山東省名?？荚嚶?lián)盟高三上學(xué)期期中檢測(cè) 化學(xué)試題（含答案解析）

山東名?？荚嚶?lián)盟2024—2025學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題2024.11試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。主意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Sn119Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2023年5月30日，神十六發(fā)射成功，空間站開啟了全面建成后的首次載人飛行任務(wù)。航天技術(shù)的突破，離不開材料技術(shù)的發(fā)展，下列關(guān)于材料的說法正確的是A.航天飛機(jī)兩翼以及機(jī)身使用陶瓷基復(fù)合材料覆蓋，該復(fù)合材料屬于新型有機(jī)材料B.中國空間站存儲(chǔ)器所用石墨烯，屬于無機(jī)非金屬材料C.宇航員航天服的材料之——高強(qiáng)度滌綸，滌綸屬于人造纖維D.二氧化硅是神舟飛船搭載的太陽能電池板的核心材料【答案】B【解析】【詳解】A．復(fù)合材料具有高強(qiáng)度、抗熱震等優(yōu)點(diǎn)，是新型無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，B正確；C．高強(qiáng)度滌綸，滌綸屬于合成纖維，C錯(cuò)誤；D．太陽能電池材料為硅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列應(yīng)用中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸B.一次性保暖貼中的鐵粉遇空氣放熱C.碳酸氫鈉用作食品膨松劑D.用和水的漿狀物對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫并制得石膏【答案】C【解析】【詳解】A．用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸是鋁表面生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．一次性保暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，鐵粉被氧氣氧化為氧化鐵，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．碳酸氫鈉用作食品膨松劑是碳酸氫鈉分解生成二氧化碳?xì)怏w，為非氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．用和水的漿狀物對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫并制得石膏，涉及了硫燃燒生成二氧化硫最后獲得的氧化還原反，D不符合題意；故選C。3.可以氧化溶液制備，原理：，下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中B.的原子結(jié)構(gòu)示意圖C.中硫元素的化合價(jià)為價(jià)D.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比值為1：5【答案】A【解析】【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性應(yīng)該用玻璃塞，A錯(cuò)誤；B．S是第16號(hào)元素，的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B正確；C．中存在一個(gè)過氧鍵，8個(gè)O中有6個(gè)是-2價(jià)，2個(gè)是-1價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為價(jià)，C正確；D．上述反應(yīng)中化合價(jià)升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，化合價(jià)降低的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比值為1：5，D正確；故選A。4.向溶液中加入鐵粉，溶液黃色變淺，綠色加深，同時(shí)有氣泡逸出。下列說法錯(cuò)誤的是A.黃色變淺的原因是B.在該實(shí)驗(yàn)條件下，可以利用鐵粉和溶液直接測(cè)定的C.溶液中先加入少量再加入稍過量鐵粉，會(huì)加快溶液黃色變淺的速率D.若向溶液中加入鎂粉，可能會(huì)逸出大量氣體，同時(shí)生成紅褐色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中加入鐵粉，溶液黃色變淺，綠色加深，說明Fe3+被Fe還原為Fe2+，離子方程式為：，A正確；B．