初級(jí)中學(xué)化學(xué)教師資格考試學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力試卷與參考答案

教師資格考試初級(jí)中學(xué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力復(fù)習(xí)試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有20小題，每小題3分，共60分）題目：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子B.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.所有原子都有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D.質(zhì)子和中子都是由更小的粒子構(gòu)成的題目：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)一定伴隨著能量變化B.化學(xué)變化中伴隨著能量轉(zhuǎn)化C.化學(xué)反應(yīng)釋放的能量全部來自于化學(xué)鍵的斷裂和形成D.綠色化學(xué)的目標(biāo)是充分利用資源和能源，實(shí)現(xiàn)零排放下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B.離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵D.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵下列關(guān)于化學(xué)史實(shí)的敘述，正確的是：A.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期表B.阿伏伽德羅提出分子學(xué)說C.居里夫人發(fā)現(xiàn)了鐳和釙兩種元素D.門捷列夫創(chuàng)立了原子學(xué)說5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是()A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH6、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是()A.NaOHB.Ca(OH)2C.NH4ClD.HNO37、在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，學(xué)習(xí)元素周期律的主要目的是（）A、了解元素的性質(zhì)B、掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律C、掌握元素在周期表中的位置D、理解元素的原子結(jié)構(gòu)8、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、H2+O2=H2OB、CH4+O2=CO2+H2OC、2KClO3=2KCl+3O2↑D、2H2+O2=2H2O9、下列關(guān)于化學(xué)敘述正確的為（）A．化學(xué)反應(yīng)指物質(zhì)按一定比例發(fā)生化學(xué)變化的過程B．化學(xué)平衡是指在可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化C．同一種物質(zhì)，無論其來源或形態(tài)，其化學(xué)式都相同D．化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的元素或化合物元素以一定比例結(jié)合形成新的一種物質(zhì)的過程10、以下哪種數(shù)據(jù)類型最適合用來表征反應(yīng)速率呢？A.均相反應(yīng)的摩爾數(shù)B.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)時(shí)間D.體積百分含量11、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述，正確的是()。A.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)一定是離子反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)12、下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)基本概念的敘述，正確的是()。A.摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，克是質(zhì)量的基本單位B.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.壓強(qiáng)是指氣體分子對(duì)容器壁單位面積的壓力D.熱力學(xué)第一定律表明能量守恒，但不一定可以從低溫物體向高溫物體傳遞13、初中化學(xué)課程中，關(guān)于溶液酸堿度的測(cè)量，最常用的儀器是：A.分光光度計(jì)B.酸度計(jì)C.溫度計(jì)D.天平秤14、在化學(xué)反應(yīng)中，以下哪個(gè)選項(xiàng)不會(huì)導(dǎo)致能量變化？A.化學(xué)反應(yīng)速度的變化B.化學(xué)鍵的斷裂與形成C.反應(yīng)物與產(chǎn)物的狀態(tài)變化D.光照條件的改變[數(shù)字]在化學(xué)教學(xué)中，下列哪種教學(xué)方法有助于學(xué)生形成直觀而清晰的知識(shí)形象？A.講授法B.演示法C.談話法D.自學(xué)法[數(shù)字]“化學(xué)平衡”這一概念最早是由哪位化學(xué)家提出并加以闡述的？A.德米特里·門捷列夫B.約翰·道爾頓C.愛因斯坦D.朱光亞下列哪種物質(zhì)不是酸？A.HClB.NaOHC.H2SO4D.C6H12O6下列哪種物質(zhì)不是堿？A.NH3B.KClC.H2OD.Ca(OH)219、下列哪個(gè)元素的原子最不穩(wěn)定，并且最易形成化學(xué)鍵？