河北省邯鄲市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

河北省邯鄲市2023-2024學(xué)年高一期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列物質(zhì)分類正確的組合是（）選項(xiàng)堿性氧化物酸堿電解質(zhì)A氧化鈣H純堿氯化鈉B過氧化鈉H燒堿硫酸銅C氧化銅HN氫氧化鎂氧化鈉D氧化鈉C氫氧化鋇食鹽水A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是（）A．H2OB．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸鈉的電子式：D．含有8個中子的碳原子可表示為：63．將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中錯誤的是（）A．該磁流體是一種膠體B．所得的磁流體不能透過濾紙C．該磁流體放置時不易生成沉淀D．Fe24．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O B．Cu→CuCl2 5．下列說法錯誤的是（）A．18O和16B．CH3-CC．干冰與COD．構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列6．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是（）A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4 C．HCl、7．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化B．海水提取溴的過程中，用氯氣作還原劑C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCD．適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預(yù)防甲狀腺腫大8．某0.2L無土栽培用的營養(yǎng)液由KCl、K2SO離子符號KSC物質(zhì)的量濃度/(mol?L9.04.09.0則該營養(yǎng)液中NHA．1.6mol B．1.8mol C．8.0mol D．9.0mol9．用下面實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行離子檢驗(yàn)，方案設(shè)計不嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的CO32?：試液→B．檢驗(yàn)試液中的SO42?：試液→C．檢驗(yàn)試液中的Na+：試液D．檢驗(yàn)試液中的NH4+：試液→10．NAA．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4B．1molNa2O2C．1.8gH2D．0.1molCl2通入足量水中，生成C11．下列有關(guān)反應(yīng)IOA．I-B．I2C．該條件下氧化性：ID．生成3molI2時，轉(zhuǎn)移二、多選題12．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置和方法錯誤的是（）

ABCD實(shí)驗(yàn)蒸干氯化錳溶液制得MnC證明Na配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液比較碳酸氫鈉與碳酸鈉的熱穩(wěn)定性裝置A．A B．B C．C D．D13．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的原子序數(shù)是W的原子序數(shù)的一半，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（）A．X與Z形成的化合物中X顯負(fù)價B．簡單離子半徑：Z>YC．最高價氧化物的水化物的酸性：W>RD．WY三、填空題14．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制2.5mol?L-1鹽酸100mL，需要量取10mol?L-1濃鹽酸mL，配制過程中需用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、。配制過程中，多次用到玻璃棒，在此過程中玻璃棒的兩個作用分別為（2）下列操作會使所配制的鹽酸濃度偏低的是____(填標(biāo)號)。A．量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視觀察液面D．定容振蕩后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后補(bǔ)加蒸餾水至刻度線（3）稱量4.0gNaOH，溶于100.0mL水中，向其中滴加2.5mol?L-1鹽酸至恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為mL，若稱量的NaOH中含有少量Na15．“價-類”二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具.如圖為硫元素的“價-類”二維圖，回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為。（2）SO2與A溶液反應(yīng)有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，體現(xiàn)了A的（3）①將SO2通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象為，體現(xiàn)了SO②將SO2通入新制氯水中主要反應(yīng)的離子方程式為（4）寫出濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)中消耗了64g銅，則轉(zhuǎn)移mol電子。（5）大蘇打(NaA．Na2S+SC．Na2S16．如圖是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。a

bcde

fghij………m（1）表中字母所對應(yīng)的元素中，金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號)，其單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。（2）a與c形成的最簡單化合物的電子式為；a分別與e和i形成氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。（3）f、g元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。（4）根據(jù)元素周期律推測m的性質(zhì)正確的是____(填標(biāo)號)。A．非金屬元素 B．原子半徑：m>jC．m的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體 D．m的最高正化合價為+4價（5）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方法，證明非金屬性h強(qiáng)于b。實(shí)驗(yàn)方法：。17．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制取純凈、干燥的Cl2并探究（1）裝置Ⅰ可用于制取Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）裝置Ⅱ的作用是；裝置Ⅲ中的試劑名稱為。（3）裝置Ⅳ中a處紅色紙條(填“無明顯變化”或“褪色”，下同)，b處紅色紙條。（4）裝置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式（5）為探究裝置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化學(xué)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料可知：ⅰ.NaClO溶液具有氧化性，能使紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色；ⅱ.溶液的pH會影響NaClO溶液的漂白效果。具體實(shí)驗(yàn)操作如下：實(shí)驗(yàn)操作漂白液+石蕊試液漂白液+石蕊試液漂白液+石蕊試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍(lán)色褪去混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)①漂白液的有效成分是NaClO而不是HClO，因?yàn)镠ClO不穩(wěn)定，不易保存。寫出HClO見光分解的化學(xué)方程式。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生的氣體是Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為③對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH(填“升高”或“降低”)會提高ClO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．純堿是碳酸鈉(Na2CO3)屬于鹽，故A不符合題意；B．過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，且反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，而過氧化鈉與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有氧氣生成，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．各物質(zhì)對應(yīng)的類別均符合題意，故C符合題意；D．食鹽水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】純凈物：只有一種分子的物質(zhì)；

