第05講氨和銨鹽（教師版）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)講義（人教版2019）

第05講氨和銨鹽目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1．結(jié)合真實(shí)情境并通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氨氣的主要性質(zhì)及制備，認(rèn)識氨氣在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要意義。2．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解銨鹽的主要性質(zhì)、認(rèn)識銨鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生.態(tài)環(huán)境的影響。1．能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)角度，預(yù)測分析氨氣、銨鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律。2．理解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用中的價(jià)值。3．能主動(dòng)關(guān)心與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的氮肥的合理施用等社會熱點(diǎn)問題，形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。知識精講知識精講知識點(diǎn)01氨氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．氨氣的結(jié)構(gòu)（1）結(jié)構(gòu)式：（2）電子式：2．物理性質(zhì)（1）色味態(tài)：無色、有刺激性氣味的氣體（2）密度：密度比空氣的?。?）溶解性：極易溶于水（1∶700）（4）物理特性：易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑。3．噴泉實(shí)驗(yàn)（1）操作：打開彈簧夾，并擠壓滴管的膠頭。（2）現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色。（3）結(jié)論：氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。3．化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O①NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONH4++OH－，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。②NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O。（2）與酸反應(yīng)①操作：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒相接近②現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙③反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl（3）催化氧化（還原性）：4NH3+5O24NO+6H2O【即學(xué)即練1】關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）。A．氨易液化，液氨常用來作制冷劑B．氨氣易溶于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C．實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣D．氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)【解析】選D。氨氣易液化，液氨常用來作制冷劑；氨氣密度比空氣?。ǔＳ孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?；氨氣極易溶于水（可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)）；氨氣溶于水，能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣是非電解質(zhì)。知識點(diǎn)02銨鹽的性質(zhì)和NH4+的檢驗(yàn)1．銨鹽：銨根離子（NH4+）與酸根離子形成的化合物。2．物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽易溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性①NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑②NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）與堿反應(yīng)：以（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液加熱反應(yīng)為例①化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑②離子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O4．NH4+檢驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)探究①現(xiàn)象：試管中有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍(lán)。②結(jié)論：銨鹽與強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為NH4++OH－NH3↑+H2O。（2）NH4+檢驗(yàn)方法：取溶液（或固體）少許于小試管中，滴加濃NaOH溶液，加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體證明NH4+的存在，反之則沒有?！炯磳W(xué)即練2】關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為－3價(jià)；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用。其中正確的是（）。A．①②③④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④【解析】選B。②NH4NO3中氮元素顯－3、+5價(jià)；④NH4HCO3與H+、OH－均反應(yīng)。知識點(diǎn)03氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O2．裝置：（1）發(fā)生裝置：固體+固體氣體（2）凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣。3．收集方法：向下排空氣法收集4．驗(yàn)滿方法（1）方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。（2）方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。5．尾氣處理：在吸收氨氣尾氣時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置有【即學(xué)即練3】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________________________。（2）用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是________（填“a”或“b”），并說明選擇的理由是__________________。（3）打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是________________，____________________?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。（3）能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明氨氣的水溶液顯堿性?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）a；氨氣密度比空氣密度?。?）