2024年新人教版9年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 原子核外電子的排布和離子

課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子核外電子的排布和離子學(xué)習(xí)目標(biāo)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系。02知道原子核外電子是分層排布的。0103了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。講授新課課程回顧為什么原子對(duì)外不顯電性？原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),電量相等、電性相反，所以原子不帶電。氫原子的結(jié)構(gòu)行星繞太陽運(yùn)動(dòng)導(dǎo)入新課觀察電子分層排布示意圖，你有什么發(fā)現(xiàn)？1.核外電子的分層排布在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。為了形象說明，通常用電子層表示。電子層:離核遠(yuǎn)近:能量高低:一二三四五六七低高近遠(yuǎn)離核最遠(yuǎn)的電子層叫作最外層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)。鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層該電子層上電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電核數(shù)1——18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè))比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不易得電子，也不易失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定稀有氣體原子結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬原子和非金屬原子都有達(dá)到相當(dāng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。如何達(dá)到呢？思考與討論通過得失電子鈉原子和氯原子最外層電子分別為1個(gè)和7個(gè)，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？鈉原子氯原子+11+11+17+17失去1個(gè)電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)得到1個(gè)電子NaClNa+Cl-1.離子的定義：2.離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）Mg2+鎂離子Na+鈉離子Al3+鋁離子O2-氧離子Cl-氯離子SO42-硫酸根離子帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。

金屬原子

陽離子

非金屬原子

陰離子失去電子得到電子鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子3.離子符號(hào)（1）離子符號(hào)的書寫先寫原子（或原子團(tuán)）符號(hào)，再在符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電性，先寫數(shù)字再寫正負(fù)號(hào)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。+11+12+17Na+Mg2+Cl-鈉離子鎂離子氯離子練一練寫出下列離子的離子符號(hào)。氧離子鋁離子硫離子鈉離子鈣離子氟離子O2-Na+Ca2+Al3+S2-F-離子所帶的電荷數(shù)與什么有關(guān)？+12+12失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位正電荷Mg2+MgO+8+8得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位負(fù)電荷離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)O2-（2）離子符號(hào)的意義氯離子1個(gè)氯離子1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷鋁離子1個(gè)鋁離子1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷Cl-Al3+微粒種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)電性表示方法聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性元素符號(hào)表示如：NaO陽離子原子失電子得電子陰離子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)顯正電性顯負(fù)電性離子符號(hào)表示如：Na+Mg2+離子符號(hào)表示如：Cl-O2-原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別聯(lián)系原子陽離子得電子失電子陰離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不帶電荷）原子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)（帶正電）陽離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)（帶負(fù)電）陰離子：區(qū)別得電子失電子課堂總結(jié)原子核外電子的排布、離子的形成原子核外電子的排布離子原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分層運(yùn)動(dòng)電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖分類定義意義1.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個(gè)電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D隨堂訓(xùn)練2.下列說法中正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是氖原子B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同D．原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能D3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

72+9８2+9８2+112８2+127８2+178８2+18①②③④⑤⑥

(1)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________；(2)核電荷數(shù)相同的的是______；(3)在反應(yīng)中易失電子的是_____，易得電子的是_____；(4)屬于原子的是____________，屬于陽離子的是______；屬于陰離子的是______；②③⑥①②①⑤①④⑤⑥③④②(5)屬于稀有氣體原子的是_______，屬于金屬原子的是______，屬于非金屬原子的是______；(6)與①化學(xué)性質(zhì)相似的是_______；(7)圖中粒子的符號(hào)分別為:_______________________________。

72+9８2+9①②③④⑤⑥

８2+117８2+172８2+128８2+18⑥

④①⑤⑤F、F-

、

Na+

、

Mg、

Cl、

Ar3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：謝謝聆聽！最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵(lì)喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財(cái)富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個(gè)人在受教育的過程當(dāng)中，都會(huì)有段時(shí)間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會(huì)毀了自己；每個(gè)人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內(nèi)在的力量是獨(dú)一無二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

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