3.1 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步知識(shí)解讀與專題訓(xùn)練（滬教版2024）

第第頁(yè)3.1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（專題訓(xùn)練）【十三大題型】一．微粒的共性（共4小題）二．微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象（共6小題）三．分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系（共4小題）四．微粒圖像的分析及應(yīng)用（共3小題）五．原子結(jié)構(gòu)（共3小題）六．原子中各類微粒的數(shù)值關(guān)系（共3小題）七．原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用（共5小題）八．最外層電子在化學(xué)變化中的作用（共3小題）九．離子中各類微粒間數(shù)值關(guān)系（共3小題）十．物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定因素（共4小題）十一．相對(duì)原子質(zhì)量的概念及有關(guān)計(jì)算（共4小題）十二．多種多樣的物質(zhì)及其組成（共3小題）十三．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（共6小題）TOC\o"1-3"\h\u一．微粒的共性（共4小題）1．2023年12月11日，武漢清涼寨迎來(lái)了今年的第一場(chǎng)雪。下列說(shuō)法正確的是A．大片雪花飄落，說(shuō)明分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)B．用手抓一把雪，雪的體積縮小了，說(shuō)明分子間有間隙C．空氣比冰雪更易被壓縮，是因?yàn)闅怏w分子之間沒有斥力D．0℃的雪比-5℃的雪，分子運(yùn)動(dòng)更劇烈【答案】D【詳解】A、大片雪花飄落，說(shuō)明地球上的物質(zhì)會(huì)受到重力作用，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用手抓一把雪，雪的體積縮小了，說(shuō)明雪比較蓬松，雪的內(nèi)部空隙較大，不能說(shuō)明分子間有間隙，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、空氣比冰雪更易被壓縮，是因?yàn)榭諝庵蟹肿拥拈g隔比冰雪中更大，不是因?yàn)闅怏w分子之間沒有斥力，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，因此0℃的雪比-5℃的雪，分子運(yùn)動(dòng)更劇烈，D選項(xiàng)正確。故選：D。2．“見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)之一。它是指通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、思考和推論，建立起對(duì)微小的原子、分子的認(rèn)識(shí)。下列不符合這一特點(diǎn)的是A．酒精和水混合后總體積變小B．甲燒杯中溶液變紅C．測(cè)定蠟燭組成D．測(cè)定空氣中氧氣含量【答案】D【詳解】A、酒精和水混合后中體積變小，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一段時(shí)間后，甲燒杯中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說(shuō)明氨分子運(yùn)動(dòng)到了酚酞溶液中，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、干而冷的燒杯能檢驗(yàn)水蒸氣的存在，澄清石灰水的燒杯能檢驗(yàn)二氧化碳的存在，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；可以測(cè)定蠟燭組成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，能形成壓強(qiáng)差，是宏觀現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確。故選D。3．學(xué)習(xí)小組用下列實(shí)驗(yàn)探究分子的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用透明筆管和筆帽進(jìn)行圖1微型實(shí)驗(yàn)，觀察到酚酞變紅，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是。(2)如圖2所示，將一塊糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。請(qǐng)用分子的觀點(diǎn)解釋液面下降的原因：。(3)圖3是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的微觀示意圖。在A、B和C中，能通過(guò)比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是(填字母)。從圖中可見，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與有關(guān)。(4)在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖是過(guò)氧化氫制氧氣的微觀反應(yīng)示意圖。①過(guò)氧化氫分解成氧氣和水，保持過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是(填具體的粒子名稱，下同)。②這個(gè)過(guò)程中不變的粒子是，生成的新粒子是?！敬鸢浮?1)分子在不斷運(yùn)動(dòng)(2)分子間有間隔，糖溶解后，分子進(jìn)入水分子間的間隔，導(dǎo)致總體積減小，液面下降(3)BC分子種類(4)過(guò)氧化氫分子氫原子和氧原子水分子和氧分子【詳解】（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到酚酞處，與水接觸形成氨水，氨水呈堿性，使酚酞變紅，故填分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（2）將一塊糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，原因是分子間有間隔，糖溶解后，分子進(jìn)入水分子間的間隔，導(dǎo)致總體積減小，液面下降，故填分子間有間隔，糖溶解后，分子進(jìn)入水分子間的間隔，導(dǎo)致總體積減小，液面下降。（3）由圖可知，B圖中溫度為27℃，氧分子的運(yùn)動(dòng)速率為480米/秒，C圖中溫度為127℃，氧分子的運(yùn)動(dòng)速率為560米/秒，說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，故填BC；A、B圖中的溫度都為27℃，A中氫分子的運(yùn)動(dòng)速率為1900米/秒，B圖中，氧分子的運(yùn)動(dòng)速率為480米/秒，說(shuō)明影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與分子種類有關(guān)，故填分子種類。（4）①由圖可知，過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，所以保持過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過(guò)氧化氫分子，故填過(guò)氧化氫分子。