高二化學(xué)開學(xué)摸底考（人教版2019必修部分選擇性必修1）

20232024學(xué)年下學(xué)期開學(xué)模擬考試（天津?qū)Ｓ茫└叨瘜W(xué)時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．測試范圍：人教版2019必修部分+選擇性必修1?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．加入食醋可增強“84”消毒液的消毒效果B．石墨烯是一種新型化合物，在能源、催化方面有重要的應(yīng)用C．硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑D．華為mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅單質(zhì)【答案】B【詳解】A．“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，食醋能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，可增強“84”消毒液的消毒效果，A正確；B．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，B錯誤；C．硅膠和生石灰吸水效果都好，硅膠比較安全，生石灰價格低廉，均可作食品包裝中的干燥劑，C正確；D．芯片主要成分是硅單質(zhì)，D正確；故選B。2．下列說法能證明HA是弱電解質(zhì)的是A．常溫下測得NaA溶液呈堿性 B．常溫下測得0.0lmol·L?1HA溶液的pH＝2C．HA的導(dǎo)電性比醋酸弱 D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色【答案】A【解析】A項，常溫下測得NaA溶液呈堿性，則NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，符合題意；B項，常溫下測得0.0lmol·L?1HA溶液的pH＝2，則氫離子濃度為0.0lmol·L?1，HA完全發(fā)生電離，為強電解質(zhì)，不符合題意；C項，沒有說明溶液的濃度，無法比較HA和醋酸的酸性強弱，不符合題意；D項，往HA溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色只能說明HA溶液顯酸性，無法證明HA是弱電解質(zhì)，不符合題意。3．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：

C．的結(jié)構(gòu)式：

D．的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】C【詳解】A．中子數(shù)為8的氮原子質(zhì)量數(shù)為15,表示為，A錯誤；B．HCl中只含有共價鍵，電子式為

，B錯誤；C．NH3中含有3個NH鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為

，C正確；D．Cl最外層有8個電子，C1的結(jié)構(gòu)示意圖為

，D錯誤；故選C。4．下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理的是A．制：B．制：C．制NaOH：海水NaCl溶液NaOHD．制Mg：海水溶液【答案】D【解析】A．氮氣和氫氣生成NH3，氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故A不符合題意；B．S通過和氧氣生成SO2，SO2在催化劑條件下生成SO3，SO3通入水中得到，轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故B不符合題意；C．海水提純可獲得NaCl溶液，電解NaCl溶液可制備NaOH，轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故C不符合題意；D．電解飽和氯化鎂溶液，在陽極處產(chǎn)生氯氣，陰極處產(chǎn)生氫氣和氫氧化鎂，因此不能用這種方法獲得鎂，轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理，故D符合題意；故答案選D。5．化合物C是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如圖。下列說法不正確的是A．A中所有原子可能共平面B．A、B、C均能使高錳酸鉀和溴水褪色，且反應(yīng)原理相同C．C中的含氧官能團有2種D．有機物A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有三種(不包含A)【答案】B【解析】A．與苯環(huán)直接相連的原子共面，醛基中原子共面，故A中所有原子可能共平面，A正確B．A發(fā)生氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，和溴水發(fā)生取代反應(yīng)使其褪色；B發(fā)生氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，和溴水發(fā)生加成應(yīng)、氧化反應(yīng)使其褪色；C發(fā)生氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，和溴水發(fā)生加成應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)使其褪色；反應(yīng)原理不相同，B錯誤；C．C含有醛基、酚羥基兩種含氧官能團，C正確；D．有機物A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的還有醛基羥基處于鄰、間位，以及甲酸苯酚酯三種(不包含A)，D正確；故選B。6．實驗室中使用氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．氫氧化鈉水溶液：實驗室模擬皂化反應(yīng)B．碳酸鈉飽和溶液：模擬侯氏制堿法所用試劑C．碳酸鈉飽和溶液：制備乙酸乙酯實驗中收集產(chǎn)品D．碳酸氫鈉飽和溶液：制備CO2時除去HCl氣體【答案】B【解析】A．皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，A項正確；B．模擬侯氏制堿法應(yīng)使用氯化鈉飽和溶液，B項錯誤；C．碳酸鈉飽和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C項正確：D．NaHCO3可與HCl反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氫鈉飽和溶液可除去CO2中的HCl氣體，D項正確。