溶液呈酸性，加入鐵粉，同時(shí)有氣泡逸出，還發(fā)生了，不可利用鐵粉和溶液直接測(cè)定的，B錯(cuò)誤；C．溶液中先加入少量再加入稍過量鐵粉，F(xiàn)e會(huì)和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu附著在Fe粉表面形成原電池，會(huì)加快溶液黃色變淺的速率，C正確；D．溶液呈酸性，加入鎂粉反應(yīng)生成H2，溶液的酸性減弱，F(xiàn)e3+會(huì)水解生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，D正確；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去氣體中的B．溶液分離C．吸收尾氣D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫和二氧化碳均能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；B．苯和水是互不相溶的，互不相溶的兩層液體通過分液分離，分離時(shí)應(yīng)先將下層的水從下口放出，再將苯從上口倒出，B錯(cuò)誤；C．該裝置不能阻止氨氣和水接觸，氨氣極易溶于水，氨氣進(jìn)入水中被吸收會(huì)引起倒吸、四氯化碳的密度大于水，應(yīng)該用四氯化碳代替苯，并且把導(dǎo)管插入四氯化碳中，C錯(cuò)誤；D．Mg比Fe活潑，將Mg與鋼鐵輸水管相連，Mg作負(fù)極，鋼鐵作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故選D。6.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)對(duì)富硒廢料(含)的處理過程回收Se和Ag。下列說法錯(cuò)誤的是A.“焙燒”在坩堝中進(jìn)行B.銅元素在“操作1”中被除去C.“浸取”發(fā)生的離子反應(yīng)D.“電解”得到的溶液可返回“浸取”步驟循環(huán)使用【答案】C【解析】【分析】富硒廢料在空氣中焙燒和轉(zhuǎn)化為、、、，燒渣中主要含、，酸溶過濾得到AgCl和氯化銅溶液；吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；【詳解】A．“焙燒”是在高溫條件下，需要在坩堝中進(jìn)行，A正確；B．酸溶過濾得到Ag和氯化銅溶液，過濾，銅離子在濾液中被除去，B正確；C．“浸取”發(fā)生的離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．“電解”時(shí)陰極中得到電子生成銀單質(zhì)、亞硫酸鈉，可返回“浸取”步驟循環(huán)使用，D正確；故選C。7.下列制備過程合理且涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化一步可實(shí)現(xiàn)的是A.硫酸工業(yè)：B.硝酸工業(yè)：C.鹽酸工業(yè)：飽和食鹽水和D.純堿工業(yè)：飽和氨鹽水【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2而得不到SO3，SO3和水反應(yīng)生成得到H2SO4，A錯(cuò)誤；B．硝酸工業(yè)中，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)需要在放電或高溫條件下可生成一氧化氮，B錯(cuò)誤；C．氫氣和氯氣混合光照會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)采用氫氣在氯氣中燃燒，C錯(cuò)誤；D．飽和氨鹽水通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3沉淀和NH4Cl，將NaHCO3沉淀過濾，加熱，NaHCO3分解制取得到純堿Na2CO3，D正確；故選D。8.甲酸(HCOOH)可用于織物加工、鞣革、紡織品印染和青飼料的貯存。甲酸的常見性質(zhì)如下：①酸性強(qiáng)于的一元弱酸；②受熱極易分解；③強(qiáng)還原性。下列說法正確的是A.少量甲酸加入溶液中的離子反應(yīng)：B.向甲酸溶液中逐滴滴加新制懸濁液，藍(lán)色沉淀溶解，并有磚紅色沉淀生成C.可以在高溫條件下，用HCOOH還原D.甲酸加入酸性溶液中，紫色變淺的離子反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．甲酸(HCOOH)酸性強(qiáng)于，甲酸與的離子反應(yīng)：，A正確；B．向甲酸溶液中逐滴滴加新制懸濁液，藍(lán)色沉淀溶解，加熱后，有磚紅色沉淀生成，B錯(cuò)誤；C．HCOOH受熱極易分解，不可高溫加熱，C錯(cuò)誤；D．甲酸是弱酸，不拆離子反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選A。9.微生物燃料電池(MFC)作為一種新型微生物電化學(xué)工藝，可以在降解有機(jī)物的同時(shí)放電，MFC電池的工作原理如圖所示，正極需直接暴露在空氣中，下列說法錯(cuò)誤的是A.