2023-2024學(xué)年北京四中高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京四中高二（上）期中化學(xué)（試卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分。）1.下列轉(zhuǎn)置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池冶煉金屬鈉燃?xì)庠?.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A. B. C. D.3.如圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制備膠體驗(yàn)證溶解度大于比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕4.下列有關(guān)水處理的離子方程式書寫不正確的是（）A.中和法：用生石灰中和酸性廢水，B.沉淀法：用處理含廢水，C.氧化法：用處理氨氮廢水，D.混凝法：用明礬凝聚沉降細(xì)顆粒物，5.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示（電極均為石墨電極）。下列說法正確的是（）A.M為電源的負(fù)極 B.通電使氯化鈉發(fā)生電離C.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)降低 D.產(chǎn)物之一的從d口獲得6.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（） ① ②A.裝置①中，電流形成的完整過程是：負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極B裝置①用替換，用石墨替換棒，總反應(yīng)不改變C.裝置②（惰性電極）通電后，由于向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近升高D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒7.常溫下濃度均為的兩種溶液：①溶液 ②溶液，下列說法不正確的是（）A.水電離產(chǎn)生的：①②B.溶液說明為弱酸C.兩種溶液分別加水稀釋，①的電離平衡和②的水解平衡均正向移動(dòng)D.等體積混合所得酸性溶液中：8.常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為的是（）A.碳酸鈉溶液中鈉離子和碳酸根離子的濃度之比B.的醋酸與的鹽酸中氫離子濃度之比C.的氨水和硫酸銨的混合溶液中，銨根離子和硫酸根離子濃度之比D.的溶液與的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比9.在相同溫度時(shí)，醋酸與醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者小于后者的是（）A.溶液中的物質(zhì)的量 B.溶液中的物質(zhì)的量C.水的電離程度 D.完全中和所需的物質(zhì)的量10.結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（）A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是D.Ⅰ和Ⅱ中分別取少量電極附近溶液，加入少量溶液，均有藍(lán)色沉淀11.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）ABCD的水解程度增大混合液中和之和大于可促進(jìn)的水解溶液的減小是水解平衡移動(dòng)的結(jié)果12.常溫時(shí)，用滴定某一元酸，滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.溶液顯酸性的原因是B.點(diǎn)a：C.點(diǎn)c：D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的電離程度逐漸增大13.時(shí)，濃度均為的幾種溶液的如下：溶液①溶液②溶液③溶液8.888.337.00下列說法不正確的是（）A.①中，B.由①②可知，的水解程度大于的水解程度C.③中，D.推測(cè)，溶液的14.可從鉛蓄電池中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含的電解液。電解溶液后生成，如圖所示。下列說法不正確的是（）A.陽(yáng)極區(qū)會(huì)有氣泡冒出，產(chǎn)生B.一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近明顯增大C.陰極的電極反應(yīng)式為D.濃度下降后可在陰極區(qū)加入，實(shí)現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用15.實(shí)驗(yàn)小組用雙指示劑法測(cè)定樣品（雜質(zhì)為）的純度，步驟如下：①稱取的樣品，并配制成溶液；②取出溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色（溶質(zhì)為和），消耗鹽酸體積為；③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又消耗鹽酸體積為。下列說法正確的是（）A.①中配制溶液時(shí)，需在容量瓶中加入水B.②中溶液恰好褪色時(shí)，C.樣品純度為：D.配制溶液時(shí)放置時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果偏高16.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（）A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B.①中存在平衡：C.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明向沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生D.③中溶液變紅說明17.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以作陽(yáng)極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：電解池：，電解過程中，以下判斷正確的是（）電池電解池A移向電極移向電極B每消耗生成C正極：陽(yáng)極：D18.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的電池，示意圖如圖。放電時(shí)，與C均沉積在碳納米管中，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：B.充電時(shí)，電源b極為正極，向鈉箔電極移動(dòng)C.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，碳納米管電極增重D.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為19.用鐵粉在弱酸性條件下去除廢水中的反應(yīng)原理如圖。下列說法正確的是（）A.上述條件下加入的能完全反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式：C.的產(chǎn)生與被氧化和溶液升高有關(guān)D.廢水中溶解氧的含量不會(huì)影響的去除率20.溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（a）。加入少量濃，黃色加深（b）。已知：（黃色）；濃度較小時(shí)（用表示）幾乎無色取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是（）A.測(cè)溶液a的，證明發(fā)生了水解B.將溶液a滴入沸水中并加熱，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)水解C.加入濃，與對(duì)溶液顏色變化、濃度大小的影響是一致的D.向b中加入后，黃色褪至幾乎無色，說明能抑制水解21.某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解的溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下（a、b代表電壓數(shù)值）序號(hào)電壓陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ⅰ電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有、有Ⅱ電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有、無Ⅲ無明顯變化無、無下列說法中，不正確的是（）A.Ⅰ中陽(yáng)極附近的溶液可使淀粉試紙變藍(lán)B.由Ⅱ中陽(yáng)極現(xiàn)象可知，該電壓范圍內(nèi)在陽(yáng)極不放電C.Ⅱ中出現(xiàn)黃色可能是因?yàn)橛羞€原性，在陽(yáng)極放電產(chǎn)生D.根據(jù)表中電壓與陽(yáng)極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)二、填空題（共5道大題，共58分。）22.（12分）室溫下，有濃度均為的下列五種溶液，請(qǐng)回答問題。① ② ③ ④ ⑤（1）上述溶液中水的電離被抑制的是____________（填序號(hào)，下同）。（2）上述溶液的最大的是____________________。（3）用離子方程式表示：①溶液顯酸性______________________________________；⑤溶液顯堿性______________________________________。