答案選B。7．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD操作實驗?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體定容除去中的少量HCl制備并收集【答案】C【解析】A．向煮沸的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，至溶液變?yōu)榧t褐色，得到氫氧化鐵膠體；氨水和氯化鐵生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，A錯誤；B．膠頭滴管要豎直懸空，不能伸入儀器中，B錯誤；C．飽和亞硫酸氫鈉不與二氧化硫反應(yīng)、HCl和飽和亞硫酸氫鈉生成二氧化硫氣體，能達到目的，C正確；D．二氧化氮會和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮，D錯誤；故選C。8．下列涉及的離子方程式書寫正確的是A．醋酸除去水垢中的碳酸鈣：B．漂白液的漂白原理：C．Na2O2與水反應(yīng)：D．FeI2溶液中通入少量Cl2：【答案】B【解析】A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，，A錯誤；B．漂白粉主要成分為NaClO吸收空氣中的水和二氧化碳生成有漂白性的次氯酸，B正確；C．Na2O2與水反應(yīng)，，C錯誤；D．還原性I?＞Fe2+，F(xiàn)eI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先于I?反應(yīng)，Cl2+2I?=I2+2Cl?，D錯誤；故答案為：B。9．部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為bB．a(chǎn)分別溶于d’的溶液和e’的溶液所得的鹽溶液均顯堿性C．常溫下，a’會與濃的e’溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e’溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生【答案】C【分析】物質(zhì)分類和元素化合價分析可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a'為H2S、b'為S、c'為SO2，d'為H2SO3、e'為H2SO4，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【解析】A．在催化劑的作用下，a：NH3可將c：NO、d：NO2還原為b：N2，A錯誤；B．a(chǎn)為NH3，d'為H2SO3、e'為H2SO4，NH3與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3或NH4HSO3；NH3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4或NH4HSO4，其中(NH4)2SO3溶液顯堿性，其余的水溶液都顯酸性，B錯誤；C．a(chǎn)'為H2S，e'為H2SO4，常溫下，H2S會與濃的H2SO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，C正確；D．a(chǎn)為NH3，e'為H2SO4，用玻璃棒分別蘸取濃的氨水溶液和濃的硫酸溶液，濃硫酸不具有揮發(fā)性，因此玻璃棒靠近時不會有白煙產(chǎn)生，D錯誤；故選C。10．已知：A2(g)+B2(g)2AB(g)

=?46.6kJ/mol，下列說法正確的是A．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能Ea一定大于46.6kJ/molB．1molA2(g)與1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(l)時>?46.6kJ/molC．在密閉容器中，投入1molA2(g)與1molB2(g)進行反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)不再進行時，放出熱量為46.6kJD．在相同條件下，1molA2(g)與1molB2(g)的能量總和小于2molAB(g)的能量【答案】A【解析】A．根據(jù)，，所以逆反應(yīng)的活化能一定大于46.6kJ/mol，A正確；B．物質(zhì)從氣態(tài)變成液態(tài)要放出能量，所以1molA2與1molB2反應(yīng)生成2molAB(l)，放出的熱量大于46.6kJ，因為為負(fù)值，所以，B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molA2(g)與1molB2(g)不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于46.6kJ，C錯誤；D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molA2(g)與1molB2(g)的能量總和大于2molAB(g)的能量，D錯誤；故選A。11．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若15s內(nèi)由0.1降到0.07，則下列說法正確的是A．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．0~15s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為D．由0.07降到0.05所需的反應(yīng)時間小于10s【答案】A【解析】A．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，減小反應(yīng)體系的體積，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C．0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，HI變化的物質(zhì)的量濃度為0.03mol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(HI)==0.002mol/(L·s)，根據(jù)速率之比=方程式系數(shù)之比，所以v(I2)=0.001mol/(L·s)，故C錯誤；D．濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，HI表示的化學(xué)反應(yīng)速率小于0.002mol/(L·s)，因此所用時間大于10s，故D錯誤；答案為A。12．