2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)）重難點(diǎn)突破 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去（講練）（解析版）

重難點(diǎn)突破粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u突破01分離和提純的方法與思路③轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)用化學(xué)試劑轉(zhuǎn)化為待提純物；粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去：向粗鹽中加入化學(xué)試劑，利用化學(xué)方法將這些可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水進(jìn)而除去。3、思路先成分分析，明確思路；選擇除雜質(zhì)的方法：（1）物理方法：過(guò)濾、蒸發(fā)和蒸餾。（2）化學(xué)方法：加試劑，轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水。確定細(xì)節(jié)：合適的試劑合理的用量過(guò)量的處理順序要得當(dāng)突破02分離和提純的原則1、不增（不增加新雜質(zhì)）2、不減（不減少主要成分）3、易分離（反應(yīng)后物質(zhì)的狀態(tài)不同，易分離）突破03雜質(zhì)及除雜試劑的選擇一、粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)。二、除雜試劑的選擇：先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子1、先確定被提純物質(zhì)所含的離子：NaCl中的離子是Na+、CI-，所以我們要保留的離子就是Na+、Cl-，其它離子就是雜質(zhì)離子。2、再確定雜質(zhì)所含的雜質(zhì)離子（1）MgCl2中的離子是Mg2+、CI-，確定雜質(zhì)離子是Mg2+(即被提純物質(zhì)中不含有的離子)。先確定除雜試劑的一種離子，即與Mg2+不能共存的離子：OH- 。確定除雜試劑的另一種離子，不能引入其他離子，則另一種離子：Na+ 。確定除雜試劑:將確定的陰陽(yáng)離子結(jié)合，即NaOH。（2）Na2SO4中的離子是Na+、SO42-，確定雜質(zhì)離子是SO42-(即被提純物質(zhì)中不含有的離子)。先確定除雜試劑的一種離子，即與SO42-不能共存的離子：Ba2+ 。確定除雜試劑的另一種離子，不能引入其他離子，則另一種離子：CI- 。確定除雜試劑:將確定的陰陽(yáng)離子結(jié)合，即BaCl2。（3）CaCI2中的離子是Ca2+、CI-，確定雜質(zhì)離子是Ca2+(即被提純物質(zhì)中不含有的離子)。先確定除雜試劑的一種離子，即與Ca2+不能共存的離子：CO32- 。確定除雜試劑的另一種離子，不能引入其他離子，則另一種離子：Na+ 。確定除雜試劑:將確定的陰陽(yáng)離子結(jié)合，即Na2CO3。突破04試劑的添加順序及用量1、試劑添加順序向粗鹽溶液中加入試劑的順序（1）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（2）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（3）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl注意：（1）Na2CO3一定要在之后加BaCl2。（2）稀鹽酸一定要在最后加，并且是將沉淀過(guò)濾之后加2、試劑添加的量BaCl2過(guò)量、Na2CO3過(guò)量、NaOH過(guò)量、HCl適量。突破05具體操作及試劑的作用與原理具體操作步驟：以加入試劑BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl為例講解。1、加過(guò)量BaCl2的試劑，在除去粗鹽中Na2SO4中SO42-的同時(shí)，引入雜質(zhì)離子Ba2+。所加試劑BaCl2的作用：完全除去粗鹽中Na2SO4。化學(xué)方程式：（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2、加過(guò)量Na2CO3的試劑，在除去粗鹽中CaCl2中Ca2+的同時(shí)，除去第一步中過(guò)量的BaCl2的試劑；引入雜質(zhì)離子CO32-。所加試劑Na2CO3的作用：完全除去粗鹽中CaCl2和第一步過(guò)量的BaCl2?；瘜W(xué)方程式：（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。3、加過(guò)量NaOH的試劑，在除去粗鹽中MgCl2中Mg2+的同時(shí)，引入雜質(zhì)離子OH-。所加試劑NaOH的作用：完全除去粗鹽中MgCl2。化學(xué)方程式：（1）2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2↓。4、過(guò)濾掉沉淀后，加適量的HCl，除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3。化學(xué)方程式：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。注意適量方法：通過(guò)調(diào)節(jié)pH為7即可。5、蒸發(fā)結(jié)晶突破06真題探究1．（2023·四川德陽(yáng)）粗鹽提純過(guò)程中，除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中，還含有和等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中去除這些雜質(zhì)離子的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）取除去難溶性雜質(zhì)的食鹽水于燒杯中，依次加入過(guò)量的溶液、溶液和溶液，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀；（2）過(guò)濾，得沉淀和濾液；（3）向?yàn)V液中加入適量鹽酸，得到精鹽水；（4）將精鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，得到較純凈的氯化鈉晶體。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟分析，下列說(shuō)法正確的是A．步驟（1）中將溶液放在溶液之后加入，不影響除雜效果B．步驟（2）過(guò)濾得到的沉淀中含有3種物質(zhì)C．步驟（3）加入的鹽酸若過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)結(jié)晶得到的中含D．