人教版高中化學(xué)必修2全冊(cè)說(shuō)課稿精較版

元素周期表第一課時(shí)說(shuō)課稿一說(shuō)教材4.教具準(zhǔn)備多媒體課件，有關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑和儀器二.說(shuō)教法從化學(xué)史引入新課，設(shè)計(jì)一些問(wèn)題，如同學(xué)們你們知道門捷列夫嗎?他的偉大成就是什么?門捷列夫開始是按照什么原則來(lái)排列元素的?現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么?②.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)與對(duì)比。如課本介紹鈉與氧氣時(shí)用的是坩堝，可以用石棉網(wǎng)嗎?③.科學(xué)探究，誘思創(chuàng)新?？茖W(xué)探究的目的是讓學(xué)生在獲得結(jié)論的同時(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探四.教學(xué)程序門捷列夫的偉大成就是什么?門捷列夫開始是按照什么原則來(lái)排列元素的?現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么?哪種依據(jù)更科學(xué)?原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系?(結(jié)合1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))[教師]元素周期表有7個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，18個(gè)縱行，除了8、9、10[提問(wèn)]共多少族?(16)[教師]元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。[投影]表5—11周期表的有關(guān)知識(shí)周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期121282383長(zhǎng)周期4455667Fr—112號(hào)7[教師]從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個(gè)周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過(guò)渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。需作說(shuō)明的是：第6周期中，57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu),共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素銻(Lr),共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元元素周期表上列出來(lái)的元素共有112種，而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號(hào)、116號(hào)、118號(hào)元素。[教師]羅馬數(shù)字I、IⅡ、I等表示什么意思?[學(xué)生]族序數(shù)。[教師]A、B又分別表示什么呢?[學(xué)生]A表示主族，B表示副族。[學(xué)生]由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)(3)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)我們把IA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢?請(qǐng)同學(xué)們觀察堿金屬推知其化學(xué)性質(zhì)如何?是否完全相同?[學(xué)生]由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的[實(shí)驗(yàn)步驟]分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2,然后分別加入綠豆大小的一塊象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入2~3滴酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？偨Y(jié)1.我們了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.通過(guò)討論周期中第一主族(堿金屬)的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，大家應(yīng)該，原子的結(jié)不是這樣呢?從結(jié)構(gòu)能不能推導(dǎo)了元素的性質(zhì)?我們將在下節(jié)鹵族元素學(xué)習(xí)中驗(yàn)證一下。五.教學(xué)反思元素周期律我說(shuō)課的題目是人教社高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)《元素周期律》(第二課1、教材的地位與作用2、教材的重點(diǎn)(1)元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。(2)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、教學(xué)目標(biāo)I過(guò)程與方法：情感、態(tài)度、價(jià)值觀：律4、教具準(zhǔn)備二、說(shuō)教法三、說(shuō)學(xué)法先小組內(nèi)討論，選出優(yōu)秀的作業(yè)，進(jìn)行視頻展示。把1～18號(hào)元素原子核外電發(fā)現(xiàn)1～18號(hào)元素的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核外電子排布呈周期非金屬單質(zhì)與氫氣高溫磷蒸氣與氫氣須加熱，反應(yīng)光照或點(diǎn)燃?xì)浠锏姆€(wěn)定性SiH4見(jiàn)空氣PH3可以用熱H2S加熱到1000℃加熱自燃的玻璃棒引燃300℃分解只有0.01%分解強(qiáng)酸(4)總結(jié)論從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(5)鞏固新課，布置作業(yè)化學(xué)能與熱能的說(shuō)課瓦房店市高級(jí)中學(xué)徐長(zhǎng)鳳1、教材的地位和作用本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識(shí)之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些知識(shí)，在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展，又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”之后，應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，是對(duì)第一章內(nèi)容知識(shí)的深化。該部分內(nèi)中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應(yīng)釋放的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源，這一節(jié)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應(yīng)用，與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此，本節(jié)在全書中占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。