檸檬酸是天然防腐劑和食品添加劑，它是一種有機三元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)生成檸檬酸鈉(用Na3Y表示)。下列說法正確的是A．檸檬酸的電離方程式為：H3Yeq\o(,\s\up7(),\s\do5())3H＋＋Y3－B．NaH2Y水溶液中：c(H2Y－)＜c(Na＋)C．Na3Y水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(Y3?)＋c(OH?)D．Na3Y水溶液的pH值隨著c(Na3Y)的增大而減小【答案】B【解析】A項，檸檬酸是三元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為：H3Yeq\o(,\s\up7(),\s\do5())H+＋H2Y－，錯誤；B項，NaH2Y水溶液中，由于H2Y－既能發(fā)生水解，也能進一步電離，故c(H2Y?)＜c(Na＋)，正確；C項，Na3Y水溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2Y?)＋2c(HY2?)＋3c(Y3?)＋c(OH?)，錯誤；D項，Na3Y水溶液水解呈堿性，隨著c(Na3Y)的增大，c(OH)增大，pH值增大，錯誤。13．實驗小組用以下兩種方法測定某鹽酸濃度。分別取20.00mL待測鹽酸進行實驗。方法一：以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H＋。方法二：以K2CrO4為指示劑，用0.1000mol·L?1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl?。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，25℃時Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10?12、Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。下列說法錯誤的是A．兩種方法滴定原理分別是H＋＋OH?H2O、Ag＋＋Cl?AgCl↓B．兩種方法滴定終點的現(xiàn)象分別是溶液變粉紅、產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)都不再變化C．理論上兩種方法消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不同D．兩種方法均用到錐形瓶、滴定管【答案】C【解析】A項，方法一是酸堿中和，原理是H＋＋OH?H2O，方法二是沉淀反應(yīng)，原理是Ag＋＋Cl?AgCl↓，正確；B項，方法一以酚酞為指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘不褪色；方法二以K2CrO4為指示劑，當(dāng)最后一滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下時沉淀由白色轉(zhuǎn)為磚紅色且半分鐘沉淀不變化，正確；C項，這兩種滴定方法用的標(biāo)準(zhǔn)液濃度相同，與鹽酸反應(yīng)是1∶1，理論上兩種方法消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積相同，錯誤；D項，第一種方法是酸堿中和滴定，第二種是沉淀滴定，都需要滴定管和錐形瓶，正確。14．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L?1NaClO溶液和0.1mol·L?1溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C等體積pH＝2的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強D向10mL0.2mol·L?1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L?1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L?1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3【答案】A【解析】A項，含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：CO2?+H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCO－+OH－，滴有酚酞溶液變紅，加入少量BaCl2固體，發(fā)生反應(yīng)Ba2++CO2－BaCO3↓，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，正確；B項，NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH試紙無法測定其pH，不能達到預(yù)期目的，錯誤；C項，等體積pH均為2的HX和HY兩種酸分別與足量鋅反應(yīng)，HX放出的H2多且速率快，說明HX的物質(zhì)的量濃度更大，但是電離的氫離子一樣（pH都是2），所以說明HX電離程度更小，即HA酸性更弱，錯誤；D項，氫氧化鈉溶液過量，加入FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能證明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度積的大小，若加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，錯誤。15．煉油、石化等含S2工業(yè)廢水可通過催化氧化法進行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效，高溫灼燒后可繼續(xù)使用B．反應(yīng)Ⅰ為：2H++S2+*O=H2O+SC．反應(yīng)過程中只有硫元素被氧化D．反應(yīng)Ⅲ的ΔH>0【答案】D【解析】A．反應(yīng)中生成硫單質(zhì)，生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑內(nèi)空位處，阻礙了反應(yīng)的進行，導(dǎo)致催化劑使用一段時間后催化效率會下降，但題干信息可知，高溫下催化劑會分解，故高溫灼燒后不可繼續(xù)使用，A錯誤；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)Ⅰ為：2H++S2+MnOMn=H2O+S+Mn□Mn，B錯誤；C．由題干圖示信息可知，反應(yīng)過程中錳形成的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生改變，故化合價發(fā)生變化的元素有S和O、Mn，C錯誤；D．