課題3 制取氧氣

課題3制取氧氣課時(shí)2授課年級(jí)初三課標(biāo)要求1.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡(jiǎn)單的裝置和方法制取某些氣體。2.初步學(xué)習(xí)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路與方法。3.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)及實(shí)踐活動(dòng)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)。4.了解化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。5.通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)初步形成化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般思路與方法，知道圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)原理，選擇實(shí)驗(yàn)儀器，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)施實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)記錄，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論。教材分析氣體的制取是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)技能。本課題的主要內(nèi)容分為兩部分，一是介紹實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，另一部分是通過(guò)探究“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”介紹催化劑的概念。催化理論是本課的難點(diǎn)，教材通過(guò)探究活動(dòng)使學(xué)生了解催化劑和催化作用。在組織學(xué)生進(jìn)行探究的過(guò)程中，注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：不加二氧化錳時(shí)木條不復(fù)燃，加二氧化錳后木條復(fù)燃的原因，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納概括出結(jié)論的歸納思維方法，引出催化劑的概念。通過(guò)討論過(guò)氧化氫溶液、高錳酸鉀分解的文字表達(dá)式引出分解反應(yīng)的概念，注意與化合反應(yīng)的要點(diǎn)作對(duì)照，找出二者的區(qū)別。學(xué)情分析學(xué)生之前已經(jīng)認(rèn)識(shí)了一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，學(xué)習(xí)了藥品取用、加熱、儀器連接、排水集氣等基本操作，學(xué)習(xí)了純凈物、混合物的概念、學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)和用途，可以說(shuō)已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)制取氧氣的知識(shí)基礎(chǔ)。本課是氣體制備的起始課，是學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的綜合應(yīng)用。教師在教學(xué)中要注重學(xué)生思維的引導(dǎo)，使學(xué)生從藥品選擇到實(shí)驗(yàn)操作都形成規(guī)范的思路，為今后學(xué)習(xí)更多物質(zhì)的制備奠定基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)1．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。2．了解催化劑和催化作用，知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用；3．初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡(jiǎn)單的裝置和方法制取某些氣體。4．通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳在分解過(guò)氧化氫制氧氣中的作用，體會(huì)科學(xué)探究的一般思路。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：1.過(guò)氧化氫制氧氣的原理、裝置及操作；2.催化劑。難點(diǎn)：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳在分解過(guò)氧化氫制氧氣中的作用，體會(huì)科學(xué)探究的一般思路。核心素養(yǎng)化學(xué)觀念：通過(guò)討論、分析實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫分解制取氧氣的方法，了解在一定條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。化學(xué)思維：通過(guò)分析、歸納的思維過(guò)程推理出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)選取的發(fā)生裝置和收集裝置，基于實(shí)驗(yàn)活動(dòng)形成氣體制取的一般思路和方法；通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳在過(guò)氧化氫分解制氧氣中的作用，體會(huì)科學(xué)探究的一般思路?？茖W(xué)探究與實(shí)踐：通過(guò)過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)，分析制取氣體過(guò)程中裝置的選取和實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)等，發(fā)展學(xué)生確定實(shí)驗(yàn)原理、選擇實(shí)驗(yàn)儀器、組裝實(shí)驗(yàn)裝置等化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的能力；通過(guò)探究過(guò)氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用，形成基于實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證據(jù)推理，并得出結(jié)論的能力?？茖W(xué)態(tài)度與責(zé)任：通過(guò)了解閔恩澤院士的主要成就，了解科學(xué)家對(duì)社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn)，增強(qiáng)為實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興和推動(dòng)社會(huì)進(jìn)行而勤奮學(xué)習(xí)的責(zé)任感。通過(guò)了解催化劑的應(yīng)用和發(fā)展，對(duì)化學(xué)學(xué)科促進(jìn)人類文明和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要價(jià)值具有積極的認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、趣味實(shí)驗(yàn)【導(dǎo)入】以科學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”作為切入點(diǎn)，簡(jiǎn)述闡明該現(xiàn)象是由于過(guò)氧化氫產(chǎn)生大量氧氣所導(dǎo)致的，激發(fā)學(xué)生對(duì)于本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容的興趣。寓教于樂(lè)，通過(guò)科學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)吸引學(xué)生關(guān)注到本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容中。環(huán)節(jié)二、催化劑【問(wèn)題】在用過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用？【探究】分解過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】1.取一支干凈的試管，加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。