2023年浙江省高三十校聯(lián)盟高考第三次聯(lián)考化學試卷

2023年浙江省十校聯(lián)盟高考化學第三次聯(lián)考試卷學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二總分得分第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）1.下列物質屬于電解質且溶于水為堿性的是(

)A.K2CO3 B.H2S2.下列化學用語表述正確的是(

)A.2?丁烯的鍵線式：

B.基態(tài)氧原子價電子軌道表示式：

C.水晶的分子式：SiO2

D.Cl?Cl的p?pσ鍵電子云圖形：3.物質的性質決定用途，下列說法不正確的是(

)A.金剛砂硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料

B.很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒是因為氯氣有漂白性

C.二氧化硫可以添加到某些食品中起到漂白、抗氧化等作用

D.硬鋁密度小，強度高，抗腐蝕能力強，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料4.下列關于物質制備說法正確的是(

)A.實驗室用亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應可以制備二氧化硫

B.通過煤的分餾可以獲得甲苯

C.工業(yè)上通過電解MgO制備金屬鎂

D.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅和二氧化碳5.超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化學方程式如下：，則下列說法正確的是(

)A.CuO既是氧化劑，又是還原劑

B.KCuO2只是氧化產(chǎn)物

C.當反應中轉移的電子數(shù)為0.3NA時，則有0.2molCuO被氧化

D.標準狀況下，生成2.24L6.鈉及其化合物應用廣泛。下列說法正確的是(

)A.乙醇和二甲醚互為同系物，可用金屬鈉鑒別

B.過氧化鈉中含有非極性鍵，屬于非極性分子

C.工業(yè)上利用侯氏制堿法可以制備碳酸鈉，CO32?的空間構型為平面三角形

D.向100mL1mol?7.下列說法正確的是(

)A.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應和酯化反應

B.蛋白質受某些因素影響，其空間結構發(fā)生變化(一級結構不變)，引起其理化性質和生物活性的變化，此時發(fā)生了蛋白質的鹽析

C.苯酚與甲醛在堿作用下可得到網(wǎng)狀結構的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料

D.油脂在酸性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂8.下列反應的方程式正確的是(

)A.在高溫加熱下鐵與水蒸氣反應：

B.用NaOH溶液吸收過量SO2：2OH?+SO2=SO32?+H2O

C.9.如圖是某神經(jīng)類藥物的結構，下列說法正確的是(

)A.分子中存在2種含氧官能團

B.分子中最多有14個原子共平面

C.1mol該物質與足量NaOH反應，最多消耗NaOH3mol

D.1mol該物質與足量氫氣反應，最多消耗氫氣7mol10.如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強酸

C.四種元素中，X的電負性最大，W的電負性最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物11.反應物(S)轉化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應進程的關系如圖所示。下列有關四種不同反應進程的說法不正確的是(

)

A.進程Ⅰ是放熱反應

B.增大X的量，S的平衡轉化率不變

C.從S→P整個過程看，單位時間單位體積內，反應物分子發(fā)生有效碰撞次數(shù)：Ⅱ>Ⅲ

D.X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一樣12.含磷有機物應用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2]，過程如圖所示(Me為甲基)。下列說法不正確的是A.石墨電極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應

B.鉑電極上的電極反應為：2HCN+2e?=H2+2CN?

C.在電解過程中C13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①X?Y；②Y?Z。反應①的速率v1=k1c(X)，反應②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、ZA.隨c(X)的減小，反應①的速率不斷下降，而反應②的速率不斷增大

B.由圖甲可知，某時間段體系中可能存在如下關系：v(Z)=v(X)+v(Y)

C.欲提高Y的產(chǎn)率，需降低反應溫度且控制反應時間

D.溫度高于T1時，總反應速率由反應②14.某同學將淡紫色的Fe(NO3)3?9H2O晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：

