江蘇小高考教案(二)化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案

龍文教育學(xué)科導(dǎo)學(xué)案教師:朱士兵學(xué)生:馬毅日期:2012-2-19星期:天時段:13-15課題化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)學(xué)習(xí)目標(biāo)與考點(diǎn)分析鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗中知識常用儀器的使用，物質(zhì)分離提純的方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法學(xué)習(xí)方法溫習(xí)基礎(chǔ)知識，講解例題，最后輔以習(xí)題加以鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程(一)知識梳理①常用儀器的使用容器與反應(yīng)器：能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。）②加熱方法：直接加熱、水浴加熱③氣體收集及尾氣處理:氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式物質(zhì)的分離和提純方法實(shí)驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍實(shí)例溶解過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈1．一貼、二低、三靠2．在定量實(shí)驗中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺1．不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二2．不斷攪拌3．利用余熱蒸干4．溶質(zhì)不易分解、水解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1．分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗中的小孔2．下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進(jìn)一步分離從碘水中提取碘蒸餾酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導(dǎo)管、錐形瓶1．加沸石，防止暴沸2．溫度計水銀球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分離沸點(diǎn)不同的液體，如從石油中得到汽油3、多種離子共存時，如何逐一除盡，應(yīng)把握什么原則分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學(xué)方法（三實(shí)驗），后綜合考慮。三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗方案。四個原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）；復(fù)原（被提純物）。除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”，但“過量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去。4．Cl-、SO42-的檢驗離子選用試劑主要實(shí)驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag++Cl-AUTOTEXT====AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2++SO42-AUTOTEXT====BaSO4↓5．物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器⑴用固體配制溶液需用的儀器：托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：藥匙、稱量紙⑵用液體配制溶液需用的儀器：酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：滴定管夾容量瓶使用時應(yīng)注意：①使用前要檢漏；②有四個不準(zhǔn)：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應(yīng)、不允許儲存藥品；③容量瓶上標(biāo)有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；④容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再重復(fù)操作一次，如不漏即可。（3）配制步驟：計算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液溶解：在燒杯中用適當(dāng)?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：加水到接近刻度線2～3cm處時改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線相切搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復(fù)搖動容量瓶，使溶液混合均勻（4）誤差分析(二)例題講解例1、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗安全問題的敘述中不正確的是(C)A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須迅速用布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品例2、(2008海南卷2)用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：(A)A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照例3下列藥品能存放在同一櫥柜中的是?①NaOH②濃硫酸③濃鹽酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥例4、（四川延考區(qū)11）為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是(D)A．a(chǎn)-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f例5、為了除去粗鹽中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液（C）A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③例6、（廣東卷10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是(BC)A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA例7、（四川卷13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為(C)A.B．C．D．例8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol），溶于0.1LA． B． C． D．例9、欲配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，請回答：⑴必須用到的儀器是_________（填寫序號）①50mL量筒②50mL容量瓶③100mL量筒④100mL容量瓶⑵NaOH有腐蝕性，稱量NaOH固體，正確的方法是____（填寫序號）①將固體放在稱量紙上②將固體直接放在天平的托盤上③將固體放在燒杯中⑶若容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度有何影響？____________（填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”）。課內(nèi)練習(xí)與訓(xùn)練1．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸3．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥4．下列實(shí)驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5．下列實(shí)驗操作中錯誤的是A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱6．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A．80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD．在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA8．實(shí)驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液9．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”10．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中11．已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定12．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2②所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2③20℃.45gH2④常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體⑤含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3Ａ．①②③④⑤B．③②①④⑤Ｃ．③②⑤①④D．②③①④⑤13.將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl－完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：214.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1B.密度之比為11:16C.體積之比為1:1D.體積之比為11:1615．與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液參考答案1D2B3C4CD5D6D7A8B9B10AD11A12B13A14D15B本次課后作業(yè)：學(xué)生對于本次課的評價：○特別滿意○滿意○一般○差