山東省泰安市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

試卷類型：A高二年級考試化學(xué)試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的有效舉措，下列做法有悖于能源“開源節(jié)流”的是（）A.開發(fā)海洋能、生物質(zhì)能等新能源，減少化石燃料使用B.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)利用，注重資源的循環(huán)再生D.大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求2．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)為B.“暖寶寶貼”是利用原電池原理加快鐵的腐蝕放熱的C.堿性鋅錳干電池比酸性鋅錳干電池單位質(zhì)量輸出的電能多且儲存時間長D.鉛蓄電池兩極板上的硫酸鉛在電流作用下重新轉(zhuǎn)化為鉛和二氧化鉛，實現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化3．下列有關(guān)碰撞理論的說法錯誤的是（）A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)C.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)D.其它條件不變，增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)4．化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是（）A.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變?yōu)?，則白錫比灰錫更穩(wěn)定B.已知，則C.已知，則氫氣的摩爾燃燒焓為D.室溫下，，則稀和稀溶液反應(yīng)生成時，放出的熱量是5．使用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.測定化學(xué)反應(yīng)速率B.在銅牌表面鍍銀C.制作簡單氫氧燃料電池D.測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱6．已知在時，的化學(xué)平衡常數(shù)為，則下列說法錯誤的是（）A.當(dāng)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.在恒溫恒容的密閉體系中，體系壓強不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.在時，的平衡常數(shù)為D.在時，在容器中進行該反應(yīng)，一段時間后，測得C、的物質(zhì)的量分別為，此時達到平衡狀態(tài)。7．鋁是一種應(yīng)用于環(huán)境修復(fù)的極有潛力的金屬，構(gòu)建微觀腐蝕原電池體系如圖，實現(xiàn)了鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)過程中，電子由AC材料流向鋁B.生成的電極反應(yīng)式：C.若表面生成了致密的，能提高去除率D.生成的電極反應(yīng)式為：8．已知下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是（）A.此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度應(yīng)低于B.步驟②中“加壓”不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，但可以加快反應(yīng)速率C.步驟④中反應(yīng)溫度越高，催化劑活性越大，反應(yīng)速率越快D.步驟④⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率9．某學(xué)習(xí)小組按右圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護的原理，下列說法正確的是（）A.a為正極，K連接A時，鐵棒腐蝕的速率最慢B.相同條件下，若X為模擬海水，K分別連接B、C，連接C時鐵棒的腐蝕速率更慢C.若X為模擬海水，K未閉合時，鐵棒上腐蝕最嚴重且表面鐵銹最多的位置則是FD.相同條件下，若K分別連接A、B時，石墨電極上的反應(yīng)物不相同10．恒溫恒壓條件下，向密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：。后，反應(yīng)達到平衡，生成為，同時放出熱量，則下列分析正確的是（）A.在該條件下，反應(yīng)前后的體積之比為B.若反應(yīng)開始時容器容積為，則內(nèi)C.若反應(yīng)條件為恒壓絕熱，平衡后D.若反應(yīng)條件為恒溫恒容，達平衡時放出熱量小于二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．一定溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)：，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A.體積不變，充入使壓強增大B.體積不變，充入惰性氣體C.增大體積使壓強減小D.壓強不變，充入惰性氣體12．下列實驗方案、現(xiàn)象或得出的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論及解釋A在與的混合液中再加入少量固體，溶液顏色不變增大濃度，平衡不移動B一定條件下與進行反應(yīng)，檢測到中含該反應(yīng)為可逆反應(yīng)C向2支各盛有酸性溶液的試管中，分別加入溶液和溶液，前者褪色所需的時間長濃度越大反應(yīng)越快D稱取同質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀純堿，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，純堿反應(yīng)更快固體表面積越大反應(yīng)越快A.AB.BC.CD.D13．自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，自由基與反應(yīng)進程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.與鍵能總和大于產(chǎn)物的鍵能總和B.產(chǎn)物與的分子式、氧元素的化合價均相同C.產(chǎn)物的反應(yīng)歷程中最大能壘D.中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：14．我國科學(xué)家研制了催化劑建構(gòu)，二次電池，實現(xiàn)了電還原合成多碳產(chǎn)品（如乙酸，乙醇等），裝置如圖所示。雙極膜中水電離出的和在電場作用下可以分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是（）．A.放電時，雙極膜中向極遷移B.極電勢高于極C.當(dāng)雙極膜中水減少時，理論上外電路通過電子D.放電時，負極上的電極反應(yīng)式為15．如圖所示，關(guān)閉K，向A、B中各充入和，起始，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，則下列說法正確的是（）A.達到平衡時，A中Y的轉(zhuǎn)化率為B.達到平衡時，向A中充入與，平衡正向移動C.達到平衡后，向B中充入惰性氣體，則B中平衡向正反應(yīng)方向移動D.打開K，一段時間后達到新平衡時，（連通管中氣體體積不計）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（11分）煙道氣中含有，等有害氣體，對煙道氣的治理具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。（1）通常狀況下，由和反應(yīng)生成S和的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。圖1圖2（2）利用煙道氣中所含的可快速啟動二氧化硫一空氣燃料電池裝置如圖2。①電子的流動方向為_________（填“”或“”）。②負極的電極反應(yīng)為__________________。（3）煙道氣中的和可在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：，已知的摩爾燃燒焓為，則反應(yīng)的_________（用表示）。（4）煙道氣中的可用于制取硫酸。催化氧化為的反應(yīng)過程如下圖所示，在對反應(yīng)I的催化過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段。有關(guān)氣體分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵能量535496472①反應(yīng)I的_________。