【Top20強?！俊景不站怼堪不帐∈∈?lián)考（合肥一中）2025屆高三年級第二次教學(xué)質(zhì)量檢測（省十二聯(lián)）（11.22-11.23）化學(xué)試卷

合肥一中2024~2025學(xué)年度高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ti-481．中華文化博大精深，化學(xué)在文化傳承過程中起著非常重要的作用。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是()選項ABCD文物名稱錢金獸首瑪瑙杯河姆渡出土陶灶葡萄花紋銀香囊鷺鳥紋彩色蠟染裙A.AB.BC.CD.D2．化學(xué)用語具有特殊的學(xué)科美，下列化學(xué)用語表示不正確的是()A.3pz電子云輪廓圖：B.1，3-丁二烯的鍵線式：C.基態(tài)Mn原子的價電子軌道表示式：D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：nH2N—C—NH2+2nH—C—H—催→H[OCH2NHCNHCH2]nOH+nH2O3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol羥基和1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB.32gS8晶體（S8分子結(jié)構(gòu)：C.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAD.標準狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為1.5NA4．化學(xué)四重表征是指：宏觀、微觀、符號和曲線，離子方程式是重要的符號表征手段。下列反應(yīng)的離子方程A.將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合-+HCO3↓+CO32-+H2OB.用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C.將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42-通電D.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+通電閱讀下列材料，完成5~6小題。銅是一種過渡金屬元素，帶有金屬光澤，單質(zhì)呈紫紅色，延展性好，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高，是電纜和電氣、電子元件中的常用材料，也可用作建筑材料，可以組成多種合金。銅單質(zhì)及其多種化合物在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著極其廣泛的應(yīng)用。5．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()6．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液（主要成分為Cu(NH3)42)為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法正確的是()中含有配位鍵、極性鍵、離子鍵等化學(xué)鍵B.“還原步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Cu+、Cl-、SO42、Na+D.“洗滌”時可使用水作洗滌劑，因為CuCl難溶于水7．化學(xué)實驗是判斷化學(xué)知識是否正確的最高法庭，下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A.陰離子交換膜法電解飽和食鹽水可制備較純凈的燒堿B.NO2與Br2(g)均為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別C.可用酸式滴定管準確量取一定體積的Na2CO3溶液D.配制Na2S溶液時，用新煮沸過并冷卻的NaOH溶液溶解Na2S固體8．化合物Y3X6ZW常應(yīng)用于各種調(diào)味香精中，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素且分屬三個不同周期，Z、W的基態(tài)原子價層電子都有2個未成對電子，下列有關(guān)敘述錯誤的是XZXX—Y—Y—W—Y—XXXA.原子半徑：W>Y>Z>XB.氫化物鍵角：H2Z>H2WC.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸D.試管壁殘留的W單質(zhì)可以用YW2清洗去除9．咖啡酰奎尼酸是抗病毒藥物的有效成分，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A.1mol該物質(zhì)充分撚燒最多可消耗17molO2B.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)C.分子中含有羥基、酯基、羧基和碳碳雙鍵等官能團D.存在順反異構(gòu)，但分子中不存在手性碳10．氮化鋰(Li3N)是一種金屬氮化物，為紫色或紅色的晶狀固體，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，一種制備氮化鋰的方案如下。下列說法錯誤的是()A.裝置A中發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl△NaCl+N2↑+2H2OB.實驗中先點燃A處酒精燈，后點燃C處酒精燈C.利用裝置A和B能制備純凈干燥的氯氣D.裝置D可吸收空氣中的水蒸氣11．已知2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的速率方程為v=k.cn(N2O)（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。實驗測得，N2O在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0405060700.1000.0800.0400.020c2c30下列說法正確的是()A.n=1,c1>c2=c3B.t=10min時，v(N2O)=1.0×10-3mol.L-1.minC.相同條件下，增大N2O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D.保持其他條件不變，若N2O起始濃度為0.300mol.L-1，當濃度減少至一半時共耗時75min12．一種利用金屬磷化物作為催化劑，將CH3OH轉(zhuǎn)化成甲酸鈉的電化學(xué)示意圖如圖，陰極生成HCO3-和一種氣體。下列說法錯誤的是()A.b為電源正極B.Na+由右側(cè)室向左側(cè)室移動C.陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2↑D.理論上，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時，陰極室質(zhì)量增加13.4g13．為有效實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的目標，某研究小組對CO2催化加氫合成甲醇技術(shù)展開研究，該過程發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58.6kJ.mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H0.5MPa下，將n(H2):n(CO2)=3:1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH或CO的選擇性以及CH3OH的收率（CO2的轉(zhuǎn)化率3OH的選擇性）隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)I和Ⅱ中，除H2外，其它分子都是極性分子B.曲線a表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化3OH的收率增大是由于CH3OH的選擇性增大導(dǎo)致CH2COOH|14．檸檬酸是常見的多元酸，其分子結(jié)構(gòu)為HO—C—COOH（用H3R表示）。