高三化學一輪復習-熱化學、電化學

放熱反應吸熱反應鍵能變化生成物總鍵能______反應物總鍵能生成物總鍵能________反應物總鍵能能量變化反應物的總能量________生成物的總能量反應物的總能量_______生成物的總能量表現(xiàn)行式聯(lián)系大于大于△H﹤0或△H為“—”小于小于△H﹥0或△H為“+”鍵能越大，物質能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質能量越高，越不穩(wěn)定?！稛峄瘜W》歸納與整理一、放熱反應和吸熱反應燃燒熱

中和熱

反應熱的定義反應物的量生成物的量能量變化

H放熱反應

H<0（單位kJ/mol）1mol可燃物1molH2O不定不定在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成指定產物時放出的熱量；反應物不同，燃燒熱不同。在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應，生成1molH2O時放出的熱量；

強酸與強堿反應的中和熱都相同，均約為57.3kJ/mol1、燃燒熱和中和熱相同點不同點C→CO2H→H2O(l)S→SO2二、反應熱2、反應熱的計算△H=E(反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量)－E(生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量)△H=E(生成物總能量)－E(反應物總能量)微觀宏觀（1）根據(jù)熱化學方程式計算（2）根據(jù)反應熱的含義計算（3）根據(jù)蓋斯定律計算熱化學方程式的書寫討論1：已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵C－HC＝CC－CH－H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計算該反應的反應熱。解：ΔH=[6E(C-H)＋E(C-C)]－[E(C=C)＋4E(C-H)＋E(H-H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6kJ/mol討論2：肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是（）A.194B.391C.516.D.658B討論3：氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4

(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式

；2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1《原電池和化學電源》歸納與整理1.兩極2.電解質溶液3.導線4.自發(fā)進行的氧化還原反應電池四要素—離子導體—電子導體一、原電池化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置（1）原電池定義：（2）原電池的形成條件：CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應還原反應負極正極陽離子陰離子SO42-發(fā)生溶解產生氣泡原電池總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑外電路內電路陰離子負極陽離子正極外電路內電路e－I原電池正負極的判斷：名稱單液原電池雙液原電池隔膜原電池優(yōu)點缺點電流強1.能量轉化率低2.氧化劑與還原劑直接接觸，壽命短1.內阻大，電流弱2.鹽橋需要定期更換1.能量轉化率高2.避免氧化劑與還原劑直接接觸，壽命長1.能量轉化率高2.避免氧化劑與還原劑直接接觸，壽命長3.內阻小，電流強討論1：控制適合的條件，將反應：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極常見化學電源干電池(普通鋅錳電池）堿性鋅-錳干電池銀-鋅電池……一次電池負極反應：__________________________；正極反應：_____________________________________；總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－堿性鋅錳干電池鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是___，正極材料是_____?？偡磻獮镻b(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。PbPbO2===PbSO4＋2H2OPbSO4＋2H2O－2e－===二次電池鉛蓄電池鎘鎳電池鋰電池……討論1：（2019·浙江）化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是（）A．甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O===2Ag＋2OH?C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后，電解質溶液酸性減弱，導電能力下降討論2：微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(

)A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O討論3：據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3molD．該電池的a極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O討論4：天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+C6

CoO2+LiC6

下列說法正確的是（）A．充電時，電池的負極反應為LiC6－e－==Li+C6B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低充電放電磷酸鐵鋰錳酸鋰鈷酸鋰鎳酸鋰鎳鈷錳三元材料LiFePO4LiMn2O4LiMnO2LiCoO2LiNiO2LiNiCoMnO2（3）燃料電池第一步，寫出電池總反應式。燃料電池的總反應與燃料燃燒的反應一致，若產物能和電解質反應，則總反應為加合后的反應。第二步，寫出電池的正極反應式。①酸性電解質：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。②堿性電解質：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。③固體電解質(高溫下能傳導O2－)：O2＋4e－===2O2－。④熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)：O2＋2CO2＋4e－===第三步，電池總反應式－電池的正極反應式＝電池的負極反應式C討論：（全國Ⅲ）鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電