“氣體a”為氧氣B.電極A的反應(yīng)為C.將整套裝置暴露在空氣中，可以增大電流強(qiáng)度D.消耗時(shí)，理論上燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)況下為22.4L(忽略氣體溶解)【答案】C【解析】【分析】電極A存在厭氧產(chǎn)電菌，不能直接暴露在空氣中，而正極需直接暴露在空氣中，說明電極A為負(fù)極，電極B為正極，燃料電池中正極通入O2得到電子生成H2O，電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O，乙酸鹽在負(fù)極失去電子生成CO2，電極方程式為：?！驹斀狻緼．由分析可知，電極B為正極，燃料電池中正極通入O2得到電子生成H2O，“氣體a”為氧氣，A正確；B．由分析可知，電極A為負(fù)極，乙酸鹽在負(fù)極失去電子生成CO2，電極方程式為：，B正確；C．電極A存在厭氧產(chǎn)電菌，將整套裝置暴露在空氣中，會(huì)抑制厭氧產(chǎn)電菌的活性，不可以增大電流強(qiáng)度，C錯(cuò)誤；D．正極電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O，消耗時(shí)，得到4mol電子，負(fù)極電極方程式為：，生成1molCO2，標(biāo)況下的體積為22.4L，D正確；故選C。10.鉍酸鈉是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(加熱和夾持儀器已略去)。已知：①粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；②白色固體且難溶于水；③的制備原理：。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置B中試劑為飽和食鹽水B.當(dāng)觀察到C中白色固體變?yōu)辄S色固體時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束C.反應(yīng)中充分?jǐn)嚢枰约皩裝置放入冰水浴中冷卻，目的均是提高產(chǎn)率D.實(shí)驗(yàn)完畢后打開恒壓滴液漏斗N上活塞滴加溶液黃綠色氣體消失【答案】B【解析】【分析】制備鉍酸鈉，裝置A是制取氯氣以及反應(yīng)后環(huán)境治理的裝置，裝置B是氯氣凈化，裝置C是生成鉍酸鈉的裝置，反應(yīng)條件需控制低溫，裝置D是尾氣處理裝置?！驹斀狻緼．裝置A中用濃鹽酸與二氧化錳生成的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B中試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫，A正確；B．當(dāng)觀察到C中白色固體變?yōu)辄S色固體時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)開始，應(yīng)在低溫條件下充分?jǐn)嚴(yán)^續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，以利于反應(yīng)物的完全轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C．不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，反應(yīng)中充分?jǐn)嚢枰约皩裝置放入冰水浴中冷卻，目的均是提高產(chǎn)率，C正確；D．實(shí)驗(yàn)完畢后打開恒壓滴液漏斗N上的活塞滴加溶液至裝置中黃綠色氣體消失是利用與氯氣反應(yīng)減少氯氣的污染，D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使裝置Ⅱ中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合符合要求的是已知：溶液可將NO、氧化為。裝置Ⅰ裝置Ⅱ裝置ⅢA黏合的+濃鹽酸溶液+CuNaOH溶液B+稀鹽酸溶液+Cu溶液C堿石灰+濃氨水D大理石+稀鹽酸飽和氨鹽水+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤；B．與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和少量HCl氣體，通入到溶液+Cu中，二氧化硫被氧化后，生成氫離子，氫離子與硝酸根與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用于尾氣吸收，B正確；C．堿石灰和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，氨與與不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，通入到飽和氨鹽水+生成碳酸氫鈉晶體，D錯(cuò)誤；故選B。