2020-2021學年高一下學期期中考試化學試題

1/32020學年第二學期南模中學高一年級化學期中考試相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64一．選擇題1．下列化合物中能由單質直接化合而制成的是A．FeCl2B．Cu2SC．SO3D．NO22．決定化學反應速率的根本因素是A．溫度B．壓強C．參加反應的各物質的性質D．參加反應的各物質的濃度3．氮氣是一種不活潑的氣體，其根本原因是A．氮元素的非金屬性較弱B．氮原子的半徑較小，核對最外層電子吸引力強C．氮氣是雙原子分子D．使氮氣分子的氮氮叁鍵斷裂需要吸收很高的能量4．對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)，下列表示反應速率的關系中正確的是A．v(A)=2v(C)B．v(B)=v(C)C．3v(B)=v(A)D．3v(C)=2v(B)5．下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．Na2SO4=+C．H2SO3H++D．H2SO4=+6．下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是A．H2SB．NH3C．CO2D．H27．既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO8．常溫下，濃硝酸與下列金屬反應最劇烈的是A．鋁B．鐵C．銅D．鉑9．下列混合物用加熱的方法可分離的是A．NH4Cl和Ca(OH)2B．I2和NH4IC．NH4Cl和NaClD．NH4Cl和NH4HCO310．自然界中的分解者可將含硫有機物分解為H2S，硫磺細菌和硫化細菌可將H2S進一步變?yōu)榱騿钨|或硫酸鹽，下列關于硫化氫說法正確的是A．H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體B．H2S分子中所有原子的最外層都達到8電子結構C．將H2S通入FeSO4溶液，產生沉淀D．H2S分子很穩(wěn)定，受熱難分解11．從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法A．Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)212．銅粉與稀硫酸不反應，若加入一種試劑，則銅粉可以溶解，該物質可能是A．NaClB．ZnC．KNO3D．稀鹽酸13．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質，其中能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣14．下列除雜方法正確的是（括號內為雜質）A．SO2（SO3），通過放置在冰水浴中的U型管B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后過濾C．SO2（CO2），通過NaOH溶液D．CO2（SO2），通過飽和Na2CO3溶液15．氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列說法正確的是選項比較氮循環(huán)硫循環(huán)A異氮元素會進入大氣硫元素不會進入大氣B氮循環(huán)過程有生物圈參與硫循環(huán)過程無生物圈參與C同人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響D氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能導致溫室效應16．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①增加固體碳的量②保持壓強不變，充入Ar使體系體積增大③加入適當?shù)拇呋瘎鼙３煮w積不變，充入Ar使體系壓強增大A．①③B．①④C．①②D．③④17．用鐵塊和稀硫酸在啟普發(fā)生器中制備氫氣時，可以加快反應速率的措施是A．加熱B．將鐵塊換成鐵粉C．將稀硫酸換成濃硫酸D．在稀硫酸中滴入幾滴濃硫酸18．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．、Ag+、、Cl-B．Mg2+、、、OH-C．Fe2+、K+、S2-、D．K+、Na+、、S2-19．碳跟濃硫酸其熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是A．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇和亞硫酸鋇B．Z導管出來的氣體中有NO和CO2C．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇D．Z導管出來的氣體中無CO220．下列離子方程式書寫正確的是A．NH4Cl稀溶液與NaOH溶液混合：B．亞硫酸鈉溶液與硝酸溶液混合：C．過量的H2S氣體通入FeCl3溶液：3H2S+2Fe3+=2FeS↓+S↓+6H+D．澄清石灰水中持續(xù)通入過量SO2氣體：SO2+OH-=二．綜合題21．氮元素是生命的基礎。自然界中氨的循環(huán)過程如下圖所示，請分析此圖并回答問題：（1）大氣中的氮以（填化學式）形式存在，圖中共表示了種固氮的途徑。（2）由圖可知，動植物體內的氮主要存在于蛋白質中，當動植物尸體發(fā)生了腐敗時，往往會產生一種含氮的氣體，其電子式為。（3）土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學原理如下：，配平上述反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（4）某同學寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉換的關系（未配平）：a．NO+HNO3→N2O3+H2Ob．NH3+NO→HNO2+H2Oc．N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是（填編號）。22．如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在同溫網壓下測定）。試回答問題：實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質1溴水SO22H2SSO2315mLCl235mLNH3（1）實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為：。（2）實驗2反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。（3）實驗3中能看見有白煙產生并生成一種氣體（空氣主要成分之一），該化學反應方程式，寫出檢驗所得白色固體中陽離子的操作方法：，充分反應后甲針筒內剩余氣體成分為（填化學式）。23．某同學用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與鹽酸進行探究實臉，實驗方法如下圖所示：實驗序號Na2S2O3溶液鹽酸溶液蒸餾水溫度/℃濃度（mol/L）體積/mL濃度（mol/L）體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930（1）該探究實驗的實驗目的為。（2）表中，a為，b為。（3）實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結論的實驗現(xiàn)象為。（4）為了更好的完成這個探究實驗，你認為還可以進行探究的因素有。24．氨是重要的非金屬元素，含氮化合物酌種類很多，轉化關系復雜。試回答下列問題；（1）L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，井且每種物質中氮元素的化合價只有一種。已知：L中氮元素的化合價要比M中的低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：①Q+HCl→M+Cl2②R+L→X+H2O③R+O2→L+H2O若這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的（填字母）。（2）反應③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要的應用。請據此推斷，若物質X是相同條件下密度比CO2小的氣體，那么X的化學式是。硝酸作為重要的一種含氮化合物，在與金屬反應的過程申，其還原產物中氮元素的化合價往往與硝酸的濃度以及金屬的活潑性有關。（3）將鎂粉加入極稀的硝酸中，發(fā)現(xiàn)沒有氣體產生，請將發(fā)生反應的方程式填寫完整：4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2++H2O參加氧化還原反應的硝酸的物質的量占總硝酸物質的量的。（4）改變適當?shù)臈l件，上述反應在反應物用量之比不變的情況下，能發(fā)生新的反應，則此時硝酸的還原產物為。參考答案一．選擇題12345678910BCDDCBCCCA11121314151617181920CCCACBDDBD二．21．（1）N2；3（2）（3）（4）b22．（1）SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+（2）NaOH（3