北京市石景山區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

北京市石景山區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．碳素鋼 B．陶瓷 C．硬鋁 D．生鐵2．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．H2O B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液3．在四大基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)4．下列元素中，失電子能力最強(qiáng)的元素是（）A．K B．Na C．Li D．H5．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O6．下列分子結(jié)構(gòu)模型代表CO2的是（）A． B． C． D．7．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．HNO3=H++NO3? B．KOH=K++OHC．FeCl2=Fe2++Cl? D．NaClO=Na++ClO?8．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Cl2 D．Al9．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A． B． C． D．10．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2 B．0.2molN2C．6.02×1023個(gè)Cl2 D．22gCO211．下列物質(zhì)的保存或使用方法錯(cuò)誤的是（）A．保存FeCl3溶液時(shí)需要加少量鐵粉B．Na2O2需要密封保存C．鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物D．金屬鈉保存在煤油中12．豆腐是大眾喜愛(ài)的傳統(tǒng)美食。下列豆腐制作的主要過(guò)程中，包含過(guò)濾操作的是（）①磨豆②分離豆渣③煮漿④點(diǎn)鹵凝聚⑤模具成形A．①② B．②⑤ C．②④ D．④⑤13．鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濕棉花的作用是提供水蒸氣B．肥皂液的主要作用是便于檢驗(yàn)生成的H2C．每消耗3molFe，生成4molH2D．鐵與水蒸氣在高溫反應(yīng)生成Fe(OH)2和H214．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．KI→I2 B．HCO3?→CO2 C．N2O5→HNO3 D．NaClO→Cl15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3 D．Al2O3→AlCl316．NaCl溶于水，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)離子為Cl?，b離子為Na+B．NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl?之間的離子鍵斷裂C．通電后，NaCl發(fā)生電離D．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子17．下列說(shuō)法正確的是（）A．1molO2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023B．22.4LCl2含有2mol氯原子C．18gH2O含有的水分子約為6.02×1023D．5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液18．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO32?+2H+=CO2↑+H2D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42?=BaSO419．某小組用下列儀器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）A．用天平稱量10.0gNaOH固體放入小燒杯中溶解B．配制該濃度的關(guān)鍵性儀器之一是250mL容量瓶C．配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋孩佗冖堍邰蔻軩．將250mL1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，濃度變?yōu)?.5mol/L20．X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大B．對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．離子半徑X＜Y21．某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3D．裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3二、填空題22．補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線，如A-c。物質(zhì)|用途A．氯化鐵a．游泳池消毒B．漂白粉b．紅色顏料C．過(guò)氧化鈉c．蝕刻銅板D．氧化鐵d．供氧劑23．聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問(wèn)題：

