湖南省郴州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

湖南省郴州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意）1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．12C和14C互為同位素，其中B．使用漂白粉時滴入幾滴醋酸，可提高漂白效率C．為防止中秋月餅等富脂食品受潮變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉D．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用2．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)的類別正確的是（）選項物質(zhì)類別A漂白粉、Al(OH)3混合物BC60同素異形體CHCl、CO2共價化合物DKNO電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D3．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．MgCl2B．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：20C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?O?ClD．四氯化碳的電子式：4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚?變紅的溶液中：Na+、Al3+B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+C．0.1mol?L?1NaClO溶液中：K+D．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Fe3+、K5．下列離子方程式正確的是（）A．將氯氣通入石灰乳中：CB．金屬Na與MgCl2C．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+AD．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣：HC6．用NAA．將1molCl2通入水中，溶液中Cl?、ClB．常溫常壓下，18g2C．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性共價鍵的數(shù)目為3D．11.2LO27．用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲：先通入NH3，后通入CB．裝置乙：除去Cl2C．裝置丙：檢驗樣品中是否含鉀元素D．裝置?。候炞C非金屬性強弱：Cl>C>Si8．亞氨基鋰(Li2NH)A．Li2NH中B．1molH2C．該反應(yīng)中H2D．LiNH2和9．下列除雜方式不可行的是（）A．FeCl2溶液中混有B．Na2CC．CO2氣體中混有D．Fe2O3中混有10．下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是（）A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素C．ⅠA族元素與ⅥA族元素不一定形成離子化合物D．用中文“鏌”命名的第115號元素在周期表中位于第七周期第14列11．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2OA．裝置A也可直接用于MnO2B．裝置A氣密性檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說明氣密性良好C．裝置B中盛放無水氯化鈣，其作用是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣D．裝置C加熱前，用試管在D中管口末端處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度12．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）A．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數(shù)比均為2B．X、Y、Z、W、R五種元素的原子中半徑最大的是RC．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．氧化物RO13．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．Al(OH)B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCOC．CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，推測D．鹵素單質(zhì)的熔點從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到14．已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SA．原溶液肯定不存在Fe3+B．原溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為C．向原溶液加入少量NaHCO3D．向原溶液加入含0.15．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入34gH2和O2A．甲室H2、OB．甲室混合氣體的分子總數(shù)為2C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2D．若將甲室H2、O二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16．1869年門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類。下圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）⑤和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：；（2）③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為。（用離子符號表示）（3）②與⑨形成18e?化合物的電子式為（4）由⑧⑨⑩三種元素形成的鹽中所含化學(xué)鍵類型有：。（5）比較元素③⑦⑧形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>>（用化學(xué)式表示）。17．利用課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的問題是我們學(xué)習(xí)的重要目的。（1）某化學(xué)實驗興趣小組自行購置了雞蛋、食醋等生活用品，進行了如下探究。①甲同學(xué)將雞蛋殼（主要成分為CaCO3）泡進食醋中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的離子方程式②乙同學(xué)將雞蛋清配制成溶液，向溶液中投射一條光束，看見一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象被稱作。③丙同學(xué)測出從超市購買的食醋中醋酸(CH3COOH)含量為0.75mol/L，則食醋中醋酸含量為g（2）如圖是化學(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。鹽酸化學(xué)純（CP）化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)黑：36.5密度約1HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%丁同學(xué)計劃用該濃鹽酸配制470mL1mol?L?1的稀鹽酸，可供選用的儀器有：①量筒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤玻璃棒；①經(jīng)計算，配制1mol?L?1的稀鹽酸需要量取上述濃鹽酸的體積為②配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有。