②由圖可知，該反應(yīng)中，過(guò)氧化氫分子最終變?yōu)樗肿雍脱醴肿?，過(guò)氧化氫分子由氫原子與氧原子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，所以這個(gè)過(guò)程中不變的粒子是氫原子和氧原子，故填氫原子和氧原子；由上述可知，該反應(yīng)中，過(guò)氧化氫分子最終變?yōu)樗肿雍脱醴肿樱瓷傻男铝Ｗ邮撬肿雍脱醴肿樱侍钏肿雍脱醴肿印?．品紅分子在水中擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)。(1)圖1實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是，從微觀角度可獲得的信息是。(2)圖1、2實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其目的是探究對(duì)分子運(yùn)動(dòng)速率的影響，則X的數(shù)值應(yīng)為，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出。【答案】(1)燒杯中液體變?yōu)榧t色分子之間有間隔，分子在不斷運(yùn)動(dòng)(2)溫度50（合理即可）溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快【詳解】（1）分子之間有間隔，分子在不斷運(yùn)動(dòng)。圖1實(shí)驗(yàn)，水分子之間有間隔，品紅分子會(huì)運(yùn)動(dòng)到水分子之間，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中液體變?yōu)榧t色。從微觀角度可獲得的信息是分子之間有間隔，分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（2）根據(jù)圖像，圖1、2實(shí)驗(yàn)對(duì)比，蒸餾水、品紅的質(zhì)量都相等，則變量只能是溫度，圖1實(shí)驗(yàn)中水溫為20℃，則圖2實(shí)驗(yàn)中水溫應(yīng)明顯大于20℃；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是圖2燒杯中液體比圖1燒杯中液體變紅得更快，說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。二．微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象（共6小題）5．下列有關(guān)空氣各成分說(shuō)法正確的是A．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物B．空氣是由空氣分子構(gòu)成的C．空氣里氮?dú)?、氧氣等分子均勻地混合在一起D．氮?dú)夂脱鯕饣旌虾?，其化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生改變【答案】C【詳解】A、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性，不具有可燃性，不能做可燃物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、空氣是由氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體等多種氣體組成的，屬于混合物，則空氣不是由空氣分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、空氣是由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體等多種氣體組成的，氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成，氧氣是由氧氣分子構(gòu)成，則空氣里氮?dú)?、氧氣等分子均勻地混合在一起，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、空氣中各種氣體由于混合在一起，相互之間沒有發(fā)生反應(yīng)，它們的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。6．對(duì)甲、乙、丙、丁四幅圖片的解釋不正確的是A．圖甲中A集氣瓶中應(yīng)該裝空氣，B集氣瓶中應(yīng)該裝二氧化氮，這樣做的目的是避免密度大小不同對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響B(tài)．圖乙中，紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散得快，說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈C．圖丙中將兩個(gè)鉛柱壓在一起，下面能夠懸掛一個(gè)鉤碼，說(shuō)明分子之間存在引力D．圖丁中注射器里密封一些空氣，用手推動(dòng)活塞將空氣壓縮，說(shuō)明分子之間不存在斥力【答案】D【詳解】A、甲圖探究的是擴(kuò)散現(xiàn)象的問(wèn)題，由于二氧化氮的密度比空氣密度大，為了避免密度大小對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，上面的A集氣瓶中應(yīng)該裝空氣，故解釋正確；B、分子運(yùn)動(dòng)受溫度影響，乙圖中紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散得快，說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，故解釋正確；C、丙圖中緊壓在一起的兩個(gè)鉛塊能夠吊起鉤碼而不分開，是因?yàn)榉肿又g存在引力，故解釋正確；D、用手可以推動(dòng)活塞將空氣壓縮，是因?yàn)榉肿又g的間隙比較大，并不能說(shuō)明分子之間存在斥力，故解釋錯(cuò)誤。故選D。7．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．不同的雪花，其分子構(gòu)成不同B．水變成雪花，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止C．雪花融化時(shí)，水分子之間的間隔發(fā)生了變化D．雪花體積小，每片小小的雪花中只含有少量水分子【答案】C【詳解】A、同種的分子性質(zhì)相同，不同的雪花，都是由水分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B、由分子的特征可知，分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，在雪花的形成過(guò)程中，水分子也是不斷運(yùn)動(dòng)的，故B錯(cuò)誤；C、雪花融化時(shí)，水分子之間的間隔發(fā)生了變化，故C正確；D、分子很小，再小的雪花，水分子數(shù)目都是巨大的，故D錯(cuò)誤。故選C。8．請(qǐng)從分子的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。(1)冬天洗完頭發(fā)，用吹風(fēng)機(jī)的熱風(fēng)將頭發(fā)吹干的快。(2)6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中。【答案】(1)分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快(2)增大壓強(qiáng)，分子間間隔縮小【詳解】（1）冬天洗完頭發(fā)，用吹風(fēng)機(jī)的熱風(fēng)將頭發(fā)吹干的快，從微觀角度分析是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快；（2）6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中，從微觀角度分析是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，分子間間隔縮小。9．O2是人類生存必需的物質(zhì)，認(rèn)識(shí)和獲取O2具有重要意義。(1)工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中，在此過(guò)程中發(fā)生的變化是（填字母）。a．O2分子質(zhì)量變小