極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿能力拓展能力拓展考法01氨氣的性質(zhì)及應(yīng)用【典例1】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為__________。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________（填字母）。A．Cl2B．H2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（4）E裝置中濃硫酸的作用：_________________________。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：_____________________________。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為__________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）?！窘馕觥浚?）裝置中儀器a為分液漏斗；裝置A中是利用分液漏斗滴加的濃氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體等均可。（2）利用裝置A制取無色氣體；制備氯氣需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，A不符合；可以制備H2，利用鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)，B符合；可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸和大理石的反應(yīng)，C符合；NO2是紅棕色氣體，D不符合。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出化學(xué)方程式：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。（4）依據(jù)流程分析，E中濃硫酸吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)。（6）干燥管D增重mg，則水的物質(zhì)的量n（H2O）＝＝mol，裝置F測得氣體（N2）的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量n（N2）＝＝mol，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比＝（mol×2）∶（mol×2）＝，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；生石灰（或氫氧化鈉固體或堿石灰）（2）B、C（3）還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（4）吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D（5）慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平（6）【知識拓展】氨氣和氨水的性質(zhì)1．氨氣的還原性NH3分子中氮顯－3價(jià)，處于其最低價(jià)態(tài)，具有還原性，在反應(yīng)中可以被氧化成較高價(jià)態(tài)的N2、NO、NO2等物質(zhì)。（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（3）6NO+4NH35N2+6H2O（4）6NO2+8NH37N2+12H2O2．氨氣的氧化性NH3分子中氫顯+1價(jià)，處于其最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可以被活潑金屬還原成H2，同時(shí)生成氨基化合物（NH2－）。（1）2Na+2NH32NaNH2+H2↑（2）6NH3+3MgMg（NH2）2+3H2↑3．氨水的組成和性質(zhì)（1）三個(gè)可逆反應(yīng)①氨氣和水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O②一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH－③水的電離：H2OH++OH－（2）“三分子”、“三離子”成分①三分子：NH3、H2O、NH3·H2O②三離子：NH4+、OH－、H+（3）物理性質(zhì)“兩特殊”①密度：比水小，濃度越大，密度反而越?、趽]發(fā)性：易揮發(fā)出氨氣，所以氨水應(yīng)密封保存（4）化學(xué)性質(zhì)“兩性”①弱堿性：2NH3·H2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2OAlCl3+3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4Cl②不穩(wěn)定性：NH3·H2ONH3↑+H2O考法02氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)【典例2】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中三頸瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法不正確的是（）。A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaOB．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處，試紙變藍(lán)，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，用單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好【解析】選C。CaO能與水反應(yīng)，使c（OH－）增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，A正確；氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B正確；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉最劇烈，C錯(cuò)誤；稀鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確?！局R拓展】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理1．原理和裝置（1）氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)形成原理當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉引發(fā)操作打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向容器中流動(dòng)噴射的操作（2）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵——“三要”。①裝置氣密性——要好。②燒瓶和氣體——要干。③燒瓶內(nèi)的氨氣——要滿。2．噴泉的常見類型方法減小內(nèi)壓法增大外壓法裝置原理減小燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象增大錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象3．常見產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的組合氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水【規(guī)律方法】常見噴泉裝置的引發(fā)噴泉的操作：圖Ⅰ形成噴泉的原理：當(dāng)擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶，大量的氨(約占擠入水體積的700倍)迅速溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小形成負(fù)壓，在外界大氣壓作用下，燒杯內(nèi)的水迅速進(jìn)入燒瓶形成噴泉。要使圖Ⅱ裝置也能形成噴泉，關(guān)鍵是一開始如何使燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓，即找到形成噴泉的“誘因”。