12.常用作皮膚的保護(hù)劑、飼料中的補(bǔ)鋅劑、工業(yè)上的收斂劑等，某工業(yè)利用濕法提鋅浸渣(主要含的化合物)為原料制備的流程如圖所示：已知：在時(shí)，被還原為；能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化為；不溶于水的白色沉淀。下列說法正確的是A.“濾渣Ⅰ”主要成分為，“物質(zhì)A”可用氨水來調(diào)pH約為5B.“氧化”時(shí)，被氧化的元素有Mn和Fe，還需加適量物質(zhì)A維穩(wěn)最佳pHC.“置換”時(shí)，若用NaCl和金屬B可得CuCl沉淀，但金屬B用量不變D.“沉鋅”時(shí)離子方程式為【答案】AB【解析】【分析】提鋅浸渣(主要含的化合物)加硫酸，形成硫酸鉛，加氨水調(diào)，加入，氧化生成和鐵離子，調(diào)生成沉淀，加物質(zhì)B為Zn置換Cu金屬，最后加碳酸氫銨沉鋅，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)分析濾渣Ⅰ”主要成分為，“物質(zhì)A”可用氨水來調(diào)pH約為5，A正確；B．“氧化”時(shí)，被氧化，還需加適量物質(zhì)A維穩(wěn)最佳pH，B正確；C．“置換”時(shí)，若用NaCl和金屬B可得CuCl沉淀，1個(gè)Zn可以和2個(gè)銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬B用量減少，C錯(cuò)誤；D．“沉鋅”時(shí)離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選AB。13.在直流電流的作用下，雙極膜(膜a、膜b)中間層中的可解離為和，清華大學(xué)羅教授提出，用氮雜環(huán)磷NHP—H()小分子有機(jī)物實(shí)現(xiàn)高效異相電化學(xué)析氫，其工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.工作時(shí)，電極M與外電源負(fù)極相連B.工作過程中，可加入催化用量的NHPH，能制得大量C.為了持續(xù)工作，只需要定期補(bǔ)充和硫酸D.若共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體時(shí)(忽略氣體溶解)，理論上有透過膜a【答案】CD【解析】【分析】M極得電子，為陰極，電極反應(yīng)：，N極失電子，為陽極電極反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，工作時(shí)，電極M為陰極與外電源的負(fù)極相連，A正確；B．由圖可知，，B正確；C．為了持續(xù)工作，只需要定期補(bǔ)充水，電極反應(yīng)中的氫離子與氫氧根，由水解離為和提供，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44L氣體為氫氣與氧氣混合物，物質(zhì)的量為，生成了0.2mol氧氣，0.4mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol，因此理論上有0.8molOH-透過膜b，D錯(cuò)誤；故選CD。14.某的溶液中可能含有中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A.一定不含B.一定含有C.原溶液中，D.還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原溶液是否含有【答案】AC【解析】【分析】，說明原溶液含有，不存在；加入過量，生成氣體，則和與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，說明原溶液含有，不含，；同時(shí)生成沉淀C，則原溶液含；溶液B加過量氨水，生成沉淀D，加過量NaOH沉淀不溶解，說明不含，沉淀為（無法確定原溶液是否含，有可能是被氧化），E加NaOH生成氣體，說明溶液E中含（不能說明原溶液含有），最終得黑色固體，則說明含有（加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)），根據(jù)電荷守恒，，，，，，沉淀D為，物質(zhì)的量為，說明原溶液還含有0.02mol，原溶液一定含、、、、，一定不含、，可能含有，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，一定不含，A正確；B．可能含有，B錯(cuò)誤；C．原溶液還含有0.02mol，，C正確；D．根據(jù)分析，可以直接得出含有，D錯(cuò)誤；故選AC。15.某化學(xué)興趣小組，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液可溶解試管內(nèi)壁的銀鏡，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究溶解的原因。