已知：[Fe(H2OA.為了能在溶液Ⅰ中觀察到淺紫色，可向溶液中加入硝酸

B.Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SCN?與Fe3+配位鍵強度小于F?與Fe3+配位鍵強度

C.形成配位鍵時，配體的所有孤對電子均進入Fe3+核外的空軌道

D.15.已知：室溫下氫硫酸(H2S)的電離常數(shù)Ka1=1×10?7，Ka2=1.3×10?13；CuS和A.反應FeS+H+?Fe2++HS?的平衡常數(shù)K的數(shù)值為5×10?5

B.可以用FeS除去污水中的Cu2+

C.從上述數(shù)據(jù)可得出CuS16.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是(

)實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：CB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A.A B.B C.C D.D第II卷（非選擇題）二、簡答題（本大題共5小題，共52.0分）17.近年來，鉛鹵鈣鈦礦太陽能電池的光電轉化效率迅速發(fā)展，已經(jīng)接近成熟的光伏技術。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為______，比較第一電離能大小：Ca______Ga(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①鈣鈦礦電池中某材料的晶胞結構如圖1a，沿x、y、z軸的投影均為圖1b，其中Pb2+位于六個碘離子形成的正八面體中心。其化學式為______。

②若該材料的最簡式的摩爾質量為M，晶體密度為ρg/cm3，則該晶體中相鄰的Pb2+之間的最短距離為______nm(列出計算式即可，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

(3)我國某研究所于2022年研制出一種新型離子液體[CPMIm]Cl(如圖2)可彌補該電池表面的Pb2+和I?缺陷，進一步提高該電池的性能。

①離子液體[CPMIm]Cl中存在的化學鍵類型是______(填選項字母)。

a.離子鍵

b.共價鍵

c.極性共價鍵

d.氫鍵

②離子液體[CPMIm]Cl中不同雜化方式的碳原子個數(shù)比：sp3：sp2：sp=18.固體化合物X由3種前四周期的元素組成，某學習小組開展如下探究實驗：

其中，固體A煅燒時還會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；混合氣體C由兩種化合物組成，均含有氧元素和另一種元素，且兩種元素總質量比為12：7；氣體E是一種純凈物，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請回答：

(1)固體X的化學式是______。

(2)寫出反應①的離子方程式______。

(3)酸G與氣體E的組成元素相同，相對分子質量為43。已知：具有相同原子數(shù)和核外電子數(shù)的微粒結構相似，則酸G的酸根電子式為______。

(4)將混合氣體C通入氨水中，恰好完全反應，得到的溶液呈酸性，原因為______。(用文字說明原因)

(5)煆燒固體A同時生成一種無色的氣體Y，將過量的Y通入溶液F中，產(chǎn)生白色沉淀。實驗驗證反應后溶液中主要的陰離子______。19.硫油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?1036kJ?mol?1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ?mol?1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=?484kJ?mol?1

寫出H2S熱分解反應④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)自發(fā)反應的條件及判據(jù)______。溫度/℃9501000105011001150H0.51.53.65.58.5C0.00.00.1041.8請回答：

①下列說法正確的是______。

A.其他條件不變時，用空氣替代N2作稀釋氣體，對實驗結果幾乎無影響

B.其他條件不變時，溫度越高，H2S的轉化率不一定越高

C.在950℃～1150℃范圍內(其他條件不變)隨著溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)先升高后減低

D.恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，H2的濃度升高

②在1203K、100kPa反應條件下，只充入H2S和Ar氣體進行H2S熱分解反應。已知反應一開始，c(H2S)=0.0025mol/L，c(Ar)=0.0075mol/L平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，則平衡常數(shù)Kp=______。[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)]。

(4)工業(yè)上用氯苯(P?Cl)和硫化氫(H2S)高溫下反應來制備苯硫酚(P?SH)，但會有副產(chǎn)物苯(P?H)20.苯甲酸乙酯是國家允許使用的食品香料，可用下列流程制備：