步驟（4）中需要加熱至水分完全消失，再停止加熱【答案】A【解析】A、氫氧化鈉可以除去鎂離子，碳酸鈉可以除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，所以步驟(1)中將NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影響除雜效果，故A正確；B、取100mL除去難溶性雜質(zhì)的食鹽水于燒杯中，依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，步驟(2)過(guò)濾得到的沉淀中含有碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂4種沉淀，故B錯(cuò)誤；C、步驟(3)加入的鹽酸若過(guò)量，蒸發(fā)過(guò)程中氯化氫會(huì)揮發(fā)掉，所以蒸發(fā)結(jié)晶得到的NaCl，故C錯(cuò)誤；D、步驟(4)中需要加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，再停止加熱，利用余熱將其蒸干，故D錯(cuò)誤。故選A。2．（2023·山東泰安）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．根據(jù)NaCl的溶解度，可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量B．只調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCl2溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．操作c的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶D．若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%【答案】D【解析】A、溶解度表示一定溫度下，100g溶劑能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)NaCl的溶解度，可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最少質(zhì)量，正確；B、調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCl2溶液”的順序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確；C、濾液中加入足量稀鹽酸后經(jīng)操作c得到精鹽，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可除去過(guò)量HCl的同時(shí)可得到NaCl晶體，正確；D、粗鹽精制過(guò)程中，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣以及剩余氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉，因此提純過(guò)程中有NaCl生成，所以該租鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于85.0%，錯(cuò)誤。故選D。3．（2023·河南）為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除，得到粗鹽水后，再按以下實(shí)驗(yàn)步驟去除可溶性雜質(zhì)：①向粗鹽水中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②過(guò)濾；③向?yàn)V液中加入適量的鹽酸；④蒸發(fā)、結(jié)晶。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？(2)步驟①中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是什么？(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)攪拌防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺(2)除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇(3)【解析】（1）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺。（2）氯化鋇加入的作用是除去硫酸鈉，接著氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂，最后加入的碳酸鈉作用是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，因?yàn)槁然}和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。（3）步驟③中有氣體產(chǎn)生，因?yàn)檫^(guò)量的碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。4．（2022·遼寧丹東）下列是化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助回答相關(guān)問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)溶解：在溶解過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。過(guò)濾：漏斗下端管口應(yīng)緊靠；若濾紙未緊貼漏斗壁，會(huì)導(dǎo)致。得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCl2?！緦?shí)驗(yàn)二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCl2（溫馨提示：氫氧化鎂不溶于水）步驟1：向?yàn)V液M中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是，所得溶液A中含有的金屬離子有。步驟2：向溶液A中加入過(guò)量某溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟3：?！敬鸢浮考涌齑蛀}的溶解速率燒杯內(nèi)壁過(guò)濾速度慢（合理即可）復(fù)分解反應(yīng)Ca2+、Na+向溶液B中加入適量的稀鹽酸，后蒸發(fā)結(jié)晶【解析】[實(shí)驗(yàn)一]溶解：溶解需要用玻璃棒不斷攪拌，加快溶解速率，故在溶解過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快粗鹽的溶解速率。過(guò)濾：漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，讓溶液沿著燒杯壁流下，若濾紙未緊貼漏斗壁，中間留有氣泡，會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾速度慢，故漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；若濾紙未緊貼漏斗壁，會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾速度慢（合理即可）。[實(shí)驗(yàn)二]步驟1：向?yàn)V液M中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；所得溶液A的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉，故所得溶液A中含有的金屬離子有Ca2+、Na+。