向附著銀鏡的試管中加入相應(yīng)試劑至浸沒銀鏡，記錄如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作或裝置實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象ⅰ4mL飽和碘水和少量紫黑色固體30min后，銀鏡少部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，紫黑色固體表面上有黃色固體，上層溶液接近無色；攪拌后，銀鏡繼續(xù)溶解ⅱ4mL飽和碘水和一定量KI固體(溶液中KI為)15min后銀鏡部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，試管壁上仍有未溶解的銀鏡，溶液無色ⅲ步驟1.向石墨電極附近滴加飽和碘水，指針向右偏轉(zhuǎn)，檢流計(jì)讀數(shù)為bmA；步驟2.再向左側(cè)燒杯中加入一定量KI(濃度為)，指針向右偏轉(zhuǎn)，檢流計(jì)讀數(shù)為，有黃色固體生成已知：①易溶于KI溶液，并發(fā)生反應(yīng)和氧化性幾乎相同；②本實(shí)驗(yàn)中，檢流計(jì)讀數(shù)越大，說明氧化劑氧化性(或還原劑還原性)越強(qiáng)。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)ⅰ中，攪拌后銀鏡繼續(xù)溶解的原因是)繼續(xù)溶解增大其濃度，促使銀鏡繼續(xù)反應(yīng)B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ii可知，KI加快銀鏡的溶解速率原因是實(shí)驗(yàn)ⅱ中大于實(shí)驗(yàn)ⅰ中C.在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，KI可能是通過降低溶液中c(Ag+)，提高Ag的還原性D.實(shí)驗(yàn)ⅲ中步驟1的Ag的溶解速率和實(shí)驗(yàn)ⅰ的Ag的溶解速率相等【答案】AC【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)ⅰ中，攪拌后，銀鏡繼續(xù)溶解，紫黑色固體表面上有黃色固體被破壞，繼續(xù)溶解增大其濃度，促使銀鏡繼續(xù)反應(yīng)，A正確；B．在I2-KI溶液中存在平衡，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2與Ag的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．加入一定量KI會(huì)反應(yīng)使c(Ag+)降低，指針向右偏轉(zhuǎn)，檢流計(jì)讀數(shù)為，Ag的還原性提高，C正確；D．形成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)ⅲ中步驟1的Ag的溶解速率大于實(shí)驗(yàn)ⅰ的Ag的溶解速率，D錯(cuò)誤；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）與在高溫條件下煅燒可以制備，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（2）常用作鋰離子電池的電極材料，某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為，裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)。①圖中及移動(dòng)方向說明該電池處于___________狀態(tài)(填“充電”、“放電”)。②用鉛蓄電池給該電池充電時(shí)，a極連接鉛蓄電池的___________(填“Pb電極”、“電極”)，當(dāng)鋰離子電池中通過隔膜的離子為0.2mol時(shí)，則鉛蓄電池正極增重___________g。（3）高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系中有六種微粒：。①寫出濕法制高鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式：___________②常見的水處理劑還有氯氣、臭氧、漂白粉、等，其中不能用于水的殺菌消毒的是___________。（4）菠菜中的鐵元素主要以草酸亞鐵形式存在，將草酸亞鐵晶體加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線如圖所示。加熱至B點(diǎn)時(shí)，固體(只含一種物質(zhì))的化學(xué)式為___________。（5）CO用作工業(yè)煉鐵的還原劑，CO在中燃燒的熱化學(xué)方程式：。已知①時(shí)，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓；②已知鍵的鍵焓分別為。CO分子中碳氧鍵的鍵焓為___________。【答案】（1）（2）①.放電②.Pb電極③.6.4（3）①.