專題09定量測定類綜合實(shí)驗(yàn)-2022年高考化學(xué)畢業(yè)班二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演練

專題09定量測定類綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)夸浺?、熱點(diǎn)題型歸納………………..1【題型一】物質(zhì)含量計(jì)算…………………1【題型二】確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算………………………5【題型三】熱重曲線計(jì)算…………………9【題型四】多步滴定計(jì)算…………………11二、最新?？碱}組練…………………………..…13【題型一】物質(zhì)含量計(jì)算【典例分析】1．亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備無水亞氯酸鈉晶體。已知：①A中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；②ClO2不穩(wěn)定，常壓下，其體積分?jǐn)?shù)大于15%易爆炸；③NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出無水NaClO2，溫度高于60℃時(shí)，NaClO2分解為NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(6)測定產(chǎn)品中NaClO2的純度。準(zhǔn)確稱取1.00g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl。將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.5000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(已知：I2+2S2O=2I+S4O)，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液___________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均用量為20.00mL。所稱取的樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量為___________?！敬鸢浮?0.50%【解析】(6)該混合溶液是在酸性條件下反應(yīng)的，則選用酸式滴定管量取待測液；已知反應(yīng)：ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定的原理：I2+2S2O=2I+S4O，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變色；通過測定碘單質(zhì)的含量來計(jì)算NaClO2的含量，由反應(yīng)的關(guān)系式：，解得n=2.5×103mol，則100mL樣品溶液中的物質(zhì)的量為2.5×103mol，則1.00g樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量為。【提分秘籍】根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的質(zhì)量,再除以樣品的總質(zhì)量,即可得出其含量【變式演練】11．某化學(xué)興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況，進(jìn)行如下探究。(1)[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；假設(shè)三：反應(yīng)后固體______，證明SO2部分被氧化。(2)[定性研究]為驗(yàn)證假設(shè)三，該小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取適量反應(yīng)后的固體放入試管中，__________(3)[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①裝置B中所盛裝試劑的名稱為________。②裝置D的作用是__________。③請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置E_____。④實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷。SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系未被氧化完全被氧化V＝0部分被氧化_____【答案】Na2SO3和Na2SO4的混合物加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO20＜V＜【詳解】(1)SO2具有較強(qiáng)的還原性，而Na2O2具有較強(qiáng)的氧化性，兩者反應(yīng)時(shí)有SO2全部被氧化、部分被氧化和沒有被氧化三種合理假設(shè)。根據(jù)假設(shè)可以預(yù)測出反應(yīng)后固體的成分，若部分被氧化既有Na2SO3又有Na2SO4；(2)SO2被氧化的產(chǎn)物為Na2SO4，只要證明所得固體中既含有Na2SO4，又含有Na2SO3即可確定SO2部分被氧化，可根據(jù)BaSO4不溶于鹽酸而BaSO3溶于鹽酸來驗(yàn)證，即取適量反應(yīng)后的固體放入試管中，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉。(3)①從裝置A中出來的氣體含有水蒸汽，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，不能選擇堿性干燥劑，濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化硫中水。②二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮梢杂脡A石灰吸收，故D的作用吸收未反應(yīng)的SO2；③若亞硫酸鈉未被氧化，則與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法測量生成氧氣的體積，所以E裝置為：；④若SO2完全被氧化，則發(fā)生反應(yīng)SO2＋Na2O2=Na2SO4，無O2生成；若SO2未被氧化，則發(fā)生反應(yīng)：故V＝若SO2部分被氧化，則裝置C中固體增加的質(zhì)量增大，生成O2的體積減小，即0＜V＜?！绢}型二】確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算【典例分析】Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應(yīng)的催化劑并可用于制備高質(zhì)量鋰電池電極。在氮?dú)夥諊校宜徕捠軣岱纸馍蒀O、CO2和C2H6等產(chǎn)物。某研究小組利用下列裝置檢驗(yàn)乙酸鈷熱分解的部分產(chǎn)物。已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；②變色硅膠為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色。回答下列問題：(5)另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200

℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，350

℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列出殘留氧化物CoxOy中x∶y的計(jì)算式：_____?！敬鸢浮?5)【解析】(5)Co(CH3COO)2?nH2O在加熱過程中先失去結(jié)晶水，200℃時(shí)得到的Co(CH3COO)2，則殘留固體中鈷的含量=×71.2%，350℃以上殘留固體為金屬氧化物(CoxOy)，殘留固體中鈷的含量=×32.3%，根據(jù)鈷的質(zhì)量守恒，假設(shè)固體樣品的起始質(zhì)量為m，則×71.2%×m=×32.3%×m，解得=，故答案為?！咎岱置丶糠治鲇?jì)算步驟①根據(jù)題給信息,計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。②根據(jù)電荷守恒,確定未知離子的物質(zhì)的量。③根據(jù)質(zhì)量守恒,確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量。④各粒子的物質(zhì)的量之比即物質(zhì)化學(xué)式的下標(biāo)比【變式演練】II.已知青蒿素是一種僅含有C、H、O三種元素的化合物，為進(jìn)一步確定其化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置，檢查裝置氣密性；②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量；③取14.10g青蒿素放入C的硬質(zhì)玻璃管中，點(diǎn)燃C、D中的酒精燈加熱，充分反應(yīng)；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。（3）裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為_______、_______。（4）實(shí)驗(yàn)測得：裝置實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后E24.00g33.90gF100.00g133.00g通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為_______。（5）若使用上述方法會(huì)產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差，你的改進(jìn)方法是_______?！敬鸢浮浚?）無水氯化鈣/五氧化二磷堿石灰（4）C15H22O5（5）在裝置C的左側(cè)增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置，同時(shí)在裝置F右側(cè)增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置F的裝置【分析】（3）裝置E、F中藥劑要吸收青蒿素燃燒產(chǎn)生的水蒸氣和CO2,，由于要先吸收水蒸氣，且不能吸收同時(shí)存在的CO2，并且因?yàn)槭褂肬形管，只能選擇固體藥劑，所以E中可以選擇加裝無水氯化鈣或五氧化二磷，F(xiàn)中選擇堿石灰用以吸收CO2，所以本問第一空第二空分別應(yīng)填“無水氯化鈣或五氧化二磷”、“堿石灰”；（4）通過測定水蒸氣的質(zhì)量，從而推算出H元素的質(zhì)量及物質(zhì)的量，通過測定CO2質(zhì)量，從而推算出C元素質(zhì)量及物質(zhì)的量，再利用青蒿素質(zhì)量與C、H元素的質(zhì)量差確定O元素質(zhì)量，并算出O元素的物質(zhì)的量，最后計(jì)算取樣青蒿素的物質(zhì)的量，進(jìn)行比例計(jì)算推算出青蒿素分子與其所含C、H、O原子的個(gè)數(shù)比以確定青蒿素分子式；，，，，，，，則，所以青蒿素的分子式本問應(yīng)填“C15H22O5”；（5）反應(yīng)裝置空氣未經(jīng)凈化通入，會(huì)有空氣中的水蒸氣及CO2混入青蒿素燃燒產(chǎn)物，從而干擾定量實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，另實(shí)驗(yàn)裝置末尾未加裝一干燥裝置，這樣外界水蒸氣和CO2有可能進(jìn)入F裝置被堿石灰吸收，從而影響實(shí)驗(yàn)中CO2的測定準(zhǔn)確性，所以本問應(yīng)填“在裝置C的左側(cè)增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置，同時(shí)在裝置F右側(cè)增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置F的裝置”?！绢}型三】熱重曲線計(jì)算【典例分析】測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，后期將溫度升到30℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。③上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是_____________________④若實(shí)驗(yàn)測得1.000g碳酸鎂晶體產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為amol，則n為__________(用含a的表達(dá)式表示)。⑤若稱取100g上述晶體進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝____(取整數(shù))。【答案】③升高溫度，氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全184a/18a⑤1【解析】③題述反應(yīng)后期將溫度升到30℃，是為了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氫氧化鈉溶液完全吸收，從而減小測定產(chǎn)生的誤差；故答案為：升高溫度，氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；④若實(shí)驗(yàn)測得1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2的平均物質(zhì)的量為a