已知：環(huán)己烷、乙醇和水易形成三元共沸物，沸點為62.1℃；相關數(shù)據(jù)見如表。試劑密度g/c沸點/℃熔點/℃溶解性乙醇0.78978.5?114.1易溶于水苯甲酸1.27249112.4微溶于水環(huán)己烷0.77980?104難溶于水苯甲酸乙酯1.05210?213?34難溶于水產(chǎn)品0.950(實驗測定)180?30難溶于水(1)請補全步驟Ⅳ的操作步驟______。

(2)步驟Ⅵ在如圖裝置中進行，從下列選項選擇合適操作并排序______。

a.按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性

b.用分液法分離出有機層，再加入25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，加入無水MgSO4、蒸餾、收集餾分

c.反應液倒入盛有50mL水的燒杯中，分批加入碳酸鈉至無氣體產(chǎn)生

d.在100mL的a中依次加入8g苯甲酸、20mL乙醇、10mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸和沸石，加熱回流

e.在100mL的a中依次加入8g苯甲酸、3mL濃硫酸、20mL乙醇、10mL環(huán)己烷和沸石，加熱回流

(3)如圖裝置中儀器a的名稱是______，虛框內裝置的作用是______。

(4)下列說法正確的是______。

A.在步驟Ⅰ中，不能選用酸性KMnO4溶液氧化

B.步驟Ⅲ是先加NaOH溶液，再進行分液

C.在步驟Ⅳ中采用減壓過濾是為了得到純度更高的苯甲酸

D.在步驟Ⅵ中，加入無水MgSO4、蒸餾時應收集249℃的餾分

E.在步驟Ⅵ中，加熱回流至虛框內裝置中的下層液面不再升高，停至加熱

(5)產(chǎn)品分析：假設環(huán)己烷是產(chǎn)品苯甲酸乙酯的唯一雜質，可選用下列方法測定產(chǎn)品純度量取3.60mL產(chǎn)品于燒杯中，加入1.00mol/L過量的NaOH溶液30.00mL，攪拌充分反應，轉移至容量瓶配成100mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol/LHCl進行滴定，滴至終點，平均消耗HCl體積15.00mL。選用的指示劑是______(填“酚酞”或“甲基橙”)，所得產(chǎn)品的純度______21.美托拉宗臨床上用于利尿降壓。其一種合成路線為：

已知：

(1)下列說法正確的是______。

A.A→B的合成過程中其中一步取代反應的條件是Cl2、光照

B.化合物F具有兩性

C.B→C的反應類型是取代反應，該步驟的目的是保護氨基

D.美托拉宗的分子式為C16H15ClN3O3S

(2)寫出D的結構簡式：______；化合物H成環(huán)得美托拉宗的過程涉及兩步反應，其反應類型分別為______、______。

(3)寫出F+G→H的化學反應方程式：______。

(4)寫出2種同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：______。

①除了苯環(huán)外，還含有一個四元環(huán)

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

③不存在N?H鍵和N?O鍵

(5)設計以和乙醇為原料，制備的合成路線(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.K2CO3在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質，溶于水后碳酸根離子水解顯堿性，故A正確；

B.H2SO4在水溶液中能導電，屬于電解質，但溶液顯酸性，故B錯誤；

C.NH3于水反應生成電解質一水合氨，NH3非電解質，故C錯誤；

D.N2.【答案】B

【解析】解：A．表示1，3?丁二烯，故A錯誤；

B.基態(tài)氧的價層電子排布式為2s22p4，基態(tài)氧原子價電子軌道表示式：，故B正確；

C.水晶是共價晶體，不存在分子式，故C錯誤；

D.Cl?Cl的p?p

σ鍵電子云圖形：，故D錯誤；

故選：B。

A.表示1，3?丁二烯；

B.基態(tài)氧的價層電子排布式為2s22p4；

C.水晶是共價晶體；

D.Cl?Cl的p?p

σ3.【答案】B

【解析】解：A.SiC俗稱金剛砂，是共價晶體，具有很大的硬度，可用作砂紙、砂輪的磨料，故A正確；

B.氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白質變性，則可殺菌消毒，故B錯誤；

C.二氧化硫具有漂白性、還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C正確；

D.Al的相對原子質量較小，其合金強度高、耐腐蝕，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故D正確；

