滬教版九年級(jí)化學(xué)同步講義第19課化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用)(學(xué)生版+解析)1

2023-2024學(xué)年九年化學(xué)上冊(cè)預(yù)學(xué)精品課程第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第19課化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道質(zhì)量守恒定律的含義，通過微粒模型分析出質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題；能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)變化中的定量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究方法，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的實(shí)際問題?！局攸c(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的含義?！倦y點(diǎn)】能從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的含義。一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.內(nèi)涵和外延（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律不適用解釋物理變化。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.正確理解“質(zhì)量總和相等”（1）反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量；（2）反應(yīng)物減少的質(zhì)量=生成物增加的質(zhì)量；（3）微觀質(zhì)量比=實(shí)際質(zhì)量比，微觀質(zhì)量比=反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比。4.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因結(jié)論：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。5．化學(xué)反應(yīng)中各種量的變化一定不變的是元素的種類和質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量一定改變的是物質(zhì)的種類、分子種類可能改變的是分子個(gè)數(shù)、元素化合價(jià)二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。1．反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)1：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象2．實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3（1）錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的：防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。（2）實(shí)驗(yàn)室氣球先鼓起后變癟的原因：①由于紅磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣球膨脹；②紅磷燃燒消耗錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，冷卻后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變癟。（3）氣球的作用：①調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；②密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換。3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。②實(shí)驗(yàn)2：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡。③實(shí)驗(yàn)3：燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。注意：在稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，必須等錐形瓶（或燒杯）冷卻至室溫后再稱量，以免稱量前后因溫度不同對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。（2）解釋實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)均在密閉容器中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡；實(shí)驗(yàn)3在敞口燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但仍遵守質(zhì)量守恒定律。4．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。5．用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的優(yōu)點(diǎn)是裝置簡(jiǎn)單，操作方便，現(xiàn)象明顯（合理即可）三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變例如細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。2．定性判斷物質(zhì)的元素組成依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和質(zhì)量不變。注意：受熱分解，氧氣沒參與反應(yīng)，是自身發(fā)生分解反應(yīng)；燃燒，與氧氣反應(yīng)，無法證明反應(yīng)物一定含有氧元素。3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。在化學(xué)反應(yīng)X+2Y＝Z中，3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8gZ，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為(

)A．2.5g B．3g C．5g D．6g4．微觀示意圖依據(jù)：原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，以下說法正確的是（）A．該反應(yīng)有單質(zhì)生成B．如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子C．分子是化學(xué)變化中最小粒子D．參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為1：31．（2023·天津·模擬預(yù)測(cè)）在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量比為7：24，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g2．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考三模）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法不正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g5.20.21.80反應(yīng)后的質(zhì)量/g2.02.6x0.8A．x=1.8B．A一定是化合物C．該反應(yīng)A和B的質(zhì)量比為4：3D．反應(yīng)中C是催化劑3．（2023春·江西九江·九年級(jí)校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)不變 B．參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比為8：2C．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)改變 D．該反應(yīng)前后碳原子的個(gè)數(shù)不變4．（2023·內(nèi)蒙古包頭·模擬預(yù)測(cè)）水是生命之源，如圖是有關(guān)水的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)1中試管a中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃B．實(shí)驗(yàn)2中分子和原子的種類都不發(fā)生變化C．實(shí)驗(yàn)1可說明水由氫氣和氧氣組成D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都遵守質(zhì)量守恒定律5．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考三模）如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模型示意圖，下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變C．該反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì) D．該反應(yīng)甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：56．（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考三模）氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，相關(guān)分析正確的是

A．t1時(shí)反應(yīng)開始，t2時(shí)反應(yīng)停止 B．最終生成氧氣的質(zhì)量為(a﹣d)gC．反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量是(b+d)g D．反應(yīng)前后固體中只有鉀元素的質(zhì)量不變7．（2023·河南·模擬預(yù)測(cè)）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，將44g丙烷與一定量的氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，則生成H2O的質(zhì)量為______，反應(yīng)中消耗O2的質(zhì)量為______。8．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。請(qǐng)回答下列問題：【實(shí)驗(yàn)1】某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究。

(1)反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，用化學(xué)方程式表示指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因：___________?！緦?shí)驗(yàn)2】1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如下圖，將水加熱成水蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉(zhuǎn)化為氧化物。

(2)此實(shí)驗(yàn)中參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有_____，實(shí)驗(yàn)中收集到的可燃性氣體可能是_____。(3)拉瓦錫通過此實(shí)驗(yàn)推翻了“水是單一元素物質(zhì)”的觀點(diǎn)，從化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒的角度進(jìn)行分析你_____(選填“是”或“否”)認(rèn)同拉瓦錫的觀點(diǎn)，理由是_____?！緦?shí)驗(yàn)3】如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：