②.（4）（5）1067.5【解析】【小問1詳解】與在高溫條件反應(yīng)制備，化學(xué)方程式為；【小問2詳解】①從圖分析，鋰在A電極上失電子生成鋰離子，說明該電池處于放電；②用鉛蓄電池給該電池充電時(shí)，a極鋰離子得電子生成金屬鋰，連接鉛蓄電池的負(fù)極，即Pb電極，當(dāng)鋰離子電池中通過隔膜的離子為0.2mol時(shí)，則鉛蓄電池正極反應(yīng)，增重0.2mol×32g/mol=6.4g；【小問3詳解】①寫出濕法制高鐵酸鈉為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物為，生氣物為，發(fā)離子反應(yīng)方程式：；②殺菌消毒是基于有氧化性，形成膠體凈水，但不具氧化性，不能用于水的殺菌消毒；【小問4詳解】由以上數(shù)據(jù)可知該晶體中Fe元素的質(zhì)量為16.8g，B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，其中氧原子的質(zhì)量為23.2-16.8=6.4g，氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，則B點(diǎn)時(shí)氧化物為；【小問5詳解】設(shè)CO分子中碳氧鍵的鍵焓為x，，解得x=1067.5；17.陽離子交換樹脂具有可吸附溶液中其他陽離子，同時(shí)交換出氫離子的特性(如圖所示)?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)Ⅰ．某興趣小組設(shè)計(jì)利用陽離子交換樹脂測(cè)定溶度積常數(shù)的實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確量?。猴柡腿芤河跓?，加入稍過量的陽離子交換樹脂，充分?jǐn)嚢?，靜置，濾出離子交換樹脂，并使用蒸餾水洗滌離子交換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和洗滌液(約40mL)至錐形瓶中，在一定條件下蒸發(fā)濃縮至約20mL，再用滴定法測(cè)定錐形瓶中的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出溶度積常數(shù)。（1）下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)用不到的有___________(寫名稱)。（2）現(xiàn)測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，加入幾滴酚酞，使用濃度為的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為___________。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗VmLNaOH溶液，則的___________(含c、V計(jì)算式表示)。（3）若用陰離子交換樹脂代替陽離子交換樹脂進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，其工作原理如圖所示，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，最終所測(cè)將___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．離子交換樹脂在工業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛?；瘜W(xué)興趣小組測(cè)某新型陽離子交換樹脂中的有效成分的最簡(jiǎn)式，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將2.96g新型陽離子交換樹脂的有效成分溶于稍過量的濃NaOH溶液中并加熱(；樹脂中其他官能團(tuán)與NaOH不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將洗滌液與濾液合并于燒杯中，濾渣干燥后待用。（4）向燒杯中先加入適量鹽酸酸化，再加入沉淀劑___________(填“”或“”)，過濾、洗滌、干燥得mg固體(若沉淀劑為，m為2.72g；若沉淀劑為，m為4.66g)。（5）將干燥后的濾渣置于如圖所示的Pt坩堝中。①將已稱重的裝置B、C和D與裝置A連接，___________(填操作)通入氧氣排盡空氣后，依次點(diǎn)燃Ⅱ、Ⅰ處酒精燈；②當(dāng)Pt坩堝中濾渣反應(yīng)完全后，依次關(guān)閉Ⅰ、Ⅱ處酒精燈，繼續(xù)通入的目的是___________；③取下裝置B、C和裝置D稱重，裝置B、C共增重0.72g，裝置D增重3.52g，則新型陽離子交換樹脂的有效成分的最簡(jiǎn)式為___________；④有同學(xué)提出，上述裝置存在一定的缺陷，改正的措施是___________?！敬鸢浮浚?）坩堝、量筒（2）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②.