2.另取一支干凈的試管，加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液和少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。3.取第三支干凈的試管，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象4.向第二支試管中，再次加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀看教師演示實(shí)驗(yàn)，觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析】實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象分析1帶火星的木條不復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。2試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃在二氧化錳存在的情況下，過(guò)氧化氫分解速率加快，產(chǎn)生了大量的氧氣，放出的氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。3帶火星的木條不復(fù)燃一般情況下，二氧化錳不能分解產(chǎn)生氧氣。試管中氧氣含量低，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。4重新加入過(guò)氧化氫溶液，試管中又有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃在多次重復(fù)加入過(guò)氧化氫溶液后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均一致，說(shuō)明氧氣是過(guò)氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用。【結(jié)論】反應(yīng)前后二氧化錳的物理性質(zhì)，如顏色和狀態(tài)會(huì)有所變化，即物理性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，但用過(guò)的二氧化錳能多次重復(fù)使用，還能加快過(guò)氧化氫的分解，即化學(xué)性質(zhì)不變，這就是催化劑?！局v解】催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。如在此反應(yīng)中，過(guò)氧化氫水＋氧氣，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，屬于反應(yīng)發(fā)生的條件而不是反應(yīng)物，催化劑不參與反應(yīng)，在反應(yīng)中起催化作用，改變反應(yīng)的速率?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】1.下列說(shuō)法正確的是（）A.催化劑就是用來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的B.二氧化錳就是催化劑C.沒(méi)有二氧化錳的催化，過(guò)氧化氫也能放出氧氣D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的性質(zhì)不變【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】2.小明在實(shí)驗(yàn)課上用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（）A.反應(yīng)不能發(fā)生B.產(chǎn)生氧氣的速率慢C.放出氧氣的總量少D.二氧化錳也能產(chǎn)生一部分氧氣【答案】1.C2.B通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生理解催化劑和催化作用，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)的能力，并逐漸形成實(shí)驗(yàn)探究的思路和方法。環(huán)節(jié)二、過(guò)氧化氫制取氧氣【實(shí)驗(yàn)原理】過(guò)氧化氫水＋氧氣【補(bǔ)充】文字表達(dá)式中作為反應(yīng)條件的二氧化錳，是一種黑色的固體。【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析用過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置。反應(yīng)物狀態(tài)液體反應(yīng)條件不加熱、固體二氧化錳【分析】發(fā)生裝置的確定與反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)，在用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，反應(yīng)物為過(guò)氧化氫溶液，是一種液體，反應(yīng)條件為固體二氧化錳和不加熱，所以需要的反應(yīng)儀器是可以盛放液體和固體，同時(shí)能塞橡膠塞，以便氣體被導(dǎo)出，試管、錐形瓶都是合適的反應(yīng)儀器。如圖展示的為固液常溫型裝置，可以作為過(guò)氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置?！狙a(bǔ)充】收集裝置的確定主要依據(jù)要收集氣體的密度、溶解性等。根據(jù)氧氣的性質(zhì)確定，可以用排水法或向上排空氣法收集?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀看教師演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)用下圖制取氧氣的操作步驟。【總結(jié)】1.連接儀器，檢查裝置的氣密性；2.向試管中加入二氧化錳后，再倒入過(guò)氧化氫溶液；3.將導(dǎo)管伸入集氣瓶底部開(kāi)始收集；4.收集到氣體的檢驗(yàn)收集到氣體的驗(yàn)滿將集氣瓶正放在桌面上【講解】實(shí)驗(yàn)中需要注意，錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管略微伸出橡膠塞即可，便于氣體排出。長(zhǎng)頸漏斗的下端深入液面以下防止氣體逸出。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】實(shí)驗(yàn)空用過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的一組儀器是（）A.鐵架臺(tái)、水槽B.試管、集氣瓶C.酒精燈、燒杯D.導(dǎo)管、單孔橡膠塞【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，有關(guān)操作如下，正確的一項(xiàng)是（）A．先向錐形瓶?jī)?nèi)倒入過(guò)氧化氫溶液，再放二氧化錳B．該裝置的長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)在液面以上C．將集滿氣體的集氣瓶正放在桌面上D．用帶火星木條伸入集氣瓶中驗(yàn)滿【答案】1.C2.C【歸納】由兩種實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法可知，我們都是通過(guò)分析反應(yīng)原理來(lái)推斷實(shí)驗(yàn)裝置，然后再進(jìn)一步分析實(shí)驗(yàn)操作。而由于兩個(gè)反應(yīng)的原理不同，所以其實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟都不同。1.通過(guò)引導(dǎo)分析過(guò)氧化氫分解制取氧氣的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置、實(shí)驗(yàn)操作等，加深學(xué)生形成實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路與方法。2.通過(guò)對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩種反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和操作的不同，使學(xué)生理解反應(yīng)原理對(duì)制取裝置和操作的決定性作用。課堂總結(jié)板書(shū)設(shè)計(jì)課題3制取氧氣第2課時(shí)過(guò)氧化氫制取氧氣分解反應(yīng)一、催化劑催化作用：改變化學(xué)反應(yīng)速率特性：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變二、過(guò)氧化氫制取氧氣反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫水＋氧氣發(fā)生裝置：固液常溫型