b．O2分子間間隔減小

c．O2分子轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌肿?2)實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有MnO2固體、H2O2溶液以及下列裝置（A～D）：①儀器M的名稱是。②利用上述藥品制取O2，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是（填字母），反應(yīng)前后MnO2固體的質(zhì)量和保持不變。(3)氧循環(huán)對(duì)維持自然界中的物質(zhì)、能量及生態(tài)平衡具有重要意義，能向自然界中釋放O2的是（填字母）。a．動(dòng)植物的呼吸

b．可燃物的燃燒

c．植物的光合作用【答案】(1)b(2)長(zhǎng)頸漏斗BC化學(xué)性質(zhì)(3)c【詳解】（1）工業(yè)生產(chǎn)的O2可加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中，在此過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于物理變化，因此分子的種類沒有發(fā)生改變，發(fā)生改變的是氧分子間的間隔，加壓時(shí)，氧分子間的間隔變小了；故答案為：b；（2）①據(jù)圖可知，儀器M的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；②用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣屬于固液常溫型，發(fā)生裝置選擇B；氧氣的密度比空氣大，可采用向上排空氣法來(lái)收集，氧氣不易溶于水，可采用排水法來(lái)收集，故選裝置C；二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，因此該反應(yīng)前后MnO2質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變；（3）a.動(dòng)植物的呼吸需要消耗氧氣，不合題意；b.可燃物的燃燒需要消耗氧氣，不合題意；c.植物的光合作用會(huì)釋放出氧氣，符合題意；故答案為：c。10．如圖所示，實(shí)驗(yàn)中可觀察到紗布條“ab”段比“bc”段先出現(xiàn)紅色，說(shuō)明氨氣密度比空氣（選填“大”或“小”），該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明微粒的性質(zhì)是；同時(shí)說(shuō)明濃氨水有（填一條物理性質(zhì)）．【答案】小分子是不斷運(yùn)動(dòng)的揮發(fā)性【詳解】濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)到濕潤(rùn)的紗布條上與水結(jié)合成氨水，氨水呈堿性，使酚酞變紅，實(shí)驗(yàn)中觀察到紗布條“ab”段比“bc”段先出現(xiàn)紅色，說(shuō)明氨氣密度比空氣小，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明微粒的性質(zhì)是分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故填：?。环肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的；揮發(fā)性。三．分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系（共4小題）11．下列有關(guān)二氧化碳的敘述：①二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；②二氧化碳是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的；③二氧化碳分子里含有兩個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素；④每個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的；⑤二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。其中正確的是A．①② B．③④ C．①④⑤ D．①②④【答案】C【詳解】①物質(zhì)由元素組成，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，正確；②分子由原子構(gòu)成，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；③元素只論種類，不論個(gè)數(shù)，一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；④分子由原子構(gòu)成，每個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的，正確；⑤二氧化碳是兩種非金屬元素組成的化合物，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，正確；①④⑤正確，故選C。12．關(guān)于分子和原子的說(shuō)法，正確的是A．原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B．不同種原子可以構(gòu)成分子，同種原子不可以構(gòu)成分子C．化學(xué)變化中分子種類不一定發(fā)生變化D．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是碳原子和氧原子【答案】A【詳解】A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，正確；B、不同種原子可以構(gòu)成分子，同種原子也可以構(gòu)成分子，例如氧氣分子（O2）就是由同種原子（氧原子）構(gòu)成的，錯(cuò)誤；C、化學(xué)變化中分子離解成原子，原子重新組成新的分子，分子種類一定發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D、二氧化碳是由分子構(gòu)成，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子，而不是碳原子和氧原子，錯(cuò)誤。故選A。13．“化學(xué)觀念”是從化學(xué)視角對(duì)物質(zhì)世界的總體認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．汞是由汞原子構(gòu)成，汞原子不可再分B．化學(xué)變化中伴隨能量變化C．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途D．