為了學(xué)生更好的接受本節(jié)課內(nèi)容，并適應(yīng)學(xué)生在“知識(shí)生態(tài)”中的生長(zhǎng)性、環(huán)境性、綜合性和發(fā)展性，我將本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了一下調(diào)整，先講化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，再講化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。本節(jié)課通過(guò)學(xué)與問(wèn)燃料燃燒問(wèn)題的引入，使學(xué)生對(duì)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生了濃厚的興趣，正是基于學(xué)生的這種心里特征，我利用本節(jié)教材設(shè)置了大量的探究教學(xué)，即應(yīng)用試驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出新的問(wèn)題，設(shè)計(jì)并進(jìn)行試驗(yàn)用以收集整理事實(shí)和數(shù)據(jù)，再得出結(jié)論，抽象出吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，然后上升到理論高度去理解概念，最后應(yīng)用到實(shí)際中去。2、教學(xué)目標(biāo)分析①初步理解物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)鍵變化和能量變化之間的關(guān)系，掌握物質(zhì)的化學(xué)變化和能量變化的本質(zhì)。②了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的涵義，了解化學(xué)反應(yīng)在提供熱能方面的重要作用。③培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。①通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問(wèn)題的交流討論，學(xué)習(xí)獲取數(shù)字化信息的方法，提高處理信息的能力和分析推理能力。②通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究，體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。①學(xué)生通過(guò)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的奧秘，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙和和諧。②通過(guò)生產(chǎn)，生活的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性，培養(yǎng)節(jié)約能源及保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，重點(diǎn)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。破：將2-12-22-3安排為分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有利于觸摸反應(yīng)器和觀察溫(2)、分組實(shí)驗(yàn)2-12-2感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象，小組成員【投影實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺(jué)用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)在一只試管中加入2-3ml6mol/l的鹽酸向含有鹽酸的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物用手觸摸燒杯下部觀察反應(yīng)物用手拿起燒杯討論：氨氣的污染和預(yù)防【投影實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)2-3反應(yīng)物(酸)及用量(堿)混合前溫度混合后溫度結(jié)論對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括【動(dòng)畫模擬】(三)鞏固練習(xí)(四)課堂小結(jié)(五)作業(yè)布置(課本P.34“思考與交流”課本P.36.14)(六)板書設(shè)計(jì)第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能能能量生成物生成物生成物二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫的科學(xué)模擬演2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾1.課題引入探究5:如何證明裝置中產(chǎn)生電流?知識(shí)與技能過(guò)程與方法【教學(xué)展開分析】二、說(shuō)學(xué)法么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識(shí)引出化學(xué)反可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來(lái)進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)板書設(shè)計(jì)(1)溫度的影響(2)濃度的影響(4)催化劑的影響(5)接觸面積的影響《甲烷》說(shuō)課一、指導(dǎo)思想人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書必修教材的教學(xué)要求二、教材分析修2的第三章《有機(jī)化合物》的第一節(jié)。教材主要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)(包括結(jié)構(gòu)式、電子式),甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。甲烷的化學(xué)性質(zhì)包括甲烷的氧化反修2,是考慮到學(xué)生在高一化學(xué)中已學(xué)過(guò)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，如共價(jià)價(jià)、極性分子三、教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)知目標(biāo)：掌握甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)；了解甲烷物理性質(zhì)；掌握甲烷1.教材重點(diǎn)甲烷分子結(jié)構(gòu)；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；取代反應(yīng)的概念；2.教學(xué)難點(diǎn)甲烷分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；甲烷與氯氣反應(yīng)的機(jī)理提出問(wèn)題2:日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道?