2023-2024學(xué)年北京一六一中高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京一六一中高二（上）期中化學(xué)一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分．1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD燃?xì)庠钽U蓄電池太陽能熱水器風(fēng)力發(fā)電A．A B．B C．C D．D2．2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì) B．醋酸鈉晶體與冰都是離子化合物 C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7 D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出3．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（）A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高溫度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液4．常溫下，下列溶液中，水電離出的c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1的是（）A．0.01mol?L﹣1鹽酸 B．0.01mol?L﹣1NaOH溶液 C．pH＝2NH4Cl溶液 D．pH＝2NaHSO4溶液5．下列儀器中，不屬于酸堿中和滴定中常用儀器的是（）A.分液漏斗B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.錐形瓶A．A B．B C．C D．D6．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0，其他條件不變時，下列說法正確的是（）A．升高溫度可使平衡正向移動 B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大 C．移走CO2可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率 D．使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用熱的Na2CO3溶液清洗帶有油污的餐具 B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期 C．工業(yè)合成氨常采用20MPa的高壓 D．配制FeCl3溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中8．N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。下列說法不正確的是（）A．N≡N鍵的鍵能大于O＝O鍵的鍵能 B．完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量 C．該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量 D．生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+180kJ/mol9．不同溫度下，水的離子積常數(shù)如下所示。T/℃0102025405090100Kw/10﹣140.10.30.71.02.95.337.154.5下列說法不正確的是（）A．水的電離為吸熱過程 B．25℃，純水中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol?L﹣1 C．90℃，0.1mol?L﹣1NaCl溶液的pH＜7，呈中性 D．pH＝5的稀鹽酸溶液中c（OH﹣）一定為10﹣9mol?L﹣110．下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案不能達(dá)到對應(yīng)目的的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^常溫下醋酸的Ka和碳酸的Ka1的相對大小探究濃度對反應(yīng)速率的影響探究產(chǎn)物濃度對平衡的影響探究溫度對平衡的影響實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D11．向0.01mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中加入幾滴酚酸溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol?L﹣1H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去 B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會為0 C．電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同12．在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列說法正確的是（）A．①中，若5min末測得n（M）＝0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）＝1.0×10﹣2mol/（L?min） B．800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0 C．③中，達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80% D．△H＞013．某實(shí)驗(yàn)小組研究經(jīng)打磨的鎂條與1mol?L﹣1NaHCO3溶液（pH≈8.4）的反應(yīng)。室溫時，用CO2傳感器檢測生成的氣體，并測定反應(yīng)后溶液的pH。實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)裝置編號錐形瓶中的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶內(nèi)的CO2濃度變化①6.0g1mol?L﹣1NaHCO3溶液有極微量氣泡生成，15min后測得溶液的pH無明顯變化②6.0g1mol?L﹣1NaHCO3溶液和0.1g鎂條持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡（凈化后可點(diǎn)燃），溶液中有白色渾濁生成。15min后測得溶液的pH上升至9.0③6.0gH2O（滴有酚酞溶液）和0.1g鎂條鎂條表面有微量氣泡，一段時間后，鎂條表面微紅下列說法不正確的是（）A．由①可知，室溫時，NaHCO3在溶液中可分解產(chǎn)生CO2 B．由①②可知，②中產(chǎn)生的大量氣體中可能含有H2 C．②中的反應(yīng)比③中的劇烈，是因?yàn)镹aHCO3溶液中c（H+）更大 D．由②③可知，HCO3﹣的作用可能是破壞了覆蓋在鎂條表面的鎂與H2O反應(yīng)生成的Mg（OH）214．丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8?C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220kJ?mol﹣1②C3H6（g）+O2（g）＝3CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1926.1kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣286kJ?mol﹣1下列說法不正確的是（）A．C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ?mol﹣1 B．其他條件不變，投料比越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大 C．c（H2）和c（C3H6）變化差異的原因：CO2+H2?CO+H2O D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0（C3H8）+c0（CO2）＝c（CO）+c（CO2）+3c（C3H8）+3c（C3H6）二、填空題：本大題共5小題，共58分．15．（11分）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。（1）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），E3。（2）已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）ΔH＝﹣442.4kJ?mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH＝﹣297.0kJ?mol﹣1若H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）某溫度下，反應(yīng)的起始濃度c（SO2）＝1.0mol?L﹣1，c（SO2）＝1.0mol?L﹣1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。（4）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2，和0.03molSO3，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率（填“＞”、“＝”或“＜”）逆反應(yīng)速率。16．（14分）水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有重要意義。室溫下，相關(guān)酸的電離平衡常數(shù)如表所示：酸HNO2CH3COOHHClOHCl電離平衡常數(shù)5.6×10﹣41.8×10﹣54.0×10﹣8﹣﹣回答下列問題。（1）HNO2電離方程式是。（2）物質(zhì)的量濃度相同的HNO2和HClO，pH大?。篐NO2HClO（填“＜”“＝”或“＞”）。（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2、CH3COONa、NaClO三種溶液，pH由大到小的順序是。（4）室溫下，向未知濃度的HNO2溶液中加入NaOH溶液。①溶液中的n（NO2﹣）（填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”）。②當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的c（NO2﹣）＝c（Na+），此時溶液中的pH7（填“＜”“＝”或“＞”），判斷的依據(jù)。（5）為測定某NaOH溶液的濃度，取20.00mL待測溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②在滴定實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（填“滴定管”或“錐形瓶”）。③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為19.98mL，則此NaOH溶液的濃度是。17．（12分）通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用是一種非常理想的CO2減排途徑。Ⅰ．利用CO2制備CO一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（2）下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號）。A．體系內(nèi)n（CO）：n（H2O）＝1：1B．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化Ⅱ．利用CO2制備甲醇（CH3OH）一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣90.4kJ?mol﹣1副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＝+40.5kJ?mol﹣1已知：CH3OH產(chǎn)率＝×100%（3）一段時間后，測得體系中n（CO2）：n（CH3OH）：n（CO）＝a：b：c。CH3OH產(chǎn)率＝_________（用代數(shù)式表示）。（4）探究溫度對反應(yīng)速率的影響（其他條件相同）實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下，單位時間內(nèi)的CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率如圖1所示。由圖1可知，隨著溫度的升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，CH3OH產(chǎn)率下降。解釋其原因：。（5）探究溫度和壓強(qiáng)對平衡的影響（其他條件相同）不同壓強(qiáng)下，平衡時CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①壓強(qiáng)p1（填“＞”或“＜”）p2。②圖2中溫度高于T1時．兩條曲線重疊的原因是。③下列條件中，CH3OH平衡產(chǎn)率最大的是（填字母序號）。A．220℃5MPaB．220℃1MPaC．300℃1MPa18．（11分）科研人員用以下方法測定高爐渣中金屬Fe的含量。i.配制金屬Fe浸取液。ii.取mg粉碎后的高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。iii.過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量H2O2溶液的燒杯中，加入鹽酸、稀硫酸充分反應(yīng)。iv.將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10min。v.冷卻，用濃度為cmol?L﹣1的抗壞血酸（C6H8O6）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL[已知：C6H8O6（抗壞血酸）+2Fe3+＝C6H6O6（脫氫抗壞血酸）+2Fe2++2H+]。（1）金屬Fe浸取液配制方法：取一定量亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（用于抑制Fe2+的水解）溶于水后，加入乙酸調(diào)節(jié)pH約為4，再加入一定量乙酸﹣乙酸銨溶液（pH＝4.5），配成所需溶液（在此pH條件下，高爐渣中其他成分不溶解）。①Fe2+水解的方程式為。②常溫下，改變乙酸溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a（X）隨pH的變化如右圖所示，下列說法正確的是（填字母序號）。