化學(xué)變化的本質(zhì)是原子的重新組合【答案】A【詳解】A、汞是由汞原子構(gòu)成，汞原子由原子核、核外電子構(gòu)成，因此汞原子可以再分，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、化學(xué)變化中伴隨能量變化，B選項(xiàng)正確；C、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，C選項(xiàng)正確；D、化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成分子，D選項(xiàng)正確。故選：A。14．構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)由圖可知，X、Y、Z分別是、、。(2)氧氣由構(gòu)成，汞由構(gòu)成，氯化鈉由構(gòu)成。(填名稱)?！敬鸢浮?1)離子原子分子(2)氧分子汞原子氯離子、鈉離子/鈉離子、鈉離子【詳解】（1）分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，分子可以分成原子，原子可以結(jié)合成分子，原子得失電子可以形成離子，X為離子，Y為原子，Z為分子；（2）氧氣由氧分子構(gòu)成，汞屬于金屬單質(zhì)，由汞原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。四．微粒圖像的分析及應(yīng)用（共3小題）15．從微觀分析，下列不屬于化學(xué)變化的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、該變化過(guò)程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、該變化過(guò)程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、該變化過(guò)程中沒有新分子生成，即沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意；D、該變化過(guò)程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意。故選：C。16．如圖是某物質(zhì)在一定條件下變化的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．變化Ⅰ為物理變化，變化Ⅱ?yàn)榛瘜W(xué)變化B．變化Ⅰ和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是分子是否發(fā)生了改變C．變化Ⅱ得到的物質(zhì)屬于混合物D．變化Ⅰ可以解釋水沸騰時(shí)將壺蓋頂開【答案】D【詳解】A、由微觀示意圖可知，變化Ⅰ過(guò)程中沒有新分子生成，即沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；變化Ⅱ過(guò)程中有新分子生成，即有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，說(shuō)法正確，不符合題意；B、由A選項(xiàng)可知，變化Ⅰ為物理變化，變化Ⅱ?yàn)榛瘜W(xué)變化，物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，則變化Ⅰ和變化Ⅱ的本質(zhì)區(qū)別是分子是否發(fā)生了改變，說(shuō)法正確，不符合題意；C、由微觀示意圖可知，變化Ⅱ得到的物質(zhì)由氫分子和氧分子構(gòu)成，屬于混合物，說(shuō)法正確，不符合題意；D、水沸騰時(shí)將壺蓋頂開，是因?yàn)闇囟壬撸肿娱g的間隔變大，不能用變化Ⅰ解釋，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。17．如圖是水發(fā)生變化的微觀示意圖，甲、乙兩變化中屬于化學(xué)變化的是，從微觀角度分析，甲、乙這兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是，圖中屬于混合物的是（填序號(hào)）?！敬鸢浮考追肿颖旧硎欠癜l(fā)生改變②【詳解】從水發(fā)生變化的微觀示意圖可以看出，甲中水分子變成了氫分子和氧分子，分子的種類發(fā)生了變化，屬于化學(xué)變化，乙中水分子沒有改變，改變的是分子間的間隔，發(fā)生的是物理變化，從微觀角度分析，甲、乙這兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是分子本身是否發(fā)生改變，圖①由水分子一種分子構(gòu)成，屬于純凈物，圖②是由氫分子和氧分子兩種分子構(gòu)成，屬于混合物，圖③由水分子一種分子構(gòu)成，屬于純凈物。五．原子結(jié)構(gòu)（共3小題）18．核電荷數(shù)為94的钚（Pu）是種核燃料，钚原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為239C．質(zhì)子數(shù)為94 D．該原子不顯電性【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為239，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為94，故中子數(shù)是239-94=145，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)原子里核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故電子數(shù)是94，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為94，選項(xiàng)正確；D、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，它們電量相等電性相反，原子不顯電性，選項(xiàng)正確；故選：B。19．跨學(xué)科活動(dòng)原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過(guò)了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問(wèn)世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A．鋰原子的質(zhì)子數(shù)是2B．圖中帶負(fù)電的微觀粒子是電子C．原子核是不可分割的實(shí)心球體D．由圖可知，鋰原子帶2個(gè)單位負(fù)電荷【答案】B【詳解】A、如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子，鋰原子的質(zhì)子數(shù)是3，故A認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤；B、圖中帶負(fù)電的微觀粒子是核外電子，故B認(rèn)識(shí)正確；C、由圖示可知，原子核并不是不可分割的實(shí)心球體，原子核可以分為質(zhì)子和中子，故C認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤；D、如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子，核外有3個(gè)電子，在原子中，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電，質(zhì)子所帶正電荷與電子所帶負(fù)電荷相等，所以原子不顯電性，故鋰原子不帶電，故D認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤；故選：B。