（4）溶液④、⑤等體積混合后，與⑤溶液相比，___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）在恒溫下，欲使稀溶液中此值增大，可在溶液中加入少量的下列________________________________固體（填序號(hào)）。① ② ③ ④ ⑤23.（6分）如圖所示的裝置中，兩個(gè)相同的玻璃管中盛滿溶液（滴有酚酞溶液），a、b為多孔石墨電極。閉合一段時(shí)間后，a電極附近溶液逐漸變紅；斷開，閉合，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（1）閉合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（2）斷開，閉合后，a電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。（3）我國(guó)科研人員發(fā)明膜電極電解器電解脫硫廢水制備硫酸銨技術(shù)，裝置如圖所示：請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式說明制備硫酸銨的原理___________________________________。24.（14分）研究在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）已知常溫下，在不同條件下，水溶液中碳元素的存在形式如圖所示。下列說法不正確的是_____________。A.時(shí)，溶液中含碳微粒主要是B.當(dāng)時(shí)，C.常溫時(shí)的電離常數(shù)是D.時(shí)，（2）溶于海水的主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中占。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液呈堿性的原因_________________________________________。（3）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：______________________________________。（4）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：①氣提、吸收。用從酸化后的海水中吹出并用堿液吸收（裝置示意圖如圖）。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為，再用溶液滴定，消耗溶液。海水中溶解無機(jī)碳的濃度__________________。（5）利用如圖所示裝置從海水中提取，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取的原理：__________________________________。②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋用c室產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的酸性海水至合格后排放大海的方法_____________。25.（12分）制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下：資料：i.磷灰石的主要成分是ii.可溶于水，微溶于水iii.iv.（1）制備①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成、和，主要反應(yīng)是和_______________________。②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有_____________________________________（只寫1條）。③其他條件不變時(shí)，若僅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_____________________________________________。（2）制備將、、混合并調(diào)節(jié)溶液的制備。①酸性條件下，生成的離子方程式是______________________________________。②含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖。時(shí)，溶液中的，則_______________。再加入晶體、溶液使溶液中的，不考慮溶液體積的變化，通過計(jì)算說明此時(shí)能否產(chǎn)生沉淀___________________。③的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過快容易團(tuán)聚。i.研究表明，沉淀時(shí)可加入含的溶液，的作用是_____________________________。ii.其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇而不是更高的制備，可能的原因是___________________________________________（答出2點(diǎn)）。26.（14分）氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探究反應(yīng)規(guī)律。（1）已知：（未配平）的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。①該轉(zhuǎn)化的氧化半反應(yīng)是，則相應(yīng)的還原半反應(yīng)是_____________________________。②分析上述還原半反應(yīng)可知：增大可促進(jìn)得到電子，使其________________性增強(qiáng)，進(jìn)而與發(fā)生反應(yīng)。（2）探究與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。①有同學(xué)認(rèn)為與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其依據(jù)是_____________________________。用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)［硫酸與濃鹽酸中接近］。裝置序號(hào)試管內(nèi)藥品現(xiàn)象甲濃鹽酸24小時(shí)后仍無明顯變化乙粉硫酸24小時(shí)后仍無明顯變化丙粉濃鹽酸24小時(shí)后氣球變鼓②甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除______________________的干擾。③a.丙中氣球變鼓是因?yàn)樯闪薩______________氣體（填化學(xué)式）。b.經(jīng)檢測(cè)，丙中反應(yīng)后溶液中存在。從氧化還原性的角度分析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：___________________________________。（3）探究以下原電池的工作原理。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：產(chǎn)生電流，左側(cè)電極表面有析出。①該裝置中右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為____________________________。②從氧化還原規(guī)律角度解釋產(chǎn)生電流的原因：____________________________。

參考答案一、選擇題（每小題2分，共42分。）12345678910BCBADBDCAA11121314151617181920DBBBCDDCCC21B二、填空題（共5道大題，共58分。）22.（12分，每空2分）（1）①③④（2）④（3）NH4HSO4=NH4++H++SO42-、CO32-+H2OHCO3-+OH-（4）變?。?）②③④23.（6分，每空2分）（1）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2）H2-2e-+2OH-=2H2O（3）陽(yáng)極區(qū)：H2O+SO32--2e-=SO42-+2H+,H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽(yáng)極生成(NH4)2SO4。24.（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）BD（2）HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（3）2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O（4）①② （1分）（5）①a室：2H2O-4e-=4H++O2↑，H+通過陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O3分②c室的反應(yīng)：2H2O-2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH25.（12分）（1）①Ca(H2PO4)2+H2SO4+2H2O=CaSO4·2H2O↓+2H3PO4（4分）②加熱、將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度等（1分）③生成的CaSO4·2H2O固體覆蓋在磷灰石表面，減少了磷灰石與硫酸溶液的接觸面積（1分）（2）①2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+（2分）②10-18.6（1分）Q(FePO4)=10-18.6×1>Ksp(FePO4)，能產(chǎn)生FePO4沉淀（1分）③i發(fā)生反應(yīng)Fe3++EDTA4-[Fe(EDTA)]-,使c(Fe3+)降低，減小FePO4的沉淀速率，避免團(tuán)聚；隨著Fe3+被沉淀，上述