步驟2：步驟2需要除去氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，則向溶液A中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟3：溶液B中的溶質(zhì)為過(guò)量的氫氧化鈉，氯化鈉，過(guò)量碳酸鈉，向溶液B中加入適量的稀鹽酸，均能轉(zhuǎn)化成氯化鈉，后蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體，故步驟3：向溶液B中加入適量的稀鹽酸，后蒸發(fā)結(jié)晶。突破07押題特訓(xùn)1．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（）A．②④⑤①③ B．②⑤④③① C．②⑤④①③ D．⑤②④③①【答案】C【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^(guò)量的BaCl2溶液，④加過(guò)量的Na2CO3溶液，②加過(guò)量的NaOH溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過(guò)量的NaOH溶液，⑤加過(guò)量的BaCl2溶液，④加過(guò)量的Na2CO3溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故選C。2.某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體；①加過(guò)量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過(guò)量的BaC12溶液；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤【答案】D【解析】首先要加水溶解粗鹽固體得到溶液，再進(jìn)行除雜。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖邰佗蔻堍撷?。故選D。3．（2024·廣東江門(mén)·一模）實(shí)驗(yàn)室對(duì)含有MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖：(1)步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是。(2)步驟②中，玻璃棒的作用是。(3)步驟③中，滴加過(guò)量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟⑤中，為中和過(guò)量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是_______________(填字母)。A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸(5)步驟⑥的操作名稱是，當(dāng)時(shí)，停止加熱。玻璃棒的作用是。(6)甲同學(xué)所得的產(chǎn)率與其他同學(xué)比較明顯偏低，下列哪些情況導(dǎo)致產(chǎn)率明顯偏小_______。A．過(guò)濾后，濾液還是渾濁的就蒸發(fā)B．蒸發(fā)時(shí)有一些液滴濺出C．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量【答案】(1)托盤(pán)天平(2)攪拌，加速溶解(3)(4)A(5)蒸發(fā)出現(xiàn)較多固體防止因局部溫度過(guò)高，引起液滴飛濺(6)B【解析】（1）稱量5.0g粗鹽時(shí)，需要用到托盤(pán)天平。（2）步驟②為溶解，其中玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解。（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）若想除去氯化鈉中的氫氧化鈉，由于氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則應(yīng)選用鹽酸，故選A。（5）由圖可知，操作⑥為蒸發(fā)；蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有較多固體析出時(shí)，即可停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸發(fā)；蒸發(fā)時(shí)，為了防止因局部溫度過(guò)高，引起液滴飛濺，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌。（6）A、過(guò)濾后，濾液仍渾濁，則會(huì)使得到的氯化鈉中仍含有雜質(zhì)，產(chǎn)率偏高，不符合題意；B、蒸發(fā)時(shí)有一些液滴濺出，會(huì)使得到的氯化鈉質(zhì)量偏少，產(chǎn)率偏低，符合題意；C、若未干燥就稱量，會(huì)使氯化鈉中含有水，產(chǎn)率偏高，不符合題意。故選B。4．（2024·黑龍江佳木斯·模擬預(yù)測(cè)）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KC1，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)M溶液中的溶質(zhì)可能是。(填序號(hào))A．KOH B．NaOH C．Ca(OH)2 D．Ba(OH)2(2)濾液I中含有的溶質(zhì)有。(3)寫(xiě)出加入Y溶液的目的是?！敬鸢浮?1)D(2)氯化鉀、氯化鈣、氫氧化鋇(3)去除鈣離子和鋇離子【解析】（1）A、加入氫氧化鉀可以去除鎂離子，不能除去硫酸根離子，不符合題意；B、加入氫氧化鈉可以去除鎂離子，不能除去硫酸根離子，不符合題意；C、加入氫氧化鈣可以去除鎂離子，不能除去硫酸根離子，不符合題意；D、加入氫氧化鋇可以去除鎂離子和硫酸根離子，符合題意。故選D。（2）濾液1為加入過(guò)量的氫氧化鋇過(guò)濾后得到的濾液，濾渣是氫氧化鎂和硫酸鋇，濾液中溶質(zhì)有氯化鉀、氯化鈣、氫氧化鋇；（3）Y溶液即碳酸鉀溶液，加入過(guò)量碳酸鉀溶液，去除鋇離子和鈣離子，使之形成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀。5.實(shí)驗(yàn)課上，老師知道某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，邀請(qǐng)你幫助他們完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！緦?shí)驗(yàn)名稱】粗鹽的提純【查閱資料】（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強(qiáng)堿?！局饕Ａx器】量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈【主要試劑】粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟及目的過(guò)程及說(shuō)明一、去除粗鹽中的泥沙1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解2．過(guò)濾去除泥沙的溶液I以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時(shí)：；過(guò)濾時(shí)：。