20．原子得到或失去電子后形成離子。如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)若該粒子是原子，該原子的符號(hào)是。(2)當(dāng)a=9時(shí)，該粒子的符號(hào)為。(3)若該粒子帶三個(gè)單位正電荷，則該粒子的符號(hào)為?！敬鸢浮?1)Ne(2)F-(3)Al3+【詳解】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，若該粒子是原子，則a=2+8=10；原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，10號(hào)元素為氖元素，符號(hào)為Ne；（2）當(dāng)a=9時(shí)，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1個(gè)，該微粒是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，9號(hào)元素為氟元素，則該粒子為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子，符號(hào)為F-；（3）若該粒子帶三個(gè)單位正電荷，則a=2+8+3=13，13號(hào)元素為鋁元素，則該粒子是帶有3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子鋁離子，符號(hào)為Al3+。六．原子中各類微粒的數(shù)值關(guān)系（共3小題）21．古人通過(guò)往銅中加入錫熔合制成青銅器。錫原子的質(zhì)子數(shù)為50。則錫原子的核外電子數(shù)為A．169 B．119 C．69 D．50【答案】D【詳解】在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，錫原子的質(zhì)子數(shù)為50，所以錫原子的核外電子數(shù)為50；故選：D。22．如圖所示為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息不正確的是A．硫原子的核電荷數(shù)為16 B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的 D．硫原子核內(nèi)的中子數(shù)一定是16【答案】D【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故硫原子的核電荷數(shù)為16，說(shuō)法正確，不符合題意；B、由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子最外層電子數(shù)為6＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成陰離子，說(shuō)法正確，不符合題意；C、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故，說(shuō)法正確，不符合題意；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故硫原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定是16，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。23．已知鋁和鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和56，據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)一個(gè)鋁原子和一個(gè)鐵原子的質(zhì)量比是。(2)鐵原子的核外電子數(shù)為26，則該鐵原子的中子數(shù)為。(3)已知碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，請(qǐng)計(jì)算一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量（列式計(jì)算，結(jié)果保留三位小數(shù)）?！敬鸢浮?1)27:56(2)30(3)設(shè)一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為x，則：，解得：x。答：一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為?！驹斀狻浚?）原子的質(zhì)量之比等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比，所以一個(gè)鋁原子和一個(gè)鐵原子的質(zhì)量比是27:56。故填：27:56。（2）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該鐵原子的中子數(shù)為：56-26=30.。故填：30。（3）見答案。七．原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用（共5小題）24．如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說(shuō)法正確的是A．圖中“+”表示鋁原子帶正電 B．鋁原子的中子數(shù)為13C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．鋁原子核外有3個(gè)電子層【答案】D【詳解】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中的“+”表示原子核帶正電，原子不顯電性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，圓圈內(nèi)的“13”表示質(zhì)子數(shù)，而不是中子數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、鋁原子最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)變化中易失去電子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由圖可知，鋁原子核外有3個(gè)電子層，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。25．我國(guó)探月工程嫦娥五號(hào)返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變?nèi)剂希湓雍耸怯?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A． B． C． D．【答案】B【詳解】原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)題目信息，氦-3的原子核是由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，所以氦-3原子的質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)也為2，故選：B。26．如圖是A、B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答：(1)其中屬于陽(yáng)離子的是（填離子符號(hào)）；(2)B元素原子的核外電子數(shù)為?！