物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表進(jìn)階學(xué)習(xí)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表——進(jìn)階學(xué)習(xí)第四單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律微觀角度的化學(xué)【進(jìn)階學(xué)習(xí)】1．38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不正確的是A．87Sr和86Sr互為同位素B．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48C．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同D．87Sr和86Sr的化學(xué)性質(zhì)不相同2．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是A．、、、Ar B．、、、C．、、、Ar D．、、、3．下列關(guān)于同位素和同種元素關(guān)系判斷正確的是A．質(zhì)量數(shù)相同的原子，一定不是同位素關(guān)系B．質(zhì)子數(shù)相同的原子，一定是互為同位素C．核外電子數(shù)相同的原子，可能屬于不同種元素D．中子數(shù)相同的原子，一定屬于同種元素4．如圖是部分1～18號(hào)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．離子半徑：Z>Y>XC．元素W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為4D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)5．碲(Te)是52號(hào)元素，位于周期表中VIA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述錯(cuò)誤的是A．碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能B．碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定C．碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱6．在元素周期表中，應(yīng)用于計(jì)算機(jī)芯片的硅元素如圖所示，下列有關(guān)硅的說(shuō)法正確A．原子核外有14個(gè)電子 B．原子個(gè)數(shù)是14C．硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09 D．質(zhì)量數(shù)是28.097．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z＜WB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．W的非金屬性弱于Z8．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外層電子數(shù)之和為11，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是XYZA．X、Y的最高價(jià)氧化物分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物B．Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體C．原子半徑：X＜Y＜ZD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱9．如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)C．保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封D．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的某種核素沒(méi)有中子，B、C、D、E在周期表中的相對(duì)位置如圖，且四種元素原子序數(shù)之和為37。下列說(shuō)法不正確的是BCDEA．B的某種核素可用來(lái)判定文物的年代B．A、C、D三種元素可組成可溶于水的鹽C．原子半徑由大到小順序：E>F>C>AD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<E11．化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，它與物質(zhì)變化過(guò)程中的能量變化息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是：①化學(xué)鍵存在相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用②是離子化合物③中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦12．某同學(xué)對(duì)和都是離子化合物”有下列4點(diǎn)感悟，其中不正確的是A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B．晶體中既含離子鍵也含共價(jià)鍵C．離子化合物中不一定含金屬元素 D．NaOH和混合加熱過(guò)程中只有離子鍵發(fā)生斷裂參考答案：1．D【詳解】A．87Sr和86Sr是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為8738=49和8638=48，故B正確；C．87Sr、86Sr是38Sr的穩(wěn)定同位素，同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正確；D．87Sr和86Sr核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；選D。2．C【詳解】A．鎂離子、鋁離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氯離子和氬原子少一個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；B．鈉離子、氟離子和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，比硫離子少一個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；C．鉀離子、鈣離子、硫離子和氬核外都是18個(gè)電子，所以電子層結(jié)構(gòu)相同，C正確；D．鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同，氯離子和鉀離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和鎂離子比氯離子和鉀離子少一個(gè)電子層，D錯(cuò)誤；故選C。3．A【詳解】A．質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子，是同一種核素；質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的是不同元素，故質(zhì)量數(shù)相同的原子，一定不是同位素關(guān)系，A正確；B．質(zhì)子數(shù)相同且中子數(shù)不同的原子互為同位素，B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)相同的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，屬于同種元素，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，D錯(cuò)誤；故選A。4．