2024屆貴州省貴陽市一中高三下學期一模化學試題

化學試卷注意事項：1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚．2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．在試題卷上作答無效．3．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．滿分100分，考試用時75分鐘．以下數據可供解題時參考．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O1623Mg24S32K395659Cd112一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．科技進步和人們的日常生活都離不開化學．下列說法錯誤的是（A．“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅屬于新型無機非金屬材料B．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性C．小蘇打既是制作糕點的膨松劑，又是治療胃酸過多的一種藥劑D．紅酒中常添加適量二氧化硫可以起到殺菌、防氧化的作用）2．下列化學用語正確的是（）A．中子數為18的氯原子：ClB．反2丁烯的分子的球棍模型：C．HCl分子中σ鍵的形成：D．基態(tài)氧原子價電子排布圖：3．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．將含溶質的FeCl3飽和溶液滴入沸水制得膠體，其中膠粒數為0.1NAB．標準狀況下，22.4L乙炔中π鍵數為2NAC．120g由NaHSO和組成的混合固體中SO2數目為N444AL2S溶液中含S2和的離子總數為0.5NA1D．4．下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有7種B．中的鍵角小于中的鍵角34NaHSO32C．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性的原因：NaHSO3D．蒸干FeCl溶液并灼燒所得固體可最終得到O3325．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．MgOMg(OH)MgCl水MgCl2溶液無水229SOHSO8%HB．C．O、22VSO5242400~500C324、ONa2O2CONa2CO3NaHCO3HOCO22222D．2ClFeCl2NFe(OH)2Fe(OH)36．下列離子方程式錯誤的是（）A．O和足量稀硝酸反應：Fe3O48H22Fe34H2O34B．用CO溶液處理水垢中的CaSO4:CO32(aq)CaSO(s)CaCO(s)SO24(aq)23436K2Fe(CN)63C．將KFe(CN)溶液滴入FeCl2溶液中：Fe(CN)63D．用CuSO溶液除去乙炔中的少量HS雜質：Cu2HSCuS2H2427．某新型有機物M的結構如圖所示．有關M的說法錯誤的是（）A．M的分子式為CHO3B．M中含有三種官能團7C．M分子中含有手性碳原子D．M中的碳原子雜化方式有兩種8．下列實驗操作或裝置能達到相應實驗目的的是（）ABCD定量測定化學反應速率提純乙烷吸收氨氣驗證鐵的析氫腐蝕A．AB．BC．CD．D9．下列各實驗的操作現象或結論有錯誤的是（）選項實驗現象結論A品紅的乙醇溶液不褪色，品紅的水溶液慢慢褪色將SO2分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水溶液說明使品紅褪色的不是SO2而是SO2與水反應后的產物BC溶液變渾濁氧的非金屬性大于硫將氧氣通入H2S的水溶液中出現白色沉淀X一定具有強氧化性向溶有SO的溶液中通入22氣體XD有白色沉淀生成向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2該溶液中不一定含有SO24溶液A．AB．BC．CD．D10．、X、Y、、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．W的半徑在所有離子中最小，X是形成化合物種類最多的元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z元素基態(tài)原子的價層電子排布式為ns(n1)np(n．下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：QZXB．XZ2為非極性分子，易溶于XQ4C．2Z溶液呈堿性、YWZ溶液呈酸性D．、X、、Q每種元素的氧化物至少有兩種11．下列對關系圖像或實驗裝置（如圖）的分析正確的是（）A．對于反應2A(g)2B(g)C(g)H，由圖甲可知，溫度TT,H012B．利用圖乙所示裝置，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于C處C．圖丙可表示反應N(g)(g)2NH(g)H0的平衡常數K隨溫度、壓強變化的曲線223Cu2Cu2D．利用圖丁所示裝置，可實現原電池反應：12．已知雙極膜在直流電場作用下可將水解離，在雙極膜的兩側分別得到H和．某研究小組設計的制備氫碘酸的電化學裝置如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．電解時，電極Y的電勢高于電極XB．電解一段時間后，c室獲得氫碘酸、a室獲得溶液C．