已知：α（X）＝a.常溫下，乙酸的電離常數(shù)Ka（CH3COOH）＝10﹣4.76b.pH＝4時，c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）c.pH＝4.5的乙酸﹣乙酸銨溶液中，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）+c（NH4+）d.向乙酸﹣乙酸銨溶液中加入少量酸時，溶液中的CH3COO﹣結(jié)合H+，使溶液中的c（H+）變化不大，溶液的pH變化不大（2）步驟iii中加入過量H2O2溶液，可除去過量的SO32﹣，另一主要作用是（用離子方程式表示）。（3）該高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Fe）＝（用有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。（4）若未進(jìn)行步驟iv，直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則會使高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Fe）（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是。19．（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）并探究其性質(zhì)。資料：?。甋2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O。ⅱ．Fe3++3S2O32﹣?Fe（S2O3）33﹣（紫黑色）。ⅲ．Ag2S2O3是難溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固體。（1）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制備Na2S2O3，裝置如圖。①用化學(xué)用語解釋Na2S和Na2CO3的混合溶液呈堿性的原因：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、。②為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：。（寫出一條）（2）探究Na2S2O3溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液Ag2SO4溶液（濃度約為0.03mol/L）Ⅰ．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無色溶液0.03mol/LAl2（SO4）3溶液Ⅱ．一段時間后，生成沉淀0.03mol/LFe2（SO4）3溶液Ⅲ．混合后溶液先變成紫黑色，30s時溶液幾乎變?yōu)闊o色①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。②經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）3和S，用平衡移動原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：。③經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe3+與S2O32﹣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。以上實(shí)驗(yàn)說明：Na2S2O3溶液與金屬陽離子反應(yīng)的多樣性和陽離子的性質(zhì)有關(guān)。

參考答案一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分．1．【分析】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，是利用化學(xué)反應(yīng)放出的熱量，據(jù)此分析判斷。【解答】解：A．燃?xì)庠钍翘烊粴馊紵懦鰺崃?，故A正確；B．鉛蓄電池是原電池和電解池反應(yīng)，原電池反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D．風(fēng)力發(fā)電是利用風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。2．【分析】A．強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；B．醋酸鈉是離子化合物，冰是共價化合物；C．醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；D．過飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體，可以增大醋酸根離子和鈉離子濃度。【解答】解：A．醋酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．醋酸鈉晶體是離子化合物，冰是共價化合物，故B錯誤；C．醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7，故C正確；D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體，可以增大醋酸根離子和鈉離子濃度，促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)和晶體類型的判斷，鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，應(yīng)用能力，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度不大。3．【分析】升高溫度、增大接觸面積、增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池等均可加快生成氫氣的速率，減小濃度反應(yīng)速率減慢，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．用Zn粉代替Zn粒，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．滴加少量的CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．再加入1mol/LCH3COOH溶液，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，且導(dǎo)致溶液被稀釋，反應(yīng)速率減小，故D選；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成氫氣，題目難度不大。4．【分析】常溫下，水電離出的c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1，說明是促進(jìn)水的電離，酸和堿抑制水的電離，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓撼叵?，水電離出的c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1，說明是促進(jìn)水的電離，酸和堿抑制水的電離，水解性鹽可促進(jìn)水的電離，故pH＝2NH4Cl溶液符合題意，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查水的電離，要明確酸堿是抑制水的電離，水解性鹽促進(jìn)電離，難度不大。