③測定所配制的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L?1，引起誤差的原因可能是a.將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯b.定容時俯視容量瓶刻度線c.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒d.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線18．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為淡黃色固體，常用作呼吸面具的供氧劑，回答下列問題：①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為，78g的A發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為②若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，欲鑒別等物質(zhì)的量濃度的D溶液和E溶液，可選擇的試劑為（填代號）；欲除去E溶液中混有的少量D，可選擇的試劑為（填代號）。a.NaCl溶液b.CO2c.（2）若A為黃綠色氣體，具有很強的氧化性，C為強電解質(zhì)，回答下列問題：①向B溶液中滴加紫色石荵試液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為；②X可能為以下物質(zhì)中的（填代號）。a.Feb.Na2CO19．鈦（Ti）及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為TiO2，含少量V、Si和已知：TiO2與C、Cl2在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，尾氣中每產(chǎn)生（1）尾氣中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為；氯化過程中氧化劑是（2）該溫度下，TiO2與C、Cl（3）隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是。（4）寫出流程中加入Mg高溫冶煉Ti的化學(xué)方程式，該過程要在氬氣（Ar）氣體氛圍中進行的理由是。20．碘化亞鐵（FeI（1）Ⅰ.實驗室用上面裝置制備碘化亞鐵.（已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收O2）

裝置中盛堿石灰的儀器名稱為。若無此裝置，寫出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）收集器浸泡在冷水中的原因是。（3）試劑a為，其作用是。（4）Ⅱ.化學(xué)興趣小組為了探究FeI2的還原性，進行了如下實驗：取一定量的甲同學(xué)認(rèn)為：是因為I?被Cl2氧化成I2；乙同學(xué)認(rèn)為：是因為Fe隨后化學(xué)興趣小組進行如下實驗進行驗證.實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍(lán)色甲同學(xué)觀點正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液乙同學(xué)觀點不正確上述實驗②中現(xiàn)象為?；瘜W(xué)興趣小組得到的結(jié)論：I?的還原性F（5）依據(jù)（4）中所得結(jié)論，往含0.3molFeI2的溶液中通入

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。12C和14C質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、7，兩者互為同位素，其中B．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣。酸性：醋酸>次氯酸。醋酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，可提高漂白粉的漂白速率，B說法正確；C．鐵粉具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，可防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，C說法錯誤；D．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)利于氫氣的儲存和運輸應(yīng)用，為氫氣能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用，D說法正確；故答案為：C?！痉治觥抠|(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)利于氫氣的儲存和運輸應(yīng)用。2．【答案】B【解析】【解答】A．漂白粉主要成分氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；膠體屬于混合物；CuSOB．同素異形體是由同種元素形成性質(zhì)不同的單質(zhì)。C60C．NH4ND．硝酸鉀屬于電解質(zhì)；乙醇屬于非電解質(zhì)。鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D說法錯誤；故答案為：B?！痉治觥侩娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?．【答案】C【解析】【解答】A．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子，Cl質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)=37，該原子的正確表示為：1737C．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；D．四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥抠|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；次氯酸是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。4．【答案】B【解析】【解答】A．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，含有大量氫氧根離子，和Al3+反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．各離子不反應(yīng)，且不生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，可以大量共存，B符合題意；C．Fe2+具有還原性，ClO-具有氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C不符合題意；D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能為強酸性或強堿性。若為強酸性，硝酸與鋁反應(yīng)生成氣體不是氫氣且酸性環(huán)境中氫離子和HCO3-會生成氣體，不能大量共存；若為強堿性，鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，氫氧根離子和HCO3-反應(yīng)生成碳酸根離子；且Fe故答案為：B。【分析】能使酚酞變紅的溶液呈堿性，含有大量氫氧根離子；各離子不反應(yīng)，且不生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，可以大量共存；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能為強酸性或強堿性。5．【答案】D【解析】【解答】A．