電解時，需定期向雙極膜內補充適量的水D．當兩電極共釋放出33.6L（標準狀況）氣體時，可獲得13．甲烷催化重整法制甲酸的物質轉化過程如圖所示．有關分析錯誤的是（）A．反應過程中，既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的形成與斷裂催化劑B．物質轉化總反應為CH42H2OHCOOH3H2C．反應Ⅱ前后，物質中所含σ鍵的總數未變D．CH、CO、H均為非極性分子，HCOOH、HO均為極性分子4222c14．HR是一種二元弱酸．常溫下，向HR溶液中滴加溶液，混合溶液中X[X表示或22cHR2cR2]隨溶液的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（）c[已知：10106.0]2cR1.4102A．圖中b對應X為B．H2R的電離平衡常數KcC．NaHR溶液呈堿性二、填空題：本題共4小題，共58分．D．N點的坐標為7.22)l5．（14分）現用如圖裝置制取氯氣，并用氯氣制備K．回答下列問題：24（1）盛濃鹽酸的儀器名稱為____________；K中鐵元素的化合價為___________．24（2）裝置B有安全瓶作用，同時也可收集少量氯氣，若關閉彈簧夾K，則B中的現象為_________________．（3）裝置A中可產生Cl2，相應的離子方程式為___________________．（4）裝置C中制備K的化學反應方程式為_____________________．24（5）實驗室可用間接碘量法測定所得K樣品的純度：稱取agK樣品溶于淀粉溶液中，調2424節(jié)使混合液充分反應．用．（已知：FeO24Icmol的SO標準溶液進行滴定，消耗SO標準溶液22322318HFe22I4HO;IO2S4O22I）22223①滴定終點的現象為__________________________________．②K樣品的純度為___________%（保留三位有效數字）．2416．（14分）鎳電池是最早應用于手機、超科等設備的電池種類，它具有良好的大電流放電特性耐過充放電能力強、維護簡單．某廢舊鎳鎬電池的回收再生工藝流程如圖所示：H2SO4Na2SKBrO、電池放電處理Cd(OH)2、Ni(OH)2酸溶沉鎘濾液沉鎳Ni(OH)2轉化ⅠNiO(OH)和石墨等濾渣ⅠO、HSO422濾渣Ⅱ轉化ⅡCdSO4溶液電解Cd硫渣部分物質的溶度積常數如下表所示：Cd(OH)2CdSNi(OH)2NiS物質K2.0101.08.0105.010回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為_______________．（2）已知鎳鎘電池的工作原理為Cd2NiO(OH)2H2O放電Cd(OH)2Ni(OH)，則放電時正極22的電極反應式為________________．（3）“沉隔”操作選用的沉淀劑為Na2S，而不選用的原因為________________．Ni2不超過2.9510/L，需要調節(jié)液的pH________．3…（4）“沉鎳”過程中為確保濾液中（5）“轉化I”發(fā)生反應的離子方程式為________________．（6）“轉化Ⅱ”發(fā)生反應的化學方程式為________________．（7）金屬鎘晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，如圖甲所示，晶胞可用圖乙表示，則該晶胞中含有的原子個數為_________，已知該晶胞的底邊長為anm，高為cnm，則該晶體的密度為___________NA為阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）．g3（設17．（15分）利用工業(yè)廢氣CO或CO和H在一定條件下可制備燃料甲醇．22（1）25C,101kPa,CO(g)、H(g)、CHOH(l)的燃燒熱依次為23283.0kJ/285.8kJ/726.5kJ/．則CO(g)2H(g)CHOH(l)H23________kJ/．該反應的能量變化圖像如圖所示，其中E______；由曲線a到曲線b的措施是________．（2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入和2molH2(g),發(fā)生反應：CO(g)2H(g)CHOH(g)H/，經2min達到平衡，此時CO的轉化率為．23①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________（填序號）．A．容器內H和CHOH(g)的分壓保持不變B．n(CO)與nH2的比值保持不變23C．H的消耗速率與CHOH的消耗速率之比為2:1D．容器內的密度保持不變23②下列措施可以加快反應速率的是_________（填序號，下同），能提高CO平衡轉化率的是_________．a．升高溫度b．將CH3OH(g)從體系中分離出來c．充入，使體系總壓強增大d．再充入一定量的H21_______（K為平衡常數，保留2③0~2min內平均反應速率vH2__________，平衡對應溫度下，K位小數）．18．（15分）有機物G是多種藥物和農藥的合成中間體，如圖是G的一種合成路線：已知：①同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，發(fā)生反應：RCH(OH)RCHOHO；22②羥醛縮合反應原理：O|||βααβαCHCH+CHCHO化劑CHCCHCHO催CHCHCHCHOHO．化劑333232|H回答下列問題：