故選：B。

A.碳化硅(SiC)是共價晶體，熔點高，硬度大；

B.氯氣無漂白性；

C.二氧化硫具有漂白性、還原性；

D.Al的相對原子質量較小，其合金強度高、耐腐蝕。

本題考查了元素化合物的性質和應用，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累。

4.【答案】A

【解析】解：A.實驗室用亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應生成二氧化硫，故A正確；

B.煤是多種復雜的有機物和無機物的混合物，不含苯和甲苯，煤干餾可以得到甲苯，故B錯誤；

C.MgO熔點高，工業(yè)上通過電解MgO浪費能源，一般是電解MgCl2制備金屬鎂，故C錯誤；

D.焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳，不是二氧化碳，故D錯誤；

故選：A。

A.實驗室用亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應生成二氧化硫；

B.煤是多種復雜的有機物和無機物的混合物，不含苯和甲苯；

C.MgO熔點高；

D.焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳。

5.【答案】C

【解析】解：A.該反應中CuO中Cu的化合價由+2價升高為+3價，CuO被氧化，為還原劑，K2O的中O化合價由?12價部分升高為0價，部分降低為?2價，既有升高，又有降低，KO2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B.KCuO2中Cu的化合價由+2價升高為+3價，化合價升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，而部分氧的化合價又由?12價降低為?2價，化合價降低被還原，故又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.根據(jù)方程式分析可知，當反應中轉移的電子數(shù)為0.3NA時，則有0.2molCuO被氧化，故C正確；

D.標準狀況下，生成2.24LO2時，即0.1molO2時，根據(jù)方程式可知，參與反應的超氧化鉀(KO2)為0.2mol，但KO2中只有一半是被還原的，另一半被氧化，故被還原的超氧化鉀(KO2)為0.1mol，故D錯誤；

故選：C。

分析方程式可知，KO6.【答案】C

【解析】解：A.乙醇和二甲醚互為同分異構體，乙醇含有羥基，二甲醚含有醚鍵，可用金屬鈉鑒別，故A錯誤；

B.過氧化鈉中含有O?O非極性鍵，但屬于離子化合物，故B錯誤；

C.工業(yè)上利用侯氏制堿法制備碳酸鈉，CO32?中C原子的價層電子對數(shù)=3+4+2?2×32=3，C原子為sp2雜化，CO32?的空間構型為平面三角形，故C正確；

D.向100mL1mol?L?1稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始鹽酸多，會有CO2放出，根據(jù)原子守恒，則混和液中：n(CO32?)+n(HCO3?)+n(H2CO3)<0.1mol，故D7.【答案】A

【解析】解：A.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，其結構單元中均含有?OH，都能發(fā)生水解反應和酯化反應，故A正確；

B.蛋白質受某些因素影響，其空間結構發(fā)生變化(一級結構不變)，引起其理化性質和生物活性的變化，此時發(fā)生了蛋白質的變性，屬于化學變化，故B錯誤；

C.苯酚與甲醛在酸性作用下可得到網(wǎng)狀結構的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料，故C錯誤；

D.油脂在堿性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，該反應屬于皂化反應，常用于生產(chǎn)肥皂，故D錯誤；

故選：A。

A.淀粉和纖維素的結構單元中均含有?OH，還具有醇的性質；

B.蛋白質的理化性質和生物活性的變化，屬于化學變化；

C.苯酚與甲醛在酸性作用下得到酚醛樹脂；

D.皂化反應是在堿性條件下進行的。

本題主要考查糖類、油脂、蛋白質的性質，同時考查酚醛樹脂的性質，屬于基本知識的考查，難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為，故A錯誤；