混合物：有多種分子的物質(zhì)；

有機(jī)物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽；

化合物：有多種元素形成的純凈物；

酸：陽離子只有H+，陰離子為酸根離子；

堿：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為OH-；

鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；

氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素。

酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊。

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。2．【答案】C【解析】【解答】A．已知H2O為V形結(jié)構(gòu)，故H2O分子的空間填充模型為：B．已知Al是13號元素，故鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B不符合題意；C．已知NaClO是離子化合物，故次氯酸鈉的電子式為：NaD．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故含有8個中子的碳原子可表示為：614故答案為：C。

【分析】A、水分子的空間填充模型要注意氫原子比較小，氧原子比較大；

B、鋁離子為鋁原子丟失最外層的3個電子；

C、次氯酸鈉為離子化合物；

D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。3．【答案】B【解析】【解答】A．分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間屬于膠體，該磁流體是一種膠體，A不符合題意；B．所得的磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，B符合題意；C．膠體比較穩(wěn)定，放置時不易生成沉淀，C不符合題意；D．Fe2(SO4)3屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-故答案為：B；

【分析】A、粒子直徑介于1～100nm之間屬于膠體；

B、膠體可以透過濾紙，不能透過半透膜；

C、膠體具有介穩(wěn)性；

D、硫酸鐵電離為鐵離子和硫酸根離子。4．【答案】D【解析】【解答】A．常溫下，4Na+O2=2Na2O，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，A不符合題意；B．Cu+Cl2??點(diǎn)燃??__CuClC．Cl2+H2??點(diǎn)燃??_D．S+O2??點(diǎn)燃??__SO2，S與O2不能直接化合生成SO

【分析】A、鈉常溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；

B、銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅；

C、氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫；

D、硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫。5．【答案】C【解析】【解答】A．18O和16B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同都是C2H5NO2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C．干冰與COD．構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；

同位素指的是同種元素的不同原子；

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可畫出其結(jié)構(gòu)式，結(jié)合結(jié)構(gòu)式分析可以知道為同種分子；

同系物指的是分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)數(shù)目和種類相同，分子組成上相差若干個-CH2；

同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的分子。6．【答案】B【解析】【解答】A．NaF中含有離子鍵，HNO3中含有共價鍵，A不符合題意；B．CO2、CH4中均只含有共價鍵，B符合題意；C．Al2O3中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵，C不符合題意；D．MgO中含有離子鍵，H2故答案為：B。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵，相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合。7．【答案】D【解析】【解答】A．海水蒸發(fā)使鹽析出屬于物理變化，故A不符合題意；B．海水提取溴的過程中，用氯氣作氧化劑，將Br-氧化成Br2，故B不符合題意；C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，故C不符合題意；D．適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預(yù)防甲狀腺腫大，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、蒸發(fā)為物理變化；

B、氯氣將溴離子氧化為單質(zhì)溴；

C、電解熔融氯化鎂可以制取鎂；

D、碘元素可以預(yù)防甲狀腺腫大。8．【答案】A【解析】【解答】由各離子的物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式，可得n(K2SO4)=n(SO42-)=0.2L×4.0mol·L-1=0.8mol，n(KCl)=n(K+)-2n(K2SO4)=0.2L×9.0mol·L-1-0.8mol-1×2=0.2mol，n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.2L×9.0mol·L-1故答案為：A。

【分析】結(jié)合公式n=c·V以及電荷守恒判斷。9．【答案】A【解析】【解答】A．試液中加入稀鹽酸有無色無味氣體生成，可能是CO32-，也可能是HCO3B．在SO42-的檢驗(yàn)過程中，試液中加入稀鹽酸無沉淀生成，排除CO32-、SO32-、Ag+等的存在，再加入BaCl2C．Na元素的焰色為黃色，C不符合題意；D．能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)的氣體一定是堿性氣體，能與OH-反應(yīng)生成堿性氣體的只能是NH4+故答案為：A。

【分析】A、可以產(chǎn)生二氧化碳的可能是碳酸根或碳酸氫根；

B、硫酸根的鑒別先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液；

C、鈉離子的鑒別可以用焰色反應(yīng)，為黃色火焰；

D、銨根離子的鑒別即檢驗(yàn)氨氣。10．【答案】D【解析】【解答】A．n(CH4)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n(H)=4n(CH4B．Na2O2中的O化合價由-1價變?yōu)?2價和O價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，B不符合題意；C．n(H2O)=1.8g18g/mol=0.1mol，而1個H2O含有10個電子，0.1molH2O含有1mol電子，電子數(shù)目為1NAD．Cl2與水屬可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，它們的反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的限度，生成Cl-的數(shù)目會小于0.1NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合公式n=V/Vm計算；

B、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，要注意過氧化鈉和電子的物質(zhì)的量之比為1：1；