二、去除可溶性雜質(zhì)將溶液I按如圖流程圖進(jìn)行處理：1、加入“過(guò)量NaOH溶液時(shí)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2、過(guò)濾后，所得的濾渣成分有種。3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是。三、獲得產(chǎn)品將溶液Ⅱ注入（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g。四、數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94%【結(jié)果與反思】（1）實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是。（2）小明提出，如果步驟二中只調(diào)換“過(guò)量的NaOH溶液”與“過(guò)量的BaCl2溶液”的加入順序，對(duì)除雜結(jié)果也不會(huì)產(chǎn)生影響，你（填“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)?！敬鸢浮考铀偃芙庖?NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC14鹽酸逐滴加入至剛好不再產(chǎn)生氣泡蒸發(fā)皿有大量晶體析出（或有少量液體剩余）提純過(guò)程中反應(yīng)生成了氯化鈉同意【解析】[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]一、以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時(shí)：加快溶解速率；過(guò)濾時(shí)：引流；二、1、加入“過(guò)量NaOH溶液時(shí)”，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；2、過(guò)濾后，所得的濾渣成分有4種，即氫氧化鈉和氯化鎂生成的氫氧化鎂、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇、碳酸鈉和氯化鈣生成的碳酸鈣、碳酸鈉和過(guò)量的氯化鋇生成的碳酸鋇；3、濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，判斷“稀鹽酸適量”的方法是：鹽酸逐滴加入至剛好不再產(chǎn)生氣泡；三、獲蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，將溶液Ⅱ注入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到有大量晶體析出（或有少量液體剩余）時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g。[結(jié)果與反思]1.實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是提純過(guò)程中反應(yīng)生成了氯化鈉；2.如果步驟二中只調(diào)換“過(guò)量的NaOH溶液”與“過(guò)量的BaCl2溶液”的加入順序，對(duì)除雜結(jié)果也不會(huì)產(chǎn)生影響，同意小明的觀點(diǎn)，這是因?yàn)橹灰妓徕c溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后就不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。6．（2024·河南信陽(yáng)·一模）為了除去粗鹽中所含有的雜質(zhì)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了除雜實(shí)驗(yàn)，如圖：(1)寫(xiě)出溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)都用到的一種玻璃儀器；(2)寫(xiě)出固體2中含有的物質(zhì)；(3)如果稀鹽酸過(guò)量是否影響氯化鈉的純度，并說(shuō)明原因__________?！敬鸢浮?1)玻璃棒(2)碳酸鈣、碳酸鋇(3)稀鹽酸過(guò)量不影響氯化鈉的純度，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，加入的過(guò)量鹽酸會(huì)在蒸發(fā)過(guò)程中除去【解析】粗鹽中含有雜質(zhì)，粗鹽加水溶解得到粗鹽水，往粗鹽水中加入過(guò)量氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到固體1和溶液1，則固體1中有硫酸鋇，溶液1中含有氯化鈉、氯化鈣和氯化鋇；往溶液1中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到固體2和溶液2，則固體2中含有碳酸鈣、碳酸鋇，溶液2中含有氯化鈉、碳酸鈉；往溶液2中加入適量稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，再通過(guò)蒸發(fā)得到氯化鈉。（1）溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)都用到的一種玻璃儀器是玻璃棒；（2）由分析可知，固體2中含有的物質(zhì)是碳酸鈣、碳酸鋇；（3）稀鹽酸過(guò)量不影響氯化鈉的純度，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，加入的過(guò)量鹽酸會(huì)在蒸發(fā)過(guò)程中除去。7．（2024·重慶開(kāi)州·模擬預(yù)測(cè)）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：(1)Na2CO3俗稱。(2)步驟③中操作a需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中一定含有的陽(yáng)離子是(寫(xiě)符號(hào))。(4)假設(shè)一系列操作的過(guò)程中都沒(méi)有元素的損失，最終所得精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量(選填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)純堿/蘇打(2)引流(3)Ca2+、Na+(4)大于【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。（2）由圖可知，經(jīng)過(guò)操作a后溶液與沉淀分離，則操作a的名稱為過(guò)濾，其中玻璃棒的作用是引流。（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，加入過(guò)量的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)量的氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，同時(shí)氫氧化鈣也能與過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和氯化鈣，加入適量的鹽酸，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則最后所得的精鹽水中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，即一定含有的陽(yáng)離子有鈉離子和鈣離子，符號(hào)為Na+、Ca2+。