5．【分析】在酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，需要用到的儀器有：錐形瓶、滴定管、滴定管夾、燒杯、容量瓶?！窘獯稹拷猓涸谒釅A滴定實(shí)驗(yàn)中，需要用到的儀器有：錐形瓶、滴定管、滴定管夾、燒杯、容量瓶，用不到分液漏斗，故A符合題意，故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查酸堿中和滴定，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。6．【分析】A．升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B．平衡常數(shù)只受溫度影響；C．減小生成物濃度，平衡正向移動；D．使用催化劑，平衡不移動?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，故A錯誤；B．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．移走CO2，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．使用催化劑，平衡不移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。7．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！窘獯稹拷猓篈．碳酸鈉溶液中存在的水解平衡：+H2O?+OH﹣，該反應(yīng)為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，c（OH﹣）增大，溶液堿性增強(qiáng)有利于油脂水解，所以熱的Na2CO3溶液可以除去油污，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．把食品存放在冰箱里，溫度降低反應(yīng)速率減小，從而延長了食品的保質(zhì)期，與可逆反應(yīng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；C．合成氨的反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，采用20MPa的高壓有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶于較濃的鹽酸中，有利于水解平衡逆向移動，避免產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和靈活運(yùn)用，明確勒夏特列原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，只有能引起平衡移動的才能用勒夏特列原理解釋，題目難度不大。8．【分析】A.鍵能是指拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量，據(jù)圖可知1molN≡N鍵斷裂吸收946kJ的能量，1molO＝O鍵斷裂吸收498kJ能量，即N≡N鍵的鍵能大于O＝O鍵的鍵能；B.形成2molNO時放出1264kJ能量，則完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵才需吸收632kJ能量；C.焓變＝斷鍵吸收總能量﹣成鍵釋放總能量，ΔH＞0，則為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量；D.ΔH＝斷鍵吸收總能量﹣成鍵釋放總能量＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣1264kJ/mol＝+180kJ/mol，則生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+180kJ/mol?！窘獯稹拷猓篈.據(jù)圖可知1molN≡N鍵斷裂吸收946kJ的能量，1molO＝O鍵斷裂吸收498kJ能量，即N≡N鍵的鍵能大于O＝O鍵的鍵能，故A正確；B.據(jù)圖可知由2molN原子和2molO原子形成2molNO時放出1264kJ能量，則完全斷開2molNO中的化學(xué)鍵才需吸收1264kJ能量，故B錯誤；C.焓變＝斷鍵吸收總能量﹣成鍵釋放總能量＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣1264kJ/mol＝+180kJ/mol，焓變大于0，則為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；D.該反應(yīng)ΔH＝斷鍵吸收總能量﹣成鍵釋放總能量＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣1264kJ/mol＝+180kJ/mol，結(jié)合圖可知熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝+180kJ/mol，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查鍵能、焓變計算、吸、放熱反應(yīng)判斷以及熱化學(xué)方程式的書寫等基礎(chǔ)知識，屬容易題。9．【分析】A．隨著溫度的升高，Kw越來越大；B．純水呈中性；C．90℃，純水呈中性；D．pH＝5，溫度不確定，Kw不確定?！窘獯稹拷猓篈．隨著溫度的升高，Kw越來越大，說明水的電離為吸熱過程，故A正確；B．純水呈中性，不管什么溫度都存在c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol?L﹣1，故B正確；C．90℃，純水呈中性，故C正確；D．pH＝5，溫度不確定，Kw不確定，故c（OH﹣）不確定，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及水的電離、水的離子積、影響水電離的因素等，題目難度不大。10．【分析】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；B．濃硫酸具有氧化性，能氧化硫代硫酸鈉；C．K2Cr2O7溶液中存在可逆反應(yīng)Cr2+H2O?2+2H+，加入NaOH溶液，消耗H+，平衡正向移動；D．只有溫度不同?！窘獯稹拷猓篈．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，向醋酸溶液中加入碳酸鈉溶液生成CO2，說明醋酸的酸性大于碳酸，則醋酸的Ka大于碳酸的Ka1，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯誤；B．濃硫酸具有氧化性，能氧化硫代硫酸鈉，稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)時，硫代硫酸鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和SO2，濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)不同，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．K2Cr2O7溶液中存在可逆反應(yīng)Cr2+H2O?2+2H+，加入NaOH溶液，消耗H+，平衡正向移動，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯誤；D．