敬鸢浮?1)Al3+(2)17【詳解】（1）陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，A離子的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，A離子帶3個(gè)單位正電荷，元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，則離子符號(hào)為Al3+。（2）原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，B元素的質(zhì)子數(shù)為17，則B元素原子的核外電子數(shù)為17。27．根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：(1)在化學(xué)反應(yīng)中易得電子的是（填序號(hào)，下同）。(2)與②化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是?！敬鸢浮?1)④(2)⑤【詳解】（1）原子的最外層電子數(shù)大于4且沒有排滿電子時(shí)，容易得到電子，根據(jù)圖像，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子的是④。（2）微粒的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，②⑤的最外層電子數(shù)都為1，因此與②化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是⑤。28．央視科教頻道(時(shí)尚科技秀)節(jié)目展示科技新創(chuàng)意。新產(chǎn)品、新發(fā)明。(1)糧食與膜倉(cāng)：為使糧食保鮮和減少蟲霉危害，可通入氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，這是因?yàn)榈獨(dú)狻?2)發(fā)電玻璃：玻璃的主要成分之一是硅酸鈉，發(fā)電玻璃表面覆蓋一層碲化鎘薄膜，在弱光照射下也能持續(xù)發(fā)電。玻璃中所含鈉離子的符號(hào)是。(3)稀土永磁：釹鐵硼磁鐵磁場(chǎng)穩(wěn)定，可用于改善血壓。下圖是銣在元素周期表中的部分信息及銣原子結(jié)構(gòu)示意圖，銣原子易(選填“得到”或“失去”)電子，圖中x=?！敬鸢浮?1)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(2)Na+(3)失去18【詳解】（1）為使糧食保鮮和減少蟲霉危害，可通入氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。鈉原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去最外層的1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，表示為Na+；（3）銣原子的最外層電子數(shù)為1＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則圖中x=37-2-8-8-1=18。八．最外層電子在化學(xué)變化中的作用（共3小題）29．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會(huì)改變的是①化學(xué)性質(zhì)②相對(duì)原子質(zhì)量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥【答案】C【詳解】當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)電子層數(shù)會(huì)發(fā)生改變；核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量和電子的得失沒有關(guān)系，沒有改變。當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量不變，原子得失電子后，核外電子數(shù)改變，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，粒子電性發(fā)生改變，且最外層電子數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，所以原子得失電子后，一定不變的是原子核和相對(duì)原子質(zhì)量；故選C。30．含銠元素的催化劑廣泛應(yīng)用于石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域。根據(jù)下列圖示，有關(guān)銠的說(shuō)法不正確的是A．銠原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為45 B．銠原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C．銠的相對(duì)原子質(zhì)量是102.9g D．銠原子的核外電子分5層排布【答案】C【詳解】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，則銠原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為45，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、銠原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)變化中易失去電子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由圖可知，銠原子的核外有5個(gè)電子層，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。31．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，屬于離子的是A．①② B．①③ C．①②③④ D．②④【答案】B【詳解】①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示為陽(yáng)離子；②中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示為原子；③中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示為陰離子；④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示為原子；故屬于離子的是①③，故選：B。九．離子中各類微粒間數(shù)值關(guān)系（共3小題）32．某團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN5?3H2O，該物質(zhì)中含有等微粒。則下列說(shuō)法不正確的是A．是一種純凈物 B．1個(gè)中含有五個(gè)原子核C．1個(gè)中共含有35個(gè)質(zhì)子 D．1個(gè)中共含有36個(gè)電子【答案】A【詳解】A、微粒是一種陰離子，不是一種純凈物，故該項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、1個(gè)中有5個(gè)氮原子，所以有5個(gè)原子核，故該項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，所以1個(gè)中的質(zhì)子數(shù)為，故該項(xiàng)說(shuō)法正確；D、1個(gè)中含有個(gè)電子，故該項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。33．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。