B.當二氧化硫過量時，和NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為OH?+SO2=HSO3?+H2O，故B錯誤；

C.二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子，故1molCl2先將1molFeBr2中的1molFe2+全部氧化，剩余的氯氣還能氧化1molBr?，即被氧化的Fe2+、Br?的物質的量之比為1：1，故離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br?=2Fe3++4Cl?+Br2，故C正確；9.【答案】D

【解析】解：A.分子中含氧官能團有羰基和酰胺基、羥基，共有3種，故A錯誤；

B.苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，單鍵可以旋轉，分子中與2個苯環(huán)直接相連的原子具有12個原子共面，再加上中間羰基中的碳氧、右側羰基及甲基中碳則存在大于14個原子共平面，故B錯誤；

C.酰胺基水解生成的羧基、氯原子水解生成的酚羥基和HCl都能和NaOH以1：1反應，該分子完全水解生成1個羧基、2個酚羥基和2個HCl分子，所以1mol該物質最多消耗5molNaOH，故C錯誤；

D.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應，羰基和氫氣以1：1發(fā)生加成反應，酰胺基中碳氧雙鍵和氫氣不反應，該分子中含有1個羰基、2個苯環(huán)，所以1mol該物質最多消耗7mol氫氣，故D正確；

故選：D。

A.含氧官能團有羰基和酰胺基、羥基；

B.苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，單鍵可以旋轉，甲烷分子中最多有3個原子共平面；

C.酰胺基水解生成的羧基、氯原子水解生成的酚羥基和HCl都能和NaOH以1：1反應；

D.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應，羰基和氫氣以1：1發(fā)生加成反應，酰胺基中碳氧雙鍵和氫氣不反應。

本題考查有機物的結構和性質，側重考查分析、判斷及知識綜合化運用能力，明確官能團及其性質的關系、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：由分析可知，W為N元素、X為F元素、Y為P元素、Z為Cl元素；

A.氯的最高化合價為+7價，但氟的非金屬性最強，沒有最高正價+7價，故A錯誤；

B.HCl為強酸，但HF屬于弱酸，故B錯誤；

C.同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下，主族元素的電負性逐漸減弱，故四種元素中電負性P<N<F、Cl<F，而由于在化合物PCl3中Cl顯負價、P顯正價，故電負性P<Cl，即電負性最小的是Y(P)，故C錯誤；

D.NH4Cl既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；

故選：D。

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由原子序數(shù)可知，X處于第二周期、Z處于第三周期，結構式中X、Z都形成1個共價鍵，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個共價鍵，W形成3個共價鍵，W原子的價電子數(shù)為5，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍，則Y為P、W為11.【答案】D

【解析】解：A.由圖可知，進程Ⅰ反應物S的總能量大于生成物P的總能量，則進程Ⅰ是放熱反應，故A正確；

B.由圖可知，進程Ⅱ中使用了催化劑X，催化劑不改變化學平衡狀態(tài)，即S的平衡轉化率不變，故B正確；

C.由圖可知，進程Ⅲ中由S→Y轉化為P→Y的活化能高于進程Ⅱ中有S→X轉化為P→X的活化能，活化能越大，反應速率越慢，因而從S→P整個過程看，單位時間單位體積內，反應物分子發(fā)生有效碰撞次數(shù)：Ⅱ>Ⅲ，故C正確；

D.由圖可知，進程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉化為P?Z，但P?Z沒有轉化為P+Z，則進程Ⅳ中，Z沒有催化作用，故D錯誤，

故選：D。

A.由圖可知，進程Ⅰ反應物S的總能量大于生成物P的總能量；

B.由圖可知，進程Ⅱ中使用了催化劑X，催化劑不改變化學平衡狀態(tài)；

C.由圖可知，進程Ⅲ中由S→Y轉化為P→Y的活化能高于進程Ⅱ中有S→X轉化為P→X的活化能，活化能越大，反應速率越慢；

D.由圖可知，進程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S12.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，石墨電極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，鉑電極為陰極，電極反應為：2HCN+2e?=H2+2CN?，故B正確；