（4）由于氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)也會(huì)生成氯化鈉，則最終所得精鹽水中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)變多，即大于粗鹽中原有的氯化鈉的質(zhì)量。8.為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如下操作：①將粗鹽溶解后依次加入稍過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②過(guò)濾；③在濾液中加適量鹽酸后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶。其中加Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的CaCl2和；操作②得到的濾渣的成分有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和?！敬鸢浮窟^(guò)量的BaCl2碳酸鋇/BaCO3【解析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；加入Na2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；由前面的分析可知，操作②得到的濾渣的成分有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇。9.海水晾曬后可得到粗鹽，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下操作：（1）操作①②中共同使用的玻璃儀器為。（2）簡(jiǎn)述加入X溶液的目的。（3）寫(xiě)出上述過(guò)程中沒(méi)有氯化鈉生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式（一個(gè)即可）?！敬鸢浮坎ＡО舫ト芤褐械腃aC12、BaCl2和Ba（OH）2（或除去Ca2+、Mg2+）（合理即可）【解析】（1）過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶中都用到的儀器是玻璃棒,故填:玻璃棒。（2）過(guò)量的X溶液是碳酸鈉溶液，為了除去溶液中的鈣離子和過(guò)量氫氧化鋇帶入的鋇離子。（3）加入氫氧化鋇的目的是為了除去溶液中的鎂離子，該反應(yīng)生成的是氫氧化鎂和氯化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10.海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的過(guò)程如圖所示：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為，步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫(xiě)一個(gè)）；

（2）步驟③中操作a的名稱是，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和；

（3）蒸發(fā)精鹽水到即停止加熱，然后繼續(xù)攪拌得到精鹽；

（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有。【答案】Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]過(guò)濾NaOH出現(xiàn)較多固體時(shí)氯化鈣【解析】（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故填：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；步驟②發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)，一是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，另一個(gè)是碳酸鈉與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH];（2）步驟③是把沉淀氫氧化鎂和碳酸鈣從溶液中分離出去，故填：過(guò)濾；步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中剩余的Na2CO3和NaOH，故填：NaOH；（3）蒸發(fā)精鹽水時(shí)，出現(xiàn)較多固體時(shí)就停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干，故填：出現(xiàn)較多固體時(shí)；（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有①中加入的過(guò)量的氫氧化鈣未被除去，會(huì)與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故填：氯化鈣。11.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了將粗鹽樣品中氯化鈉和氯化鈣分離并測(cè)定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)該粗鹽樣品中不含其他雜質(zhì))：試回答下列問(wèn)題：(1)操作①的名稱是。(2)若用上述實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl會(huì)含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)是，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何除去該雜質(zhì)：。(3)若要測(cè)定該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需稱量粗鹽樣品和沉淀A的質(zhì)量。已知樣品的質(zhì)量為50g，沉淀A的質(zhì)量為10g，則樣品中氯化鈉的質(zhì)量為?！敬鸢浮窟^(guò)濾Na2CO3向?yàn)V液中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止38.9g【解析】(1)操作①是將固液分離，名稱是過(guò)濾。(2)粗鹽樣品中含有氯化鈉和氯化鈣，溶解加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后濾液中含有氯化鈉和剩余的碳酸鈉，得到的NaCl會(huì)含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)是Na2CO3；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，除去該雜質(zhì)的方法是：向?yàn)V液中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。(3)設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，則解得x=11.1g；則樣品中氯化鈉的質(zhì)量為50g-11.1g=38.9g。12.