只有溫度不同，升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向生成N2O4的方向移動，氣體顏色變淺，能探究溫度對平衡的影響，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：B選項(xiàng)中濃硫酸能氧化硫代硫酸鈉，題目難度不大。11．【分析】溶液導(dǎo)電性由溶液中自由移動離子的濃度決定，向0.01mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中加入幾滴酚酸溶液，溶液變紅，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol?L﹣1H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時，溶液離子濃度最小，導(dǎo)電能力最小，溶液紅色褪去，繼續(xù)加入硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力變強(qiáng)，據(jù)此作答。【解答】解：A．向0.01mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中加入幾滴酚酸溶液，溶液變紅，加入硫酸氫氧根離子濃度減小，紅色變淺，恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，紅色完全褪去，故A正確；B．恰好反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會為0，故B正確；C．溶液導(dǎo)電性由溶液中自由移動離子的濃度決定，電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+Na2SO4，溶液導(dǎo)電能力減弱，但不會接近為0，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查溶液導(dǎo)電性變化，題目難度中等，注意結(jié)合滴定過程中離子濃度變化分析導(dǎo)電能力變化。12．【分析】A．反應(yīng)速率v＝計算v（M），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算0至5min時間內(nèi)的v（N）；B．實(shí)驗(yàn)②中平衡時M為0.08mol，計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式K＝計算；C．利用K＝計算，結(jié)合三行計算列式得到；D．表格數(shù)據(jù)700℃時，化學(xué)平衡時M為0.090mol，升高溫度至800℃平衡時M為0.080mol，所以升溫平衡逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；【解答】解：A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則0至5min時間內(nèi)，v（N）＝v（M）＝＝0.001mol/（L?min），故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)②中平衡時M為0.08mol，則：X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始（mol）：0.10.400轉(zhuǎn)化（mol）：0.080.080.080.08平衡（mol）：0.020.320.080.08由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝＝＝1，故B錯誤；C．設(shè)消耗X物質(zhì)的量為x，X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始（mol）：0.20.0500轉(zhuǎn)化（mol）：xxxx平衡（mol）：0.2﹣x0.05﹣xxx＝1，x＝0.04，達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝80%，故C正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)700℃時，化學(xué)平衡時M為0.090mol，升高溫度至800℃平衡時M為0.080mol，所以升溫平衡逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變△H＜0，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡及其影響等知識，明確化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。13．【分析】A．由①可知，錐形瓶中的試劑為6.0g1mol?L﹣1NaHCO3溶液，錐形瓶內(nèi)CO2的濃度增大；B．②中產(chǎn)生大量氣泡，該氣體凈化后可點(diǎn)燃；C．碳酸氫根電離出氫離子的能力大于水電離出氫離子的能力；D．NaHCO3可以和堿性物質(zhì)反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．由①可知，錐形瓶中的試劑為6.0g1mol?L﹣1NaHCO3溶液，錐形瓶內(nèi)CO2的濃度增大，說明室溫時，NaHCO3在溶液中可分解產(chǎn)生CO2，故A正確；B．②中產(chǎn)生大量氣泡，該氣體凈化后可點(diǎn)燃，說明產(chǎn)生的大量氣體中可能含有H2，故B正確；C．因?yàn)樘妓釟涓婋x出氫離子的能力大于水電離出氫離子的能力，所以②中的反應(yīng)比③中的劇烈，NaHCO3溶液呈堿性，其中c（H+）小于H2O中的c（H+），故C錯誤；D．NaHCO3可以和堿性物質(zhì)反應(yīng)，由②③可知，HCO3﹣的作用可能是破壞了覆蓋在鎂條表面的鎂與H2O反應(yīng)生成的Mg（OH）2，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查鎂與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。14．【分析】A．根據(jù)蓋斯定律合寫方程式計算；B．根據(jù)圖示投料比越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越小；C．根據(jù)C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g），c（H2）和c（C3H6）應(yīng)該相等，因?yàn)槠渌磻?yīng)造成二者濃度變化不同；D．根據(jù)碳原子守恒分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)蓋斯定律方程式①﹣②﹣③得C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3＝﹣2220kJ?mol﹣1+2058kJ?mol﹣1+286kJ?mol﹣1＝+124kJ?mol﹣1，故A正確；B．根據(jù)圖示，橫坐標(biāo)為二氧化碳的濃度，所以投料比越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大，故B錯誤；C．