（1）將磷的元素符號(hào)填寫(xiě)在上述周期表相應(yīng)的空格中。（2）Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞Sc．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因。（5）硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。①Se在元素周期表中的位置是。②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。③?3478Se和?24．歸納、演繹和模型等是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，回答下列問(wèn)題。（1）元素的“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：①Y的化學(xué)式為。②根據(jù)“價(jià)—類”二維圖預(yù)測(cè)，下列能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是(填序號(hào))。a．H2Ob．酸性KMnO4溶液c．Na2SO3溶液d．H2S溶液③預(yù)測(cè)SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。（2）一定條件下，1mol不同氣體的質(zhì)量和體積如下表所示：化學(xué)式質(zhì)量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強(qiáng)與氣體體積關(guān)系的結(jié)論是(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。25．閱讀下列短文并填空。化學(xué)電源的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，燃料電池是燃料和氧化劑通過(guò)特定裝置發(fā)生反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿幕瘜W(xué)電源。氫氧燃料電池在工作時(shí)，負(fù)極通入H2，正極通入O2，氧化劑和還原劑不接觸即可在電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)生成H2O，同時(shí)產(chǎn)生電能。若負(fù)極通入CH4、C2H5OH等燃料，正極通入O2，二者與電池內(nèi)部的KOH或H2SO4等物質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)生成H2O、CO2或K2CO3等。燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，遠(yuǎn)高于轉(zhuǎn)化率僅為30%多的火力發(fā)電。與常規(guī)發(fā)電廠相比，燃料電池CO2排放量明顯降低。目前已研制成功Al－空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動(dòng)力，也可以用做照明電源。（1）KOH的電子式。（2）上述用化學(xué)式表示的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是，屬于堿的是。（3）足量H2SO4溶液滴加到K2CO3中的離子方程式。（4）下列關(guān)于燃料電池的說(shuō)法，正確的是。a．燃料電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)b．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等特點(diǎn)c．燃料電池屬于化學(xué)電源，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?）氫氧燃料電池中，當(dāng)負(fù)極消耗1molH2時(shí)，則正極消耗O2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。三、綜合題26．電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步驟：（1）操作①的名稱是。（2）物質(zhì)A是(用化學(xué)式表示)。（3）濾渣為混合物，物質(zhì)B是(用化學(xué)式表示)。（4）廢液中加入過(guò)量A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）若將③中Cl2換為酸化的H2O2，也可達(dá)到目的，寫(xiě)出③的離子方程式。27．某研究小組利用下圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行鹵素性質(zhì)的探究。（1）Ⅰ.制備Cl2并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱儀器略)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的方程式為。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）取一支試管，加入2mLC中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2。理由。（5）Ⅱ．研究小組為了驗(yàn)證Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象ⅰ先向試管中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振蕩溶液為黃色ⅱ先向試管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，將膠頭滴管伸入下層溶液中，滴加0.5mL稀碘水下層溶液為黃色再滴加0.5mLKSCN溶液于下層溶液中無(wú)紅色出現(xiàn)同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化；同學(xué)乙認(rèn)為僅從“溶液為黃色”不能得出“溴水能將Fe2+氧化”的結(jié)論，黃色可能是溴水溶于溶液形成的顏色，另外還需要排除空氣的干擾。同學(xué)乙補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)方案，證明了“溴水能將Fe2+氧化”。同學(xué)乙補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是。（6）分析實(shí)驗(yàn)ⅱ及上述實(shí)驗(yàn)，判斷Br2、I2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。（7）從“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的角度解釋Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱的原因。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．碳素鋼就是普通鋼，是含碳量一般在0.03%~2%的鐵碳合金，故A不選；B．陶瓷屬于硅酸鹽材料，不屬于合金，故B選；C．硬鋁是指鋁合金中以銅為主要元素的一類合金，故C不選；D．生鐵是含碳量在2%~4.3%的鐵碳合金，故D不選；故答案為：B。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物，②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，③合金中至少有一種金屬。2．【答案】B【解析】【解答】A．H2O不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；C．CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。3．【答案】B【解析】【解答】凡有元素化合價(jià)升降或變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，在四大基本類型的反應(yīng)中，只有置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故答案為：B。

【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四大基本類型反應(yīng)的關(guān)系判斷。4．【答案】A【解析】【解答】H、Li、Na、K元素位于同一主族，原子最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)遞增，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，故失電子能力最強(qiáng)的是K，A符合題意；故答案為：A。

【分析】同一主族，原子最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)遞增，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)。5．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O-H原子之間存在共價(jià)鍵，A符合題意；B．HCl是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，B不符合題意；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，C不符合題意；D．H2O是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵；離子化合物一定存在離子鍵，非金屬元素原子之間存在共價(jià)鍵。6．【答案】D【解析】【解答】A.1個(gè)CO2分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子組成，該結(jié)構(gòu)模型只有兩個(gè)原子，故A不符合題意；B．該模型是由同種的原子構(gòu)成的雙原子分子，代表單質(zhì)，不能代表CO2，故B不符合題意；C．該模型不是直線形的，不能代表CO2，故C不符合題意；D．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)原子的半徑及分子的結(jié)構(gòu)判斷。7．【答案】C【解析】【解答】氯化亞鐵是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，1molFeCl2中含2molCl?，因此其電離方程式為：FeCl2=Fe2++2Cl?，C符合題意，故答案為：C。

【分析】C項(xiàng)電荷不守恒。8．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣體，A不符合題意；B．Na2O2和水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和氧氣，B符合題意；C．Cl2溶于水，與水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，C不符合題意；D．Al不溶于水，不與水反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及產(chǎn)物判斷。9．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣中氯原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2的電子式，故A不符合題意；B．H2O中每個(gè)氧原子與氫原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B符合題意；C．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故C不符合題意；D．氨氣為共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子與氮原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．氯氣每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．H2O中每個(gè)氧原子與氫原子形成一個(gè)共用電子對(duì)；C．氯化鈉是離子化合物；D．氮原子最外層應(yīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2為0.5mol，所含CO2分子數(shù)為0.5NA；B.0.2molN2所含N2分子數(shù)為0.2NA；C.6.02×1023個(gè)Cl2所含Cl2分子數(shù)為1.0NA；D.22gCO2為0.5mol，所含CO2分子數(shù)為0.5NA；根據(jù)上述分析可知，所含分子數(shù)最多的是C，故C符合題意；故答案為：C。