mol，依據(jù)碳元素守恒可知，晶須中碳酸鎂的物質(zhì)的量為a

mol，根據(jù)MgCO3·nH2O中碳酸鎂和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1∶n,得到,得到；故答案為：；⑤由題圖3知400℃時(shí)剩余質(zhì)量為82.3g，這是該晶須失去結(jié)晶水后的質(zhì)量，則有，解得n=1；故答案為：1。【提分秘籍】分析計(jì)算步驟①設(shè)晶體為1mol。②失重一般是先失水、再失氣態(tài)非金屬氧化物。③計(jì)算每步的m余,m余m1mol晶體質(zhì)量=固體殘留率。④晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在m余中。⑤失重后的殘留物一般為金屬氧化物,由質(zhì)量守恒得mO,由n金屬∶【變式演練】（定量研究）課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4?2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：___。根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：___。【答案】（2）加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其它氧化物【解析】（2）取少量黑色固體，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液．現(xiàn)象與結(jié)論：若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立；故答案為：加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液；若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立；

【定量研究】通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，設(shè)失去結(jié)晶水x，圖象分析可知固體質(zhì)量變化1.00.8=0.2g，依據(jù)則反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算為：，解得x=2，加熱到300℃，晶體全部失去結(jié)晶水生成草酸亞鐵和水，繼續(xù)加熱到400℃，固體質(zhì)量減少0.8g0.4g=0.4g；此時(shí)草酸亞鐵分解減少的是氣體質(zhì)量，反應(yīng)過程中一定存在反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳，鐵元素化合價(jià)不變時(shí)，依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒可知碳元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+4價(jià)，一定有化合價(jià)降低生成+2價(jià)的一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeC2O4FeO+CO+CO2，計(jì)算結(jié)果符合圖象固體質(zhì)量變化，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；