(4)連接好裝置。打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣，若觀察到_____(填現(xiàn)象)，說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。(5)用注射器抽取30mL濃氨水(氨氣的水溶液)，重新接入該裝置。_____(填操作)，推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：微粒的性質(zhì)是_____。9．（2023春·黑龍江大慶·八年級(jí)校考期中）某化學(xué)興趣小組按照如圖A進(jìn)行測(cè)定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)探究試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)過程觀察到的現(xiàn)象是：形瓶?jī)?nèi)有___________產(chǎn)生；氣球。待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會(huì)指向__________(填“偏左”、“右”、“正中”下同)；若打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會(huì)指向___________。(2)反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的___________。(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為___________。(4)小明設(shè)計(jì)了如圖B裝置來探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中應(yīng)后，你認(rèn)為天平最終___________(填“能”或“不能”)平衡，你的理由是___________。1．（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑2．（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：93．（2023年湖南省衡陽市中考）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶84.（2023年湖南省岳陽市中考）下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變B.反應(yīng)前后分子的種類沒有改變C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有改變D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2HCl5.（2023年山東省聊城市中考）我國科學(xué)家在國際上首次以CO2和H2為原料，在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中實(shí)現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，該反應(yīng)微觀示意圖如下。有關(guān)說法不正確的是A.無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機(jī)物B.反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類不變C.參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為2:7D.該反應(yīng)生成物是CH3CH2OH和H2O6.（2023年山西省中考）在一定條件下，圖1的微粒之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成圖2中的新微粒用符號(hào)表示正確的一個(gè)選項(xiàng)是A.H2O B.OH C.H2O2 D.H27.（2023年湖北省宜昌市中考）下圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”表示汞原子，“”表示氧原子，根據(jù)此反應(yīng)得出結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子C.反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì) D.生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：18.（2023年湖南省郴州市中考）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c下列選項(xiàng)正確是A.a=11 B.丁一定是催化劑C.該反應(yīng)為分解反應(yīng) D.b=39.（2023年福建省中考）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B.x=20.1C.該條件下丙和丁均為氣體 D.乙是催化劑10．（2023年江西省中考）興趣小組對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案如下：

【分析交流】(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。兩個(gè)方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說明上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！景l(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？(2)于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，并使用pH傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強(qiáng)”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)為驗(yàn)證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實(shí)驗(yàn)過程如下表，請(qǐng)完成表格中①、②兩處填空。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（部分儀器略去）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想______成立【反思拓展】(4)通過以上探究活動(dòng)，請(qǐng)分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡(jiǎn)明方案：________。

2023-2024學(xué)年九年化學(xué)上冊(cè)預(yù)學(xué)精品課程第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第19課化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道質(zhì)量守恒定律的含義，通過微粒模型分析出質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題；能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)變化中的定量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究方法，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的實(shí)際問題。【重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的含義?！倦y點(diǎn)】能從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的含義。一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.內(nèi)涵和外延（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律不適用解釋物理變化。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.正確理解“質(zhì)量總和相等”（1）反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量；（2）反應(yīng)物減少的質(zhì)量=生成物增加的質(zhì)量；（3）微觀質(zhì)量比=實(shí)際質(zhì)量比，微觀質(zhì)量比=反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比。4.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因結(jié)論：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。5．化學(xué)反應(yīng)中各種量的變化一定不變的是元素的種類和質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量一定改變的是物質(zhì)的種類、分子種類可能改變的是分子個(gè)數(shù)、元素化合價(jià)二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。1．反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)1：P＋O2點(diǎn)燃P2O5實(shí)驗(yàn)2：Fe＋CuSO4→FeSO4＋Cu實(shí)驗(yàn)3：Na2CO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO22．實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3（1）錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的：防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。（2）實(shí)驗(yàn)室氣球先鼓起后變癟的原因：①由于紅磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣球膨脹；②紅磷燃燒消耗錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，冷卻后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變癟。（3）氣球的作用：①調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；②密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換。3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。②實(shí)驗(yàn)2：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡。③實(shí)驗(yàn)3：燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。注意：在稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，必須等錐形瓶（或燒杯）冷卻至室溫后再稱量，以免稱量前后因溫度不同對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。（2）解釋實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)均在密閉容器中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡；實(shí)驗(yàn)3在敞口燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但仍遵守質(zhì)量守恒定律。4．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。5．用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的優(yōu)點(diǎn)是裝置簡(jiǎn)單，操作方便，現(xiàn)象明顯（合理即可）三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變例如細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。2．定性判斷物質(zhì)的元素組成依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和質(zhì)量不變。注意：受熱分解，氧氣沒參與反應(yīng)，是自身發(fā)生分解反應(yīng)；燃燒，與氧氣反應(yīng)，無法證明反應(yīng)物一定含有氧元素。3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。在化學(xué)反應(yīng)X+2Y＝Z中，3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8gZ，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為(