【分析】物質(zhì)的量越多，所含分子數(shù)越多。11．【答案】A【解析】【解答】A．保存FeCl3溶液時(shí)，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液變質(zhì)，故A符合題意；B．Na2O2能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，故B不符合題意；C．鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。12．【答案】B【解析】【解答】①磨豆是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過(guò)濾操作，故①不符合題意；②分離豆渣是將豆渣和豆?jié){分離的操作，其實(shí)就是過(guò)濾操作，故②符合題意；③煮漿是將豆?jié){煮沸的過(guò)程，不包含過(guò)濾操作，故③不符合題意；④點(diǎn)鹵凝聚是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過(guò)程，不包含過(guò)濾操作，故④不符合題意；⑤模具成形是將豆腐布浸濕鋪在豆腐盒中，將豆腐腦舀入，蓋上豆腐布和壓板壓制成型，該過(guò)程包含過(guò)濾操作，故⑤符合題意；綜合以上分析，②⑤符合題意，故答案為：B。

【分析】過(guò)濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物。13．【答案】D【解析】【解答】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)，濕棉花的作用是提供水蒸氣，故A不符合題意；B．使用肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽(tīng)到爆鳴聲時(shí)，說(shuō)明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成了H2，故B不符合題意；C．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O=高溫Fe3O4+4H2，在該反應(yīng)中，若消耗了3molFe，則生成4molH2D．鐵與水蒸氣在高溫反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件和產(chǎn)物分析。14．【答案】A【解析】【解答】A．KI→I2碘元素的化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；B．HCO3?→CO2C．N2O5→HNO3整個(gè)過(guò)程沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．NaClO→Cl2中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，屬于氧化劑，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑。15．【答案】A【解析】【解答】A．氧化鐵不與水反應(yīng)，無(wú)法一步得到Fe(OH)3，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C．過(guò)氧化鈉直接與CO2反應(yīng)即可得到碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D．氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故答案為：A。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，A項(xiàng)中氧化鐵不與水反應(yīng)。16．【答案】C【解析】【解答】A．因?yàn)镃l-的離子半徑比Na+的半徑小，所以a離子為Cl?，b離子為Na+，故A不符合題意；B．NaCl在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的Na+和Cl?，使得Na+和Cl?之間的離子鍵斷裂，故B不符合題意；C．通電后，NaCl溶液發(fā)生電解生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故C符合題意；D．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的Na+和Cl?，在電流的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)電解質(zhì)的電離和溶液導(dǎo)電的原理分析，電離不需要通電。17．【答案】C【解析】【解答】A.1molO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023，故A不符合題意；B.22.4LCl2沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氯原子數(shù)，故B不符合題意；C.18gH2O為1mol，含有的水分子約為6.02×1023，故C符合題意；D.5.85gNaCl為1mol，溶于1L水得到NaCl的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.氧氣是雙原子分子；B.沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算；C.依據(jù)n=mMD.溶液的體積不是1L。18．【答案】C【解析】【解答】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A不符合題意；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B不符合題意；C.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32?+2H+=CO2↑+H2D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42?+2H+=BaSO4↓+2H2故答案為：C。

【分析】A.不符合客觀事實(shí)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B.電荷不守恒；C.符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則；D.漏寫(xiě)部分反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水。19．【答案】D【解析】【解答】A.250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，用天平稱量10.0gNaOH固體放入小燒杯中溶解，故A不符合題意；B．配制該濃度的關(guān)鍵性儀器之一是250mL容量瓶，故B不符合題意；C．配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋孩佗冖堍邰蔻?，故C不符合題意；D.250mL1mol/L的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.25L×1mol/L=0.25mol，將250mL1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L，濃度變?yōu)?.25mol/L，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)m=B．依據(jù)要求選擇250mL容量瓶；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；D.利用稀釋定律判斷。20．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，可知，X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大，故A不符合題意；B．根據(jù)分析可知：X為O，Z為S，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z，故B不符合題意；C．根據(jù)分析可知：W為Cl，Z為S，且非金屬性Cl>S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C不符合題意；D．根據(jù)分析可知：X為O，Y為Na，兩者的核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑X>Y，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)題意確定原子序數(shù)；B．根據(jù)同主族元素原子半徑從上到下依次增大，元素非金屬性減弱；C．根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．根據(jù)核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。21．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，盛放碳酸氫鈉的氣球鼓的更快，說(shuō)明產(chǎn)生氣體速率快的是碳酸氫鈉，A不符合題意；B．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳量多，故氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉，B符合題意；C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉加熱不反應(yīng)，C不符合題意；D．碳酸鈉受熱不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，故可以用來(lái)鑒別兩者，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)二者的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比判斷。22．【答案】B—a，C—d；D—b【解析】【解答】B．漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，具有殺菌消毒的作用，所以漂白粉可用于游泳池消毒；C．過(guò)氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，所以過(guò)氧化鈉常用做供氧劑；D．氧化鐵是紅色粉末，用作紅色顏料。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷其用途。23．【答案】（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性S弱于Cl（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素【解析】【解答】(1)磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫(xiě)磷元素符號(hào)見(jiàn)表，故答案為：。(2)Cl元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4。(3)a．非金屬性強(qiáng)弱與氫化物酸性沒(méi)有關(guān)系，則酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解釋，故a不正確；b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S能用元素周期律解釋，故b正確；c．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋，故c正確；d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl不能用元素周期律解釋，故d不正確；故答案為：bc。(4)S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性S弱于Cl。(5)①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。由原子結(jié)構(gòu)可知，Se為34號(hào)元素，Se原子有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。②Se的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，則Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se。③?3478Se

