專題16 鐵、銅及其化合物 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題16鐵、銅及其化合物考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1鐵及其化合物2023?浙江省6月選考、2023?浙江省1月選考、2022?湖南選擇性卷、2022·浙江省6月卷、2021?湖南選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2021?遼寧選擇性考試、2019?江蘇卷、2019?天津卷、2019?上海卷、2019?浙江4月卷、2015·海南卷本部分在高考中以鐵、銅及其重要化合物知識(shí)為載體，考查對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論的掌握。主要涉及鐵、銅及其重要化合物與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系的地方，也是今后高考的趨勢(shì)。我們應(yīng)該在熟練掌握常見金屬元素鐵、銅及其化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)上，強(qiáng)化對(duì)陌生金屬元素(如第四周期的Ti、V、Cr、Mn、Co、Ni、Ga等)性質(zhì)的遷移能力。這對(duì)我們的學(xué)習(xí)提出了挑戰(zhàn)，我們應(yīng)該迎難而上，把高考必考的知識(shí)點(diǎn)牢牢地抓在手里?？键c(diǎn)2銅及其化合物2023?浙江省1月選考、2022?江蘇卷、2021?浙江6月卷、2020?浙江1月卷、2022·浙江省6月卷、2021?浙江1月卷考點(diǎn)1鐵及其化合物1．(2023?浙江省6月選考，3)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來(lái)蝕刻銅板，B正確；C項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D項(xiàng)，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選A。2．(2023?浙江省1月選考，5)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是()A．和乙醇反應(yīng)可生成H2B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；B項(xiàng)，黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；D項(xiàng)，常溫下鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯(cuò)誤；故選D。3．(2022?湖南選擇性卷，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO32-對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響【答案】D【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測(cè)結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過(guò)反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測(cè)出亞鐵離子的存在，說(shuō)明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來(lái)得及發(fā)生。A項(xiàng)，鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B項(xiàng)，在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D項(xiàng)，結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。4．(2022·浙江省6月卷，22)關(guān)于化合物：FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是()A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3【答案】B【解析】已知化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CH3O-帶一個(gè)單位負(fù)電荷。A項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FFeO、CO2、H2O，B符合題意；C項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意；D項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3，D不合題意；故選B。5．(2021?湖南選擇性卷，2)下列說(shuō)法正確的是()A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物 B．FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4 C．SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒 D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕【答案】B【解析】A項(xiàng)，單糖、二糖的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子，而糖類中淀粉、纖維素及蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，若迅速反應(yīng)，只有部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B正確；C項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，也可以用于葡萄酒中，抑制葡萄酒中微生物增殖，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。6．(2021?廣東選擇性卷，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A項(xiàng)，F(xiàn)e與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B項(xiàng)，F(xiàn)e(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C項(xiàng)，F(xiàn)e(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D項(xiàng)，b→c→d→e→b轉(zhuǎn)化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故D不選；故選C。7．(2021?遼寧選擇性考試，1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．純鐵比生鐵易生銹 B．臭氧可用于自來(lái)水消毒C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料 D．高純硅可用于制芯片【答案】A【解析】A項(xiàng)，由于生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；C項(xiàng)，酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正確；D項(xiàng)，高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制芯片，D正確；故選A。8．(2019?江蘇卷，6)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2【答案】C【解析】A．常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與過(guò)量氨水反應(yīng)生成硫酸銨，故C正確；D．常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故D錯(cuò)誤；故選C。9．(2019?天津卷，3)下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是()A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯氣能將鐵和亞鐵氧化，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B項(xiàng)，根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，具有密度低、強(qiáng)度高，應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C項(xiàng)，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D項(xiàng)，利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，判斷硅膠中是否含水，故D不選。故選C10．(2019?上海卷，4)下列固體質(zhì)量增加的是()A．Cu加入氯化鐵 B．Zn加入硫酸C．H2通入灼熱氧化銅 D．高溫下水蒸氣通入Fe【答案】D【解析】A項(xiàng)，2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，銅溶解，固體質(zhì)量減少，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn溶解，固體質(zhì)量減少，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2+CuO→Cu+H2O，固體質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3Fe+4H2O(g)→(高溫)Fe3O4+4H2，固體質(zhì)量增加，D正確。11．(2019?浙江4月卷，24)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是()A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強(qiáng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，多元弱堿的陽(yáng)離子的水解是分步進(jìn)行的。[Fe(OH)]2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，D項(xiàng)正確。故選A。12．(2022·浙江省1月卷，28)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有______，X的化學(xué)式為___________。(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是______(用化學(xué)式表示)；根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序_____________________。(3)X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是_____________________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子____________________________________。【答案】(1)Fe、S、O、HFeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2Cl-、H2O、SCN-、OH-(3)2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2(4)用玻璃棒蘸取溶液G，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說(shuō)明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有S2-【解析】X形成水溶液，與氯化鋇反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)說(shuō)明生產(chǎn)硫酸鋇，說(shuō)明X含有硫酸根，溶液加入KSCN變紅說(shuō)明含有Fe3+，B為4.66g則為0.02mol硫酸鋇，說(shuō)明X含有0.02mol的硫酸根，H中為Fe單質(zhì)，即為0.01mol，X中含有0.01molFe，由此可知X中應(yīng)含有0.01的H。(1)由分析可知，組成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化學(xué)式為FeH(SO4)2；(2)X為FeH(SO4)2與氯化鋇反應(yīng)，溶液C中溶質(zhì)的成分是FeCl3、HCl以及過(guò)量的BaCl2；根據(jù)C為溶液，鐵離子在水中會(huì)水解，C→D形成絡(luò)合物，D→E形成沉淀，相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序：Cl-、H2O、SCN-、OH-；(3)X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2；(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液G，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說(shuō)明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有S2-。13．(2015·海南卷，17)工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，裝置B中加入的試劑是。(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取。尾氣的成分是。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是、。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再。【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈【解析】(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A裝置為氯氣制備裝置，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置B為氯氣的除雜裝置(除去氯氣中水蒸氣)，因此選擇試劑為濃硫酸；(2)根據(jù)信息知制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取氯化氫，尾氣成分為氯化氫和氫氣；若用D裝置來(lái)處理尾氣，氯化氫極易溶于水，則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時(shí)可燃性氣體(氫氣)不被吸收；(3)檢驗(yàn)氯化鐵常用試劑為KSCN溶液，欲制取純凈的氯化亞鐵，應(yīng)該防止氯氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫排盡裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處酒精燈?？键c(diǎn)2銅及其化合物1．(2023?浙江省1月選考，2)硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是()A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cu為29號(hào)元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；D項(xiàng)，銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選A。2．(2022?江蘇卷，7)我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【答案】C【解析】A項(xiàng)，石墨是過(guò)渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D項(xiàng)，含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2021?浙江6月卷，12)下列“類比”結(jié)果不正確的是()A．H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B．H2O的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D．將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍(lán)色【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2O2分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于H2O，N2H4分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于NH3，A正確；B項(xiàng)，H2O中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架(C-O-C)中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，B正確；C項(xiàng)，鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；故選C。4．(2020?浙江1月卷，9)下列說(shuō)法不正確的是()A．[Cu(NH3)4]SO4可通過(guò)CuSO4溶液與過(guò)量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg【答案】D【解析】A項(xiàng)，CuSO4溶液與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與過(guò)量氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物[Cu(NH3)4]SO4，故A正確；B項(xiàng)，鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成紅棕色的鐵銹，鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O，故B正確；C項(xiàng)，鈣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在稀有氣體的保護(hù)下，與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可置換出Ti，故C正確；D項(xiàng)，制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故D錯(cuò)誤；故選D。5．(2022·浙江省6月卷，28)化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：化合物X在空氣中加熱到，不發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)組成X的三種元素為_______；X的化學(xué)式為_______。(2)溶液C的溶質(zhì)組成為_______(用化學(xué)式表示)。(3)①寫出由X到A的化學(xué)方程式_______。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2種氣體_______?！敬鸢浮?1)

Ba、Cu、O

BaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3)

2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O

BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)42++Ba2＋+8OH－+8H2O(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說(shuō)明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說(shuō)明有H2O【解析】化合物X由三種元素組成，在加熱條件下和足量氨氣反應(yīng)生成固體混合物A，A和鹽酸反應(yīng)生成0.960g紫紅色固體應(yīng)該是Cu，無(wú)色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g應(yīng)該是BaSO4，無(wú)色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4。(1)根據(jù)以上分析可知Cu的物質(zhì)的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的質(zhì)量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者質(zhì)量之和是1.645g＜1.965g，相差0.32g，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氧元素，物質(zhì)的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，則Ba、Cu、O三種原子的個(gè)數(shù)之比是1：3：4，所以組成X的三種元素為Ba、Cu、O，X的化學(xué)式為BaCu3O4。(2)根據(jù)氯原子原子守恒以及溶液C仍然能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇可知溶液C的溶質(zhì)組成為HCl、H2SO4。(3)①反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，得到電子，則氨氣中氮元素化合價(jià)升高，被氧化生成氮?dú)?，根?jù)原子守恒可知由X到A的化學(xué)方程式為2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。②X難溶于水，但可溶于氨水中，說(shuō)明有Cu(NH3)42+生成，所以該反應(yīng)的離子方程式為BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)42++Ba2＋+8OH－+8H2O。(4)反應(yīng)中氨氣可能過(guò)量，高溫下水是氣態(tài)，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，所以需要檢驗(yàn)的是氨氣和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)方案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說(shuō)明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說(shuō)明有H2O。6．(2021?浙江1月卷，28)某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：(1)組成X的3種元素是______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是______。(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是______。(3)步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(4)步驟II，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是______。(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明______?！敬鸢浮?1)Cu、S、OCuS2O6(2)S2O62-SO42-+SO2↑(3)+Cu(OH)2→+2H2O(4)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3；H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4(5)配制品紅無(wú)水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快【解析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，能生成白色沉淀，說(shuō)明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍(lán)色溶液，說(shuō)明固體中存在Cu，則固體A為CuSO4；將氣體B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該氣體可以被H2O2氧化，則該氣體為SO2，再根據(jù)產(chǎn)生沉淀C和固體X的質(zhì)量計(jì)算固體X的化學(xué)式。(1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、O；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成1.165g硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005mol，則固體CuSO4的物質(zhì)的量為0.010mol，質(zhì)量為1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒的氣體SO2的質(zhì)量為0.640g，該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比m(Cu)：m(S)：m(O)=0.640g：0.640g：0.960g，則這三種原子的物質(zhì)的量的比n(Cu)：n(S)：n(O)=1：2：6，故固體X的化學(xué)式為CuS2O6；(2)根據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，則該過(guò)程的離子方程式為S2O62-SO42-+SO2↑；(3)步驟Ⅰ為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cu(OH)2→+2H2O；(4)步驟Ⅱ中未加入過(guò)氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化；(5)SO2可以使品紅溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：配制品紅無(wú)水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。7．(2021?浙江6月卷，28)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)白色固體C的化學(xué)式是_______，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是__