上海市閔行區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

上海市閔行區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期末聯(lián)考化學(xué)試題名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、實(shí)驗(yàn)題1．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”，裝置示意圖如圖。（1）按要求填寫碳酸鈣的類別屬性(如按正離子分類，碳酸鈣屬于鈣鹽)：按負(fù)離子分類，屬于；按聚集狀態(tài)分類，屬于；按溶解性分類，屬于；按電離程度分類，屬于。（2）根據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)類別推知，下列說法或現(xiàn)象不合理的是____。A．I中的雞蛋殼發(fā)生了分解反應(yīng) B．I中的雞蛋殼表面產(chǎn)生氣泡C．II中的澄清石灰水變渾濁 D．III中紫色石蕊試液變淺紅（3）寫出I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式；此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)；理由是。（4）下列能在澄清石灰水中大量共存的離子組是____。A．Cu2+、Cl- B．K+、NO3? C．H+、SO42? D．Na+（5）試用簡要的文字說明III中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。2．在測量氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)中(利用稀硫酸和鎂帶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原理)，甲乙兩位同學(xué)分別選用下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)裝置：乙同學(xué)裝置：（1）甲中儀器a的名稱，乙中儀器b的名稱。（2）將甲中a換為乙中的b，從操作和測量結(jié)果兩個(gè)角度分別評價(jià)其優(yōu)點(diǎn)：操作角度：；測量角度：。（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置，從測量生成的氫氣體積的精準(zhǔn)度分析，甲與乙都存在共同的不足：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積。(選填“偏大”或“偏小”)（4）為盡可能確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。按照相關(guān)的操作步驟完成實(shí)驗(yàn)后，測得數(shù)據(jù)如表：(溫度：298k，壓強(qiáng)：101.3kPa)實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量(g)硫酸體積(mL)H2體積(mL)10.12151012120.116510115在該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下1mol氫氣體積為：L(保留1位小數(shù))。（5）該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下，1mol氫氣體積的理論值為24.5L，則本次實(shí)驗(yàn)相對偏差=%。(保留2位有效數(shù)字)3．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從海藻中提取碘的流程如圖：（1）選擇合適實(shí)驗(yàn)操作名稱填入流程圖中：①，②。A．溶解B．過濾C．萃取D．分液（2）從“含碘的有機(jī)溶液”中回收溶劑，并得到碘單質(zhì)，可選用如圖裝置完成。

