湖南省瀏陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 含答案

2024年下學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷高二化學(xué)考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷（選擇題）一、單選題（共14小題，每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1．第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式上首次利用通過(guò)廢碳再生技術(shù)生成的“零碳”甲醇，點(diǎn)燃開幕式的主火炬。下列說(shuō)法正確的是（）A.零碳甲醇的合成，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的資源化利用B.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇C.甲醇作為燃料，其燃燒反應(yīng)的D.零碳甲醇屬于不可再生能源2．屬于離子化合物，且水溶液呈酸性的是（）A.B.C.D.3．下列電離方程式正確的是（）A.B.C.D.4．某溫度時(shí)，反應(yīng)到時(shí)，的濃度減少了，則以表示該時(shí)段的平均化學(xué)反應(yīng)速率是（）A.B.C.D.5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A.加熱B.將稀硫酸改為的濃硫酸C.滴加少量溶液D.鐵片改用鐵粉6．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小7．向氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到后，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D.增大8．研究表明與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)總過(guò)程為放熱過(guò)程B.使反應(yīng)的活化能減小C.也是該反應(yīng)的催化劑D.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)9．已知：①②③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的只有反應(yīng)①B.的燃燒熱為C.的燃燒熱為D.10．碳酸鈣是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，以上發(fā)生分解反應(yīng)：關(guān)于碳酸鈣的下列說(shuō)法正確的是（）A.在水中的電離方程式是B.向碳酸鈣的濁液中加少量水，可促進(jìn)碳酸鈣的溶解，使和的離子濃度增大C.處理鍋爐水垢中的，可將其轉(zhuǎn)化為，是利用了D.保持溫度不變，在碳酸鈣固體分解的平衡體系中通入，達(dá)到新的平衡時(shí)與原平衡相同11．強(qiáng)堿的溶液和等物質(zhì)的量濃度的弱酸的溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是（）A.B.C.D.12．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.測(cè)溶液的B.取用稀鹽酸C.由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.蒸干溶液獲得晶體A.AB.BC.CD.D13．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為，該溫度下，將濃度為的一元酸與的一元堿等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（）A.B.混合溶液中，C.混合溶液中，D.混合溶液的14．對(duì)反應(yīng)：，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法中不正確的是（）A.圖①中，若，則該反應(yīng)在較高溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B.圖②中，若，則且C.圖③中時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑D.圖④中，若，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共4小題，每空2分，共58分）15．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為和）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：i．；ii．；iii．?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）______（用b、c表示），已知反應(yīng)ⅱ在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則b______0填“>”“<”或“=”）。（2）在一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的與，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)。①下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變B.容器中的物質(zhì)的量相等C.容器中氣體的密度不再改變D.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂的數(shù)目是斷裂的2倍②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，通入時(shí)，則v（正）______（填“>”“<”或“=”）v（逆），平衡常數(shù)_________（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)i，其中X、Y的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)三種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)均相等。①Y為_________填化學(xué)式）。②時(shí)為_________。16．（16分）定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分：I．中和熱的測(cè)定：在實(shí)驗(yàn)室中，用的鹽酸與的溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_________。（2）溶液與溶液完全反應(yīng)，放出的熱量。請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________________。Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）溶于水形成的溶液。（3）準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液需要使用的儀器是_________。（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_________。（5）用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)燒堿樣品的溶液時(shí)，眼睛始終注視__________________。（6）滴定時(shí)，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。（7）將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配制成待測(cè)液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測(cè)液體積的鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為_________。（8）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大的是_________（填字母）。A.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外B.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水D.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失17．（14分）三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳?xì)浠衔锖偷趸镌谕ㄟ^(guò)凈化裝置時(shí)活性增強(qiáng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)變成無(wú)害氣體而得以凈化。（1）汽車尾氣中的是由于汽油在氣缸內(nèi)不均勻、不充分燃燒導(dǎo)致的，而生成的化學(xué)方程式為__________________。（2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的和氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：2.001.701.561.501.5000.150.220.250.25①上述反應(yīng)_________自發(fā)進(jìn)行。（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。②在內(nèi)，以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________。在時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_________。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_________，（保留兩位有效數(shù)字）。③該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的是_________（選“A”或“B”），理由是___________________________。④在該溫度下，向該容器中通入含和的混合物，容器中各組分濃度均為，則此時(shí)上述反應(yīng)向_________進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不能確定”）。18．（14分）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。（1）常溫下，的溶液中水電離出來(lái)的_________。（2）相同的①②③三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開________（填序號(hào)）。已知：弱酸的電離平衡常數(shù)。（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：__________________。（4）將溶液與鹽酸等體積混合，所得溶液中_______填“<”“=”或“>”）。（5）常溫下，將某一元酸（甲、乙代表不同的一元酸）和溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)混合溶液的甲0.20.1乙0.10.1①?gòu)募捉M實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。②分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式即可）：________。（6）分析化學(xué)中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，采用作指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中_________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知常溫時(shí)的分別為和）

參考答案：選擇題每題3分，共42分題號(hào)1234567891011121314答案ABABBDBCBDDBCA15．（每空2分，共16分）（1）<（2）①D②>不變（3）①②0.116．（每空2分，共14分）（1）玻璃攪拌器（2）（3）堿式滴定管（4）26.10（5）錐形瓶?jī)?nèi)