【分析】(1)依據(jù)原子序數(shù)判斷其在元素周期表的位置；(2)依據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式；(3)a．非金屬性強(qiáng)弱與氫化物酸性沒(méi)有關(guān)系；b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；c．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；d．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(4)依據(jù)原子的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析；(5)①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。②依據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式；③質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素。24．【答案】（1）H2SO3；b；SO2+2OH?=H2O+SO32?或SO2+OH?=HSO（2）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，1mol氣體的體積越??；壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)【解析】【解答】(1)①根據(jù)圖像，Y中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于酸，推知其為亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3。②能與SO2反應(yīng)且SO2表現(xiàn)還原性的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，符合條件的是酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：b。③SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，若氫氧化鈉過(guò)量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH?=H2O+SO32?；若二氧化硫過(guò)量則反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH?=HSO3(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol(或物質(zhì)的量相同)氣體的體積相等；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，1mol氣體的體積越?。粔簭?qiáng)相同時(shí)，溫度越高，1mol氣體體積越大(其它答案合理)。

【分析】(1)①根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式；②依據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性和還原性分析。③多元弱酸的酸酐與堿反應(yīng)時(shí)，少量生成正鹽，過(guò)量生成酸式鹽。(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析。25．【答案】（1）（2）CO2；KOH（3）2H++CO32?=H2O+CO（4）bc（5）11.2【解析】【解答】(1)KOH由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，故其中屬于酸性氧化物的為CO2；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，故其中屬于堿的是KOH。(3)足量硫酸與碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳和水，其離子方程式為2H++CO32?=H2O+CO2(4)a．燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，a不正確；b．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等特點(diǎn)，b正確；c．燃料電池屬于化學(xué)電源，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琧正確；故答案為：bc。(5)氫氧燃料電池中，當(dāng)負(fù)極消耗1molH2時(shí)，裝置中轉(zhuǎn)移電子為2mol，1molO2可得4mol電子，則正極消耗O2的體積為2mol4mol

【分析】(1)KOH由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成離子化合物。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；(3)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析；(4)燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；(5)依據(jù)得失電子守恒計(jì)算。26．【答案】（1）過(guò)濾（2）Fe（3）HCl（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu（5）2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+【解析】【解答】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板，則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和氯化亞鐵，加入過(guò)量A，產(chǎn)生濾液和濾渣，濾液通入氯氣生成氯化鐵，說(shuō)明濾液為氯化亞鐵，則A為單質(zhì)鐵，則濾渣為鐵和銅；加入過(guò)量B，得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵，說(shuō)明B為稀鹽酸。（1）根據(jù)流程，操作①后得到濾液和濾渣，故操作為過(guò)濾。（2）根據(jù)分析可知，物質(zhì)A為Fe。（3）濾渣為混合物，根據(jù)分析，物質(zhì)B為HCl。（4）廢液中加入過(guò)量鐵，鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，鐵與鐵離子生成亞鐵離子，則離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（5）亞鐵離子和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。

【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾操作得到濾液和濾渣判斷；（2）根據(jù)流程圖及產(chǎn)物分析；（3）根據(jù)流程圖及產(chǎn)物分析；（4）依據(jù)鐵鹽的性質(zhì)分析；（5）亞鐵離子和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水。27．【答案】（1）4HCl(濃)+MnO2Δ__MnCl2+Cl2↑+2H（2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?（3）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(多寫(xiě)B(tài)r2與堿反應(yīng)可以)（4）不能，有可能是過(guò)量的Cl2將KI氧化為I2（5）取少量實(shí)驗(yàn)ⅰ的黃色溶液于試管中，繼續(xù)滴加少量KS