裝置中間部分是“冷凝管”，該裝置中有一處明顯的不正確是。（3）裝置A中，溫度計(jì)所處的正確位置是。(選填編號)二、填空題4．一種分子式為C4H10的物質(zhì)叫丁烷，是一次性打火機(jī)里的燃料，通常情況下呈氣態(tài)。常溫下，用壓縮體積的方法使它液化后可儲(chǔ)存在打火機(jī)里。常溫下，用壓縮體積的方法使丁烷液化。請回答：（1）有關(guān)說法正確的是____。A．液化過程中丁烷分子數(shù)增加|B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＞液態(tài)丁烷C．1mol氣態(tài)丁烷所占體積約為22.4LD．壓縮過程中丁烷分子間距離減?。?）如果打火機(jī)不小心摔壞，其中液體剛消失時(shí)，立刻撿起殘骸，會(huì)感覺殘骸較冷。原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要迅速(選填“吸收”、“放出”)大量的熱。這一過程物理學(xué)中稱為。A．液化B．汽化C．揮發(fā)D．升華（3）北京冬奧會(huì)火炬使用的燃料是氫氣，彰顯綠色低碳。相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因。5．下列是四種狀態(tài)下NaCl的圖示(M、N均為惰性電極)，完成下列各題。①②③④（1）①中存在Na+和Cl-，但①不能導(dǎo)電，請說明理由。（2）結(jié)合圖示信息和所學(xué)知識，判斷下列說法正確的是____。A．由②③可知，a為Cl-，b為Na+B．在③中，只存在Na+和Cl-兩種微粒C．①中的氯化鈉晶體變?yōu)棰谥械腶和b的過程，稱為電解D．NaCl溶于水時(shí)，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脫離固體表面進(jìn)入水中，與H2O結(jié)合成自由移動(dòng)的水合Na+和水合Cl-（3）寫出③狀態(tài)下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?？捎糜跈z驗(yàn)N極產(chǎn)生氣體的試劑是。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．硝酸銀溶液（4）由④可知M與電源的(填“正極”或“負(fù)極”)相連。由③④可知電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是。（5）若用“”表示氫原子，“”表示氧原子。如圖四種變化中，能體現(xiàn)水“參與”“化學(xué)變化”的微觀本質(zhì)是____。A． B．C． D．6．“鮮花保鮮劑”能延長鮮花的壽命，使人愉悅身心。如表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后完成以下問題：成分質(zhì)量(g)蔗糖(C12H22O11)25.000硫酸鉀0.870阿司匹林0.180高錳酸鉀0.316硝酸銀0.075（1）“鮮花保鮮劑”的下列成分中，不屬于電解質(zhì)的是____。A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀（2）計(jì)算，500mL“鮮花保鮮劑”中硫酸鉀的物質(zhì)的量是，其中K+的物質(zhì)的量濃度是，溶液中含個(gè)SO42?（3）寫出“鮮花保鮮劑”中高錳酸鉀的電離方程式。（4）鑒定“鮮花保鮮劑”中含有K+的實(shí)驗(yàn)方法為____。A．顯色法 B．沉淀法 C．氣體法 D．焰色反應(yīng)（5）某同學(xué)在配制500mL“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，請指出圖中的兩處不正確。①；②。（6）本實(shí)驗(yàn)中，會(huì)用到膠頭滴管，作用是。（7）在溶液配制過程中，下列操作造成所得溶液濃度偏小的是____。A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸餾水C．溶液由燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)有少量溶液濺到瓶外D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，未做處理7．定性和定量是中學(xué)化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)、組成的常用方法。膠體是一種重要的分散系(三種分散系分散質(zhì)粒子大小如圖示)。某興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)步驟制備Cu(OH)2膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中慢慢加入數(shù)滴濃CuCl2溶液，得到藍(lán)色透明的液體。制備原理用化學(xué)方程式表示為：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(膠體)+2HCl。（1）Cu(OH)2膠體中分散質(zhì)微粒直徑范圍是____。A．小于1nm B．1~10nm C．1~100nm D．大于100nm（2）Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是____。A．分散劑的種類不同 B．顏色和透明程度不同C．分散質(zhì)粒子的大小不同 D．分散質(zhì)粒子所帶電荷不同（3）下列哪種用于判斷膠體制備成功的方法最簡單____。A．丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．半透膜實(shí)驗(yàn) C．聚沉 D．電泳（4）實(shí)驗(yàn)過程中，有一位同學(xué)向燒杯中一次性加入大量CuCl2溶液，結(jié)果沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請分析他實(shí)驗(yàn)失敗的原因。8．海洋中蘊(yùn)藏豐富的鹵素資源，鹵素資源在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）海水中含量最多的鹵素是____。A．氟 B．氯 C．溴 D．碘（2）將藍(lán)色石蕊試紙浸泡在飽和氯水中，觀察到的現(xiàn)象是____。A．試紙仍為藍(lán)色 B．試紙變紅C．試紙先變紅后變白 D．試紙變無色（3）只能用氯氣和金屬反應(yīng)，而不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是____。A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3（4）粗鹽提純中需要除去Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)離子，先后加入的除雜試劑順序是：NaOH溶液；；（5）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，會(huì)產(chǎn)生一種令人感到窒息的黃綠色氣體。請據(jù)此寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（6）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的有關(guān)說法正確的是____。A．制取Cl2的氣體發(fā)生裝置與制O2相同B．干燥Cl2可通過盛有堿石灰的干燥管C．收集Cl2可用排水法或向下排氣法D．尾氣Cl2吸收可用NaOH溶液

答案解析部分1．【答案】（1）碳酸鹽；固體；難溶物；強(qiáng)電解質(zhì)（2）A（3）2H（4）B（5）二氧化碳為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊試液變紅【解析】【解答】（1）碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，按負(fù)離子分類，碳酸鈣屬于碳酸鹽；碳酸鈣是白色固體，則按聚集狀態(tài)分類，屬于固體；按溶解性分類，屬于難溶物；碳酸鈣難溶于水，但溶于水中的部分完全電離，則按電離程度分類，碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)。（2）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則：A．I中的雞蛋殼發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)、未發(fā)生分解反應(yīng)，說法不合理；B．I中的雞蛋殼表面產(chǎn)生二氧化碳、故有氣泡，說法合理；C．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則II中的澄清石灰水變渾濁，說法合理；D．二氧化碳是酸性氧化物，則III中紫色石蕊試液變淺紅，說法合理；選A。（3）I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式2H（4）A．Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，A不正確；B．K+、NO3?C．H+與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，C不正確；D．CO32?與Ca2+選B。（5）試用簡要的文字說明III中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：二氧化碳為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊試液變紅。

【分析】（1）碳酸鈣屬于碳酸鹽、固體和難溶物、強(qiáng)電解質(zhì)；

（2）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；

（3）氫離子、碳酸鈣反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳；

（4）澄清石灰水中含有鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子和氫離子和銅離子不共存，鈣離子和碳酸根、硫酸根不共存；

