離子反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第2章元素與物質(zhì)世界離子反應(yīng)1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。溫故知新完成下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)

HF(2)H2SO(3)H3PO4(4)NH3·H2O

(5)Al（OH）3(6)Mg（OH）2(7)NaHCO3(8)KAl（SO4）2

(9)AgCl(10)NaHSO4(11)H2S(12)HClO4

觀察·思考探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)隨稀硫酸的滴入，電導(dǎo)率先變小后變大，同時溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至褪色。

一、離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生了變化。請分析Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)過程的微觀示意圖反應(yīng)前反應(yīng)后Ba(OH)2稀硫酸Ba2+OH-OH-H+H+

BaSO4H2OH2O①生成難溶物(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件單質(zhì)：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)堿：除了強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱堿(NH3?H2O)外其余的堿基本都難溶。鹽：鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水弱酸鹽：除陽離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。②生成氣體③生成難電離的物質(zhì)(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱堿：NH3.H2O水三條件中，只要具備其中之一即可。1.判斷正誤(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)(2)只要有H2O生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)(3)發(fā)生離子反應(yīng)時溶液中的離子濃度一定會減小(4)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)，則溶液的導(dǎo)電性一定減弱(5)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)一定要生成沉淀、水或氣體A.M→N段溶液中的離子數(shù)目減少B.N點(diǎn)Ca2＋完全轉(zhuǎn)化為CaCO3C.N→P段溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加D.N→P段反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋CO2===Ca(HCO3)2D2.CO2通入澄清石灰水中，溶液的導(dǎo)電能力與通入CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是聯(lián)想·質(zhì)疑將KCl溶液與AgNO3溶液混合，分析KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實質(zhì)，如何表示該反應(yīng)的實質(zhì)呢？

Ag＋與Cl－反應(yīng)生成了AgCl沉淀，用Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示離子反應(yīng)的實質(zhì)，即離子反應(yīng)方程式。Cl－Ag+

AgClCl-Cl-K+K+Ag+K+

用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子二、離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓【思考】氫氣還原氧化銅，能否用離子方程式表示？只能用化學(xué)方程式表示：H2+CuO=Cu

+H2O(1)“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。性質(zhì)思維分類思維為什么可以發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)類別（酸、堿、鹽……）性質(zhì)（通性、特性）HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強(qiáng)酸：四大強(qiáng)堿：難溶性鹽：不可拆弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質(zhì)：Na、Cl2、C、O2等微溶物的處理：1.溶液狀態(tài)時（例如澄清石灰水），拆2.濁液或固態(tài)時（例如石灰乳），不拆3.出現(xiàn)在生成物中，不拆(3)“刪”

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓變化思維守恒思維書寫下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀硫酸：

。(2)KOH溶液與稀鹽酸：

。(3)BaCl2溶液與Na2SO4溶液：

。(4)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液：

。(5)碳酸鈣與稀鹽酸：

。OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(1)你認(rèn)為離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？聯(lián)系：離子方程式和化學(xué)方程式都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)。區(qū)別：離子方程式所表示的不僅僅是一個反應(yīng)，而是一類反應(yīng)，并且揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì)；而化學(xué)方程式僅能表示某一個化學(xué)反應(yīng)。(2)你能再補(bǔ)充一個與OH－＋H＋===H2O對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O、【思考與討論】離子方程式的意義離子方程式和化學(xué)方程式都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)，但離子方程式所表示的不僅僅是一個反應(yīng)，而是一類反應(yīng)，并且揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì)。H++OH－===H2O表示一類反應(yīng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成H2OBa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4↓+2H2O

不是，如NaHSO4溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，但兩者的反應(yīng)不是酸堿中和反應(yīng)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)嗎？請從下列試劑