2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-考點九微粒的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點九微粒的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)及微粒間數(shù)量關(guān)系原子結(jié)構(gòu)微粒間數(shù)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)=中子數(shù)(N)電性關(guān)系：原子——核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽離子核外電子數(shù)=Z-n陰離子核外電子數(shù)=Z+n2.元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,同種元素可有多種不同的核素。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱?！镜淅治觥?（2021·河北卷）用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子（即氦核）的核反應(yīng)為：。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是()。A.可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C.X和氫元素形成離子化合物D.和互為同素異形體【答案】【解析】本題考查元素周期律。根據(jù)元素Y在化合物中呈+1價，質(zhì)量數(shù)為7，則Y為Li，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒可知，Z=5、N=10，X為B元素。為一元弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，A項正確；Li在空氣中燃燒只生成，B項錯誤；B和H均屬于非金屬元素，應(yīng)形成共價化合物，C項錯誤；和屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，D項錯誤。2．月球上的每百噸eq\o\al(3,2)He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。已知一個eq\o\al(12,6)C原子的質(zhì)量為ag，一個eq\o\al(3,2)He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個質(zhì)子B．氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3.5C.eq\o\al(3,2)He的相對原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)D.eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為bNA答案C解析eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個中子，A不正確；不能確定核素的原子百分含量，因此不能計算氦元素的近似相對原子質(zhì)量，B錯誤；一個原子的真實質(zhì)量與一個eq\o\al(12,6)C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值是該核素的相對原子質(zhì)量，因此eq\o\al(3,2)He的相對原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)，C正確；eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為bNAg·mol－1，D錯誤。3．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ωgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時，含有電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(m－n－2,ω·m)mol B.eq\f(ωm－n,n)molC.eq\f(ωm－n－2,m)mol D.eq\f(ω,m)(m－n＋2)mol答案D解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)個，其核外電子數(shù)也為(m－n)個，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)個，而ωgR原子的物