氦氖鈉氟20、在加熱條件下，水（H2O）分解成氫氣和氧氣，這一過程稱為水的：電解光解濕解分解二、簡(jiǎn)答題（本大題有2小題，每小題12分，共24分）第一題談?wù)劶{米材料的制備原理及應(yīng)用前景，并指出一例具體的化學(xué)反應(yīng)方程式。第二題答題要求：1.簡(jiǎn)要回答化學(xué)電池的一般原理是怎樣的？2.請(qǐng)為化學(xué)電池的選擇及使用對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全性教育產(chǎn)生。單元化學(xué)電池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置：電極、電解質(zhì)、隔離層。三、診斷題（16分）知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律診斷題：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷以下化學(xué)反應(yīng)是否正確表示其反應(yīng)前后的物質(zhì)關(guān)系（化學(xué)反應(yīng)方程式已給出）：H?+O?→H?O（反應(yīng)條件是燃燒）。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是：A.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變B.反應(yīng)后的水中含有氫元素和氧元素的質(zhì)量總和大于反應(yīng)前的氫氣與氧氣的質(zhì)量總和C.由于氧氣具有氧化性，因此該反應(yīng)中氧氣是唯一的反應(yīng)物D.該反應(yīng)中，氫氣和氧氣的體積比是固定的四、案例分析題（20分）題目：在化學(xué)課上，張老師講解了《化合價(jià)》這一節(jié)課的內(nèi)容。根據(jù)張老師的做法，根據(jù)學(xué)生互動(dòng)、課堂氛圍和教學(xué)效果等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。五、教學(xué)設(shè)計(jì)題（30分）題目：請(qǐng)根據(jù)以下教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)一節(jié)初中化學(xué)課的教學(xué)方案。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和基本原理。讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的條件和速率的影響因素。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。提高學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出結(jié)論的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和好奇心。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和團(tuán)隊(duì)合作精神。教學(xué)方案：教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的條件和速率教學(xué)步驟：導(dǎo)入新課（5分鐘）通過展示有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)或圖片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)的條件和速率。實(shí)驗(yàn)探究（20分鐘）分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究不同條件（如溫度、壓力、濃度等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。小組討論，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。知識(shí)講解（15分鐘）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，講解化學(xué)反應(yīng)的條件和速率的基本原理。強(qiáng)調(diào)控制變量法在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用。課堂練習(xí)（10分鐘）布置相關(guān)練習(xí)題，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件和速率的理解。針對(duì)學(xué)生的錯(cuò)誤進(jìn)行糾正和指導(dǎo)?？偨Y(jié)與反思（5分鐘）回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，總結(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)。鼓勵(lì)學(xué)生提出疑問和建議，促進(jìn)師生互動(dòng)。答案及解析：教師資格考試初級(jí)中學(xué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力復(fù)習(xí)試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有20小題，每小題3分，共60分）題目：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子B.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.所有原子都有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D.