狂做15物質(zhì)的量濃度-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)小題狂做

第二章海水中的重要元素——鈉和氯狂做15物質(zhì)的量濃度1．（2020·肅南裕固族自治縣第一中學(xué)高一期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁【答案】A【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯誤；C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為BC，注意儀器的感量。2．（2020·沁陽市第一中學(xué)高一月考）下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（）A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液D．將10mL1mol/L的鹽酸與90mL水充分混合【答案】C【解析】A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A錯誤；B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，不知所配溶液的密度，無法求算其物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C.將25.0g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，C正確；D.將10mL1mol/L的鹽酸與90mL水充分混合，不同液體混合后的體積，不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡單加和，D錯誤；故答案選C。【點睛】物質(zhì)的量的單位mol/L中的L，指的是溶液體積，而不是溶劑的體積。3．下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是A．5mL0.8mol·L1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液【答案】A【詳解】A．5mL0.8mol·L1Al(NO3)3中的物質(zhì)的量濃度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；B．20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液中的物質(zhì)的量濃度是：1mol/L×2=2mol/L；C．20mL1.8mol·L1AgNO3溶液中的物質(zhì)的量濃度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；D．30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液中的物質(zhì)的量濃度是：0.5mol/L×2=1mol/L；溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是2.4mol/L，答案為：A。4．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗B．使用容量瓶前檢查它是否漏水C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線【答案】B【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配液潤洗，錯誤；B．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，使用容量瓶前檢查它是否漏水，正確；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中先進行溶解、稀釋，待溶液恢復(fù)至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線，錯誤；D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后也應(yīng)該先在燒杯中進行稀釋，待溶液恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線，錯誤。5．（2020·新疆烏市八中高一月考）同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個數(shù)比為A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2【答案】A【詳解】同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其中，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量，硫酸鎂的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量，硫酸鋁的物質(zhì)的量等于硫酸根的三分之一，則SO的物質(zhì)的量之比為1:1:3，SO個數(shù)比為1:1:3，A滿足；答案選A。6．將12mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL【答案】C【詳解】設(shè)加水的體積為xmL，則加入水的質(zhì)量為xg，根據(jù)稀釋定律得12×50×103=×103×6，解得x=55mL。7．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，下列方法正確的方法是A．將14.2gNa2SO4溶于100mL水中B．將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸餾水稀釋D．將14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸餾水中【答案】B【解析】A.14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g/142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，濃度為1mol/L，溶液體積為100mL，不是溶劑的體積，故A錯誤；gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g/322g/mol=0.1mol，由化學(xué)式硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為100mL，所配溶液濃度為0.1mol/0.1L=1mol/L，故B正確；C.溶液密度不同時，不能直接相加，故加80mL蒸餾水后，溶液的體積不是100mL，故無法計算稀釋后的溶液的濃度，故C錯誤；D.將14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸餾水中，溶液的質(zhì)量是100g，但溶液的體積不是100mL，故無法計算溶液的濃度，故D錯誤。故選B。8．（2021·天津東麗區(qū)·高一期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中約含分子數(shù)目為B．的溶液中含的數(shù)目為C．與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為D．將固體溶于中，得到的溶液【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算的溶液中含的數(shù)目，故B錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，每個鈉原子失去一個電子，所以與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，將固體溶于中，溶液的體積不是1L，所以得到的溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選C。9．（2021·臺州市路橋區(qū)東方理想學(xué)校高一月考）配制450mL0.100mol?L1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③D．實驗中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等【答案】B【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，無需干燥即可使用，A錯誤；B．仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；C．溶液配制的基本步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標(biāo)簽。①為溶液的轉(zhuǎn)移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序為②①④①③，C錯誤；D．實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，D錯誤；綜上所述答案為B。10．（2020·河北易縣中學(xué)高一期中）實驗室需要480mL0.2mol·L1的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．用托盤天平稱取3.8gNaOH固體B．若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大C．若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大D．用0.8mol·L112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可【答案】B【解析】A．選500mL容量瓶，需要稱量固體的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A錯誤；B．溶解后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移、定容，若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，V偏小，由c=可知，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大，B正確；C．定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，V偏大，由c=可知，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小，C錯誤；D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，應(yīng)稀釋為500mL溶液，則需要濃溶液=，D錯誤；故選B。1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等【答案】D【詳解】A．溶液體積未知，無法計算Na+和SO物質(zhì)的量，故A錯誤；B．62gNa2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，則配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的體積不是1L，無法計算鹽酸物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．根據(jù)公式，則10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；答案選D。2．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度【答案】C【詳解】A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與其物質(zhì)的量多少無關(guān)，故A不符合題意；B．200mL1mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)=2mol/L，100mL2mol/LKCl溶液中c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C．32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含氧原子1mol；標(biāo)況下11.2LCO的物質(zhì)的量為0.5mol，含氧原子0.5mol，前者剛好是后者兩倍，故C符合題意；D．物質(zhì)的量濃度c=，兩溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則溶液的密度不同，且NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D不符合題意；綜上所述答案為C。3．（2020·哈爾濱市第一中學(xué)校高二期末）實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g【答案】C【解析】需要0.2mol?L1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。4．將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀中的完全沉淀，需消耗相同物質(zhì)的量濃度的溶液的體積比為3∶2∶1，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1【答案】A【解析】設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為x、y、z，三者的體積都為1L；BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積分別為3a、2a、a。則有3x=3a、y=2a、z=a，從而得出：x=a，y=2a，z=a。x:y:z=a:2a:a=1:2:1答案為A。5．從100mL0.5mol·L1NaOH溶液中取出1mL，并加水稀釋到50mL,關(guān)于稀釋后的溶液下列敘述正確的是A．含NaOH的質(zhì)量為2g B．含NaOH的物質(zhì)的量為0.005molC．濃度為0.01mol?L1 D．濃度為0.5mol?L1【答案】C【詳解】從100mL0.5mol·L1NaOH溶液中取出1mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol·L1×0.001L=0.0005mol，其質(zhì)量為0.0005×40=0.02g，其濃度不變，仍為0.5mol·L1，稀釋到50mL，濃度變?yōu)?0.01mol·L1。故選C。6．（2020·青海湟川中學(xué)高一月考）VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【答案】A【詳解】mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為＝mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。7．（2020·元氏縣第四中學(xué)高一期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。8．將5mol·L1鹽酸10mL稀釋到100mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.05mol·L1 B．0.5mol·L1 C．0.1mol·L1 D．0.25mol·L1【答案】B【解析】稀釋前后物質(zhì)的量不變，，，溶液是均一、穩(wěn)定的，所以取出5mL溶液的物質(zhì)的量濃度也是0.5mol·L1，B正確。9．（2020·寧夏回族自治區(qū)賀蘭縣景博中學(xué)高一月考）VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L，故A錯誤；B．VL濃度為0.5mol?L1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正確；C．加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；故選B。10．（2020·云南省瀘西縣第一中學(xué)高一月考）在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L【答案】B【解析】A、因溶液的體積不等于0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10mol·L－1，A錯誤。B、該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知無法計算溶液體積，所以無法求得，B正確。C、溶劑的質(zhì)量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝26.7％，C錯誤。D、溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，