與裝置Ⅰ比較，本裝置沒有滴管，不可能有水“擠”入燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓，就考慮讓燒瓶中的氨氣溶于燒杯的水中，所以考慮打開止水夾，用熱毛巾捂燒瓶片刻，燒瓶中的氨受熱膨脹，擴(kuò)散到燒杯中而迅速溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而形成噴泉?？挤?3制氨氣的相關(guān)實(shí)驗(yàn)【典例3】（2022·山西臨汾高一期末聯(lián)考）氮化鋁（AlN）是一種灰白色固體，能與水緩慢反應(yīng)。利用NH3和Al在800℃以上反應(yīng)可制備AlN，實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問題：（1）裝置②中盛放的藥品為__________；裝置④的作用是吸收氨氣和__________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，其目的是_______________。（3）為使實(shí)驗(yàn)安全，裝置④的尾氣處理方法是_____________________。（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________?！窘馕觥浚?）裝置②中盛放的藥品應(yīng)為能干燥NH3的固體，即為堿石灰（或生石灰或氫氧化鈉）；裝置④的作用是吸收氨氣和防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，其目的是產(chǎn)生氣體將裝置內(nèi)的空氣排出，防止生成的H2與空氣混合發(fā)生爆炸。（3）為使實(shí)驗(yàn)安全，裝置④的尾氣處理方法是將氣體通到室外或燒掉。（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置③中發(fā)生反應(yīng)為鋁與氨氣的置換反應(yīng)2Al+2NH32AlN+3H2?！敬鸢浮浚?）堿石灰（或生石灰或氫氧化鈉固體）；防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入（2）排盡裝置內(nèi)的空氣（3）氣體通到室外或燒掉（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；2Al+2NH32AlN+3H2【知識拓展】氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．固－固加熱法2．兩種快速制取氨氣的方法（1）加熱濃氨水法（2）將濃氨水滴加到固體強(qiáng)堿或生石灰上制取氨氣實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)原理①減少溶劑：NaOH固體吸水（或CaO與水反應(yīng)），減少溶劑，促使NH3放出②提供熱源：NaOH溶于水放熱（或CaO與水反應(yīng)放熱），促使氨水分解出NH3【特別提醒】（1）制取氨氣時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過程中可能發(fā)生爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)。（2）固－固加熱法制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性而易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3。此外，加熱條件下氫氧化鈉易腐蝕試管。（3）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑（濃硫酸等）干燥，也不能用無水CaCl2干燥。這是因?yàn)樗鼈兙芘c氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此常用堿石灰作干燥劑。（4）收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。（5）發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。（6）由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底部。（7）收集完氨氣，可用蘸有稀硫酸的棉花團(tuán)來吸收剩余的少量氨氣，防止氨氣逸出污染空氣?？挤?4銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用【典例4】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況）的關(guān)系。試計(jì)算：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________L。（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________L?！窘馕觥浚?）從題圖看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反應(yīng)。根據(jù)：NH4++OH－NH3↑+H2O，n（NaOH）＝n（NH3）＝＝0.50mol，c（NaOH）＝＝＝5.0mol·L－1；（2）V（NaOH）＝140mL，n（NaOH）＝5.0mol·L－1×0.14L＝0.70mol，因?yàn)?.50molNaOH完全反應(yīng)消耗34.4g混合物，則0.70molNaOH完全反應(yīng)消耗34.4g×＝48.16g混合物，現(xiàn)加入51.6g固體混合物，所以固體混合物過量，應(yīng)根據(jù)NaOH的量進(jìn)行計(jì)算，即n（NaOH）＝n（NH3）＝0.70mol，所以V（NH3）＝22.4L/mol×0.70mol＝15.68L；（3）V（NaOH）＝180mL，n（NaOH）＝5.0mol·L－1×0.18L＝0.90mol，因?yàn)?.50molNaOH完全反應(yīng)消耗34.4g混合物，則0.90molNaOH完全反應(yīng)消耗34.4g×＝61.92g混合物，所以NaOH溶液過量，51.6g固體混合物完全反應(yīng)，因?yàn)?4.4g固體混合物完全反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNH3，則51.6g固體混合物完全反應(yīng)產(chǎn)生的體積為NH3：有V（NH3）＝11.2L×＝16.8L?！敬鸢浮浚?）5.0mol·L－1（2）15.68（3）16.8【知識拓展】銨鹽的性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)1．銨鹽的性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)（1）銨鹽受熱一定會分解，但是不一定都生成氨氣，如5NH4NO34N2↑+9H2O↑+2HNO3（2）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，以免生成氨氣，降低肥效。（3）銨鹽和堿反應(yīng)常溫生成NH3·H2O，加熱生成NH3。2．NH4+的檢驗(yàn)：（1）原理（2）方法【特別提醒】為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，一般用濃的堿溶液與之反應(yīng)，且需加熱。步驟是①取樣，②加濃NaOH溶液，③加熱，④使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．可用來干燥氨氣的是（）。A．濃硫酸B．堿石灰C．氯化鈣D．五氧化二磷【解析】選B。NH3溶于水顯堿性，與A、D反應(yīng)；C可與NH3生成CaCl2·8NH3，故只有B項(xiàng)符合題意。2．（2021·濰坊高一檢測）下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是（）。A．氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C．氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D．氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微?！窘馕觥窟xB。氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。3．（2021·溫州高一檢測）將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（）。A．CO2和NOB．CO2C．NOD．NO2【解析】選A。氣體通過濃H2SO4時(shí)，NH3將被吸收；通過Na2O2時(shí)，CO2被吸收，放出O2，產(chǎn)生的O2會與NO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2；當(dāng)NO2通過Na2CO3溶液時(shí)，NO2與水反應(yīng)生成了硝酸和NO，硝酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。