質(zhì)子和中子都是由更小的粒子構(gòu)成的答案：D解析：原子核內(nèi)除了質(zhì)子外，還有中子；原子核不一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成，例如氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子；并不是所有原子都有中子，例如氫原子沒有中子；質(zhì)子和中子都是由更小的粒子構(gòu)成的，例如質(zhì)子是由上夸克和下夸克構(gòu)成的。因此，正確答案是D。題目：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)一定伴隨著能量變化B.化學(xué)變化中伴隨著能量轉(zhuǎn)化C.化學(xué)反應(yīng)釋放的能量全部來自于化學(xué)鍵的斷裂和形成D.綠色化學(xué)的目標(biāo)是充分利用資源和能源，實(shí)現(xiàn)零排放答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，還與反應(yīng)物與生成物的能量差有關(guān)。因此，選項(xiàng)C的說法是不正確的。其他選項(xiàng)中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定會(huì)伴隨著能量變化；化學(xué)變化中會(huì)伴隨著能量的轉(zhuǎn)化；綠色化學(xué)的目標(biāo)是充分利用資源和能源，實(shí)現(xiàn)零排放。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B.離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵D.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵答案：C解析：在共價(jià)化合物中，原子之間通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵。離子化合物中，原子之間通過離子鍵結(jié)合，不存在共價(jià)鍵。因此，共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵，選項(xiàng)C正確。下列關(guān)于化學(xué)史實(shí)的敘述，正確的是：A.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期表B.阿伏伽德羅提出分子學(xué)說C.居里夫人發(fā)現(xiàn)了鐳和釙兩種元素D.門捷列夫創(chuàng)立了原子學(xué)說答案：C解析：A項(xiàng)，拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的是氧氣，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表；B項(xiàng)，阿伏伽德羅提出了分子學(xué)說，意大利化學(xué)家摩德納最早創(chuàng)立了分子學(xué)說；D項(xiàng)，道爾頓創(chuàng)立了原子學(xué)說，門捷列夫創(chuàng)立了元素周期表。因此，只有C項(xiàng)描述正確。5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是()A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH答案：B解析：酸是指在水中能夠產(chǎn)生氫離子(H+)的化合物。根據(jù)選項(xiàng)中的物質(zhì)，只有NaOH不是酸，因?yàn)樗荒墚a(chǎn)生氫離子。因此，答案選B。6、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是()A.NaOHB.Ca(OH)2C.NH4ClD.HNO3答案：C解析：堿是指在水中能夠產(chǎn)生氫氧根離子(OH-)的化合物。根據(jù)選項(xiàng)中的物質(zhì)，只有NH4Cl不是堿，因?yàn)樗荒墚a(chǎn)生氫氧根離子。因此，答案選C。7、在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，學(xué)習(xí)元素周期律的主要目的是（）A、了解元素的性質(zhì)B、掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律C、掌握元素在周期表中的位置D、理解元素的原子結(jié)構(gòu)答案：A解析：元素周期律揭示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)于了解元素的性質(zhì)具有重要作用。8、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、H2+O2=H2OB、CH4+O2=CO2+H2OC、2KClO3=2KCl+3O2↑D、2H2+O2=2H2O答案：D解析：化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等。選項(xiàng)A中沒有表示氣體生成，選項(xiàng)B中氧氣不完全是氧化劑，選項(xiàng)C中的氯酸鉀和生成的產(chǎn)物不滿足質(zhì)量守恒定律。只有選項(xiàng)D中的化學(xué)方程式既滿足了質(zhì)量守恒定律，又正確地表示了氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生水的化學(xué)反應(yīng)。9、下列關(guān)于化學(xué)敘述正確的為（）A．化學(xué)反應(yīng)指物質(zhì)按一定比例發(fā)生化學(xué)變化的過程B．化學(xué)平衡是指在可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化C．同一種物質(zhì)，無論其來源或形態(tài)，其化學(xué)式都相同D．化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的元素或化合物元素以一定比例結(jié)合形成新的一種物質(zhì)的過程答案：ABCD解析：選項(xiàng)A,B,C,D都是關(guān)于化學(xué)的正確描述，所以皆可選。