解決問(wèn)題，給出答案：無(wú)色無(wú)味，密度0.717g/L,不溶于水，不容易強(qiáng)酸與強(qiáng)提出問(wèn)題1:甲烷的化學(xué)表達(dá)式怎么寫?H依據(jù)板書，與學(xué)生一起復(fù)習(xí)這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：在這一節(jié)課，學(xué)習(xí)了：a.甲烷的分子式CH?,結(jié)構(gòu)式與電子式Hb甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是無(wú)色無(wú)味，不溶于水，不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的密度小于空氣的氣體。c.甲烷的氧化反應(yīng)：CH?+0?→CO?+2H?Od.甲烷的取代反應(yīng)：一氧甲烷(沸點(diǎn)：-24.2℃)練習(xí)：課本64頁(yè)與65頁(yè)八、板書設(shè)計(jì)甲烷物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，極難溶于水，難溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。分子結(jié)構(gòu)式：圖3-1甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖甲烷的取代反應(yīng)：一氧甲烷(沸點(diǎn)：-24.2℃)我說(shuō)課的題目是人教版化學(xué)必修二《來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料-苯》4、教學(xué)目標(biāo)六、說(shuō)教法采用方法1,有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成對(duì)苯結(jié)采用方法2,有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)，且能使他們的認(rèn)識(shí)過(guò)程遵守由識(shí)過(guò)程統(tǒng)一為一個(gè)整體。具體做法如下：(1)觀察分析：通過(guò)藥品和模型展示，使學(xué)生對(duì)苯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有直觀印(2)初步推斷：在已有知識(shí)的基礎(chǔ)之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結(jié)構(gòu)，這(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：在初步推斷出苯的可能結(jié)構(gòu)之后，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)總體設(shè)計(jì)思路：給出苯的分子式→提出問(wèn)題(可能的結(jié)構(gòu)是什么?)→探究活動(dòng)(根據(jù)已學(xué)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的結(jié)構(gòu))→探究實(shí)驗(yàn)(與酸性高錳酸鉀溶19世紀(jì)歐洲許多國(guó)家都使用煤氣照明，煤氣通常是壓縮在桶里貯運(yùn)的，煤氣用完后桶里總剩有一種油狀液體，但長(zhǎng)時(shí)間無(wú)人問(wèn)津。1825年英國(guó)科學(xué)家法5、聯(lián)系結(jié)構(gòu)，掌握性質(zhì)2.加成反應(yīng)3.氧化反應(yīng)九、板書設(shè)計(jì)三、苯的化學(xué)性質(zhì)1.取代反應(yīng)2.加成反應(yīng)3.氧化反應(yīng)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料乙烯說(shuō)課稿今天，我參加說(shuō)課的內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)(必修2)》第第一課時(shí)：乙烯第二課時(shí)：苯一、說(shuō)教材知識(shí)與技能：1.探究乙烯分子的組成、結(jié)構(gòu)式2.掌握乙烯的氧化和加成反應(yīng)3.抽象和過(guò)程與方法：1.準(zhǔn)備地觀察實(shí)物、模型2.利用模型法幫助思維，理論聯(lián)系實(shí)際，建3、教學(xué)重點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)和加成反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)：乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系[思考與交流](乙烯與苯的用途)體會(huì)它們作為基本化工原料的重要價(jià)值。[講述]乙烯是重要的化工原料。中國(guó)現(xiàn)有的乙烯生產(chǎn)能力為600.5萬(wàn)噸/年，即便加上目前正進(jìn)行擴(kuò)能改造的產(chǎn)能，也不過(guò)1112萬(wàn)噸，而有數(shù)據(jù)顯示，目前乙烯8.5%,估計(jì)在2005年乙烯年需求量將達(dá)到1500萬(wàn)噸，國(guó)內(nèi)產(chǎn)能僅能滿足市場(chǎng)需求的50%左右。目前還需大量進(jìn)口。[質(zhì)疑]以上氣體是烷烴嗎?為什么?[板書]分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴。[板書]物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，稍有氣味，密度是1.25克/升，比空氣略輕(分子量28),難溶于水(排水法收集乙烯)。[展示]乙烯分子的模型，練習(xí)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(參見(jiàn)投影):焰的上方罩一干燥表面皿觀察)有二氧化碳?xì)怏w生成(用附有氫氧化鈣液滴的表面皿觀[板書]2、乙烯的加成反應(yīng)無(wú)色的1,2一二溴乙烷。2、完成方程式：CH?=CH?+H?CH?=CH?+HCICH?=CH?+H?O3、聚合反應(yīng)[閱讀]課本63頁(yè)第一段乙烯的用途【布置作業(yè)】五板書設(shè)計(jì)第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料難溶于水(排水法收集乙烯)。1、氧化反應(yīng)：被酸性高錳酸鉀溶液氧化；燃3、聚合反應(yīng)《生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物》第一課時(shí)說(shuō)課稿黃兵偉《乙醇》是新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第三章《有機(jī)化合物》第三節(jié)《生2、教材的地位和作用3、教學(xué)目標(biāo)(1)知識(shí)與技能目標(biāo)(2)過(guò)程和方法目標(biāo)(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題(假酒、乙醇汽油等),培養(yǎng)可持續(xù)發(fā)展的思(1)教學(xué)重點(diǎn)乙醇分子結(jié)構(gòu)的確定和乙醇的化學(xué)性質(zhì)(2)教學(xué)難點(diǎn)乙醇的性質(zhì)及與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系(1)導(dǎo)入新課讓學(xué)生展示自己在課前搜集的有關(guān)酒類、酒精和乙醇的知識(shí)，結(jié)合我國(guó)豐富多彩的酒文化等內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。