4．下列說法不正確的是（）。A．氨水可以直接作為肥料施用B．銨鹽都可作為氮肥C．農(nóng)家肥和草木灰混合使用可以增強(qiáng)肥效D．作為氮肥，銨鹽比氨水使用更方便【解析】選C。農(nóng)家肥在微生物作用下分解得到NH4+，而草木灰呈堿性，容易與NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))結(jié)合生成氨氣而降低肥效，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示），實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點(diǎn)滴板。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ANaOH固體表面有氣泡NaOH促進(jìn)了氨水的電離B濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水C燒杯內(nèi)有白煙NH3+HClNH4ClDFeCl3溶液變渾濁Fe3++3OH－Fe（OH）3↓【解析】選C。向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，因NaOH溶于水放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣，A不正確；NH3溶于水使溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B不正確；NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體化合生成氯化銨固體，從而產(chǎn)生白煙，C正確；NH3溶于水生成的一水合氨為弱堿，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，D不正確。6．（2021·遼寧撫順高一上期末檢測）以下是進(jìn)行氨氧化制硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)敘述正確的是（）。A．燒杯中石蕊溶液不變B．燒瓶中發(fā)生噴泉現(xiàn)象C．加熱后，通過Cr2O3的氣體由無色變?yōu)榧t棕色D．Cr2O3起氧化劑的作用【解析】選C。在Cr2O3起催化劑的作用下，4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO+O2＝2NO2，C正確；由于空氣的通入把生成的NO2吹入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，燒瓶中不會發(fā)生噴泉現(xiàn)象，A、B、D錯(cuò)誤。7．用下列裝置制取一試管干燥的氨氣，并檢驗(yàn)：（1）寫出A裝置中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式________________________。（2）裝置B中所盛藥品的名稱為______________________________。（3）小試管口堵一團(tuán)棉花的作用是________________________________。（4）檢驗(yàn)生成氣體是氨氣的方法是______________________________________。（5）為了防止生成的氨氣溢出污染空氣，常將小試管口的棉花用某種溶液浸濕，該溶液最好選用_________________?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)室可以用固體NH4Cl和Ca（OH）2制取氨氣，所制得的氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰等堿性干燥劑干燥，檢驗(yàn)生成的氨氣可以用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等。由于氨氣的密度比較小，所以它很容易和空氣發(fā)生對流，使收集到的氨氣純度較低，收集速率較慢，所以應(yīng)該在小試管口堵一團(tuán)棉花。小試管口的棉花用稀硫酸浸濕可以吸收多余的氨氣，防止污染空氣?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰（3）防止氨氣和空氣形成對流而使收集的氨氣不純，提高氨氣的收集速率（4）用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口試之，如果生成的氣體能使之變藍(lán)，且有刺激性氣味，則是氨氣（5）稀硫酸8．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：其中X是能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（1）無色液體A是_____________，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。（2）由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為：__________________________。（3）白色固體C的化學(xué)式為_____________，寫出由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：_____________________?！窘馕觥窟@是一道實(shí)驗(yàn)分析判斷題，可以運(yùn)用逆向思維的方法，由X氣體可以與CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2，說明X是含氮化合物并且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明X一定是NH3，由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過量時(shí)又轉(zhuǎn)化為無色溶液E，說明C可能是澄清石灰水，D是CaCO3，E是Ca（HCO3）2。由X和C反推出無色液體A一定是濃氨水，白色固體B一定是CaO。驗(yàn)證成立，說明推理正確?！敬鸢浮浚?）A：濃氨水；NH3·H2O+CaOCa（OH）2+NH3↑（2）2NH3+3CuO3Cu+N2+2H2O（3）Ca（OH）2；CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3－題組B能力提升練1．（2022?濟(jì)寧高一檢測）我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅…。虛弱者忌之。宜外用，勿服…”。這里的“鼻沖水”是指（）。A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水【解析】選A。鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。2．（2022·浙江麗水高一上期末檢測）某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O（g）中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過澄清的石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸（無明顯現(xiàn)象）、灼熱的氧化銅（變紅）、無水硫酸銅（變藍(lán)）。對該混合氣體成分的正確判斷是（）。A．一定沒有CO2，肯定有H2B．一定有CO2、CO和H2O（g）C．可能有CO2、NH3和H2O（g）D．一定有H2、CO2和HCl【解析】選D?；旌蠚怏w通過氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象證明有CO2，而通過澄清的石灰水無渾濁現(xiàn)象證明還有HCl，一定沒有NH3，通過濃硫酸后的干燥氣體可以使灼熱的氧化銅變紅、無水硫酸銅變藍(lán)，說明還有H2。3．下列離子方程式正確的是（）。A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，加熱：NH4++OH－NH3·H2OC．氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O+H+NH4++H2OD．氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O【解析】選C。A項(xiàng)，漏掉Ba2+和SO42－的反應(yīng)，應(yīng)為2NH4++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱時(shí)應(yīng)生成氨氣和水，應(yīng)為NH4++OH－NH3↑+H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2過量時(shí)應(yīng)生成HCO3－，應(yīng)為NH3·H2O+CO2NH4++HCO3－，錯(cuò)誤。