由題干圖示信息可知，反應(yīng)Ⅲ為化學(xué)鍵斷裂，為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0，D正確；故答案為：D。16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗中X呈黃色，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑大小：X>Y>Z>WB．化合物中陰陽離子的個數(shù)比為C．X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)D．簡單氫化物的沸點：Z>W【答案】C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗中X呈黃色，則X為Na，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為O，Z為S。A．根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子層的陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子層的陽離子所帶電荷越多，半徑越小，簡單離子半徑大?。篫>W>X>Y，A錯誤；B．化合物為Na2O2，陰陽離子的個數(shù)比為1:2，B錯誤；C．X、Y、Z最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，兩兩間能發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．Z、W的氫化物分別為H2S、H2O，水中含有氫鍵，簡單氫化物的沸點：W>Z，D錯誤；故選C。17．亞硝酰氣(NOCl)可用做有機合成試劑。某研究小組用NO和Cl2制備NOCl，并分離回收未反應(yīng)的原料，裝置如圖(夾持及加熱裝置已略去)。已知：①；②沸點：NOCl為?6℃，Cl2為?34℃，NO為?152℃；③NOCl易水解，能與O2反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．實驗前先通入氬氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣B．低溫浴槽B的溫度區(qū)間應(yīng)控制在?34℃~?6℃C．將催化劑負(fù)載在玻璃棉上，以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率D．尾氣回收的物質(zhì)為NO【答案】B【解析】通過實驗原理可知，進氣端為和，經(jīng)過催化劑使其反應(yīng)制備；經(jīng)過低溫浴槽A降溫，使冷凝，得到產(chǎn)品；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使冷凝，防止逸出，污染空氣；剩下NO經(jīng)過無水氯化鈣干燥后，進行回收，據(jù)此分析作答。A．通入和前先通入氬氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止產(chǎn)物與空氣中的氧氣反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解，A正確；B．為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A使冷凝，得到產(chǎn)品，則溫度區(qū)間應(yīng)控制在或，再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使冷凝，防止逸出，污染空氣，低溫浴槽B的溫度區(qū)間應(yīng)控制在?34℃以下，B錯誤；C．將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，C正確；D．由分析可知尾氣回收的物質(zhì)為NO，D正確；故選B。18．鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮氣D．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】B【解析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。A．“氯化”過程中，中Fe由+2價變?yōu)?3價，是還原劑，A錯誤；B．反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉(zhuǎn)移14mol電子，生成氣體，轉(zhuǎn)移電子×14mol=0.7mol，B正確；C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮氣，C錯誤；D．由制備Ti反應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，D錯誤；故選B。19．電解廢舊鋰電池中的示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．電極A的電極反應(yīng)為：B．電極B為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電解結(jié)束，溶液的增大D．電解一段時間后溶液中濃度減小【答案】C【解析】A．電極A錳元素化合價降低，還原反應(yīng)，電解時做陰極，電極反應(yīng)為：2LiMn2O4＋6e?+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，A錯誤；B．電極B錳元素化合價升高，氧化反應(yīng)，電解時做陽極，B錯誤；C．２LiMn2O4+４H+２Li++Mn2++３MnO２＋２H2O，電解后H+濃度變小，溶液的pH增大，C正確；D．２LiMn2O4+４H+２Li++Mn2++３MnO２＋２H2O，電解一段時間后溶液中Mn2+濃度增加，D錯誤；故答案為：C。20．常溫下，將通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水電離出的濃度與通入的的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．M點溶液中：水電離出的B．N點溶液中：C．P點溶液中：D．R點溶液中：【答案】B【解析】M點為NaOH溶液，M到P是生成Na2CO3，N點是Na2CO3和NaOH的混合溶液，P點是Na2CO3溶液，P到R是生成NaHCO3，R點是NaHCO3和H2CO3的混合溶液，R點溶液呈中性。A．M點溶液中的溶質(zhì)是NaOH，抑制水電離，則水電離出的c(H+)=10?pH=1×10?12mol·L?1，故A正確；B．