（5）二氧化碳是酸性氧化物，可以溶于水形成碳酸。2．【答案】（1）分液漏斗；(恒壓)滴液漏斗（2）只要打開(恒壓)滴液漏斗活塞就能使液體順利滴下；不會(huì)因滴入的硫酸占據(jù)一定體積引起誤差、能更準(zhǔn)確測定氫氣的體積（3）偏小（4）23.8（5）-2.9%【解析】【解答】（1）甲中儀器a的名稱分液漏斗，乙中儀器b的名稱(恒壓)滴液漏斗。（2）由于(恒壓)滴液漏斗上方氣體和錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同，使用(恒壓)滴液漏斗優(yōu)點(diǎn)：操作角度：只要打開(恒壓)滴液漏斗活塞就能使液體順利滴下；測量角度：若使用分液漏斗，滴入一定量液體后，滴入的液體體積會(huì)被當(dāng)作氫氣體積加以計(jì)量、會(huì)引起誤差；而使用恒壓滴液漏斗，滴入一定量液體后，瓶內(nèi)等體積的氣體會(huì)進(jìn)入漏斗、所以滴入的液體體積不會(huì)被當(dāng)作氫氣體積加以計(jì)量、不會(huì)引起誤差。（3）理論上，相同壓強(qiáng)下那些被壓出廣口瓶中水的體積等于生成的氫氣體積，則連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中少量水存在，使所測氫氣體積偏小。（4）第1次實(shí)驗(yàn)中，生成氫氣0.121524mol，體積為0.121L，則在該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下1mol氫氣體積為0.（5）該實(shí)驗(yàn)環(huán)境下，1mol氫氣體積的理論值為24.5L，則本次實(shí)驗(yàn)相對偏差=23.8L-24.5L

【分析】（1）分液漏斗的特點(diǎn)是含有旋塞；恒壓滴液漏斗的特點(diǎn)是有聯(lián)通上下部分的導(dǎo)管；

（2）很壓低液漏斗的特點(diǎn)是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，方便液體流下；

（3）水的存在導(dǎo)致測出來的氣體體積偏?。?/p>

（4）結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

（5）相對偏差=偏差值/理論值。3．【答案】（1）B；CD（2）冷凝水的進(jìn)出口弄反了（3）b【解析】【解答】（1）選擇合適實(shí)驗(yàn)操作名稱填入流程圖中：據(jù)分析，操作①為過濾，選B，操作②為萃取分液，選CD。（2）冷凝水應(yīng)該“下進(jìn)上出”，“冷凝管”裝置中有一處明顯的不正確是：冷凝水的進(jìn)出口弄反了。（3）蒸餾時(shí)溫度計(jì)所測為蒸氣的溫度，則溫度計(jì)所處的正確位置是b。

【分析】（1）固體和液體的分離用過濾；碘溶液的分離用萃取分液；

（2）冷凝管水流位置為下口進(jìn)、上口出；

（3）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處。4．【答案】（1）D（2）吸收；B（3）決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等【解析】【解答】（1）A.液化過程中丁烷分子間距離縮小、分子數(shù)不變，說法不正確；B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＜液態(tài)丁烷，說法不正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣態(tài)丁烷所占體積不一定約為22.4L，說法不正確；D．壓縮使氣態(tài)丁烷轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)丁烷，壓縮過程中丁烷分子間距離減小，說法正確；選D。（2）會(huì)感覺較冷說法溫度降低，原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要迅速吸收大量的熱。由液體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，這一過程物理學(xué)中稱為汽化，選B。（3）相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因：決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等，則相同條件下，1molH2和1molC4H10具有相同體積。