（3）偏?。?）（5）①.打開活塞1，關(guān)閉活塞2②.將裝置中的和分別趕入裝置B、C和D中完全吸收③.④.在裝置D的尾部再接一個(gè)裝置D【解析】【小問1詳解】準(zhǔn)確量取飽和溶液于燒杯中，使用滴定管，過濾濾出離子交換樹脂過程中需要漏斗，故用不到的有坩堝、量筒；【小問2詳解】用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫離子的物質(zhì)的量，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；濃度為的NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗VmLNaOH溶液，則，，，的；【小問3詳解】氫氧根與銀離子反應(yīng)生成不穩(wěn)定氫氧化銀，并分解，消耗的鹽酸少，銀離子濃度低，則最終所測(cè)將偏小；【小問4詳解】因硫酸鈣是微溶物，故沉淀劑選擇；【小問5詳解】①打開活塞1，關(guān)閉活塞2，入氧氣排盡空氣后；②繼續(xù)吹入一定量的O2，然后再熄滅煤氣燈b，待裝置冷卻后停止通入O2，保證石英管中的和分別趕入裝置B、C和D中完全吸收，使裝置冷卻；③n(H2O)=，n(CO2)=，n(S)=，m(H)=0.08g，m(C)=0.0096g，m(O)=2.96-0.96-0.08-0.64=1.28g，n(O)=，N(C):N(H):N(O):N(S)=4:4:4:1，離子交換樹脂的有效成分的最簡(jiǎn)式為；④在裝置D的尾部再接一個(gè)裝置D，防止空氣(水與二氧化碳)進(jìn)入第一個(gè)D，影響稱重；18.氮化鎵(GaN)是一種直接能隙(dⅰrectbandgap)的半導(dǎo)體，常用于發(fā)光二極管中。某工廠利用某鋁土礦(含有和等)為原料制備GaN和回收Ag的流程如圖所示：已知：①鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物；②當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，氫氧化物的電離常數(shù)如表所示：兩性氫氧化物酸式電離常數(shù)堿式電離常數(shù)③的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定平衡常數(shù)，的。回答下列問題：（1）“堿浸”時(shí)，為了提高堿浸的速率和Ga的浸取率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)，“濾渣Ⅰ”的主要成分有___________、（2）“濾液Ⅰ”中濃度為，為了實(shí)現(xiàn)流程的目的，“調(diào)pH”時(shí)的pH范圍為___________，“沉鎵”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“氯化”時(shí)的化學(xué)方程式為___________，轉(zhuǎn)化為GaN過程中，會(huì)產(chǎn)生大量尾氣，利用該尾氣的操作單元為___________，“混合氣”經(jīng)過處理后也可用于該操作單元。（4）若“溶解”時(shí)，用氨水最多能溶解AgCl___________g(保留三位有效數(shù)字；計(jì)算濃度時(shí)以為計(jì)，忽略電離)。（5）“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.攪拌、粉碎②.（2）①.6.0②.（3）①.②.酸浸（4）957（5）【解析】【分析】鋁土礦(成分為和等)為原料制備GaN的流程：鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則鋁土礦用NaOH溶液堿溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分別得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，Ag2O、CuO、Fe2O3不溶于NaOH溶液中，過濾后為濾渣1，濾液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]、NaOH，濾液1中通入適量CO2調(diào)節(jié)溶液的pH，得到Ga(OH)3，Ga(OH)3與SOCl2作用，生成GaCl3，在氨氣在1000℃條件下反應(yīng)生成GaN，據(jù)此分析解答；【小問1詳解】提高堿浸的速率和Ga的浸取率，可以采取的措施有攪拌、粉碎；根據(jù)分析可知，“濾渣Ⅰ”的主要成分有；【小問2詳解】酸式電離，，調(diào)pH”時(shí)的pH范圍為6.0，“沉鎵”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】“氯化”時(shí)生成，化學(xué)方程式為；轉(zhuǎn)化為GaN，過程中，會(huì)產(chǎn)生大量尾氣HCl，利用該尾氣的操作單元為酸浸；【小問4詳解】設(shè)最多能溶解AgClxmol，則，，溶液中，，，，解得x=6.67mol，m=6.67mol×143.5g/mol957g；【小問5詳解】“電解”時(shí)，陰極得電子，電極反應(yīng)式為。