如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，依據(jù)鐵元素守恒計(jì)算得到若生成氧化亞鐵，質(zhì)量為0.4g，但實(shí)驗(yàn)過程中最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g，可能是實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，氧化亞鐵被空氣氧化為氧化鐵，某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立不合理，故答案為：不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其它氧化物。【題型四】多步滴定計(jì)算【典例分析】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補(bǔ)鐵劑易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測量（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，一段時(shí)間后，經(jīng)過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體?，F(xiàn)需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品在制備過程是否因氧化而發(fā)生變質(zhì)，可選用的試劑__。（2）用碘量法測定晶體樣品中鐵元素的含量并計(jì)算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀硫酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應(yīng)，加入幾滴__（試劑名稱）作指示劑，用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32=S4O62+2I)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為__。【答案】KSCN溶液淀粉溶液96%【分析】II.(1)變質(zhì)后會(huì)有Fe3+生成，可用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；(2)該滴定原理為：先將樣品在空氣中灼燒然后加稀硫酸溶解，此時(shí)鐵元素全部以Fe3+的形式存在，加過量KI與鐵離子反應(yīng)2Fe3++2I=I2+Fe2+，然后利用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的碘單質(zhì)的量從而確定鐵元素的量，淀粉遇碘變藍(lán)，所以可用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)碘單質(zhì)被還原成碘離子，溶液變?yōu)闊o色；根據(jù)過程中的反應(yīng)2Fe3++2I=I2+Fe2+，I2+2S2O32=S4O62+2I可知Fe3+~S2O32，且n{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}=n(Fe3+)，所以樣品的純度為×100%=96%?！咎岱置丶繌?fù)雜的滴定可分為兩類:(1)連續(xù)滴定法:第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物,還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量,可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的物質(zhì)的量(2)返滴定法:第一步用的滴定劑是過量的,然后第二步再用另一種物質(zhì)返滴定過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量,即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量【變式演練】產(chǎn)品純度的測定：準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品，加入適量蒸餾水配成溶液；取待測液于錐形瓶中，加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)；滴加幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)3次，測得標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值為。(滴定反應(yīng)的離子方程為：)假設(shè)雜質(zhì)不參加者合反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%。【答案】（（4）90.50【解析】（4）在酸性條件和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒可知，兩者關(guān)系為；結(jié)合，可知：，則產(chǎn)品中的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。1．高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色固體，易溶于水，微溶于KOH濃溶液，是一種高效凈水劑。一種制備K2FeO4的方法為Cl2與KOH溶液反應(yīng)生成KClO(在較高溫度下生成KClO3)，KClO、Fe(OH)3與KOH溶液反應(yīng)制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問題：（4）實(shí)驗(yàn)室可用間接碘量法測定含少量KCl雜質(zhì)的K2FeO4樣品的純度：稱取0.1500gK2FeO4樣品溶于堿性KI溶液中，調(diào)節(jié)pH使混合液充分反應(yīng)。用0.1000的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；。請(qǐng)計(jì)算K2FeO4樣品的純度：______(寫出計(jì)算過程)。【答案】（4）82.5%【分析】（4）根據(jù)，，，，K2FeO4樣品的純度為。2．可用碘量法測定產(chǎn)品中SOCl2的純度。步驟如下：①稱取mgSOCl2于裝有過量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，將溶液全部移入500mL容量瓶中，用移液管準(zhǔn)確吸取試樣溶液50mL于250mL碘量瓶中，加兩滴對(duì)硝基酚指示劑、滴加2mol/L鹽酸溶液至黃色剛好消失。②準(zhǔn)確加入VmLc0mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，避光放置30min。③用c1mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過量的碘，臨近終點(diǎn)時(shí)加淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為終點(diǎn)，消耗硫代硫酸鈉V1mL。④同時(shí)按樣品同樣操作(將樣品換成50mL水，再進(jìn)行②、③)做一空白試驗(yàn)，消耗硫代硫酸鈉V2mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。(i)步驟①滴加2mol/L鹽酸溶液的原因是___________。(ii)則SOCl2的純度為___________(用m、c1、V1、V2)?！敬鸢浮浚?）中和溶液，防止碘在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)【解析】（5）(i)碘單質(zhì)能與堿反應(yīng)，步驟①滴加2mol/L鹽酸溶液的原因是中和氫氧化鈉，防止碘在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)；(ii)結(jié)合實(shí)驗(yàn)④，根據(jù)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知VmLc0mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有I2的物質(zhì)的量是；實(shí)驗(yàn)③消耗I2的物質(zhì)的量是；則Na2SO3消耗I2的物質(zhì)的量是，根據(jù)Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI可知Na2SO3的物質(zhì)的量是，根據(jù)SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O可知SOCl2的物質(zhì)的量是，所以則SOCl2的純度為。3．某同學(xué)想利用圖示裝置(夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。