根據(jù)坐標(biāo)系c（H2）和c（C3H6）的變化不同，根據(jù)方程式C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g），c（H2）和c（C3H6）應(yīng)該相等，因?yàn)镃O2+H2?CO+H2O，c（C3H6）增加快，故C正確；D．根據(jù)碳原子守恒，若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0（C3H8）+c0（CO2）＝c（CO）+c（CO2）+3c（C3H8）+3c（C3H6），故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題綜合考查化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決問題的能力，題目涉及蓋斯定律計算反應(yīng)熱、化學(xué)平衡的移動、轉(zhuǎn)化率和質(zhì)量守恒定律等，正確分析題目信息，得出正確結(jié)論，此題難度較大。二、填空題：本大題共5小題，共58分．15．【分析】（1）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變；（2）①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）ΔH＝﹣442.4kJ?mol﹣1②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH＝﹣297.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律：①+2×②得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）；（3）某溫度下，反應(yīng)的起始濃度c（SO2）＝1.0mol?L﹣1，c（O2）＝1.5mol?L﹣1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始（mol/L）11.50起始（mol/L）0.50.250.5起始（mol/L）0.51.250.5K＝；（4）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，計算此時的濃度商，再與K值比較得出結(jié)論。【解答】解：（1）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，則E1減小，E3不變，故答案為：減??；不變；（2）①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）ΔH＝﹣442.4kJ?mol﹣1②S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH＝﹣297.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律：①+2×②得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH＝（﹣442.4﹣297×2）kJ/mol＝﹣1036.4kJ/mol，故答案為：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1036.4kJ/mol；（3）某溫度下，反應(yīng)的起始濃度c（SO2）＝1.0mol?L﹣1，c（O2）＝1.5mol?L﹣1，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始（mol/L）11.50起始（mol/L）0.50.250.5起始（mol/L）0.51.250.5K＝＝＝0.8，故答案為：0.8；（4）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03molSO2、0.16molO2和0.03molSO3，Qc＝＝＝6.25＞，說明反應(yīng)逆向移動，反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率，故答案為：＜；【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識解答，此題難度中等。16．【分析】（1）HNO2是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成H+、NO2﹣；（2）物質(zhì)的量濃度相同的一元酸，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸中c（H+）越大，溶液的pH值越??；（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的pH值越小；（4）①NaOH中和H+而促進(jìn)HNO2電離；②當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的c（NO2﹣）＝c（Na+），溶液中存在電荷守恒c（NO2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），此時溶液中c（OH﹣）＝c（H+）；（5）①溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；②滴定管有蒸餾水能夠稀釋所盛放的液體，錐形瓶中有蒸餾水對溶液中氫離子總的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響；③c（NaOH）＝?！窘獯稹拷猓海?）HNO2是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成H+、NO2﹣，HNO2電離方程式為HNO2?H++NO2﹣，故答案為：HNO2?H++NO2﹣；（2）K（HNO2）＞K（HClO），相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、HClO，酸中c（H+）：HNO2＞HClO，溶液的pH值：pH（HNO2）＜pH（HClO），故答案為：＜；（3）K（HNO2）＞K（CH3COOH）＞K（HClO），酸性：HNO2＞CH3COOH＞HClO，相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液水解程度：NO2﹣＜CH3COO﹣＜ClO﹣，所以溶液的pH由大到小順序是：pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaNO2），故答案為：pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaNO2）；（4）①NaOH中和H+而促進(jìn)HNO2電離，溶液中的n（NO2﹣）增大，故答案為：增大；②當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的c（NO2﹣）＝c（Na+），溶液中存在電荷守恒c（NO2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），此時溶液中c（OH﹣）＝c（H+），溶液呈中性，溶液的pH＝7，故答案為：＝；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的c（NO2﹣）＝c（Na+），溶液中存在電荷守恒c（NO2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），此時溶液中c（OH﹣）＝c（H+），溶液呈中性；（5）①酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，用鹽酸進(jìn)行滴定，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后半滴鹽酸加入，溶液由紅色恰好變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液由紅色恰好變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②滴定管有蒸餾水能夠稀釋所盛放的液體，對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積產(chǎn)生影響，對溶液濃度有影響，錐形瓶中有蒸餾水對溶液中氫離子總的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，對消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液不產(chǎn)生影響，對結(jié)果有影響，故答案為：錐形瓶；③c（NaOH）＝＝＝0.0999mol/L。