)A．2.5g B．3g C．5g D．6g【答案】C【解析】3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8g

Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：8g?3g=5g，分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的。故選C。4．微觀示意圖依據(jù)：原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，以下說法正確的是（）A．該反應(yīng)有單質(zhì)生成B．如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子C．分子是化學(xué)變化中最小粒子D．參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為1：3【答案】B【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：A、根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，只有化合物H2O產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B、根據(jù)微粒的構(gòu)成可知，表示的微觀變化過程中共有三種分子，正確；C、由微粒的變化可知，原子是化學(xué)變化中最小粒子，分子可以再分，錯(cuò)誤；D、由圖示中分子的情況可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為1：2，而非1：3，錯(cuò)誤。故選B。1．（2023·天津·模擬預(yù)測(cè)）在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量比為7：24，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g【答案】B【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x，生成C的質(zhì)量為y。根據(jù)題意可知：，x=9.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即2.8g+9.6g=3.6g+y，y=8.8g；只有B符合題意。故選B。2．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考三模）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法不正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g5.20.21.80反應(yīng)后的質(zhì)量/g2.02.6x0.8A．x=1.8B．A一定是化合物C．該反應(yīng)A和B的質(zhì)量比為4：3D．反應(yīng)中C是催化劑【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，5.2g+0.2g+1.8g=2.0g+2.6g+xg+0.8g，則x=1.8，則C的質(zhì)量不變，A質(zhì)量減小為反應(yīng)物，B、D質(zhì)量增大為生成物?！驹斀狻緼、由以上分析知，x=1.8，選項(xiàng)正確；B、由以上分析知，反應(yīng)為A在一定條件下生成B和D，為分解反應(yīng)，則A一定是化合物，選項(xiàng)正確；C、該反應(yīng)A和B的質(zhì)量比為（5.2g-2.0g）：（2.6g-0.2g）=4：3，選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)中C的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的其他物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3．（2023春·江西九江·九年級(jí)校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)不變 B．參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比為8：2C．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)改變 D．該反應(yīng)前后碳原子的個(gè)數(shù)不變【答案】B【分析】由圖可知，氫氣與二氧化碳在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)方程式為：?！驹斀狻緼、反應(yīng)前CO2中氧元素顯示-2價(jià)，反應(yīng)后H2O中氧元素也是-2價(jià)，故反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)不變，故A說法正確；B、由方程式可知，參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，故B說法錯(cuò)誤；C、由方程式的意義可知，每8個(gè)分子變化成了5個(gè)分子，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)改變，故C說法正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)前后碳原子的個(gè)數(shù)不變，故D說法正確；故選B。4．（2023·內(nèi)蒙古包頭·模擬預(yù)測(cè)）水是生命之源，如圖是有關(guān)水的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)1中試管a中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃B．實(shí)驗(yàn)2中分子和原子的種類都不發(fā)生變化C．實(shí)驗(yàn)1可說明水由氫氣和氧氣組成D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都遵守質(zhì)量守恒定律【答案】B【詳解】A、電解水“氫二氧一、正氧負(fù)氫”，試管a中的氣體較多，是氫氣，不能使帶火星的木條復(fù)燃，不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)2是物理變化，分子和原子的種類都不發(fā)生變化，符合題意；C、實(shí)驗(yàn)1說明水由氫元素和氧元素組成，不符合題意；D、化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)2是物理變化不遵守質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選B。5．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考三模）如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模型示意圖，下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變C．該反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì) D．該反應(yīng)甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：5【答案】D【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)可表示為3+→2?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)的微觀圖示可知該反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，則屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)反應(yīng)的微觀圖示可知反應(yīng)前后原子的種類與個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化，故選項(xiàng)說法正確；C、單質(zhì)是指由一種元素組成的純凈物，則反應(yīng)物甲、乙都屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)上述分析可知參加反應(yīng)甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D。6．（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考三模）氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，相關(guān)分析正確的是