C.由圖可知，在電解過程中CN?由鉑電極向石墨電極移動，故C正確；

D.在化合物[P(CN)2]中，P元素為+1價，生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉移1mol電子，故D錯誤；13.【答案】B

【解析】解：A.由圖甲中信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，故反應①的速率隨c(X)的減小而減小，反應②的速率先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖甲可知，依據(jù)反應關系，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內X的減少量等于Y和Z的增加量，因此v(X)=v(Y)+v(Z)，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內Z的增加量等于Y和X的增加量，故v(Z)=v(X)+v(Y)，故B正確；

C.升高溫度可以加快反應①的速率，但反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的，且反應②的速率隨Y的濃度增大而增大，因此欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間，故C錯誤；

D.由圖乙中信息可知，溫度低于T1時，k1>k2，反應②為慢反應，總反應速率由反應②決定，溫度高于T1時，k1<k2，反應①為慢反應，總反應速率由反應①決定，故D錯誤；

故選：B。

由圖甲中信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Z14.【答案】C

【解析】解：A.Fe(NO3)3溶液中存在水解平衡Ⅰ：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，也存在平衡Ⅱ：Fe3++6H2O?[Fe(H2O)6]3+，加入硝酸，Ⅰ平衡逆向移動，促進Ⅱ平衡正向移動，使溶液為淺紫色，故A正確；

B.Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SCN?與Fe3+配位鍵強度小于F?與Fe3+配位鍵強度，[Fe(SCN)6]3?轉化為[FeF6]3?，溶液由紅色轉化無色，故B正確；

C.F?有4對孤電子對，在形成配位鍵時，只需要利用1對孤電子對來和Fe3+形成配位鍵，不需要用過多的孤電子對，故C錯誤；

D.水分子作為配位體時，O原子的孤電子對數(shù)目減少，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力減弱，導致成鍵電子對之間的距離增大，兩個15.【答案】D

【解析】解：A.反應FeS+H+?Fe2++HS?的平衡常數(shù)K=c(HS?)?c(Fe2+)c(H+)=c(HS?)?c(Fe2+)c(H+)×c(S2?)c(S2?)=Ksp(FeS)Ka2=6.5×10?181.3×10?13=5×10?5，故A正確；

B.FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10?18、1.3×10?36.FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑，故B正確；

C.若CuS溶于稀硫酸中，反應為CuS+2H+?Cu2++H2S↑，反應的平衡常數(shù)K=c(C16.【答案】C

【解析】解：A.過量氯水分別與NaBr、KI反應，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，故A錯誤；

B.蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，故B錯誤；

C.石蠟油加強熱生成不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，生成HCl，能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，故D錯誤；

故選：C。

A.過量氯水分別與NaBr、KI反應；

B.蔗糖水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖；

C.石蠟油加強熱生成不飽和烴；

D.加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，生成HCl。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

17.【答案】3d24s2

>

CH3NH3PbI3

3Mρ【解析】解：(1)Ti為22號元素，位于周期表中第四周期第ⅣB族，價電子排布式為3d24s2；同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族比相鄰元素的大，故Ca的第一電離能比Ga的大，

故答案為：3d24s2；>；

(2)①由圖1a和圖1b可知，碘離子位于棱心，個數(shù)為12×14=3，CH3NH3+位于體心，個數(shù)為1，鉛離子位于頂點，個數(shù)為8×18=1，則化學式為CH3NH3PbI3，

故答案為：CH3NH3PbI3；

②晶體中相鄰的Pb2+之間的最短距離為晶胞邊長，設為anm，晶胞體積為(a×10?7)3cm3，晶胞質量為MNAg，根據(jù)ρ=mV可得，ρg/cm3=MNAg(a×10?7)3cm3，a=3MρNA×107nm，該晶體中相鄰的Pb2+之間的最短距離為3MρNA×107nm，