19.苯胺是工業(yè)生成殺菌劑敵銹鈉、拌種靈、殺蟲劑三唑磷等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以硝基苯為原料合成苯胺，反應(yīng)原理為。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．向150mL三口燒瓶中，放置36.00g錫(Sn)粒，再加入19.68g硝基苯，裝上回流裝置，如圖1所示；Ⅱ．通過恒壓滴液漏斗分?jǐn)?shù)次加入80mL濃鹽酸并不斷攪拌，當(dāng)瓶?jī)?nèi)混合物沸騰時(shí)，立即將三口燒瓶浸入冷水中片刻；Ⅲ．當(dāng)所有的鹽酸加完后，將燒瓶置于沸騰的熱水浴中加熱40min，使還原趨于完全，再加入適量NaOH溶液呈堿性；Ⅳ．然后將三口燒瓶改為水蒸氣蒸餾裝置(如圖2；裝置A加熱裝置略)，進(jìn)行水蒸氣蒸餾直到觀察到“現(xiàn)象B”為止；Ⅴ.將餾出液放入分液漏斗中，分出粗苯胺。水層加入氯化鈉使其飽和后，再用80mL乙醚分兩次萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，用粒狀氫氧化鈉干燥；Ⅵ.將干燥后的混合液小心地傾入蒸餾燒瓶中，在熱水浴上蒸去乙醚，然后改用減壓蒸餾(如圖3)，在石棉網(wǎng)上加熱，收集到11.16g產(chǎn)品。已知：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯胺9363184微溶于水，易溶于乙醚；易溶于鹽酸生成鹽()硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚乙醚74-116.234.6微溶于水回答下列問題：（1）“步驟Ⅱ”中“不斷攪拌”的目的是___________。（2）“步驟Ⅲ”中“加入適量NaOH溶液呈堿性”的原因是___________。（3）“步驟Ⅳ”中“現(xiàn)象B”是___________，在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先___________，再___________。水蒸氣蒸餾過程中，水蒸氣容易帶出苯胺的原因是___________。（4）“步驟Ⅴ”中“水層加入氯化鈉使其飽和”的原因是___________。（5）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___________，若“步驟Ⅲ”中加入NaOH溶液太少，導(dǎo)致產(chǎn)率將___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）Sn與硝基苯充分接觸，使硝基苯充分反應(yīng)（2）將轉(zhuǎn)化為苯胺（3）①.接收器內(nèi)無油狀液體滴下②.打開止水夾b③.撤掉酒精燈或停止加熱水④.蒸氣通過氫鍵易與苯胺形成共沸物（4）增大水的極性，降低苯胺在水中的溶解度，增大水溶液的密度有利于分層（5）①.75%②.偏小【解析】【小問1詳解】“不斷攪拌”的目的是Sn與硝基苯充分接觸，使硝基苯充分反應(yīng)；【小問2詳解】“加入適量NaOH溶液呈堿性”的原因是中和產(chǎn)生的HCl，并提供堿性環(huán)境，將轉(zhuǎn)化為苯胺；【小問3詳解】水蒸氣蒸餾裝置，進(jìn)行水蒸氣蒸餾，根據(jù)沸點(diǎn)不同，直到接收器內(nèi)無油狀液體滴下；在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先打開止水夾b，再撤掉酒精燈或停止加熱水(防倒吸)；水蒸氣容易帶出苯胺的原因是：蒸氣通過氫鍵易與苯胺形成共沸物；【小問4詳解】“水層加入氯化鈉使其飽和”的原因是，根據(jù)相似相溶，增大水的極性，降低苯胺在水中的溶解度，增大水溶液的密度有利于分層；【小問5詳解】19.68g硝基苯物質(zhì)的量為，實(shí)際生成的苯胺物質(zhì)的量為，苯胺的產(chǎn)率為；若“步驟Ⅲ”中加入NaOH溶液是為了將轉(zhuǎn)化為苯胺，如果太少，則生成的苯胺量減少，導(dǎo)致產(chǎn)率將偏小。20.鋼里只要加進(jìn)千分之一的鋯(Zr)，硬度和強(qiáng)度就會(huì)驚人地提高，含鋯的裝甲鋼、大炮鍛件鋼和耐熱鋼等都是軍工的重要材料。工業(yè)上以天然鋯英石(，含、等雜質(zhì))為原料制備納米Zr的工藝流程如下：已知：①用濃鹽酸和硝酸處理后，各金屬元素在溶液中的存在形式為、；②；③“焙燒”后固體主要成分為和；④部分氯化物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃329321700178回答下列問題：（1）用濃鹽酸和硝酸處理時(shí)，溶解的離子方程式為___________，“過濾”所需要的主要玻璃儀器有___________。（2）“沉鉛”時(shí)加入的物質(zhì)A最好是____