A．t1時(shí)反應(yīng)開始，t2時(shí)反應(yīng)停止 B．最終生成氧氣的質(zhì)量為(a﹣d)gC．反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量是(b+d)g D．反應(yīng)前后固體中只有鉀元素的質(zhì)量不變【答案】AC【詳解】氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，A、由圖可知，t1時(shí)質(zhì)量開始開始變化，t2時(shí)質(zhì)量變化停止，則t1時(shí)反應(yīng)開始，t2時(shí)反應(yīng)停止，故選項(xiàng)說法正確；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑可知，每245份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解，生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則a是氯酸鉀、二氧化錳混合物的質(zhì)量，b是生成氯化鉀的質(zhì)量，c是生成氧氣的質(zhì)量，d是二氧化錳的質(zhì)量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量為cg，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由B的分析可知，b是生成氯化鉀的質(zhì)量，d是二氧化錳的質(zhì)量，則反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量是(b+d)g，故選項(xiàng)說法正確；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑可知，反應(yīng)前后固體中鉀元素、氯元素、錳元素的質(zhì)量都不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：AC。7．（2023·河南·模擬預(yù)測(cè)）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，將44g丙烷與一定量的氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)。已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，則生成H2O的質(zhì)量為______，反應(yīng)中消耗O2的質(zhì)量為______。【答案】72g144g【詳解】44g丙烷中含碳元素的質(zhì)量為：，則丙烷中氫元素的質(zhì)量為44g-36g=8g，則生成的水的質(zhì)量為：；已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為22x，則生成的一氧化碳的質(zhì)量為7x；x=4g則生成的二氧化碳的質(zhì)量為22×4g=88g，生成的一氧化碳的質(zhì)量為7×4g=28g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗的氧氣的質(zhì)量為：88g+28g+72g-44g=144g。8．（2023·遼寧沈陽·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。請(qǐng)回答下列問題：

【實(shí)驗(yàn)1】某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究。

(1)反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，用化學(xué)方程式表示指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因：___________?！緦?shí)驗(yàn)2】1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如下圖，將水加熱成水蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時(shí)間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉(zhuǎn)化為氧化物。

(2)此實(shí)驗(yàn)中參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有_____，實(shí)驗(yàn)中收集到的可燃性氣體可能是_____。(3)拉瓦錫通過此實(shí)驗(yàn)推翻了“水是單一元素物質(zhì)”的觀點(diǎn)，從化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒的角度進(jìn)行分析你_____(選填“是”或“否”)認(rèn)同拉瓦錫的觀點(diǎn)，理由是_____?！緦?shí)驗(yàn)3】如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：