測得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m2g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了ng。請(qǐng)分析：I.裝置B的作用___________；裝置D的作用___________。II.對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：___________。(1)若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將C中的固體配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理___________(填“是”或“否”)，理由是___________。(2)若假設(shè)1成立，某同學(xué)以反應(yīng)前后C管的質(zhì)量差(m2m1)g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質(zhì)量為g。老師提示推算不合理，請(qǐng)你分析其中的緣由，___________。(3)若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量為___________mol(列計(jì)算式)?！敬鸢浮扛稍颯O2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收SO2氣體，防止污染空氣有Na2SO3和Na2SO4否HNO3離子具有氧化性，不能確定產(chǎn)物是Na2SO3，還是Na2SO4或兩者兼有Na2O2吸收SO2同時(shí)生成O2，(m2m1)不是參加反應(yīng)SO2的質(zhì)量，所以相關(guān)推算不合理【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中稀硫酸溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫氣體，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，裝置C是用于探究二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)所得產(chǎn)物的裝置，裝置D中盛有的堿石灰用于防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與過氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣?！驹斀狻縄．由分析可知，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；裝置D中盛有的堿石灰用于防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與過氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣，故答案為：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收SO2氣體，防止污染空氣；II．由假設(shè)1和假設(shè)2可知，假設(shè)3為C中固體產(chǎn)物為Na2SO3和Na2SO4，故答案為：Na2SO3和Na2SO4；(1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，則向反應(yīng)得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀不溶解不能產(chǎn)物是Na2SO3，還是Na2SO4或兩者兼有，故答案為：HNO3離子具有氧化性，不能確定產(chǎn)物是Na2SO3，還是Na2SO4或兩者兼有；(2)由該同學(xué)推斷生成亞硫酸鈉的質(zhì)量為g可知，該同學(xué)誤認(rèn)為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，由于反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫，固體增加的質(zhì)量(m2m1)不是參加反應(yīng)二氧化硫的質(zhì)量，則相關(guān)推算不正確，故答案為：Na2O2吸收SO2同時(shí)生成O2，(m2m1)不是參加反應(yīng)SO2的質(zhì)量，所以相關(guān)推算不合理；(3)若假設(shè)2成立，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4，由方程式可知，(m2m1)是參加反應(yīng)二氧化硫的質(zhì)量，則過氧化鈉的物質(zhì)的量為mol，故答案為：。4．電石主要成分為CaC2，雜質(zhì)主要有CaO、CaS等，是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制乙炔的常用原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列兩種方法測定市售電石中的CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法一：用電石與水反應(yīng)，測定生成乙炔的體積。（1）寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式___________（2）現(xiàn)提供下列儀器、裝置：按氣流由左向右順序填寫選用裝置的順序號(hào)：___________（3）對(duì)獲得準(zhǔn)確氣體體積不必要的操作是：___________①檢查裝置氣密性②在恢復(fù)到室溫后，再上下移動(dòng)量氣裝置，使左右液面持平③在氣體發(fā)生裝置膠塞上連接導(dǎo)管，通入N2，將生成乙炔氣體全部送入量氣裝置④讀數(shù)時(shí)，視線與量氣管內(nèi)液面最低點(diǎn)持平方法二：將電石在O2或空氣中灼燒，使之發(fā)生反應(yīng)：，測定生成CO2質(zhì)量。稱量1.40g樣品于如圖所示的石英管中(夾持及加熱裝置省略)，從a處緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管使樣品完全反?yīng)，測得丙裝置質(zhì)量比反應(yīng)前增重1.80g。（4）甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用___________（5）測得電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑（2）A、C、E（3）③（4）除去CO2中混有的SO2（5）93.5%【分析】電石與水反應(yīng)劇烈，則選用裝置A制備乙炔氣體；電石中混有的硫化鈣也能與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，制得的乙炔氣體中混有硫化氫，裝置C中的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體，裝置E是測定乙炔氣體體積的裝置，則用電石與水反應(yīng)，測定生成乙炔體積的儀器順序?yàn)锳、C、E。（1）電石與水的反應(yīng)為碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；（2）由分析可知，測定生成乙炔體積的儀器順序?yàn)锳、C、E，故答案為：A、C、E；（3）①檢查裝置氣密性可以防止反應(yīng)生成的乙炔逸出造成實(shí)驗(yàn)誤差，故不符合題意；②在恢復(fù)到室溫后，再上下移動(dòng)量氣裝置，使左右液面持平可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等使所測氣體體積準(zhǔn)確無誤，故不符合題意；③因?yàn)榉磻?yīng)前裝置中就存在空氣，若在氣體發(fā)生裝置膠塞上連接導(dǎo)管通入氮?dú)鈱⑸梢胰矚怏w全部送入量氣裝置會(huì)造成所測氣體體積出現(xiàn)誤差，故符合題意；④讀數(shù)時(shí)，視線與量氣管內(nèi)液面最低點(diǎn)持平能準(zhǔn)確讀取氣體體積，故不符合題意；故選③；（4）電石中含有的硫化鈣在灼燒時(shí)生成的二氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾二氧化碳的測定，則用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫可以減少實(shí)驗(yàn)測定誤差，故答案為：除去CO2中混有的SO2；（5）由題給數(shù)據(jù)可知，碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=93.5%，故答案為：93.5%。5．已知：常溫常壓下一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)約3.8°C，42°C以上或濃度較高時(shí)分解，易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。實(shí)驗(yàn)室用Cl2O與H2O反應(yīng)制備HClO的裝置如圖。