C、結(jié)合公式n=m/M計算；

D、氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)。11．【答案】C【解析】【解答】A．I-→I2，I元素的化合價由-1價→0價，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，I-發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．由上述分析可知，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B不符合題意；C．根據(jù)氧化還原的規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，即氧化性：IO3->I2D．IO3-→I2元素的化合價由+5價→0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，生成3molI故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。12．【答案】A,C【解析】【解答】A．因?yàn)槁然i加熱后部分水解成生成二氧化錳沉淀，蒸干氯化錳溶液無法得到MnCl2·4H2O，A符合題意；B．向包有足量Na2O2的脫脂棉上滴加2滴水，若脫脂棉能燃燒，說明Na2O2與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，C符合題意；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，大試管內(nèi)的小試管中溫度低的碳酸氫鈉分解，可知碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A、蒸發(fā)強(qiáng)酸弱堿鹽的氯化物時，需要在氯化氫的氣流中進(jìn)行；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)可以使棉花燃燒，為放熱反應(yīng)；

C、溶液的配制需要在燒瓶中溶解；

D、碳酸氫鈉裝在小試管，溫度低，先分解。13．【答案】B,C【解析】【解答】A．NaH中，金屬鈉失電子顯+1價，H顯-1價，A不符合題意；B．根據(jù)分析，Y為O，Z為Na，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Na+<O2-，B符合題意；C．非金屬性：Cl>S，最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C符合題意；D．SO2的大量排放是造成酸雨的原因之一，D不符合題意；故答案為：BC。

【分析】A、金屬為正價；

B、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

C、最高價氧化物的水化物的酸性即比較非金屬性；

D、二氧化硫是酸雨的成因之一。14．【答案】（1）25.0；100mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌；引流（2）B；D（3）40.0；偏小【解析】【解答】（1）根據(jù)稀釋定律，c1V1=c2V2，v2=c1?V（2）A．量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會使量取的濃鹽酸的量增加，使所配制的鹽酸濃度偏高，A不正確；B．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，會使容量瓶中的溶質(zhì)減少，使所配制的鹽酸濃度偏低，B正確；C．定容時俯視觀察液面，會使容量瓶中的溶液體積減少，使所配制的鹽酸濃度偏高，C不正確；D．定容振蕩后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，相當(dāng)于給所配制的溶液稀釋，使鹽酸溶液濃度偏低，D正確；故答案為：BD；（3）n(NaOH)=4.0g40g/mol=0.1mol，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol，則V(HCl)=nV=0.1mol2.5mol?L?1=40mL；根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【分析】（1）根據(jù)稀釋定律c稀×V稀=c濃×V濃計算可得；

（2）結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫]有洗滌，讀數(shù)時仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥；

（3）結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。15．【答案】（1）H（2）2H（3）品紅溶液褪色；漂白；S（4）Cu+2H（5）B【解析】【解答】（1）根據(jù)圖片信息可知A為硫的氫化物，化學(xué)式為H2S；（2）由題意可得SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S和H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中，H2S是還原劑，可證明H2S具有還原性；（3）①SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色；②SO2與新制氯水反應(yīng)生成H2SO4和HCl，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（4）濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O，銅的化合價由0價升高+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-，64g銅的物質(zhì)的量n=（5）Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2價，從氧化還原角度分析，化合價有升高也有下降；A．Na2S+S若生成Na2S2O3，則只有化合價上升，A不正確；B．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4價下降到+2價，硫單質(zhì)中S元素由0價上升到+2價，B正確；C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2SO3，則只有化合價下降，C不正確；D．SO2+Na2SO4若生成Na2SO3，則只有化合價下降，D不正確；故答案為：B。

【分析】（1）A為硫的氫化物，即H2S；

（2）硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水；

（3）①二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；

②二氧化硫、氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和硫酸；

（4）銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水；

（5）氧化還原反應(yīng)中，需要有元素化合價升高和降低，要之輩的硫代硫酸鈉中，硫元素的價態(tài)可以看出+2價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。16．【答案】（1）K；2K+2（2）；HF>HCl（3）Al(OH（4）C；D（5）取少量Na2CO【解析】【解答】由各元素在周期表中位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl，j為K，m為Ge，以此來解析；(1)金屬性最強(qiáng)的是K元素，K與Na同主族，比Na更活潑，能與水反應(yīng)生成KOH和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；(2)a與c形成的最簡單化合物為NH3，其電子式為H：(3)f、g元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，其相互反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2?+2H2(4)A．m是Ge元素，Ge為金屬元素，A不正確；B．m為Ge，j為K，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：K>Ge，B不正確；C．m是Ge，在金屬和非金屬分界線上，性質(zhì)介于金屬與非金屬之間，即Ge可用于制作半導(dǎo)體，C正確；D．m是Ge，位于第四周期IVA族，其最高正化合價為+4價，D正確；故答案為：CD。(5)非金屬性的強(qiáng)弱，可通過比較非金屬元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來證明故要比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱，可通過比較碳酸和硫酸的酸性來證明，具體方法：取少量Na2CO3溶液于試管中，向試管中加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸性：H2SO4>H2CO3，說明非金屬性：S>C。

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