N點是Na2CO3和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，c(H+)<c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)，兩式相減得：c(Na+)>2c()+c()，故B錯誤；C．P點溶液中，當(dāng)水電離出的c(OH?)最大時，說明此時的溶液是Na2CO3溶液，根據(jù)碳物料守恒可得：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，故C正確；D．R點溶液中水電離出的OH?離子濃度10?7mol/L，溶液呈中性，c(H+)=1×10?7mol/L，故D正確；故選B。第II卷（非選擇題共40分）二、非選擇題：本題共4個大題，共40分。21．（9分）硫酸是重要的化工原料，某興趣小組對濃硫酸的性質(zhì)進行如下探究。（1）棉布上滴濃H2SO4后破洞。體現(xiàn)了濃H2SO4的_______(填“脫水”“吸水”或“強氧化”、下同)性；在冷的濃H2SO4中放入鐵片無明顯現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃H2SO4的__________性。為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊。(已知淀粉溶液遇I2變藍)（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_____________________。（4）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，正確的操作順序是_______________(填序號)。①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b（5）若要檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸氣，可在裝置__________之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。（6）當(dāng)D中產(chǎn)生____________________________________現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。【答案】（1）脫水性強氧化性（1分）（2）2H2SO4(濃)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O（1分）（3）品紅溶液褪色（1分）（4）③①②（1分）（5）A、B或B、C（1分）（6）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變（1分）2H2O＋SO2＋I22HI＋H2SO4（2分）【解析】（1）棉布上滴濃硫酸后有破洞，濃硫酸具有脫水性，能使纖維素脫水；濃硫酸具有強氧化性，使鐵鈍化，故答案為：脫水性，強氧化性；（2）裝置A中濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（3）實驗時，產(chǎn)生的二氧化硫能使品紅溶液褪色，則裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；（4）為控制反應(yīng)的速率，先用氣囊將氣體收集起來，再用氣囊中氣體進行試驗，所以操作為：打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充量氣體時停止加熱；待裝置A冷卻且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中三體慢慢進入裝置C中，關(guān)閉止水夾b，故答案為③①②；（5）若為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，應(yīng)該在氣體經(jīng)過溶液前檢驗，即在A、B或B、C之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管，故答案為A、B或B、C之間；（6）當(dāng)D裝置中進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變時，出氣口出的是二氧化碳；D中二氧化硫與碘發(fā)生反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O＋SO2＋I22HI＋H2SO4；故答案為：進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變；2H2O＋SO2＋I22HI＋H2SO4。22．（10分）I..如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。（2）甲裝置是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，電極a上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。（3）在乙裝置中，總反應(yīng)的離子方程式是。（4）如果丙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則甲裝置中標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗的的體積為。（5）工作時，丁裝置Y電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。II.常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。（6）下列說法錯誤的是（填字母）。A．a(chǎn)、b兩點CuS的溶度積Ksp相等B．常溫下，CuS的溶度積Ksp的數(shù)量級為1036C．c點溶液中：c(Cl)>c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(H+)D．閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)【答案】（1）（2分）（2）（2分）（3）0.56L或560mL（2分）（4）（2分）（5）C（2分）【解析】（1）將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明Fe為陰極，C為陽極，甲裝置左邊為負(fù)極，右邊為正極，即則a處通入的是CH4，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；（2）乙為電解飽和食鹽水，其總反應(yīng)的離子方程式是：；（3）丙裝置中精銅電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，若該電極質(zhì)量增加了6.4g，則生成Cu的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲裝置中a處通入的是CH4，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗0.025molCH4，體積為V=nVm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；（4）丁裝置Y為陰極，銅離子得電子生成銅，其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e?