232氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2)2

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量第二課時(shí)氣體摩爾體積氣體摩爾體積溫故知新

1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)相同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量往往不同。1mol不同物質(zhì)的體積是怎樣的情況呢？氣體摩爾體積粒子數(shù)相同體積相同體積不同體積不同請(qǐng)你觀察！

觀察并分析下列表格的數(shù)據(jù)，你能得到哪些結(jié)論？（1）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同液體或固體體積不相同。（2）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體體積相同。氣體摩爾體積在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，

但氣體的體積卻是相同的。結(jié)論氣體摩爾體積影響物質(zhì)體積的因素物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？氣體摩爾體積①粒子本身的大?、诹Ｗ拥臄?shù)目③粒子之間的距離影響物質(zhì)體積大小的因素氣體摩爾體積影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積主要因素固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也很小1mol固體或液態(tài)體積不同的主要原因是影響固體和液體物質(zhì)體積的主要因素粒子數(shù)目和粒子大小粒子大小不同氣體摩爾體積影響氣體體積主要因素分子直徑分子間的平均距離氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身直徑氣體的體積主要取決于①粒子的數(shù)目②粒子之間的距離1mol氣體體積不同的主要原因是②粒子之間的距離什么因素影響粒子間的距離？氣體摩爾體積影響氣體分子平均間距大小的因素升高溫度，平均距離增大；降低溫度，平均距離減小。

增大壓強(qiáng)，平均距離減小；減小壓強(qiáng)，平均距離增大。

溫度壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)證明：同溫同壓時(shí)，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等，故同溫同壓時(shí)，1mol氣體的體積幾乎相等氣體摩爾體積狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子間距結(jié)論1mol固體或液體6.02×10231mol氣體6.02×1023主要因素決定因素同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等構(gòu)成不同固體、液體的粒子大小是不同的從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素粒子數(shù)目粒子間距粒子大小忽略忽略體積不同體積相同

同溫同壓下，1mol不同氣體的體積相同氣體摩爾體積符號(hào)：Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積單位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101KPa）下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L?！?2.4L/mol（標(biāo)況下）V=n×Vm氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖C02氣體摩爾體積請(qǐng)你思考！

是否只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol？化學(xué)式條件1mol氣體體積/L氣體摩爾體積/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4CO0℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4氣體摩爾體積4.

不同條件下的氣體摩爾體積也可以約是22.4L/mol22.4L不一定不是①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為

。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。③

只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。氣體摩爾體積5.特別注意①氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。②在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能隨意使用22.4L·mol-1(如25℃、101kPa下的氣體摩爾體積約為24.5L·mol-1)。22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。③氣體摩爾體積只適用于氣體，此處的“氣體”可以是純凈物，也可以是混合物。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【例1】判斷下列說(shuō)法是否正確(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L/mol。

()(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下，H2和O2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol

()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)N2的摩爾體積為22.4L。

()(4)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

()(5)1molO2與O3的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm＝22.4

L/mol

()

×××√×?標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的有H2O、SO3、Br2、HF、苯、CCl4等氣體摩爾體積nmV÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物質(zhì)的量（n）為中心構(gòu)建質(zhì)量（m）、體積（V）、粒子數(shù)（N）之間的認(rèn)知模型對(duì)應(yīng)訓(xùn)練二、填空1、在標(biāo)況下

，0.5molCO2占有的體積約是多少？2、在標(biāo)況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是多少？3、在標(biāo)況下，33.6L的某氣體的質(zhì)量為42g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？11.2L0.25mol28g/mol阿伏加德羅定律1、概念：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對(duì)固體和液體不適用。2、適用范圍：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，T為熱力學(xué)溫度，R為常數(shù)理想氣體方程式：pV=nRT三同定一同兩同定比例阿伏加德羅定律的推論pV=nRT同溫同壓體積比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同容壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比pV=nRT阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用同溫同物質(zhì)的量壓強(qiáng)比等于體積的反比同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比PV=nRT=

ρm=MmPM=ρRT阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【例3】已知在相同的條件下，某氣體相對(duì)H2的密度是16，求該氣體的摩爾質(zhì)量。=M(未知?dú)怏w)M(H2)ρ(未知?dú)怏w)ρ(H2)16=M(未知?dú)怏w)2g/molM(未知?dú)怏w)=32g/mol【例4】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知H2的密度是0.0899g/L,求H2的摩爾質(zhì)量是多少？M(H2)=ρ(H2)Vm=0.0899g/L×22.4L/m