（1）寫出裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________。（2）C、F裝置中分別盛裝___________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D中應(yīng)不斷通入一定比例的Cl2和干燥空氣，其目的是___________。（4）D與E裝置之間不用橡膠導(dǎo)管連接的原因是___________。（5）D中盛裝含水碳酸鈉(即Na2CO3與水按照質(zhì)量106：9調(diào)制而成)，用來吸收氯氣制備Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸鈉，則x為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）次氯酸含量分析：取E裝置中試管內(nèi)黃綠色溶液兩等份，一份是通過與足量KI溶液反應(yīng)生成n(I2)，來測定n(HClO)與n(Cl2)兩者之和；另一份是把氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl，通過n(AgC1)計(jì)算氯元素含量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果是為17：16，則黃綠色溶液為___________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2）濃H2SO4、NaOH溶液（3）將D中Cl2O全部趕入E中，同時(shí)防止Cl2O分解（4）防止Cl2O與橡膠接觸發(fā)生燃燒并爆炸（5）Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2（6）15【分析】由圖可知，裝置A中濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，并通入干燥的空氣，裝置D中氯氣與含水碳酸鈉中的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、一氧化二氯和二氧化碳，在冰水浴的條件下裝置E中水吸收混合氣體中的一氧化二氯得到含有次氯酸和氯氣的黃綠色溶液，裝置F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由分析可知，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，故答案為：濃H2SO4、NaOH溶液；（3）裝置C中得到干燥氯氣與干燥空氣的混合氣體，干燥的混合氣體不斷通入裝置D中，可以使反應(yīng)生成的一氧化二氯全部趕入E中與水反應(yīng)制備次氯酸，同時(shí)稀釋一氧化二氯，防止一氧化二氯濃度過大發(fā)生分解，故答案為：將D中Cl2O全部趕入E中，同時(shí)防止Cl2O分解；（4）由題給信息可知，D與E裝置之間不用橡膠導(dǎo)管連接可以防止一氧化二氯與橡膠接觸發(fā)生燃燒并爆炸，故答案為：防止Cl2O與橡膠接觸發(fā)生燃燒并爆炸；（5）由含水碳酸鈉中碳酸鈉和水的質(zhì)量比為106：9可知，x值為=，故答案為：；（6）由得失電子數(shù)目守恒可得：n(I2)=n(HClO)+n(Cl2)，由氯原子個(gè)數(shù)守恒可得：n(AgC1)=n(HClO)+2n(Cl2)，由為17：16可得：==17：16，解得=15，故答案為：15。6．下圖裝置是用燃燒法來確定有機(jī)物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化硬質(zhì)玻璃管內(nèi)樣品，根據(jù)氧化產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成(在裝置中C里的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳)。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。再寫出用A裝置制取另一種常見氣體的化學(xué)方程式___________。（2）若去掉B裝置會(huì)對(duì)___________元素的測定結(jié)果有影響，會(huì)使測定結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”)。（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好是___________(選填：①石灰水；②NaOH溶液；③水)。（4）若準(zhǔn)確稱取1.12克樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒，D裝置增重1.44克，E裝置增重3.52克，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為___________?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）H偏大（3）②（4）C、H【解析】（1）根據(jù)題意可知：A中的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳也不需要加熱，且是固體和固體反應(yīng)，所以A裝置也可以用來制取二氧化碳，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)題給的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路可知，B裝置是用來吸收A中的水蒸氣的，若去掉B裝置，從A中揮發(fā)出來的水會(huì)進(jìn)入D中，對(duì)氫元素的測量結(jié)果會(huì)有影響，將會(huì)使測得的氫元素的質(zhì)量偏大；（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液可以完全吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，故選：②；（4）D裝置增重1.44g，說明反應(yīng)生成了1.44g水；E裝置增重3.52g，說明反應(yīng)生成了3.52g二氧化碳．1.44g水中含有的氫元素的質(zhì)量為：1.44g××100%=0.16g；