10、以下哪種數(shù)據(jù)類型最適合用來表征反應(yīng)速率呢？A.均相反應(yīng)的摩爾數(shù)B.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)時(shí)間D.體積百分含量答案：C解析：反應(yīng)速率通常描述單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的消耗或生成物的生成速率。反應(yīng)時(shí)間是評(píng)價(jià)反應(yīng)速度的主要指標(biāo)。11、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述，正確的是()。A.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)一定是離子反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案：C解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。在這類反應(yīng)中，酸和堿的離子之間發(fā)生相互作用，生成新的離子。因此，酸堿中和反應(yīng)是一種離子反應(yīng)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬械乃釅A中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬械乃釅A中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬械乃釅A中和反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。12、下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)基本概念的敘述，正確的是()。A.摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，克是質(zhì)量的基本單位B.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.壓強(qiáng)是指氣體分子對(duì)容器壁單位面積的壓力D.熱力學(xué)第一定律表明能量守恒，但不一定可以從低溫物體向高溫物體傳遞答案：C解析：化學(xué)計(jì)量學(xué)基本概念包括摩爾、質(zhì)量、體積等。摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，克是質(zhì)量的基本單位。溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。壓強(qiáng)是指氣體分子對(duì)容器壁單位面積的壓力。熱力學(xué)第一定律表明能量守恒，但不一定可以從低溫物體向高溫物體傳遞。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)槟柺俏镔|(zhì)的量的基本單位，克是質(zhì)量的基本單位；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤旱臐舛仁侵溉苜|(zhì)在溶劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)闊崃W(xué)第一定律表明能量守恒，但不一定可以從低溫物體向高溫物體傳遞。13、初中化學(xué)課程中，關(guān)于溶液酸堿度的測(cè)量，最常用的儀器是：A.分光光度計(jì)B.酸度計(jì)C.溫度計(jì)D.天平秤答案：B解析：在初中化學(xué)課程中，溶液的酸堿度通常由酸度計(jì)（即pH計(jì)）來測(cè)量，因此B選項(xiàng)正確。分光光度計(jì)主要用于光的吸收和透射測(cè)量，溫度計(jì)用于測(cè)量溫度，天平秤用于測(cè)量質(zhì)量。故ACD均不是正確答案。14、在化學(xué)反應(yīng)中，以下哪個(gè)選項(xiàng)不會(huì)導(dǎo)致能量變化？A.化學(xué)反應(yīng)速度的變化B.化學(xué)鍵的斷裂與形成C.反應(yīng)物與產(chǎn)物的狀態(tài)變化D.光照條件的改變答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常與化學(xué)鍵的斷裂和形成、反應(yīng)物與產(chǎn)物的狀態(tài)變化（如相變）以及光照條件的改變有關(guān)。而化學(xué)反應(yīng)速度的變化本身并不直接導(dǎo)致能量變化。因此，A選項(xiàng)不會(huì)導(dǎo)致能量變化。[數(shù)字]在化學(xué)教學(xué)中，下列哪種教學(xué)方法有助于學(xué)生形成直觀而清晰的知識(shí)形象？A.講授法B.演示法C.談話法D.自學(xué)法答案：B解析：演示法是教師通過展示實(shí)物、模型、圖表、幻燈片等直觀教具，進(jìn)行示范性實(shí)驗(yàn)或使用現(xiàn)代化教學(xué)手段，使學(xué)生通過觀察獲得感性認(rèn)識(shí)的教學(xué)方法。這種方法有助于學(xué)生形成直觀而清晰的知識(shí)形象。[數(shù)字]“化學(xué)平衡”這一概念最早是由哪位化學(xué)家提出并加以闡述的？A.德米特里·門捷列夫B.約翰·道爾頓C.愛因斯坦D.朱光亞答案：A解析：“化學(xué)平衡”這一概念最早是由俄國(guó)化學(xué)家德米特里·門捷列夫在19世紀(jì)中葉提出的，并對(duì)其進(jìn)行了詳細(xì)的闡述。下列哪種物質(zhì)不是酸？A.HClB.NaOHC.H2SO4D.C6H12O6答案：B解析：酸是指在水中能夠釋放出氫離子(H+)的化合物。A、C、D選項(xiàng)都是酸，而B選項(xiàng)NaOH雖然是一種堿，但它在水中不會(huì)釋放出氫離子，因此不是酸。下列哪種物質(zhì)不是堿？A.NH3B.KClC.H2OD.Ca(OH)2答案：C解析：堿是指在水中能夠釋放出氫氧根離子(OH-)的化合物。A、B、D選項(xiàng)都是堿，而C選項(xiàng)H2O雖然是一種氧化物，但它在水中不會(huì)釋放出氫氧根離子，因此不是堿。