(1)A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是（填序號(hào)），若D為離子，其化學(xué)符號(hào)為。(2)C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子。(3)A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)）。(4)由E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，E粒子的名稱是。【答案】(1)BS2-(2)失去(3)AB(4)氯原子【詳解】（1）A粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；B粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子；C粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；E粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；故A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是B；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則D粒子表示硫元素，則硫離子的化學(xué)符號(hào)為S2-；（2）C粒子最外層電子數(shù)為3＜4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子形成陽(yáng)離子；（3）最外層電子數(shù)為8的微粒具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如果只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2的微粒也具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是AB；（4）E粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則E粒子表示氯元素，故E粒子的名稱是氯原子。十．物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定因素（共4小題）34．下列說(shuō)法正確的是A．氧氣由氧原子構(gòu)成B．反應(yīng)后方框內(nèi)包含的物質(zhì)是混合物C．該化學(xué)變化中的最小微粒是分子D．反應(yīng)前后分子的種類不變【答案】B【詳解】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，不符合題意；B、反應(yīng)后方框內(nèi)包含的物質(zhì)為汞和氧氣，是混合物，符合題意；C、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不符合題意；D、由圖可知，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，不符合題意。故選B。35．下列宏觀事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋正確的是A．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升是由于汞原子體積變大B．氫氣燃燒生成水，該變化在微觀方面上有水分子生成C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的原子種類不同D．和的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子相同【答案】B【詳解】A、溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升是因?yàn)楣娱g的間隔隨溫度升高而增大，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、氫氣燃燒生成水，該變化在微觀方面上有水分子生成，說(shuō)法正確，符合題意；C、金剛石和石墨均是由碳元素組成的碳單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌f(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、和的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子不同，水由水分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B。36．根據(jù)圖示，分析下列說(shuō)法，其中描述錯(cuò)誤的是A．四種物質(zhì)都是由碳原子構(gòu)成的B．四種物質(zhì)均可以在氧氣中燃燒C．碳納米管具有尺寸小、導(dǎo)電性好等特點(diǎn)D．金剛石和石墨性質(zhì)存在差異的原因是原子排列方式不同【答案】A【詳解】A、金剛石、石墨、碳納米管都是由碳原子構(gòu)成的，是由分子構(gòu)成的，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、金剛石、石墨、碳納米管、都屬于碳單質(zhì)，均可以在氧氣中燃燒，說(shuō)法正確，不符合題意；C、碳納米管具有尺寸小、導(dǎo)電性好等特點(diǎn)，說(shuō)法正確，不符合題意；D、金剛石和石墨性質(zhì)存在差異的原因是碳原子的排列方式不同，說(shuō)法正確，不符合題意。故選：A。37．按要求填空：①分子

②原子

③中子

④電子

⑤質(zhì)子

⑥原子核(1)帶正電的粒子是；(2)不帶電的粒子是；(3)帶負(fù)電的粒子是；(4)可以構(gòu)成物質(zhì)的粒子是?！敬鸢浮?1)⑤質(zhì)子、⑥原子核(2)①分子、②原子、③中子(3)④電子(4)①分子、②原子【分析】質(zhì)子帶正電荷，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，中子、分子、原子不帶電；【詳解】（1）根據(jù)分析，故填：⑤質(zhì)子、⑥原子核（2）根據(jù)分析，故填：①分子、②原子、③中子（3）根據(jù)分析，故填：④電子（4）構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子，故填：①分子、②原子十一．相對(duì)原子質(zhì)量的概念及有關(guān)計(jì)算（共4小題）38．已知碳-12原子的質(zhì)量為Akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為B，則該元素的原子質(zhì)量是A． B． C． D．【答案】A【詳解】，已知碳-12原子的質(zhì)量為Akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為B，設(shè)該元素的原子質(zhì)量為x，則，解得，故該元素的原子質(zhì)量是，故選：A。39．2015年10月，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量為235 B．電子數(shù)為92C．核電荷數(shù)為92 D．相對(duì)原子質(zhì)量為143【答案】D【詳解】A、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=92+143=235，故A說(shuō)法正確；B、在原子中，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子，故鈾核外含有92個(gè)電子，故B說(shuō)法正確；C、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子，則核電荷數(shù)為92，故C說(shuō)法正確；D、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=92+143=235，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。40．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，如圖是元素周期表的部分。請(qǐng)回答：(1)氧、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是；(2)這兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是；(3)等質(zhì)量的氧、硫這兩種元素所形成的物質(zhì)中原子數(shù)目之比約為?！敬鸢浮?1)、(2)原子最外層電子數(shù)相等(3)1603:800【詳解】（1）氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，其原子核外電子數(shù)也是8，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，其原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為；硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，其原子核外電子數(shù)也是16，，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層上有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。故填：、。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，氧、硫兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子最外層電子數(shù)相等。故填：原子最外層電子數(shù)相等。（3）原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，設(shè)氧、硫這兩種元素的質(zhì)量為m，等質(zhì)量的氧、硫這兩種元素所形成的物質(zhì)中原子數(shù)目之比約為：。故填：1603:800。41．國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。根據(jù)這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為24，銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為108。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量均約為1。請(qǐng)回答或計(jì)算下列問(wèn)題。(1)我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)，如銦、銥、鋅等。已知一種鋅原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為65，核電荷數(shù)為30，則這種鋅原子的中子數(shù)為。(2)相同質(zhì)量的金屬鎂和銀，的原子數(shù)目更多。(3)已知鎂原子的質(zhì)量約為kg，請(qǐng)列式計(jì)算銀原子的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)35(2)鎂/Mg(3)解：根據(jù)原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比所以銀原子的質(zhì)量kgkg答：銀原子的質(zhì)量為kg或kg?！驹斀狻浚?）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以這種鋅原子的中子數(shù)為65-30=35；（2）原子的相對(duì)原子質(zhì)量越大，實(shí)際質(zhì)量越大。相同質(zhì)量的金屬，對(duì)應(yīng)金屬原子的實(shí)際質(zhì)量越小，即相對(duì)原子質(zhì)量越小，則分子數(shù)目越多。鎂和銀的相對(duì)原子質(zhì)量鎂更小，所以鎂的原子數(shù)目更多。（3）原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比，則可以根據(jù)進(jìn)行計(jì)算，詳見答案。十二．多種多樣的物質(zhì)及其組成（共3小題）42．物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的是A．水 B．氧氣 C．金剛石 D．氯化鈉【答案】C【詳解】A、水是由水分子構(gòu)成的，故A不符合題意；B、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故B不符合題意；C、金剛石屬于碳單質(zhì)，是由碳原子構(gòu)成的，故C符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故D不符合題意。故選C。43．下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．帶電的粒子不一定是離子B．分子一定是由原子構(gòu)成的C．分子、原子等微粒都是真實(shí)存在的D．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成【答案】D【詳解】A、離子帶電，但帶電的粒子不一定是離子，如電子和質(zhì)子也帶電，故A不符合題意；B、分子一定是由原子構(gòu)成的，故B不符合題意；C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故分子、原子等微粒都是真實(shí)存在的，故C不符合題意；D、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，但是純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，還可能由同種原子構(gòu)成或離子構(gòu)成的，如汞是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故D符合題意。故選D。44．構(gòu)成水的粒子是，構(gòu)成汞的粒子是，構(gòu)成氯化鈉的粒子是和?！敬鸢浮克肿庸逾c離子氯離子【詳解】水是由水分子構(gòu)成；金屬汞是由汞原子構(gòu)成；氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。十三．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（共6小題）45．下列有關(guān)分子、原子的說(shuō)法正確的是A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)B．保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是原子C．分子比原子大D．分子、原子間都有一定的間隔【答案】D【詳解】A、分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、不同物質(zhì)的分子和原子不能直接比較，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、分子、原子間都