②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為_________、_________。（5）經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇，該過程中催化原理分為兩步，第一步為吸熱的慢反應(yīng)，第二步為放熱的快反應(yīng)。下列示意圖中表示催化反應(yīng)原理的能量變化合理的可能是_________。（填序號）A.B.C.D.17．（12分）電池和電解池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。I．某科研小組用甲烷-空氣燃料電池提供的電能電解處理含的酸性廢水，設(shè)計如圖所示裝置（X、Y、Z均為氣體），利用電極反應(yīng)生成的離子將轉(zhuǎn)化成，后續(xù)調(diào)節(jié)溶液的值，將轉(zhuǎn)化成沉淀。（1）甲烷-空氣燃料電池中X是_________（填化學(xué)式），向極移動（填“M”或“N”）。（2）N電極的電極反應(yīng)式為_________。電極的電極反應(yīng)式為__________________。（3）除去理論上通入甲烷的物質(zhì)的量為_________。Ⅱ．四甲基氫氧化銨常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成，工作原理如圖（a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜）。（4）電源N極為_________極（填“正”或“負”）。（5）裝置中d為交_________換膜（填“陽離子”或“陰離子”），b極的電極反應(yīng)式為_________。（6）溶液的濃度大小關(guān)系：m______n（填“>”、“<”或“=”）。若兩極共產(chǎn)生氣體（標準狀況下），則制備的質(zhì)量_________。18．（12分）某小組同學(xué)查到一份研究過氧化氫與氫碘酸反應(yīng)的實驗資料，具體如下：資料1：室溫下，過氧化氫溶液可與氫碘酸反應(yīng)：資料2：碘單質(zhì)溶于水后，溶液為棕黃色。I．某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗方案探究影響過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號溶液溶液溫度加入蒸餾水①20.030.0250②20.020.025③20.030.0450④10.030.045（1）本實驗可以探究_________對反應(yīng)速率的影響。_________。（2）若實驗②中與充分反應(yīng)用時，則_________。Ⅱ．該小組同學(xué)欲用碘化鉀替代氫碘酸驗證上述實驗結(jié)論。在實驗過程中，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到有無色氣體產(chǎn)生。（3）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能是_________。為探明原因，該小組同學(xué)又繼續(xù)探究與的反應(yīng)，實驗方案如下。實驗1：向小試管中分別加入的溶液、10滴①，觀察溶液無明顯變化。實驗2：向小試管中分別加入的溶液、10滴②和固體，觀察到溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，溶液溫度升高，最終溶液仍為黃色。實驗3：向小試管中分別加入的溶液、10滴③和固體，觀察到溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體，溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出。（4）上述實驗試劑合理的組合是_________。A.蒸餾水；稀硫酸；蒸餾水B.蒸餾水：稀硫酸；稀硫酸C.稀硫酸；蒸餾水；稀硫酸（5）實驗3中產(chǎn)生少量氣體，出現(xiàn)紫黑色沉淀的原因可能是__________________；實驗2和實驗3其中兩個實驗的溫度差異說明了__________________。19．（12分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響。實驗1：證明存在化學(xué)平衡實驗步驟實驗現(xiàn)象i．取溶液于試管a中，滴加溶液ii．待試管中溶液的顏色不變后，取少量試管a中溶液于試管b中，滴加2滴．溶液。i．溶液呈棕黃色ii．溶液顯紅色（1）請分析該實驗證明存在化學(xué)平衡的原理_________；甲同學(xué)用溶液實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液幾乎不顯紅色，原因可能是__________________．實驗2：研究增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響，實驗方法如下：（2）取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入滴飽和溶液，溶液顏色加深，原因是增大濃度，導(dǎo)致Q______K（填“>”或“<”），平衡向_________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。實驗3：研究增大或減少生成物濃度對平衡的影響，實驗方案如下：①取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入苯，充分振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象。②取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入的溶液，觀察現(xiàn)象。（3）①中的實驗現(xiàn)象為__________________。②中的實驗現(xiàn)象為溶液棕黃色變淺，于是甲同學(xué)得出結(jié)論：增大生成物濃度，平衡逆向移動。但是乙同學(xué)認為該實驗存在缺陷，無法得出該結(jié)論，你認為乙同學(xué)的理由是__________________；請改進實驗方案__________________。20．（13分）“液態(tài)陽光”即“清潔甲醇”，指生產(chǎn)過程中碳排放量極低或為零時制得的甲醇。加氫制備甲醇的實際化學(xué)過程包括下面三個主要的平衡反應(yīng)：反應(yīng)I:反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：圖1圖2（1）反應(yīng)Ⅲ在_________（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行，圖1為平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線，能正確反映該反應(yīng)I的平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填a或b），反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)分別是，則_________（用來表示）。（2）在密閉容器中充入一定比例的氫氣、二氧化碳進行反應(yīng)，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。①圖中Q點_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是_________。②二氧化碳在Q、W、M點的轉(zhuǎn)化率大小比較：_________。③下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高甲醇產(chǎn)率的是_________（填字母）。A.使用高效催化劑B.體積和投料比不變，提高反應(yīng)物濃度C.增大體系壓強D.不斷將從反應(yīng)混合物中分離出來（3）當(dāng)與的物質(zhì)的量之比為時，在不同條件下發(fā)生氫化反應(yīng)，甲醇選擇性隨溫度、壓強的變化曲線如圖所示，則代表甲醇選擇性隨壓強變化的曲線為_________（選填“a”或“b”），原因是__________________。在條件下，按上述投料比進行反應(yīng)，達到平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)_________（用最簡分數(shù)表示）。為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________。A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.高溫、低壓D.低溫、高壓

高二年級考試化學(xué)試題（A）參考答案及評分標準說明：1．每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．D2．A3．D4．B5．B6．D7．B8．A9．B10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．A