鹽化工是我市的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A可同時(shí)除掉雜質(zhì)MgCl2和Na2SO4，則試劑A是；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B是溶液，得到的沉淀是（均填化學(xué)式）。（3）濾液②中除和外，還含有的離子是（填離子符號(hào)）；（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中滴入試劑C后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一個(gè)）。【答案】溶液、、（或）【解析】（1）氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入試劑A可同時(shí)除掉雜質(zhì)MgCl2和Na2SO4，則試劑A是溶液；（2）濾液①中含有氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入的試劑B是溶液，得到的沉淀是、（均填化學(xué)式）。（3）濾液②中除和外，還含有的離子是、，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)Ⅱ中加入過(guò)量碳酸鈉中含有碳酸根離子，反應(yīng)生成氫氧化鈉中含有氫氧根離子；（4）濾液②中含有過(guò)量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，故試劑C為稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中滴入試劑C后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（或）。13.粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下圖：請(qǐng)回答：（1）步驟②加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是；（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有（填化學(xué)式）?！敬鸢浮砍M氯化鈣和氫氧化鈣CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH除去過(guò)量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉CaCl2【解析】氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉由生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。（1）氯化鈣和碳酸鈉由生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，步驟②加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的是除盡氯化鈣和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故步驟④加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉。（3），碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl2。14.從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖：其中，濾液A至濾液B之間需加入的三種試劑為：試劑①：加入過(guò)量的X，除去濾液中的Ca2+試劑②：加入過(guò)量的NaOH，除去濾液中的Mg2+試劑③：加入過(guò)量的BaCl2，除去濾液中的SO42﹣請(qǐng)回答：(1)試劑①中的物質(zhì)X的化學(xué)式為，為最終獲得精鹽，加入試劑①、②和③后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)正確的操作2的名稱是；整個(gè)操作作為有效除去雜質(zhì)而不引入新雜質(zhì)，加入X必須放在加入BaCl2的(填“前面”或“后面”)．(2)濾液B中加入適量稀鹽酸的目的是．【答案】Na2CO3過(guò)濾后面除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉【解析】(1)加入試劑①是為了除去濾液中的Ca2+，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，因?yàn)樵摿鞒痰哪康氖堑玫骄}，所以試劑①中的物質(zhì)X是Na2CO3。通過(guò)過(guò)濾可將固體與液體分離，操作2是過(guò)濾。整個(gè)操作作為有效除去雜質(zhì)而不引入新雜質(zhì)，加入的Na2CO3必須放在加入BaCl2的后面，以除去過(guò)量的氯化鋇。(2)濾液B中加入適量稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。15.某同學(xué)利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)的粗鹽，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)溶解性表，回答下列問(wèn)題。部分物質(zhì)在水中的溶解性表（室溫）陰離子陽(yáng)離子OH﹣Ba2+溶不溶不溶Ca2+微溶微溶不溶Mg2+不溶溶微溶(1)步驟二中使用的三種試劑為：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入試劑的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。(2)步驟二中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若經(jīng)過(guò)濾，濾液仍渾濁的原因可能是（填序號(hào)）。①濾紙破損②液面高于濾紙邊緣③儀器不干凈(4)步驟三操作X的名稱是。用經(jīng)X操作后得到的6gNaCl固體，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為g。【答案】(1)③②①（合理即可）(2)(3)①②③(4)蒸發(fā)/蒸發(fā)結(jié)晶94【解析】（1）粗鹽中含氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，可除去硫酸鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，可除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，故加入碳酸鈉應(yīng)在加入氯化鋇之后，才能將過(guò)量的氯化鋇除去，故順序?yàn)椋孩邰冖?；?）步驟二中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等，故選①②③。（4）步驟三操作X的名稱是蒸發(fā)，可將氯化鈉溶液變?yōu)槁然c晶體；用經(jīng)X操作后得到的6gNaCl固體，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，氯化鈉溶液的質(zhì)量為：6g÷6%=100g，所需水的質(zhì)量為：100g-6g=94g