四川省達(dá)州市木子鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市木子鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D參考答案：A2. 用系統(tǒng)命名法命名烷烴：，其名稱是（ ）A2乙基丁烷 B二乙基丁烷C2，3二乙基丁烷 D3，4二甲基已烷參考答案：D略3. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱： NH4

2、+ +OHNH3+H2O C將過(guò)量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：C略4. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示0001 molL一1鹽酸滴定0001 molL一1NaOH溶液的滴定曲線B圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低C圖3表示的是Al3與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是v(正)一v(逆)參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)終點(diǎn)的pH應(yīng)為7不為6，故A錯(cuò)誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨

3、的熔點(diǎn)比金剛石低，故B錯(cuò)誤；C、a區(qū)域?qū)?yīng)含鋁微粒的濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠咒X轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為c(反應(yīng)物)-c (生成物)，故D錯(cuò)誤；故選C。5. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 A向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱荂稱取19.0g SnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液D向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D6. X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數(shù)依

4、次增大，W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，下列說(shuō)法正確的是（）A原子半徑：XWZYB化合物ZW3溶于水時(shí)水解生成一種弱堿和一種強(qiáng)酸CX的最高價(jià)氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D甲、乙混合時(shí)生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的

5、最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律分析解答【解答】解：Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為

6、C元素，A電子層越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：XWYZ，故A錯(cuò)誤；BNCl3水解的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；CX為Al元素，Z為N元素，氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故C正確；D甲為NH3，乙為HCl，二者混合生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤故選C7. 某溫度時(shí)，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小

7、于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD d點(diǎn)有AgCl沉淀生成參考答案：D8. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.中和熱測(cè)定 B.構(gòu)成原電池 C.收集氫氣 D.定容參考答案：C略9. 將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?，體積為VL(溶液中無(wú)晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-1參考答案：C略10. 下列各組離子一定能大量共存的是 A在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Al（OH）4-、CO2-3 B在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN- C在c(H+)=10-13moll-1的溶液中：NH+

8、4、Al3+、SO2-4、NO-3 D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3參考答案：A11. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。 有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（） A常溫下，1mol丁香酚只能與1mol Br2 反應(yīng) B丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：答案：D解析：處于酚羥基的鄰對(duì)位的H原子均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，甲子CH2CH=CH2中含有一個(gè)CC，所以1mol丁香酚可與2mol分Br2發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)B中丁香酚中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

9、選項(xiàng)C中含有3個(gè)CC和一個(gè)CO，所以1mol的香蘭素可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D中和苯環(huán)相連接的原子均在同一平面內(nèi)，CHO的H和O原子也與它共面，所以香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面。 12. (08惠州調(diào)研)2007 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 德國(guó)科學(xué)家格哈德 埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過(guò)程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。 C在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成 N2D使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠衔?/p>

10、被氧化的轉(zhuǎn)化率參考答案：答案：D13. 對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)B電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH H+ Na+ ，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)C濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正確。選項(xiàng)D通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明乙醇與鈉的反應(yīng)弱于水與鈉的反應(yīng)，所

11、以結(jié)論正確，故選項(xiàng)正確。14. “十二五”(20112015年)末期，隨著鐵路的建設(shè)發(fā)展，一票難求的情況將從根本上改觀，或者說(shuō)將成 為歷史。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A、鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 B、鐵路勘探時(shí)常用太陽(yáng)能電池提供能量，太陽(yáng)能電池是原電池 C、鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化 D、工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法參考答案：C略15. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是ACaH2的電子式：H:?Ca2+:H- BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： D2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

12、1個(gè)小題，共10分）16. 某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 _；(2)沉淀丙中一定含有 (填化學(xué)式,下同)，可能含有 ；(3)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

13、EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，

14、則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退?/p>

15、反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2

16、O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽(yáng)離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+18. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造

17、光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2

18、ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）19. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所