3.52g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：3.52g××100%=0.96g；

結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，有機(jī)物樣品中碳元素和氫元素的質(zhì)量和為：0.16g+0.96g=1.12g，與所稱取的有機(jī)物的質(zhì)量相等，故該樣品中只含有C元素和H元素。7．氮化鈣()是一種重要的化學(xué)試劑，某小組擬用單質(zhì)鈣與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鈣，并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣易與水反應(yīng)，生成和；②焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ.氮化鈣的制備（1）裝置為的發(fā)生裝置，中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）選用上圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序?yàn)椋篈→______→E(注：裝置可重復(fù)選用)。（3）裝置的作用是_______。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_______(填標(biāo)號(hào))處酒精燈，目的是_______。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度。實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生，再打開，通入一段時(shí)間，測定裝置反應(yīng)前后增重。（5）形管中的試劑是_______，通入的目的是_______。（6）產(chǎn)品純度為_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）液封，防止空氣中的進(jìn)入裝置中（4）A制備，排除裝置中的空氣（5）堿石灰將生成的全部趕入裝置中（6）【解析】（1）裝置為的發(fā)生裝置，中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）金屬鈣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕猓b置的連接順序?yàn)锳DCBC；（3）裝置的作用是液封，防止空氣中的進(jìn)入裝置中；（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，目的是制備，排除裝置中的空氣，防止空氣和鈣反應(yīng)；（5）利用氮化鈣易與水反應(yīng)，生成和，用堿石灰干燥氨氣，用硫酸吸收氨氣。故形管中的試劑是堿石灰，通入的目的是將生成的全部趕入裝置中；（6）測定裝置反應(yīng)前后增重，即氨氣的質(zhì)量為1.7克，0.1mol，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為148×0.05=7.4克，則產(chǎn)品的純度為=74%。8．碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制200mL0.5mol·L1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2O，n=1~5)。（1）步驟1中配制400mL0.5mol·L1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有___________。（2）①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為___________；②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為___________(填標(biāo)號(hào))。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為___________。II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后過濾，用已知濃度的鹽酸滴定過濾后溶液至中性，從而測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。（3）圖中氣球的作用是___________。（4）設(shè)NaOH溶液為amol·L1bmL。3次實(shí)驗(yàn)測得消耗cmol·L1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為___________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。（5）如果測得n=1，則230℃~430℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________?！敬鸢浮浚?）500mL容量瓶（2）水浴加熱CMg2+

+(n1)H2O+

NH3·H2O+HCO

=

MgCO3·

nH2O↓+NH（3）緩沖壓強(qiáng)并封閉體系（4）或（5）MgCO3·H2OMgCO3+H2O【分析】II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值實(shí)驗(yàn)原理：MgCO3?nH2O溶液先與稀硫酸反應(yīng)生成CO2，將生成的CO2氣體導(dǎo)入過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，，向燒杯中的反應(yīng)液加入足量氯化鋇溶液后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉，向溶液中滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，鹽酸恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，通過鹽酸的量確定吸收二氧化碳后剩余氫氧化鈉的量，然后利用總氫氧化鈉的量與剩余氫氧化鈉的量確定吸收二氧化碳中氫氧化鈉的反應(yīng)量，從而計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，由MgCO3?nH2O可知n(C)=n(MgCO3)，由此可得1.000

g碳酸鎂晶須中碳酸鎂的質(zhì)量，由碳酸鎂晶須總質(zhì)量碳酸鎂質(zhì)量=晶須中水的質(zhì)量，由此計(jì)算出n(H2O)，繼而計(jì)算出n值。（1）配制400

mL

0.5

mol·L1

NH4HCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇500mL容量瓶進(jìn)行配制，利用托盤天平稱量NH4HCO3固體質(zhì)量，將NH4HCO3固體質(zhì)量轉(zhuǎn)移至燒杯中，用量筒量取一定體積蒸餾水加入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌使固體溶解，待溶液恢復(fù)至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再向容量瓶中加入蒸餾水至液面刻度接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，然后搖勻溶液，因此所需玻璃儀器有：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故還缺少500mL容量瓶；（2）①步驟2中要控制溫度50℃，低于水的沸點(diǎn)，較好加熱的方法為：水浴加熱；②四口燒瓶要加入200

mL

0.5

mol·L1

MgSO4溶液和400

mL0.5

mol·L1

NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，則應(yīng)選1000

mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為Mg2+

+(n1)H2O+

NH3·H2O+HCO

=

MgCO3·

nH2O↓+NH；（3）裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置，暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定；（4）設(shè)NaOH溶液為a

mol·L1

b

mL，3次實(shí)驗(yàn)測得消耗c

mol·L1鹽酸的體積平均值為d

mL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：a

mol·L1×b×103

c

mol·L1×d×103=(abcd)×103mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為×103mol，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n，所以1：n=×103：，解得n=或；（5）n=1，則100

g晶須的物質(zhì)的量為=1mol，由圖像可知，加熱到230℃~430℃，質(zhì)量損失了(100%82.3%)×100g=18g，剛好損失的是1mol水，所以230℃~430℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：MgCO3·H2OMgCO3+H2O。9．碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200mL0.5mol·L1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為__________；②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標(biāo)號(hào)）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO