2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)學(xué)案魯科版

PAGE16-第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)考試評(píng)價(jià)解讀1．駕馭1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。2．了解原子的構(gòu)成。了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。了解元素、核素、同位素的概念。3．了解原子核外電子排布規(guī)律——核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書(shū)寫1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子排布式、軌道表達(dá)式。核心素養(yǎng)達(dá)成宏觀辨識(shí)與微觀探析能從物質(zhì)的微觀層面，理解原子的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，形成結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)的觀念。證據(jù)推理與模型認(rèn)知能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型揭示化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)及規(guī)律，能運(yùn)用構(gòu)造原理和能量最低原理，揭示元素原子核外電子排布的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)核素[以練帶憶](méi)1．“玉兔”號(hào)月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料，下列關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說(shuō)法正確的是()A．eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C．eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)D解析：eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。2．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR2－含有電子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(m－x－2,w×m)mol B．eq\f(wm－x,m)molC．eq\f(wm－x－2,m)mol D．eq\f(wm－x＋2,m)molD解析：R的質(zhì)子數(shù)為m－x，陰離子R2－的核外電子數(shù)是m－x＋2，wgR2－含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)(m－x＋2)mol。3．(雙選)若某氖原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中不正確的是()A．wg該氖原子的物質(zhì)的量是eq\f(w,aNA)molB．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量肯定是eq\f(12a,b)C．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD．wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是eq\f(10w,a)BC解析：該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為aNA或eq\f(12a,b)，氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量是氖的不同核素相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的平均值，故B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故C錯(cuò)誤。[練后梳理]1．原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成微粒(2)微粒之間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號(hào)四周數(shù)字的含義2．元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系及含義(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(1)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素。(2)有多少種核素就有多少種原子。(3)同位素的“位”指核素的位置相同，即在元素周期表中占同一個(gè)位置。(4)核改變既不屬于物理改變，也不屬于化學(xué)改變。原子核外電子排布及表示方法[以練帶憶](méi)1．下列各組數(shù)值均為核電荷數(shù)，其中肯定不能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的是()A．1、8B．11、8C．13、17D．1、6C解析：A中可構(gòu)成H2O2，B中可構(gòu)成Na2O2，D中可構(gòu)成C2H2、C6H6等，均為原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，只有C只能形成AlCl3，原子個(gè)數(shù)比不是1∶1。2．(雙選)下列說(shuō)法正確的是()A．多電子原子中，不同能級(jí)上電子的能量肯定不同B．不同電子層中p電子的原子軌道能量相同C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量漸漸減小D．對(duì)于同一個(gè)原子的電子層，能量最低的是K層AD解析：不同電子層中p電子的原子軌道能量不同，B錯(cuò)誤；同一原子中，1s、2s、3s電子的能量漸漸增大，C錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示方法中，錯(cuò)誤的是()A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2C．D．C解析：A、B兩項(xiàng)是電子排布式，C、D兩項(xiàng)是軌道表示式，其中C項(xiàng)違反了洪特規(guī)則，故錯(cuò)誤。[練后梳理]1．電子層和能級(jí)的關(guān)系電子層一二三四五…符號(hào)KLMNO…能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)281832……電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量凹凸低→高2.電子云與原子軌道(1)電子云圖——形象地描述電子在核外空間某處單位體積內(nèi)的概率分布的圖形。(2)原子軌道——原子中單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3．基態(tài)原子核外電子排布(1)排布原則留意：當(dāng)能量相同的原子軌道在全充溢(s2、p6、d10、f14)、半充溢(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時(shí)原子的能量最低，如24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1，29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1。(2)構(gòu)造理論：基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布依次如下：(3)電子排布式和軌道表示式表示方法實(shí)例電子排布式S：1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式Fe：[Ar]3d64s2軌道表示式S：價(jià)電子排布式Fe：3d64s2價(jià)電子軌道表示式Fe：4.原子狀態(tài)與原子光譜(1)原子的狀態(tài)(2)原子光譜①不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)汲取或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。②利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖1．核外電子的能量關(guān)系2．“兩原理，一規(guī)則”的正確理解(1)原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理，若違反其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。(2)半充溢、全充溢狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，如：Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1Zn：3d104s2(3)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的依次填充，但在書(shū)寫時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前?？键c(diǎn)1元素、核素、同位素的辨析[抓本質(zhì)·悟考法]現(xiàn)有下列10種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(14,)7N、5626Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H分別是氫元素的一種________，它們互為_(kāi)_______。eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H與eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(18,8)O相互結(jié)合為水，可得水分子種數(shù)為_(kāi)_______，可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為_(kāi)_______。(2)互為同素異形體的微粒是________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為_(kāi)_________，核外電子數(shù)為_(kāi)_______。(4)上述10種微粒中有________種核素，含有________種元素?！窘忸}關(guān)鍵點(diǎn)】解答本題應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：(1)明確元素、核素、同位素的概念，每種核素就是一種原子；同素異形體的探討對(duì)象是單質(zhì)。(2)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H與eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(18,8)O相互結(jié)合為水，所得水分子種類，應(yīng)做到有序思索。【易錯(cuò)失分點(diǎn)】(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H與eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(18,8)O形成的水分子種數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量種數(shù)易漏寫eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(16,8)O、eq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(16,8)O等或推斷錯(cuò)誤。(2)錯(cuò)誤推斷元素和核素的種數(shù)。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)核素是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別相等的一類原子，原子中只要質(zhì)子數(shù)或者中子數(shù)不同，就不是同一種核素，即每種核素就是一種原子。同種元素的不同核素之間互為同位素。eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H與eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(18,8)O相互結(jié)合為水，依據(jù)水的分子式H2O，先分析eq\o\al(16,8)O與eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H結(jié)合，則可得到eq\o\al(1,1)H2eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(2,1)H2eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(3,1)H2eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(16,8)O、eq\o\al(1,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(16,8)O、eq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(16,8)O，共6種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是eq\o\al(1,1)H2eq\o\al(16,8)O，數(shù)值為18，最大的為eq\o\al(3,1)H2eq\o\al(16,8)O，數(shù)值為22，因此相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值共有5種；類似的eq\o\al(18,8)O與eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H結(jié)合，也可得到6種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量從20到24，因此相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為7。(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3是由氧元素組成的兩種不同單質(zhì)，屬于同素異形體。(4)10種微粒中含有氫的3種核素、氧的2種核素、氮的1種核素、鐵的1種核素，因此共有7種核素；含有氫、氧、氮、鐵4種元素。答案：(1)核素同位素127(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3(3)3024(4)74[多角度·突破練]?角度1原子、分子、離子中“粒子數(shù)”的確定1．X、Y、Z和R分別代表4種元素。假如aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋mD解析：既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，就說(shuō)明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比較a與b得：a－b＝m－n，B項(xiàng)錯(cuò)；比較a與c得：a－c＝n＋m，A項(xiàng)錯(cuò)；比較c與d得：c－d＝m－n，C項(xiàng)錯(cuò)；比較b與d得：b－d＝n＋m，D項(xiàng)對(duì)。2．現(xiàn)有下列幾組微粒：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。對(duì)上述四組微粒歸類正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④D解析：①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不相等；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等，電子數(shù)都為10；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不相等；④P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(18＋32)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。原子中的兩個(gè)關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)?角度2元素、核素、同位素的概念辨析3．在陸地生態(tài)系統(tǒng)探討中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是()A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．1Heq\o\al(16,2)O在相同條件下比1Heq\o\al(18,2)O更易蒸發(fā)D解析：34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2H＋與1H＋都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H＋的酸性與1H＋的酸性相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；13C原子的質(zhì)子數(shù)為6，15N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因1H21O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2＋16＝18，1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2＋18＝20，則1H216O的沸點(diǎn)低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，D項(xiàng)正確。4．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說(shuō)法正確的是()A．eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y互為同位素C．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的核外電子數(shù)不相等D．eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)B解析：中子數(shù)＝89－39＝50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39＝11，故A錯(cuò)誤；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，故B正確；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)相等，兩者具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故C、D錯(cuò)誤。1．元素、核素、同位素、同素異形體的概念辨析概念元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都肯定的一種原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間的互稱同種元素形成的不同單質(zhì)之間的互稱范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同組成元素相同、性質(zhì)不同確定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素1H、2H、3H三種核素12C、14C互為同位素O2與O3互為同素異形體2.同位素的“六同”“三不同”(1)同一元素的不同核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(2)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體，是同種分子。3．巧記10電子、18電子微粒(1)10電子微粒(2)18電子微?？键c(diǎn)2電子排布式、軌道表示式的書(shū)寫與推斷[抓本質(zhì)·悟考法](1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高電子層的符號(hào)是________，占據(jù)該電子層電子的原子軌道形態(tài)為_(kāi)_______。(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。(3)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______。(4)處于肯定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象地描述。在基態(tài)14N原子中，核外存在________對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。(5)下列表示的為激發(fā)態(tài)原子的是________(填標(biāo)號(hào))。A．1s12s1 B．1s22s22p1C．1s22s22p53s1 D．1s22s22p63s2【解題關(guān)鍵點(diǎn)】解答本題應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：(1)基態(tài)原子的排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，若不符合，則不處于能量最低狀態(tài)。(2)正確書(shū)寫電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式和軌道表示式，能夠結(jié)合軌道表示式正確推斷未成對(duì)電子數(shù)?！疽族e(cuò)失分點(diǎn)】(1)要留意審清題目要求：是“最高電子層的符號(hào)”。(2)基態(tài)原子電子排布式的書(shū)寫方法不嫻熟，干脆依據(jù)填充依次書(shū)寫，導(dǎo)致錯(cuò)誤。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)基態(tài)鉀原子核外有4個(gè)電子層：K、L、M、N，能量依次增高，處于N層的1個(gè)電子位于s軌道，s電子云輪廓圖形態(tài)為球形。(2)在元素周期表中，鍺位于硅的正下方，鍺的原子序數(shù)為14＋18＝32，基態(tài)鍺原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，由于4p能級(jí)有3個(gè)能量相同的軌道，依據(jù)洪特規(guī)則，4p上2個(gè)電子分別占據(jù)兩個(gè)軌道且自旋方向相同，故未成對(duì)電子數(shù)為2。(3)Ni元素原子核外有28個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。(4)處于肯定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象地描述?；鶓B(tài)14N原子的軌道表示式為，則核外存在2對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。答案：(1)N球形(2)3d104s24p22(3)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)2(4)電子云2(5)AC[多角度·突破練]?角度1電子排布式、軌道表示式的書(shū)寫1．下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是()A．碳原子的軌道表示式：B．磷原子價(jià)電子軌道表示式：C．鉻原子的價(jià)電子排布式：3d44s2D．Fe2＋的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2A解析：A項(xiàng)表示C原子的軌道表示式，正確；B項(xiàng)不符合洪特規(guī)則；C項(xiàng)不符合洪特規(guī)則特例，應(yīng)為3d54s1；D項(xiàng)Fe2＋應(yīng)為Fe原子失去4s上的兩個(gè)電子，而不是失去3d上的兩個(gè)電子，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d6。2．寫出下列原子或離子的①電子排布式、②價(jià)電子軌道表示式、③電子占的原子軌道數(shù)、④未成對(duì)電子數(shù)。(1)N：①________，②_________________________________，③________，④______________________________________。(2)Cl：①________，②_______________________________，③________，④______________________________________。(3)Fe3＋：①________，②_____________________________，③________，④_______________________________________。(4)Cu：①________，②_______________________________，③________，④______________________________________。(5)Se：①________，②_______________________________，③________，④_______________________________________。(6)Br－：①________，②______________________________，③________，④______________________________________。答案：(1)①1s22s22p3②③5④3(2)①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)②③9④1(3)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②③14④5(4)①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)②③15④1(5)①1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)②③18④2(6)①1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)②③18④0書(shū)寫電子排布式的常見(jiàn)錯(cuò)誤與技巧?角度2多種“化學(xué)用語(yǔ)”的規(guī)范運(yùn)用3．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)依據(jù)上表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。(2)B元素在周期表中的位置為_(kāi)__________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的軌道表示式是_____________________________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)_____軌道上的電子，其軌道呈______形。(4)D原子的電子排布式為_(kāi)_____________________________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。解析：依據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第3周期ⅢA族小于(3)32p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)(5)NaOH＋Al(OH)3=Na[Al(OH)4]Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O4．(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_______；其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_________________________________________________________________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_____，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充溢，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________________________________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，軌道表示式為_(kāi)___________。解析：依據(jù)題中信息可推出A為N，B為Cl，C為K，D為Fe，E為Cu，F(xiàn)為O。答案：(1)N(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(5)22p熟記3種最外層電子的排布特征(1)最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的為ns2np3,1～36號(hào)元素中符合的分別為N、P、As。(2)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素分別為C、Si和O、S。(3)最外層有1個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns1、ns2np1、(n－1)d5ns1、(n－1)d10ns1。第4周期有K、Ga、Cr、Cu。1．據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()A．136 B．50C．86 D．222B解析：eq\o\al(222,86)Rn中，質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝222－86＝136，則中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為136－86＝50。2．(命題情境：化學(xué)與生活)(2024·福州模擬)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研親密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．蒸餾“地溝油”可以獲得汽油B．14C可用于文物年頭的鑒定，14C和12C互為同素異形體C．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D．食品袋中放入裝有硅膠和鐵粉的透氣小袋，目的是防止食品受潮、被氧化變質(zhì)D解析：地溝油的成分為油脂，汽油的成分為烴，二者成分不同，不能通過(guò)蒸餾“地溝油”獲得汽油，故A錯(cuò)誤；14C和12C是質(zhì)