19、下列哪個(gè)元素的原子最不穩(wěn)定，并且最易形成化學(xué)鍵？氦氖鈉氟答案：C)鈉解析：鈉原子有三個(gè)電子殼層，最外層只有一個(gè)電子，因此它渴望通過化學(xué)反應(yīng)來達(dá)到穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)，形成化學(xué)鍵，因此鈉是最易形成化學(xué)鍵的元素。20、在加熱條件下，水（H2O）分解成氫氣和氧氣，這一過程稱為水的：電解光解濕解分解答案：A)電解解析：水的電解是一個(gè)物理化學(xué)過程，其中水分子在強(qiáng)電流和高電壓的作用下分解成氫氣和氧氣的氣體。這個(gè)過程不需要加熱，但是熱分解條件下的特點(diǎn)通常是形成氫氣和氧氣的氣體。因此，題目中描述的加熱條件下的水分解過程并不被稱為電解，而是熱分解或光分解（如果通過光照進(jìn)行）。選項(xiàng)“濕解”并不是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)術(shù)語。二、簡(jiǎn)答題（本大題有2小題，每小題12分，共24分）第一題談?wù)劶{米材料的制備原理及應(yīng)用前景，并指出一例具體的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：納米材料是指比微米尺寸（1μm）小的材料，一般在1nanometer(1nm)至100nm之間。納米材料具有獨(dú)特的理化性質(zhì)，因其尺寸效應(yīng)和表面效應(yīng)而與傳統(tǒng)材料非常不同。制備原理：納米材料的制備方法多種多樣，常見的方法包括：自組裝法：利用分子間的相互作用，如氫鍵、靜電作用和范德華力，使分子自發(fā)地組裝成所需的納米結(jié)構(gòu)。物理方法：利用機(jī)械、物理、氣相分解等手段，將大尺寸材料降解到納米尺寸。例如，球磨法、氣相沉淀法等。化學(xué)方法：利用化學(xué)反應(yīng)，在特定條件下合成納米材料。例如，化學(xué)沉積法、化學(xué)還原法等。應(yīng)用前景：納米材料在生物醫(yī)學(xué)、信息技術(shù)、能源領(lǐng)域等方面具有廣闊的應(yīng)用前景。生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域：納米藥物靶向遞送、生物成像、細(xì)胞修復(fù)等。信息技術(shù)領(lǐng)域：高性能半導(dǎo)體器件、新型顯示器件、信息存儲(chǔ)材料等。能源領(lǐng)域：高效儲(chǔ)能材料、太陽能電池、燃料電池等?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：AgNO3（aq）+NaCl（aq）→AgCl（s）+NaNO3（aq）該反應(yīng)演示了納米銀氯化物（AgCl）的合成過程。解析：該題考察考生對(duì)納米材料基本概念的理解、制備方法的認(rèn)識(shí)以及應(yīng)用領(lǐng)域的概括能力，并要求考生結(jié)合具體化學(xué)反應(yīng)舉例說明。需要考生根據(jù)自身學(xué)習(xí)情況詳細(xì)解答各個(gè)方面，并能清楚地表達(dá)思路和邏輯。第二題答題要求：1.簡(jiǎn)要回答化學(xué)電池的一般原理是怎樣的？2.請(qǐng)為化學(xué)電池的選擇及使用對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全性教育產(chǎn)生。單元化學(xué)電池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置：電極、電解質(zhì)、隔離層。答：1.化學(xué)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能設(shè)備的通用術(shù)語。指把儲(chǔ)存化學(xué)能的電池與裝有鹽水的兩個(gè)玻璃杯相連（分別插入銅片和鋅片）構(gòu)成一個(gè)圓柱體，上面用導(dǎo)線與電池連接就可以將銅片插入電解質(zhì)溶液中最終反應(yīng)產(chǎn)生電流突破的電能。2.電池的選擇及使用事故及安全教育:(1)電池的選擇：由于化學(xué)電池利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，所以必須考慮電池的電解液是否會(huì)造成觸電危險(xiǎn)。一些主要用于通訊電話以及家用電子設(shè)備中的干電池是不具有安全問題的。但發(fā)電機(jī)下半放出的電力是屬于高壓電源，電擊后果比較嚴(yán)重。一般定義為向場(chǎng)地表面深處輸入的帶電電流，對(duì)人體會(huì)造成傷害。輕者肌肉抽筋或暈倒重則呼吸困難窒息死亡。場(chǎng)地表層下幾厘米到幾幾十厘米的深度內(nèi)，地下空氣中積聚的高壓閱短路形成場(chǎng)效應(yīng)噪聲。(2)電池使用的注意事項(xiàng)：嚴(yán)禁切斷電源實(shí)驗(yàn)完后應(yīng)迅速斷開電源。嚴(yán)禁水和水蒸氣侵入電池內(nèi)部，嚴(yán)禁用小刀或者金屬物刮削電池外殼，嚴(yán)禁將干電池含有汞鎘的網(wǎng)絡(luò)直接投入垃圾終端，共同處理回收低碳環(huán)保。這部分主要注意兩塊一點(diǎn)一點(diǎn)積累就可以理解決問題而且要掌握一些基礎(chǔ)知識(shí)而且理解要根據(jù)一定的規(guī)律反復(fù)練習(xí)加強(qiáng)記憶、理順學(xué)習(xí)要結(jié)合具體的學(xué)習(xí)內(nèi)容，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。三、診斷題（16分）知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律診斷題：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷以下化學(xué)反應(yīng)是否正確表示其反應(yīng)前后的物質(zhì)關(guān)系（化學(xué)反應(yīng)方程式已給出）：H?+O?→H?O（反應(yīng)條件是燃燒）。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是：A.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變B.反應(yīng)后的水中含有氫元素和氧元素的質(zhì)量總和大于反應(yīng)前的氫氣與氧氣的質(zhì)量總和C.由于氧氣具有氧化性，因此該反應(yīng)中氧氣是唯一的反應(yīng)物D.該反應(yīng)中，氫氣和氧氣的體積比是固定的答案：A解析：本題考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律指出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。選項(xiàng)A描述符合這一定律的要求；選項(xiàng)B的描述是不正確的，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該相等；選項(xiàng)C的描述是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡m然氧氣具有氧化性，但氫氣同樣是該反應(yīng)的必須物質(zhì)；選項(xiàng)D描述也不準(zhǔn)確，雖然氫氣和氧氣在一定的條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但其體積比并不是固定的，受到溫度和壓力等因素的影響。因此，正確答案是A。四、案例分析題（20分）題目：在化學(xué)課上，張老師講解了《化合價(jià)》這一節(jié)課的內(nèi)容。根據(jù)張老師的做法，根據(jù)學(xué)生互動(dòng)、課堂氛圍和教學(xué)效果等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。答案：評(píng)價(jià)：張老師的這節(jié)課基本能夠體現(xiàn)出初中化學(xué)教學(xué)的目標(biāo)導(dǎo)向原則，例如：注重探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)探究之境。課前預(yù)習(xí)材料的設(shè)計(jì)，以問題提出，激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，提升了預(yù)習(xí)的效果。而在課堂教學(xué)中，張老師采取了角色扮演的創(chuàng)新教學(xué)方式，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，并引入了多媒體輔助教學(xué)，這三個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)顯示了張老師努力嘗試培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。不過，張老師在案例中的具體做法仍有一些改進(jìn)的空間。第一，在整個(gè)教學(xué)過程中，張老師過于依賴多媒體的展示，忽略了傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)教學(xué)中的有效性?；瘜W(xué)是實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，而且中學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)對(duì)于理解復(fù)雜概念尤為重要。張老師可以設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)短安全的實(shí)驗(yàn)來幫助學(xué)生更好地理解化合價(jià)的概念。第二，在實(shí)際課堂中學(xué)生角色的發(fā)揮并未得到充分展示。張老師設(shè)定的角色扮演活動(dòng)主要集中在引導(dǎo)學(xué)生理解化合價(jià)的概念。教師的指導(dǎo)過多，學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)雖有，但可能仍顯不足。堿和鋅的活動(dòng)實(shí)踐環(huán)節(jié)不夠規(guī)范，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)效果不明確，難以直接展示“鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量”的現(xiàn)象，使學(xué)生難以形成直觀印象。課堂上也缺乏系統(tǒng)的鞏固訓(xùn)練，沒有對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)的鞏固作用。第三，通過精彩紛呈的教學(xué)活動(dòng)，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但教學(xué)過程中所呈現(xiàn)的教學(xué)效果并不顯著。學(xué)生的積極性和參與度偏高，但知識(shí)掌握情況并不讓人滿意。課堂氛圍需要進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在學(xué)習(xí)動(dòng)力。第四，環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)上，雖然自主體驗(yàn)環(huán)節(jié)和動(dòng)手實(shí)踐環(huán)節(jié)的努力得到了實(shí)際應(yīng)用，但科學(xué)探究活動(dòng)的效率并不高。該環(huán)節(jié)并不能充分展示出學(xué)生的自主學(xué)習(xí)效果，學(xué)生的探究能力和實(shí)踐能力仍需加強(qiáng)。五、教學(xué)設(shè)計(jì)題（30分）題目：請(qǐng)根據(jù)以下教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)一節(jié)初中化學(xué)課的教學(xué)方案。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與