《第1課時 物質(zhì)的分離提純》參考課件

第二單元：研究物質(zhì)的實驗方法

第1課時:物質(zhì)的分離與提純

淘米使用了什么分離的方法？新課導入學習目標1.了解并掌握分離提純的原理和方法2.掌握過濾、蒸餾、萃取、分液的原理以及應用場景3.熟練掌握研究物質(zhì)的實驗方法物質(zhì)的分離與提純分離：是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。物質(zhì)的分離和提純主要內(nèi)容原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將難溶物與可溶物分離。玻璃棒靠在三層濾紙上濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣。漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，無氣泡燒杯靠在玻璃棒上，使液體沿玻璃棒流下。一、物質(zhì)的分離提純——過濾“一貼二低三靠”【原理】是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法，適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。二、分離提純——蒸發(fā)結(jié)晶如：海水曬鹽?！静僮鳌空舭l(fā)皿內(nèi)溶液不能超過容量2/3；

玻璃棒不斷攪拌，

發(fā)現(xiàn)大量晶體析出時，利用余熱蒸干

若KNO3固體中含NaCl雜質(zhì)，結(jié)晶分離二、分離提純——降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）原理：通過降低熱的濃溶液的溫度，

使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。如KNO3等等。據(jù)右圖的溶解度曲線，KNO3粉末中混有少量KCl，用何方法提純？溶解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾重結(jié)晶交流討論結(jié)晶降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降低溫度使晶體析出減少溶劑使晶體析出溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)玫瑰(Rose)分離提純玫瑰精油萃取的生活應用萃取劑的選擇需具備哪些條件？原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，

將物質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。三、分離提純——萃?、倥c原溶劑不互溶、②不反應。③溶質(zhì)在萃取劑中有更大的溶解度常見萃取劑：CCl4、苯、汽油等等操作注意：充分振蕩，適當放氣，充分靜止，再分液。四、分離提純——分液：分離互不相溶的液體▲操作注意：充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出萃取和分液步驟及要點：萃取時，充分振蕩，適當放氣使用前要檢漏分液靜置分層萃取和分液閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、四氯化碳、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（碘單質(zhì)）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分液漏斗分離的是（）Ａ、液溴和四氯化碳Ｂ、酒精和煤油Ｃ、氯化鈣和硫酸鈉溶液Ｄ、苯和蒸餾水

Ｄ2.在酒精、苯、四氯化碳、氯化鈉l溶液、蒸餾水五種試劑中，（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？苯，CCl４（2）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，下層液體呈（）色．苯橙無或顏色變淺3.四氯化碳能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，還要進一步分離不能，酒精與CCl4混溶原理：利用加熱汽化、冷凝，分離沸點不同的液態(tài)混合物五、分離提純——蒸餾蒸餾燒瓶牛角管冷凝管溫度計沸石酒精燈石棉網(wǎng)錐形瓶蒸餾燒瓶與圓底燒瓶有何區(qū)別？操作要點：投放沸石或碎瓷片溫度計水銀球處于支管口處下進上出，逆流冷凝盛液：1/3＜V＜2/3墊石棉網(wǎng)五、蒸餾

1．用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF操作原則——四原則，三必須1、四原則（1）不增----提純過程中不增加新物質(zhì)（2）不減----不減少要被提純的物質(zhì)（3）易分離----被提純物與雜質(zhì)容易分離（4）易復原-----被提純物質(zhì)要復原

2、三必須（1）除雜試劑必須過量（2）過量試劑必須除盡（3）除雜途徑必須最佳課堂練習1.下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離的是()A．NaCl和NaNO3

B．CaCO3和MnO2C．NaOH和NaNO3D．CaCO3和Na2CO3D2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油C課堂練習3.在較高溫度下的某溶液中，硝酸鉀、氯化鈉均達飽和，冷卻析出晶體的成分是（）A．純硝酸鉀晶體B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉C．等量的硝酸鉀和氯化鈉D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀B

分離與提純歸納過濾:易溶與難溶物：MnO2與KCl蒸發(fā)結(jié)晶：海水曬鹽冷卻結(jié)晶：KNO3(KCl、NaCl)萃?。禾崛〉馑械牡猓篊Cl4或苯蒸餾：水(FeCl3)分液：油水、碘水中分離出碘、汽油和水請根據(jù)要求設(shè)計分離和提純下列物質(zhì)的實驗方案，并將你的方案與同學交流討論。已知Mg(OH)2難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難溶于水，但可溶于鹽酸。現(xiàn)有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。補充：粗鹽的提純2、加入稍過量BaCl2除去SO42－3、加入稍過量Na2CO3除去過量的Ba2+4、加入稍過量的NaOH溶液除去Mg2+5、先將④所混合物過濾，再往濾液加入稍過量的稀HCl除去CO32-和OH-提純步驟：上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計為：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。1、泥沙等不溶性雜質(zhì)，可用過濾方法除去。實驗方案：1.取少量粗食鹽加水使之溶解。（溶解）2.將步驟(1)所得混合物進行過濾。（過濾）3.向(2)所得濾液加入過量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）4.向(3)所得的上層清液加入過量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）5.向(4)所得上層清液加入過量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）6.將(5)所得混合物過濾，往濾液中加入稍過量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡。（除OH-、CO32-）7.將(6)所得溶液加熱蒸發(fā)。（除HCl）②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl課堂總結(jié)1.過濾：液體中混有