故答案為：3MρNA×107；

(3)①離子液體[CPMIm]Cl中存在[CPMIm]+和Cl?，即存在離子鍵，[CPMIm]+中還存在C?H、C?N等極性共價鍵，

故答案為：abc；

②由可知，環(huán)上的3個C原子形成3個σ鍵，為sp2雜化，?C≡N中C原子形成2個σ鍵，為sp雜化，其他4個C原子形成4個σ鍵，為sp3雜化，則離子液體[CPMIm]Cl中不同雜化方式的碳原子個數(shù)比：sp3：sp2：sp=4：3：1，

故答案為：4：3：1；

③該離子液體中存在[CPMIm]+和Cl18.【答案】CaCN2

混合氣體與氨水反應生成NH4NO2溶液，NH4【解析】解：(1)由分析可知，固體X中含有Ca、C、N三種元素，n(C)=0.8g?0.01×40g?mol?1?0.02×14g?mol?112g?mol?1=0.01mol，n(Ca)：n(C)：n(N)=0.01：0.01：0.02=1：1：2，則固體X的化學式為CaCN2，

故答案為：CaCN2；

(2)混合氣體C中含有NO、NO2與NaOH溶液反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，n(NO)=n(NO2)=0.01mol，生成的n(NaNO2)=0.02mol，消耗的為n(NaOH)=0.02mol，無色溶液中含有

0.02molNaNO2和0.02molNaOH，Al與溶液D恰好反應，反應離子方程式為：，

故答案為：；

(3)酸G與氣體E的組成元素相同，相對分子質量為43，則酸G為HN3，HN3的酸根電子式為，

故答案為：；

(4)將混合氣體C通入氨水中，恰好完全反應，反應化學方程式為：NO+NO2+2NH3?H2O=2NH4NO2+H2O，得到NH4NO2溶液，NH4+水解程度大于NO2?水解程度，故溶液呈酸性，

故答案為：混合氣體與氨水反應生成NH4NO2溶液，NH4+水解程度大于NO2?水解程度，故溶液呈酸性；

(5)將過量的CO2通入NaAlO2溶液中，過濾，取濾液于試管中，逐滴滴加鹽酸，若立即產(chǎn)生無色無味的氣體，則主要離子為HCO319.【答案】計算得到④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H=+170kJ/mol，△S>0，所以高溫下自發(fā)進行【解析】解：(1)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?1036kJ?mol?1，②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ?mol?1，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=?484kJ?mol?1，蓋斯定律計算①+②3?③得到H2S熱分解反應④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H=(?1036kJ/mol)+(+94kJ/mol)3?(?484kJ/mol)=+170kJ/mol，△S>0，自發(fā)反應的條件及判據(jù)是△H?TS<0，反應高溫下自發(fā)進行，

故答案為：計算得到④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H=+170kJ/mol，△S>0，所以高溫下自發(fā)進行；

(2)根據(jù)蓋斯定律(①+②)×13可得2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H=(?1036+94)kJ/mol×13=?314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反應是放熱反應，根據(jù)硫化氫分解的化學方程式可知，高溫熱分解方法在生成單質硫的同時還有氫氣生成，因此，高溫熱分解方法的優(yōu)點是：可以獲得氫氣作燃料，但由于高溫分解H2S會消耗大量能量，所以其缺點是耗能高，

故答案為：優(yōu)點：能獲取可做燃料的氫氣，缺點：能耗高；

(3)①A.其他條件不變時，用空氣替代N2作稀釋氣體，空氣中的氧氣參與反應，對實驗結果有影響，故A錯誤；

B.正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，其他條件不變時，溫度越高，H2S的轉化率越高，故B錯誤；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，低溫下，發(fā)生反應I，隨溫度升高，反應I平衡正向移動，則S2的體積分數(shù)增大，而高溫階段，隨溫度升高，反應Ⅱ消耗S2速率大于反應I生成S2的速率，S2的體積分數(shù)又減小，故C正確；