氫氧化鈣屬于微溶物，作為反應(yīng)物濃度較大時應(yīng)寫化學(xué)式，所以石灰乳中氫氧化鈣不能拆，該反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為ClB．鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)，先發(fā)生鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，再發(fā)生氫氧化鈉又和MgCl2生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，對應(yīng)的離子方程式為C．電荷不守恒，正確的離子方程式為Zn+2AgD．氫氧化鈉少量，以氫氧化鈉物質(zhì)電離比例書寫離子方程式：HCO故答案為：D?！痉治觥繗溲趸}屬于微溶物，作為反應(yīng)物濃度較大時應(yīng)寫化學(xué)式；鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)，先發(fā)生鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，再發(fā)生氫氧化鈉又和MgCl6．【答案】B【解析】【解答】A．將1molCl2通入水中，部分的氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯元素守恒可知2n(Cl2)+n(Cl?)+n(ClOB.1個2H2O含1個中子，2H2O摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g2H2OC.1個NH3分子含有3個N-H鍵，屬于極性共價鍵，C說法錯誤；D．沒有給出溫度、壓強，無法確定混合氣體的物質(zhì)的量，不能計算氧原子的物質(zhì)的量，D說法錯誤；故答案為：B?！痉治觥繉?molCl2通入水中，部分的氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯元素守恒可知2n(Cl2)+n(Cl?7．【答案】A【解析】【解答】A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水。為了生成更多的碳酸氫鈉，應(yīng)向飽和食鹽水中先通氨氣，使溶液顯堿性，然后再通CO2。氨氣極易溶于水，為了防止倒吸，通氨氣的導(dǎo)管不能直接插入液面下。用冷水可以增大氣體溶解度，干燥管中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，可以吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境，故A能達到實驗?zāi)康?；B．可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，洗去裝置中導(dǎo)管應(yīng)長進短出，故B不能達到實驗?zāi)康?；C．含鉀元素物質(zhì)灼燒時火焰呈紫色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C不能達到實驗?zāi)康?；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性。鹽酸和碳酸鈣生成二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫，通過飽和碳酸氫鈉除去混有的氯化氫，二氧化碳和硅酸鈉生成硅酸沉淀，得出酸性：鹽酸>碳酸>硅酸。元素非金屬性：C>Si。HCl不是氯元素最高價氧化物水合物對應(yīng)的酸，故不能證明非金屬性強弱：故答案為：A。【分析】氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水。為了生成更多的碳酸氫鈉，應(yīng)向飽和食鹽水中先通氨氣，使溶液顯堿性，然后再通CO2。氨氣極易溶于水，為了防止倒吸，通氨氣的導(dǎo)管不能直接插入液面下。用冷水可以增大氣體溶解度，干燥管中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，可以吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境。8．【答案】B【解析】【解答】A．Li2NH中NB．結(jié)合分析可知，1molH2參與反應(yīng)得到1mol還原產(chǎn)物L(fēng)iH（8g）、1mol氧化產(chǎn)物L(fēng)iNH2(23g)，則還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少C．該反應(yīng)中H2D．LiNH2和故答案為：B。保存進入下一題【分析】Li2NH中N的化合價為﹣3價，H為+1價。LiNH2中N的化合價為﹣3價，H為+1價。LiH中H的化合價為﹣1價。反應(yīng)Li2NH+9．【答案】C【解析】【解答】A．加入足量鐵粉，發(fā)生Fe+2B．加熱碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaHCOC．碳酸鈉與二氧化碳、氯化氫均反應(yīng)，無法達到除雜目的。應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中混有的氯化氫，C說法錯誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的四羥基合鋁酸鈉，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，過濾分離出氧化鐵，D說法正確；故答案為：C。【分析】鐵粉與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+10．【答案】C【解析】【解答】A．元素周期表中第IIIB族，含有鑭系和錒系共32種元素是包含元素最多的族，A說法錯誤；B．粒子可能是離子、原子、分子。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如HF和Ne，都含10個質(zhì)子，卻不是同種元素，B說法錯誤；C．ⅠA族元素與ⅥA族元素不一定形成離子化合物，如H2S為共價化合物，C說法正確；D．用中文“鏌”命名的第115號元素在周期表中位于第七周期第15列，D說法錯誤；故答案為：C?！痉治觥苛Ｗ涌赡苁请x子、原子、分子。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。11．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱條件下生成氯氣，A說法錯誤；B．裝置A氣密性檢查時，應(yīng)先關(guān)閉K1，再向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說明氣密性良好，B說法錯誤；C．裝置B應(yīng)盛放堿石灰除去H2中混有的HCl和水蒸氣，C說法錯誤；D．氫氣在空氣中點燃易發(fā)生爆炸。裝置C加熱前，要確保裝置內(nèi)空氣已排盡，即用試管在D中管口末端處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，D正確；故答案為：D。【分析】Na2O2與H2的反應(yīng)在C裝置中進行。裝置A用于制取H2，裝置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸氣，裝置D用無水硫酸銅于檢驗水的存在。12．【答案】B【解析】【解答】A．X為O元素，Y為Na元素，O與Na形成的兩種化合物分別為Na2O（含Na+和O2-）、Na2O2（含含Na+和O22-B．一般電子層數(shù)越多半徑越大。電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，W為S元素，R為Cl元素。五種元素的原子中半徑最大的是Na，B說法錯誤；C．Y為Na元素，Z為Al元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)四羥基合鋁酸鈉和水，C說法正確；D．R為Cl元素，ClO故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)（除O、F）。最高正化合價+最高正化合價+13．【答案】C【解析】【解答】A．氧化鋁難溶于水，無法與水反應(yīng)制取Al(OH)B．溶解性：CaCO3<Ca(HCO3C．酸性：碳酸<鹽酸，則CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)。所以：酸性：碳酸<硝酸，推測CO2與Ca(NO3)2溶液也不反應(yīng)，C正確；D．鹵素單質(zhì)的熔點從F2到I2逐漸升高；堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到故答案為：C。【分析】氫氧化鐵可以通過發(fā)生化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=414．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知，原溶液肯定不存在Fe3+、B．電解質(zhì)溶液中電荷守恒。從圖中所給信息可知Na+和Mg2+所帶正電荷濃度總和為1.0mol?L?1+0.5×2mol?L?1=2mol?L?1，C．原溶液中含H+，加入NaHCO3D．原溶液中n(H+)=0.1L×3mol?L?1=0.3mol，n(Mg故答案為：D?！痉治觥吭撊芤撼薀o色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含F(xiàn)e3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀鹽酸沉淀不消失，白色沉定為BaSO4（0.1mol），則原溶液中一定含有SO15．【答案】C【解析】【解答】A．甲、乙兩室所處壓強與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比。乙室空氣為1mol，甲室混合氣體的體積是乙室2倍，甲室混合氣體物質(zhì)的量為2mol。設(shè)甲中H2和O2分別為xmol、ymol，由題意列方程組x+y=22x+32y=34，解得x=y=1mol，所以甲室HB．甲室中H2為1mol，O2為1mol，氣體總物質(zhì)的量為2mol，分子總數(shù)為2NC．同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。甲室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34g2mol=17g/D．由2H2+O2點燃__2H2故答案為：C?！痉治觥客瑴赝瑝?，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。16．【答案】（1）Al（2）S（3）（4）離子鍵、共價鍵（極性鍵）（5）HF；HCl；H【解析】【解答】（1）⑤為Al，⑧為Cl，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式為：Al(OH)（2）③為F、④為Mg、⑦為S、⑧為Cl。電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為：S2?>Cl（3）②為O，⑨為H，兩者形成18e?化合物為H2O2，為共價化合物，電子式為，故答案為：；（4）⑧為Cl，⑨為H，⑩為N，三種元素形成的鹽為氯化銨，是Cl-和NH4+（5）③為F，⑦為S，⑧為Cl，對應(yīng)簡單的氣體氫化物分別為HF、H2S、HCl。非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強；同一周期從左到右元素的非金屬性增強，同一主族從上到下元素的非金屬性減弱。非金屬性：F>Cl>S。簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF>HCl>H2S。故答案為：HF；HCl；H2S?！痉治觥坑稍刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。同一周期從左到右元素的非金屬性增強，同一主族從上到下元素的非金屬性減弱。

（1）氫氧化鋁和高氯酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；17．【答案】（1）CaCO（2）42.4；膠頭滴管、500mL容量瓶；ab【解析】【解答】（1）①醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳。碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式。醋酸為弱酸寫化學(xué)式，對應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2C②一條光束通過膠體時，垂直光的方向看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象被稱作丁達爾效應(yīng)。雞蛋清配制成溶液，屬于膠體。故答案為：丁達爾效應(yīng)；③食醋中醋酸(CH3COOH)含量為0.75mol（2）①由c=1000ρωM可知密度為1.18g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.18×0.②欲配制470mL1mol/L的稀鹽酸：實驗室沒有470mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該選擇500mL容量瓶。需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；③a．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯，導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏高；b．定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積偏小，濃度偏高；c．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加水至刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積偏大，濃度偏低；故答案為：ab?！痉治觥浚?）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2C18．【答案】（1）2Na2O2+2（2）溶液先變紅，后褪色；b【解析】【解答】（1）若A為淡黃色固體，常用作呼吸面具的供氧劑，A為Na2O2。Na2O2和水生成O2和NaOH；X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X為CO2，NaOH和CO2生成Na2CO3，Na2CO3和CO2生成NaHCO3；故B為O2、C為NaOH、D為Na2CO3、E為NaHCO3。①Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2②等物質(zhì)的量濃度溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3。堿性溶液能使酚酞試液變紅使，故可選擇的試劑為酚酞溶液。因為Na2（2）若A為黃綠色氣體，具有很強的氧化性，A為Cl2；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，C為強電解質(zhì)，則C為HCl，故B為HClO；①B為HClO。次氯酸溶液具有酸性和漂白性，向HClO溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色，故答案為：溶液先變紅，后褪色；②a．鹽酸可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Fe不反應(yīng)，故a錯誤；b．鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2c．鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，但CO2與NaHCO3不反應(yīng)，故c錯誤；d．鹽酸與氫氧化鋁生成氯化鋁，氯化鋁和氫氧化鋁不反應(yīng)，故d不正確；故答案為：b?！痉治觥浚?）若A為淡黃色固體，常用作呼吸面具的供氧劑，A為Na2O2。Na2O2和水生成O2和NaOH；X為