【分析】（1）A、液化時(shí)分子數(shù)目不變；

B、分子間隙越大，作用力越弱；

C、常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

D、壓縮可以使氣體間的距離減?。?/p>

（2）氣化吸熱；

（3）決定相同物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等。5．【答案】（1）離子不能自由移動(dòng)（2）D（3）2NaCl+2H（4）正極；溶于水或處于熔融狀態(tài)（5）C；D【解析】【解答】（1）金屬、石墨等因含有自由電子可導(dǎo)電，電解質(zhì)水溶液或熔融的電解質(zhì)因含可自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電，①中存在Na+和Cl-，但①不能導(dǎo)電，理由是離子不能自由移動(dòng)。（2）氯化鈉水溶液中存在水合鈉離子與水合氯離子。水合鈉離子中氧原子被鈉離子所吸引，水合氯離子中氫原子被氯離子所吸引，結(jié)合圖示信息知a為Na+，b為Cl-，則：A．由②③可知，a為Na+，b為Cl-，說法不正確；B．在③中，存在水分子、Na+(水合鈉離子)和Cl-(水合氯離子)，說法不正確；C．①中的氯化鈉晶體變?yōu)棰谥械腶和b的過程，產(chǎn)生了可自由移動(dòng)的離子，稱為電離，說法不正確；D．NaCl溶于水時(shí)，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服離子間的相互作用、脫離固體表面進(jìn)入水中，與H2O結(jié)合成自由移動(dòng)的水合Na+和水合Cl-，說法正確；選D。（3）③狀態(tài)為電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H選C。（4）通電時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)、陽極與電源的正極相連，陽離子向陰極移動(dòng)，陰極與電源的負(fù)極相連。由④可知M為陽極、與電源的正極相連。③中飽和食鹽水導(dǎo)電、④中熔融的氯化鈉導(dǎo)電，由③④可知電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。（5）如圖四種變化中，AB中水分子沒有改變、分子間距離發(fā)生了變化，參與了物理變化，C中水分子被破壞為氫原子和氧原子，D中水分子轉(zhuǎn)化為氫分子和氧分子，化學(xué)反應(yīng)中，分子被破壞成原子、重新組合形成新的分子。則能體現(xiàn)水“參與”“化學(xué)變化”的微觀本質(zhì)是CD。

【分析】（1）導(dǎo)電的原因是含有自由移動(dòng)的離子；

（2）A、陽離子被水中的氧原子吸引，陰離子被水中的氫原子吸引；

B、氯化鈉溶液中含有氫離子和氫氧根；

C、電解質(zhì)溶于水稱為電離；

D、NaCl溶于水時(shí)，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脫離固體表面進(jìn)入水中，與H2O結(jié)合成自由移動(dòng)的水合Na+和水合Cl；

（3）氯化鈉和水電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

（4）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下；

（5）化學(xué)變化的本質(zhì)是原子之間的重新組合。6．【答案】（1）A（2）0.005mol；0.024mol/L；0.005NA（3）KMn（4）D（5）未用玻璃棒引流；未選用500mL容量瓶（6）定容作用——加水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切（7）C【解析】【解答】（1）A．蔗糖等絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)；B．硫酸鉀屬于鹽、屬于電解質(zhì)；C．高錳酸鉀屬于鹽、屬于電解質(zhì)；D．硝酸銀屬于鹽、屬于電解質(zhì)；選A。（2）500mL“鮮花保鮮劑”中含硫酸鉀0.870g，則硫酸鉀的物質(zhì)的量是0.870g174g/mol=0.005mol，含高錳酸鉀0.316g、即0.316g158g/mol（3）高錳酸鉀電離為鉀離子和高猛酸根離子，電離方程式為KMnO（4）鉀元素的焰色為紫色，容易被黃光影響，需要通過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光才能觀察到，則鑒定K+的實(shí)驗(yàn)方法為焰色反應(yīng)，選D。（5）圖中兩處不正確：①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，未用玻璃棒引流；②所選容量瓶不是500mL容量瓶。（6）本實(shí)驗(yàn)中，會(huì)用到膠頭滴管，作用是：定容作用——加水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切。（7）A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大；B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量、不影響溶液體積，溶液濃度無影響；C．溶液由燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)有少量溶液濺到瓶外，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小、濃度偏低；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線而未做處理，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量、不影響溶液體積，溶液濃度無影響；選C。

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮Ｒ姷挠兴?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

（2）結(jié)合公式n=c·V判斷；

（3）高錳酸鉀電離為鉀離子和高錳酸根離子；

（4）鉀離子的檢驗(yàn)需要通過焰色試驗(yàn)；

（5）溶液的配制應(yīng)該用玻璃杯引流，且根據(jù)溶液體積選擇相應(yīng)的容量瓶；

（6）液面距離可先1-2cm改用膠頭滴管滴加；

（7）結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫]有洗滌，讀數(shù)時(shí)仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時(shí)由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥。7．【答案】（1）C（2）C（3）A（4）膠體發(fā)生了聚沉【解析】【解答】（1）分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，Cu(OH)2膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，則選C。（2）溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，則Cu(OH)2濁液與Cu(OH)2膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子的大小不同，選C。（3）膠體具有的性質(zhì)：①能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；②膠體粒子能通過濾紙但不能通過半透膜；③能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；④介穩(wěn)性；⑤加熱、加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，其中膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)操作簡單現(xiàn)象明顯，則用于判斷膠體制備成功的方法最簡單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，選A。（4）膠體加入電解質(zhì)等發(fā)生聚沉等，故該同學(xué)沒有制得膠體、反而出現(xiàn)了渾濁的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使膠體發(fā)生了聚沉。

【分析】（1）膠體的粒子大小在1~100nm之間；

（2）膠體和溶液、濁液