(4)連接好裝置。打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣，若觀察到_____(填現(xiàn)象)，說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。(5)用注射器抽取30mL濃氨水(氨氣的水溶液)，重新接入該裝置。_____(填操作)，推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：微粒的性質(zhì)是_____?！敬鸢浮?1)(2)鐵和水(水蒸氣)氫氣/H2(3)是生成物中含有鐵元素、氧元素和氫元素，反應(yīng)物中鐵是單質(zhì)，根據(jù)元素守恒，水中含有氫、氧元素(4)氣球脹大，一段時(shí)間不縮小(5)打開止水夾微粒(氨分子)不斷運(yùn)動(dòng)【詳解】（1）碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w逸出，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）由題意知，反應(yīng)物為水和鐵，生成可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以生成的可燃性氣體可能是氫氣；（3）拉瓦錫通過此實(shí)驗(yàn)推翻了“水是單一元素物質(zhì)”的觀點(diǎn)，從化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒的角度進(jìn)行分析，認(rèn)同拉瓦錫的觀點(diǎn)，因?yàn)樯晌镏泻需F元素、氧元素和氫元素，反應(yīng)物中鐵是單質(zhì)，根據(jù)元素守恒，水中含有氫、氧元素；（4）打開止水夾,推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣，裝置內(nèi)氣壓變大，如裝置氣密性良好，兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小；（5）打開止水夾才能將氨水注入裝置內(nèi)，故填打開止水夾。玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅是因?yàn)椋喊彼讚]發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運(yùn)動(dòng)，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚酞變紅。故該現(xiàn)象主要說明：微粒的性質(zhì)是不停運(yùn)動(dòng)。9．（2023春·黑龍江大慶·八年級(jí)?？计谥校┠郴瘜W(xué)興趣小組按照如圖A進(jìn)行測(cè)定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)探究試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)過程觀察到的現(xiàn)象是：形瓶?jī)?nèi)有___________產(chǎn)生；氣球。待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會(huì)指向__________(填“偏左”、“右”、“正中”下同)；若打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會(huì)指向___________。(2)反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的___________。(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為___________。(4)小明設(shè)計(jì)了如圖B裝置來探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中應(yīng)后，你認(rèn)為天平最終___________(填“能”或“不能”)平衡，你的理由是___________?！敬鸢浮?1)白煙(或黃白色火焰或黃光)正中偏左(2)(3)(4)不能受到空氣的影響產(chǎn)生向上的浮力（合理即可）【詳解】（1）白磷在空氣中燃燒有黃白色火焰，生成大量白煙。沒打開瓶塞物質(zhì)，既沒有物質(zhì)增加，也沒有物質(zhì)減少，說以天平的指針將會(huì)指向中正，若打開瓶塞后，瓶外空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，瓶?jī)?nèi)質(zhì)量增加，導(dǎo)致天平的指針將會(huì)指向偏左。（2）氧氣占空氣的體積約為21%，約為1/5；（3）白磷在空氣中燃燒，與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成五氧化二磷，化學(xué)方程式：；（4）碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致氣球膨脹，受到空氣的影響產(chǎn)生向上的浮力，所以不能保持平衡。1．（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C。2．（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合題意；B、反應(yīng)后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，符合題意；C、該反應(yīng)中，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；D、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合題意。故選B。3．（2023年湖南省衡陽市中考）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8【答案】A【分析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁?！驹斀狻緼、由分析可知，x=14，故A說法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C、由分析可知，該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)中的反應(yīng)物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說法錯(cuò)誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定，所以相對(duì)分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說法錯(cuò)誤；故選A。4.（2023年湖南省岳陽市中考）下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變B.反應(yīng)前后分子的種類沒有改變C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有改變D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2HCl【答案】A【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)物中含有的原子有氫原子和氯原子，生成物中的原子有氫原子和氯原子，即該反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，選項(xiàng)正確；B、由圖可知，反應(yīng)前的分子是氫分子和氯分子，反應(yīng)后的分子是氯化氫分子，則該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，反應(yīng)前氫氣中的氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后生成的氯化氫中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，即反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)升高，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。5.（2023年山東省聊城市中考）我國科學(xué)家在國際上首次以CO2和H2為原料，在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中實(shí)現(xiàn)了二氧化碳在溫和條件下一步轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，該反應(yīng)微觀示意圖如下。有關(guān)說法不正確的是A.無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機(jī)物B.反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類不變C.參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為2:7D.該反應(yīng)生成物是CH3CH2OH和H2O【答案】C【詳解】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在構(gòu)筑的納米“蓄水”膜反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為乙醇和水，A、反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，屬于無機(jī)物，生成物有乙醇，屬于有機(jī)物，所以無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，選項(xiàng)正確；B、反應(yīng)前是二氧化碳分子和氫氣分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成，氫氣分子由氫原子構(gòu)成，反應(yīng)后是乙醇分子和水分子，乙醇分子和由碳原子、氫原子和原子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類不變，選項(xiàng)正確；C、參加反應(yīng)的二氧化碳分子數(shù)目為2，參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目為6，所以參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為1:3，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)生成物是CH3CH2OH和H2O，選項(xiàng)正確；故選：C。6.（2023年山西省中考）在一定條件下，圖1的微粒之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成圖2中的新微粒用符號(hào)表示正確的一個(gè)選項(xiàng)是A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2【答案】A【詳解】圖2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧氣為反應(yīng)的剩余物，所以反應(yīng)后生成圖2中的新微粒符號(hào)為H2O。故選A。7.（2023年湖北省宜昌市中考）下圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”表示汞原子，“”表示氧原子，根據(jù)此反應(yīng)得出結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子C.反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì) D.生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【答案】B【分析】根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氧化汞在一定條件下生成汞單質(zhì)和氧氣，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、該反應(yīng)符合一變多，是分解反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤；B、由微觀示意圖可知，氧氣由氧氣分子構(gòu)成，汞單質(zhì)由汞原子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子，結(jié)論正確；C、反應(yīng)物是氧化汞，氧化汞是由氧元素、汞元素組成的化合物，不是單質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤；D、由化學(xué)方程式可知，生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，結(jié)論錯(cuò)誤。故選B。8.（2023年湖南省郴州市中考）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c下列選項(xiàng)正確是A.a=11 B.丁一定是催化劑C.該反應(yīng)為分解反應(yīng) D.b=3【答案】A【分析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中數(shù)據(jù)可知，丁質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故c=2，所以b=6-2=4。反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g-4g=6g，故甲是反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了16g-0g=16g，故乙是反應(yīng)物，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙?！驹斀狻緼、由分析可知，a=11，故A說法正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C、與分析可知，該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D、由分析可知，b=4，故D說法錯(cuò)誤；故選A。9.（2023年福建省中考）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B.x