4．（2021~2022河北省河北保定高一上學(xué)期期末檢測）（不定項(xiàng)）某化學(xué)研究小組用中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見的玻璃儀器完成了在常壓、酒精燈加熱條件下的合成氨反應(yīng)裝置設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）。（已知：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，放熱反應(yīng)）A．實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱催化劑1～2分鐘再通入反應(yīng)氣體B．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行該反應(yīng)，若稀硫酸和鋅粒產(chǎn)生的H2足夠多，能避免NH3性質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)可能引起的倒吸C．為避免尾氣造成的環(huán)境污染，應(yīng)將裝置Ⅲ更換為如圖IV的裝置D．因NH4Cl和NaNO2的反應(yīng)放熱，故應(yīng)將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中【解析】選AC。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先排除裝置內(nèi)的氧氣，然后在點(diǎn)燃酒精燈，否則會因有氧氣和氫氣發(fā)生爆炸。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，而氫氣不溶于水，所以若稀硫酸和鋅粒產(chǎn)生的H2足夠多，能避免NH3性質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)可能引起的倒吸，故B選項(xiàng)正確。根據(jù)氨氣極易溶于水判斷，但氫氣如果過量，而其中IV的裝置是密封的，所以不能用于氣體的尾氣收集，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)镹H4Cl和NaNO2的反應(yīng)放熱，而冰醋酸的沸點(diǎn)低易揮發(fā)，所以應(yīng)將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中，故D選項(xiàng)正確。5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣B．該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中NH3只顯還原性D．生成1.4gN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子【解析】選C。反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，所以NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B正確；反應(yīng)中NH3中氮元素是－3價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，部分顯還原性，同時(shí)與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，故C錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，生成1.4gN2物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移×6＝0.3mol電子，故D正確。6．（2021~2022學(xué)年遼寧大連高一上期末檢測）如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是（）。A．玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HClNH4ClB．用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出C．實(shí)驗(yàn)時(shí)會在玻璃管的B處附近看到白霧D．將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象【解析】選C。濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，濃氨水揮發(fā)出氨氣，玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HClNH4Cl，故A正確；NH3+HCl＝NH4Cl反應(yīng)放熱，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，故B正確；濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣的相對分子質(zhì)量較小，移動(dòng)速度快，實(shí)驗(yàn)時(shí)會在玻璃管的C處附近看到白霧，故C錯(cuò)誤；濃硝酸也有揮發(fā)性，發(fā)生反應(yīng)NH3+HNO3NH4NO3，所以將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象，故D正確。7．（2021~2022學(xué)年山西大同高一下學(xué)期期末檢測）氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是（）。A．過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．過程Ⅱ中NH4+→NO3－，每消耗1molNH4+轉(zhuǎn)移6mol電子C．過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇做還原劑D．過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole－時(shí)可生成N211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【解析】選C。過程Ⅰ向高濃度氨氮廢水中加堿加熱，將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，此反?yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗1molNH4+要轉(zhuǎn)移8mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醇中的碳元素是－2價(jià)，而CO2中的碳元素是+4價(jià)，因此甲醇轉(zhuǎn)化成CO2的過程中甲醇被氧化，做還原劑，C項(xiàng)正確；硝酸中的氮元素是+5價(jià)，氮?dú)庵械牡厥?價(jià)，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到1mol氮?dú)?，?biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．（2021·2022學(xué)年高一上學(xué)期期末檢測）把a(bǔ)L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmolNaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl2。則原溶液中NO－的物質(zhì)的量濃度（單位mol·L－1）為（）。A．B．C．D．【解析】選B。設(shè)平分后各含（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為x，NH4NO3的物質(zhì)的量為y，則有：。解得：y＝（b－2c）mol·L－1，所以原溶液中c（NO－）的濃度為＝mol·L－1。9．植物生長需要營養(yǎng)，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包由氯化銨和硫酸銨混合而成的白色粉末，課外小組的同學(xué)按下圖實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定這種混合物中各組分的含量，以便給植物施用。（1）溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式_________________。