D.恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，等效為降低壓強，平衡正向移動，硫化氫、甲烷的濃度減小，平衡常數(shù)不變，則氫氣的濃度減小，故D錯誤，

故答案為：C；

②在1203K、100kPa反應條件下，只充入H2S和Ar氣體進行H2S熱分解反應，已知反應一開始，c(H2S)=0.0025mol/L，c(Ar)=0.0075mol/L，p(H2S)=0.00250.0025+0.0075×100kPa=25kPa，結合三段式列式計算，設消耗硫化氫分壓為xkPa，

2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)

起始量(kPa)?25 0 0

變化量(kPa)

x x

0.5x

平衡量(kPa)?25?x

x 0.5x

平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，25?x=x，x=12.5，

則平衡常數(shù)Kp=p2(H2)×p(S2)p2(H2S)=12.5×0.5×12.525?12.5kPa=6.25kPa，

故答案為：6.25kPa；20.【答案】加酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

adcb

三頸瓶

分離出反應體系中生成的水，使酯化反應平衡正向移動，提高產(chǎn)率

BE

酚酞

78.9

【解析】解：(1)甲苯首先經(jīng)“Ⅰ氧化”變成苯甲酸，然后經(jīng)“Ⅱ過濾”得到含苯甲酸濾液，從題中所給信息可知，苯甲酸微溶于水，所以步驟Ⅲ應當是將苯甲酸轉化為在水中溶解度更大而在有機溶劑中溶解度更小的苯甲酸鹽，要從水層中提取出苯甲酸，則需先酸化使苯甲酸鹽轉化為苯甲酸，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶使苯甲酸固體析出。即步驟Ⅳ為加酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，

故答案為：加酸酸化、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

(2)步驟VI的大致流程為“組裝儀器→投料→反應進行→提純得到產(chǎn)品”，選項中有差別的只有投料順序(即d、e)，類比濃硫酸的稀釋過程，應該“酸入水”而非“水入酸”，即濃硫酸應當最后再加，由此聯(lián)想到投料過程中濃硫酸也應最后再加，故排除e，c加碳酸鈉不僅可以除去硫酸，還可以使苯甲酸轉化為苯甲酸鹽進入水相，從而有利于b中進一步提純，即正確操作順序為adcb，

故答案為：adcb；

(3)a是三頸燒瓶；虛框中的儀器組合為球形冷凝管+分水器；酯化反應會產(chǎn)生水，根據(jù)已知信息，環(huán)己烷(溶劑)、乙醇(反應物)和水(產(chǎn)物)會形成三元恒沸物，即三者會一并被蒸出，然后在冷凝管中冷凝進入分水器；分水器下端的活塞可以放出積蓄的水，而乙醇和環(huán)己烷會通過上端的支管流回反應體系，這就相當于不斷移出了酯化反應體系中生成的水，促進平衡右移，提供了產(chǎn)率，虛框內裝置的作用可以總結為：分離出反應體系中生成的水，使酯化反應平衡正向移動，提高產(chǎn)率，

故答案為：三頸瓶；分離出反應體系中生成的水，使酯化反應平衡正向移動，提高產(chǎn)率；

(4)A.可以用酸性高錳酸鉀溶液將甲苯氧化為苯甲酸，故A錯誤；

B.從(1)中的解析可知，先加NaOH溶液將苯甲酸轉化為苯甲酸鹽，再分液，故B正確；

C.減壓過濾即抽濾，是為了提高過濾速度，故C錯誤；

D.苯甲酸乙酯的沸點210～213℃，故蒸餾時應收集210?213℃的餾分，故D錯誤；

E.下層液體即水，當水的液面不再升高時，說明反應已經(jīng)達到平衡，可以停止加熱，結束反應，故E正確，

故答案為：BE；

(5