故答案為：0.0999mol/L?！军c(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷、中和滴定等知識點(diǎn)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解原理、酸堿混合溶液定性判斷方法及中和滴定原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。17．【分析】（1）平衡常數(shù)等于反應(yīng)物濃度冪次方乘積和生成物濃度冪次方乘積的比值；（2）根據(jù)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度不變，由此引起的各物理量不變；（3）根據(jù)主反應(yīng)、副反應(yīng)，結(jié)合碳元素守恒計算；（4）主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行，主反應(yīng)逆向進(jìn)行；（5）①主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，據(jù)此分析；②T1溫度前，主要發(fā)生主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），T1溫度后主要發(fā)生副反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），據(jù)此結(jié)合溫度的影響分析；③主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，低溫時發(fā)生主反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，故答案為：；（2）A．反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）體系內(nèi)始終存在n（CO）：n（H2O）＝1：1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，這與起始投入量有關(guān)，故A錯誤；B．反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）體系壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到反應(yīng)平衡，故C正確；D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明體系內(nèi)各物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到反應(yīng)平衡，故D正確，故答案為：CD；（3）根據(jù)主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），體系中n（CO2）：n（CH3OH）：n（CO）＝a：b：c，根據(jù)碳元素守恒，起始的n（CO2）＝a+b+c，CH3OH產(chǎn)率×100%＝×100%，故答案為：×100%；（4）隨著溫度的升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，CH3OH產(chǎn)率下降，其原因?yàn)橹鞣磻?yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行，主反應(yīng)逆向進(jìn)行，故CO2轉(zhuǎn)化率升高，CH3OH產(chǎn)率下降，故答案為：主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行，主反應(yīng)逆向進(jìn)行，故CO2轉(zhuǎn)化率升高，CH3OH產(chǎn)率下降；（5）①主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，圖中壓強(qiáng)p1時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率大于p2時CO2平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率，所以p1＞p2，故答案為：＞；②T1溫度前，主要發(fā)生主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），T1溫度后主要發(fā)生副反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），該反應(yīng)是氣體體積不變化的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）為吸熱反應(yīng)，T1溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，則三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，故答案為：T1溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，則三條曲線幾乎交于一點(diǎn)；③主反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，低溫時發(fā)生主反應(yīng)，平衡產(chǎn)率最大的是220℃5MPa，故答案為：A?！军c(diǎn)評】本題綜合考查化學(xué)平衡的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識圖能力和計算能力，題目涉及化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的計算，根據(jù)題目信息，結(jié)合勒夏特列原理等知識解答，難度較大。18．【分析】（1）①亞鐵離子為弱堿陽離子；②a.分析圖象可知，圖象交點(diǎn)可知Ka（CH3COOH）＝10﹣4.76；b.pH＝4時，溶液顯酸性，逐漸降低的曲線為a（CH3COOH），故c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；c.pH＝4.5的乙酸﹣乙酸銨溶液中，電荷守恒為c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（NH4+）；d.向乙酸﹣乙酸銨溶液中加入少量酸時，溶液中的CH3