(2)乙醇的物理性質(zhì)【學(xué)生總結(jié)】閱讀課文，歸納乙醇的物理性質(zhì)【教師提問(wèn)】無(wú)水酒精的制備方法、如何檢驗(yàn)酒精是否含水(3)乙醇的分子結(jié)構(gòu)a.學(xué)生回憶并寫出乙醇的分子式：C?H?Ob.結(jié)構(gòu)：讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子組成推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)，寫出乙醇分子可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。通過(guò)觀察討論讓學(xué)生判斷出(A)式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而(B)式中的6個(gè)氫完全相同?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】無(wú)水乙醇和Na的反應(yīng)。檢驗(yàn)生成的氣體?！咎骄拷Y(jié)構(gòu)】提問(wèn)：如何利用此反應(yīng)推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)?學(xué)生提出探究方案，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。再告訴學(xué)生，1mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5molH?,進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(A)式CH?CH?OH【動(dòng)畫演示】電腦投影展示乙醇分子的球棍模型和比例模型。學(xué)生看模型寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH?CH?-結(jié)合著羥基-OH。簡(jiǎn)介官能團(tuán)的概念。羥基是乙醇的官能團(tuán)，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。比較分析乙醇與乙烷、水在分子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)。(為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律打下基礎(chǔ))(4)乙醇的化學(xué)性質(zhì)a.乙醇和Na反應(yīng)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】再次做無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。鈉與乙醇、水反應(yīng)現(xiàn)象的比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)鈉與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)鈉是否浮在液面上鈉是否熔化有無(wú)氣泡劇烈程度反應(yīng)方程式【動(dòng)畫演示】乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)。分析、體會(huì)官能團(tuán)之間的相互影響在實(shí)驗(yàn)中的體現(xiàn)。練習(xí)寫出其它活潑金屬K、Mg、Ca等與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。b.乙醇和氧氣反應(yīng)(5)乙醇的用途是是什么(用化學(xué)方程式表示)4、小論文：試論飲酒的利與弊(1000字左右)第二節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：四、乙醇的用途第三章第4節(jié)《基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)》說(shuō)課稿人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》(必修2)第三章第4節(jié)《基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)》,是(1)知識(shí)與技能目標(biāo)(2)過(guò)程與方法(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)教學(xué)重點(diǎn)(2)教學(xué)難點(diǎn)(3)確立依據(jù)了哪些化學(xué)變化?為什么說(shuō)氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力分析和解決問(wèn)題1.設(shè)疑激趣【動(dòng)漫播放】俗語(yǔ)：“人是鐵飯是鋼，一頓不吃餓得慌”【師】這些物質(zhì)主要化學(xué)成分是什么?有什么性質(zhì)?為什么有這樣的作用?【展示、閱讀教材】展示問(wèn)題提綱和要求，學(xué)生對(duì)照提綱(學(xué)案)自學(xué)化，特別強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)、易錯(cuò)知識(shí)(如：組成特點(diǎn)和同分異構(gòu)等)【生】實(shí)驗(yàn)探究3-53-6補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：銀鏡反應(yīng)、蛋白質(zhì)顏色和灼燒反應(yīng)第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)1.葡萄糖特征反應(yīng)2.淀粉特征反應(yīng)—淀粉變藍(lán)①顏色反應(yīng)②灼燒反應(yīng)①多糖水解蔗糖葡萄糖果糖淀粉或纖維素葡萄糖②油脂水解----皂化反應(yīng)③蛋白質(zhì)水解----氨基酸四、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的存在和應(yīng)用一、說(shuō)教材1、教材的地位和作用本節(jié)課選自《化學(xué)2(必修)》第四章第一節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》的第一課時(shí)金屬礦物的(投影)1、赤鐵礦Fe2O3、銅礦2CuCO3.Cu(OH)2、鋁礦(鋁硅酸鹽)、銀礦(銀)、金礦(金)(板書):一、金屬礦物的開發(fā)和利用(設(shè)疑):系呢?如果有，有什么規(guī)律嗎?(板書):2.金屬冶煉的方法(分析):一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如Hg、(板書):(1)熱分解法：(分析):位于活動(dòng)性順序表中前段的金屬，如KCaNaMgAl等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易(板書):(2)電解法(板書):(3)熱還原法：2、演示鋁熱反應(yīng)。(反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈)(投影):鋁熱反應(yīng)裝置圖。(共同分析):鋁的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。(過(guò)渡):這個(gè)反應(yīng)放出的熱量可以講熔點(diǎn)高達(dá)