=Cu。（5）A．a(chǎn)、b亮點的溫度相同，Ksp相同，故A正確；B．b點c(Cu2+)=1017.7mol/L，此時硫化鈉與氯化銅恰好完全反應(yīng)，溶液中的銅離子濃度與硫離子濃度相同，Ksp=c(Cu2+)×c(S2)=1017.7×1017.7=1035.4，故B正確；C．c點時溶液中溶質(zhì)為NaCl與Na2S，所以c(Na+)>c(Cl)，故C錯誤；D．根據(jù)題目可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)，故D正確；故選C。23．（10分）近期科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)像大腦樣的學(xué)習(xí)材料——VO2，某小組以接觸法制硫酸的廢催化劑(主要成分是V2O5，含少量Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備VO2的流程如下：已知：①NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水；②+2H++H2O；③幾種金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH如下表。金屬氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH2.74.04.6完全沉淀的pH3.75.26.0回答下列問題：（1）“堿浸”中提高反應(yīng)速率的可行措施有___________(答兩條)。（2）“煅燒1”發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）理論上，為實現(xiàn)Cu2+完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=6.0，工業(yè)生產(chǎn)中，常調(diào)節(jié)pH=8.0，其目的是___________(用化學(xué)用語和必要的文字說明)。（4）濾渣2的主要成分是Cu(OH)2和___________(填化學(xué)式)。“煅燒2”需要在流動空氣中煅燒的原因可能是___________。（5）將2.075gVO2產(chǎn)品溶于強堿溶液，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8.5，將溶液稀釋至250.00mL溶液。取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(過量)，溶液中的還原產(chǎn)物為V3+，滴加指示劑，用0.10mol?L?1Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：序號起始讀數(shù)終點讀數(shù)①0.1020.55②0.0220.12③0.0319.93該產(chǎn)品的純度為___________%。若滴定過程中，振蕩時間太長，則測得的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)【答案】（1）粉碎廢料、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、攪拌等(任答兩條即可)（1分）（2）V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑（2分）（3）+2H+十H2O，堿性條件促進平衡向左移動，生成更多的（2分）（4）Fe(OH)3

及時帶走NH3，避免NH3還原V2O5（2分）（5）80（2分）

偏高（1分）【解析】廢催化劑(主要成分是V2O5，含少量Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解，過濾后，向濾渣中加入純堿，V2O5和純堿在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和NaVO3，再加入硫酸生成(VO2)2SO4和硫酸銅、硫酸鐵，調(diào)節(jié)溶液pH值沉淀鐵離子和銅離子，將轉(zhuǎn)化為，過濾后，向濾液中加入硫酸銨得到NH4VO3沉淀，過濾，煅燒濾渣得到氨氣和V2O5，V2O5和活性炭在高溫下反應(yīng)得到VO2。（1）“堿浸”中提高反應(yīng)速率的可行措施主要從溫度、濃度、接觸面積等方面分析，有粉碎廢料、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、攪拌等(任答兩條即可)；故答案為：粉碎廢料、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、攪拌等(任答兩條即可)。（2）“煅燒1”主要是V2O5和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成NaVO3和CO2氣體；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑；故答案為V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑。（3）理論上，為實現(xiàn)Cu2+完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=6.0，工業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)已知信息+2H+十H2O，為盡量的生成更多的NaVO3，因此要使平衡不斷正向移動，則需要多加入堿溶液，常調(diào)節(jié)pH=8.0，其目的是+2H+十H2O，堿性條件促進平衡向左移動，生成更多的；故答案為：+2H+十H2O，堿性條件促進平衡向左移動，生成更多的。（4）根據(jù)Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀完全的pH值得到濾渣2的主要成分是Cu(OH)2和Fe(OH)3?！办褵?”過程中生成氨氣和V2O5，為了避免氨氣還原V2O5，應(yīng)及時的將氨氣帶出即需要在流動空氣中煅燒的原因可能是及時帶走NH3，避免NH3還原V2