（2）他將樣品放入托盤天平的右盤中，樣品質(zhì)量記錄游碼為0.4g，左邊的托盤里的砝碼為16g，則樣品質(zhì)量是________g。（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補(bǔ)充的儀器或用品是________________________。（4）怎樣證明滴加溶液A已經(jīng)過量，簡述操作方法__________________________________________。（5）若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g，那么原混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！窘馕觥吭搶?shí)驗(yàn)的原理是利用氯化銨和硫酸銨陰離子的不同，加入某種陽離子使其和其中一種陰離子結(jié)合成沉淀，通過測定沉淀的質(zhì)量測定該物質(zhì)的質(zhì)量，從而可以確定混合物中各組分的含量。（1）若加入Ag+，則AgCl和Ag2SO4都是沉淀，不能分別測出它們的質(zhì)量；若加入Ba2+，則只有BaSO4是沉淀，能分別測出它們的質(zhì)量，所以可以選用BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液。（2）托盤天平讀數(shù)時(shí)總滿足如下關(guān)系：左盤質(zhì)量＝右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若將樣品放入托盤天平的右盤中，樣品質(zhì)量＝左盤質(zhì)量－游碼質(zhì)量＝16g－0.4g＝15.6g。（3）過濾時(shí)需要用玻璃棒引流。（4）若溶液A滴加過量，則濾液或上層清液中含有Ba2+，可以在它們中加入稀H2SO4溶液，看有無白色沉淀產(chǎn)生。（5）m（BaSO4）＝23.3g，n（BaSO4）＝n［（NH4）2SO4］＝＝0.1mol，m［（NH4）2SO4］＝0.1mol×132g/mol＝13.2g，m［NH4Cl］＝15.6g－13.2g＝2.4g，所以原混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝15.4％?！敬鸢浮浚?）BaCl2或Ba（NO3）2（2）15.6g（3）玻璃棒（4）取經(jīng)過沉降后的上層清液，逐滴加入稀H2SO4溶液，若觀察有沉淀生成，說明滴加BaCl2溶液已過量。（5）15.4％10．（2021~2022學(xué)年河南平頂山高一期末檢測）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究。如圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：請回答下列問題：（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的____________（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置。（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H2O，并收集N2，則氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接______→C→______→______→______。（4）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為______、______。（5）有資料提出：CuO被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O。已知將Cu2O放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。【解析】（1）Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，不需要加熱，應(yīng)選A為氨氣的發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氨氣和氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；2NH3～N2～6e－，標(biāo)況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移3NA電子；（3）根據(jù)題給的要求來檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H2O，應(yīng)該先對產(chǎn)生的氨氣進(jìn)行干燥，即選擇E裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，選擇E裝置檢驗(yàn)水，最后再除去氨氣，最后用排水法收集氮?dú)?，即正確的操作順序?yàn)椋篍、E、B、F；（4）常用堿石灰干燥氨氣；用無水硫酸銅檢驗(yàn)水；（5）在酸性條件下，Cu2O自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+，離子方程式為：Cu2O+2H+Cu++Cu2++H2O?！敬鸢浮浚?）A；（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O、3NA（3）E、E、B、F（4）堿石灰，無水硫酸銅（5）Cu2O+2H+Cu++Cu2++H2O題組C培優(yōu)拔尖練1．（2021·福建適應(yīng)性測試）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C．0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時(shí)，Na共失去0.02mol電子D．鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na2NaNH2+H2↑【解析】選C。鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na2NaNH2+H2↑，D正確。2．如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）。A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【解析】選B。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，要發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降，導(dǎo)致外界壓強(qiáng)大于燒瓶中的壓強(qiáng)，從而使燒杯（錐形瓶）中的液體壓到燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，①中的Cl2易溶于CCl4，③中的NH3易溶于水，所以可以使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，④中HCl和濃氨水反應(yīng)（首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔猓?，同樣也會?dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小，而②中H2不溶于NaOH溶液，也不與NaOH反應(yīng)，所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。3．（雙選）（NH4）2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是（）。A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸發(fā)結(jié)晶C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4++SO42－D．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用【解析】選BC。由于二氧化碳溶解度較小，與硫酸鈣不反應(yīng)，若先通二氧化碳，會影響硫酸銨的產(chǎn)率，故A不符合題意；根據(jù)圖示，經(jīng)過操作1得到了濾液和碳酸鈣固體，因此操作1為過濾，經(jīng)過操作2從濾液中得到了硫酸銨固體，因此操作2為蒸發(fā)結(jié)晶，故B符合題意；步驟②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4++SO42－，故C符合題意；二氧化碳如果過量，會將生成的碳酸鈣沉淀溶解，故D不符合題意。4．（雙選）CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）。A．反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體