常溫下，用|CH2COOH0.1000mol.L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.L-1H3R溶液的滴定曲線如圖所示。己知常溫下檸檬酸C.常溫下R3-的水解常數(shù)為1.0×10-10.9D.常溫下Na2HR溶液加水稀釋過程中減小1514分）以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3）為主要原料制備鈦白粉TiO2常用硫酸法，工藝流程如下：（1）為提高“酸解”效率，可采取的措施有（寫一條即可（2）加入鐵屑的目的是。浸出還原后所得溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。已知常溫下Mg(OH)2Ksp為1.8×10-11，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol.L-1，當溶液的pH時，Mg(OH)2開始沉淀。（3）TiO2+水解得到TiO2.xH2O，則其水解方程式為。（4）為避免廢硫酸污染，請你向工廠提出有益建議（寫一條即可）（5）TiCl4可制備納米TiO2：以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4，再控制溫度生成納米xTiO2.yH2O。測定產(chǎn)物xTiO2.yH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100g在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2+還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測液。步驟二：取待測液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol.L-1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+。重復(fù)滴定2次。滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點讀數(shù)/mLNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管終點讀數(shù)/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.00通過計算確定該樣品的組成為。（6）銳鈦礦型TiO2晶胞結(jié)構(gòu)和Ti4+沿c軸方向投影如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=0.38nm,b=0.38nm，c=0.95nm,α=β=γ=90。，則Ti4為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。1614分）次氯酸鹽是常用的水處理劑。有效氯含量（COAC）指與含氯消毒劑氧化能力相當?shù)穆葰饬?，單位為mg/L；相同條件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸鹽。I．為探究70。C時，pH及穩(wěn)定劑對NaClO溶液有效氯含量的影響，設(shè)計實驗方案如下：序號硅酸鈉的質(zhì)量分數(shù)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)初始COACpHCOAC初始COAC1008.530.6792008.630.71830.9%0.6%0.935400.87150-a（1）設(shè)計實驗1和2的目的是。（3）根據(jù)實驗3~5，可得出的結(jié)論是。（4）下列物質(zhì)中最適宜作為NaClO溶液穩(wěn)定劑的是（填字母）。A.FeCl3B.KClC.Na2SO3D.CH3COONaii．濃堿條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO-。ii．NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。探究氯氣不同條件下氧化Mn2+的實驗記錄如下：序號Cl2的吸收液實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后①10mL水+5滴0.1mol/LMnSO4溶液得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化②10mL5%NaOH溶液+5滴0.1mol/LMnSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?0mL40%NaOH溶液+5滴0.1mol/LMnSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀根?jù)資料ⅱ,③中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因。原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO-氧化為MnO4-。（5）離子方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。（6）?、壑蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被（填化學(xué)式）氧化，可證明③的懸濁液中氧化劑過量。（7）從反應(yīng)速率的角度，分析實驗③未得到綠色溶液的可能原因：。1715分）隨著全球變暖，CO2帶來的環(huán)境問題引得越來越多人的關(guān)注。一方面CO2的減排勢在必行，2030年實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和：另一方面對于CO2的資源化利用進行重點研究。（1）CH4-CO2重整能獲得氫能，同時能高效轉(zhuǎn)化溫室氣體。CH4-CO2重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ.mol-1反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3=+75kJ.mo反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH4=-172.5kJ.mol則ΔH1=kJ.mol-1化學(xué)鍵H-HH-OC=O436462.8745則CO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJ.mol-1在催化劑ā和催化劑b分別作用下，CH4-CO2重整反應(yīng)相同時間，控制其他條件相同，催化劑表面均產(chǎn)生積碳。對附著積碳的催化劑a和催化劑b在空氣中加熱以除去積碳（該過程催化劑不發(fā)生反應(yīng)固體的質(zhì)量變化如圖所示。則重整反應(yīng)中能保持較長時間催化活性的是（填“催化劑a”或“催化劑b”判斷的理由是。（2）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)≈C2H4(g)+4H2O(g)為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示，該催化劑在較高溫度時主要選擇（填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”）。520。C時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kx=（Kx是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)）。（3）CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。其他條件不變，HCO3-催化加氫轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度在40。C-80。C范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，但是在80。C~100。C范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率下降，兩段變化的主要原因是________________________________________________