C【分析】根據(jù)圖示可知，1～18號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X最低2價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，推斷為O元素；Y只有+1價(jià)，推斷為Na元素；Z最高+3價(jià)推斷為Al元素；W最高+6價(jià)，最低2價(jià)，推斷為S元素；R最高+7價(jià)，最低1價(jià)，推斷為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期原子半徑從左往右減小，同主族從上往下增大，故原子半徑：Na>Al>O，即Y>Z>X，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)多的離子半徑較大，相同電子層數(shù)的則核電荷數(shù)多的半徑小，離子半徑：O2>Na+>Al3+，即X>Y>Z，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，元素W是S，其最高價(jià)+6價(jià)和最低價(jià)2價(jià)的代數(shù)和為4，C正確；D．據(jù)分析，Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，二者能相互反應(yīng)：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】A．碲處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能，A正確；B．碲的非金屬性比硫弱，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比H2S弱，B錯(cuò)誤；C．硫與碲在同一主族，硫可在空氣中燃燒生成二氧化硫，則碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)，C正確；D．碲的非金屬性比硫弱，則其最高價(jià)氧化物的水化物H2TeO4的酸性比硫的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4弱，D正確；故選B。6．A【詳解】A．原子序數(shù)是14，原子呈電中性即原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故每個(gè)硅原子核外有14個(gè)電子，A正確；B．圖中14是指元素的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)等，而不是原子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．28.09表示的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量而不是原子的，硅元素有多種核素，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，28.09表示的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量而不是質(zhì)量數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。7．C【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，推斷X是O元素，Z是S元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子數(shù)，設(shè)Y、W的原子最外層電子數(shù)為y、w，則有y+6+w=16，Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z是S，則W是Cl，即w=7，則y=3，則Y為Al元素。故X、Y、Z、W分別是O、Al、S、Cl?！驹斀狻緼．同周期元素原子原子半徑從左往右減小，同族元素從上往下增大，故原子半徑由小到大的順序?yàn)镺<Cl<S<Al，即X＜W＜Z＜Y，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，Z是S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，為弱酸，B錯(cuò)誤；C．Y單質(zhì)是Al，在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式：，C正確；D．據(jù)分析，W和Z分別是Cl和S，同周期元素非金屬性從左往右增強(qiáng)，故Cl的非金屬性強(qiáng)于S，D錯(cuò)誤；故選C。8．B【分析】設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為x，則X元素原子的最外層電子數(shù)為x，Y元素原子的最外層電子數(shù)為x1，依題意有x+(x1)+x=11，故x=4，X、Y、Z分別為C、Al、Si，以此解題。【詳解】A．CO2為酸性氧化物，但Al2O3為兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生H2，B項(xiàng)正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，同周期越靠左半徑越大，故原子半徑大小順序?yàn)镃<Si<Al，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C>Si，故酸性：H2CO3>H2SiO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9．B【詳解】A．鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，其單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，根據(jù)圖象知，①②③④分別是F2，Cl2，Br2，I2鹵族元素中，金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強(qiáng)的是F2，A正確；B．一般情況下結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。但是由于下原子半徑小，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)中HF最高，B錯(cuò)誤；C．溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液封，則單質(zhì)③保存時(shí)加少量水進(jìn)行水封，C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以單質(zhì)②能使品紅溶液褪色，D正確；答案選B。10．D【分析】A的某種核素沒(méi)有中子，故A為H元素；全部為短周期元素，根據(jù)圖示位置關(guān)系，B、C、D第二周期，E、F為第三周期，且D、E同族。B、C、D、E四種元素原子序數(shù)之和為37，則設(shè)D的原子序數(shù)為x，則x2+x1+x+x+8=37，則x=8，故B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為S元素，都為主族元素，所以F為Cl元素；【詳解】A．B元素為碳，含碳的化合物在自然界中種類最多，A正確；B．A、C、D三元素可組成化合物硝酸銨，可溶于水，B正確；C．E、F第三周期，C為第二周期，A為第一周期，周期數(shù)越大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故，E、F半徑大于C，C半徑大于A；E、F同周期且F原子序數(shù)大于E，從左至右，原子半徑依次減小，因此E半徑大于F；所以原子半徑由大到小順序：E>F>C>A，C正確；D．非金屬性：D>E，非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性：D>E，D錯(cuò)誤；故選D。11．A【詳解】①化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①正確；②中Al和Cl之間形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故②錯(cuò)誤；③中和Cl之間以離子鍵結(jié)合，中含有共價(jià)鍵，故③正確；④干冰屬于分子晶體，升華破壞了分子間作用力，故④錯(cuò)誤；⑤物理變化中可能有化學(xué)鍵的斷裂，如NaCl溶液水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，因此化學(xué)變化所以一定伴隨能量的變化，故⑥正確；⑦吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生