2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識總結(jié) 填空版

年高考化學(xué)知識點(diǎn)梳理填空版432頁目錄知識清單01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 9知識點(diǎn)01物質(zhì)的分類 10知識點(diǎn)02純凈物和混合物 13知識點(diǎn)03分散系和膠體 15知識點(diǎn)04物質(zhì)間關(guān)系 18知識點(diǎn)05物質(zhì)的變化 20知識點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 22知識清單02離子反應(yīng) 24知識點(diǎn)01電解質(zhì)和非電解質(zhì) 25知識點(diǎn)02電解質(zhì)的電離 26知識點(diǎn)03離子方程式書寫及正誤判斷 29知識點(diǎn)04離子共存 34知識點(diǎn)05離子推斷 38知識點(diǎn)06離子檢驗(yàn) 38知識清單03氧化還原反應(yīng) 44知識點(diǎn)01元素的化合價 45知識點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的概念 49知識點(diǎn)03物質(zhì)的氧化性和還原性 50知識點(diǎn)04氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 53知識點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平 55知識點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 58知識清單04物質(zhì)的量 59知識點(diǎn)01物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 60知識點(diǎn)02氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 62知識點(diǎn)03物質(zhì)的量濃度 63知識點(diǎn)04不一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 65知識點(diǎn)05阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用 67知識清單05鈉及其重要化合物 70知識點(diǎn)01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 71知識點(diǎn)02鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 73知識點(diǎn)03氧酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 76知識點(diǎn)04氧酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 77知識點(diǎn)05堿金屬元素 79知識點(diǎn)06焰色試驗(yàn) 81知識清單06鐵及其重要化合物 82知識點(diǎn)01單質(zhì)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 83知識點(diǎn)02亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 85知識點(diǎn)03鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 87知識點(diǎn)04鐵的氧化物的性質(zhì) 89知識點(diǎn)05鐵的氫氧化物的性質(zhì) 90知識點(diǎn)06鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn) 91知識清單07鋁及其重要化合物 92知識點(diǎn)01單質(zhì)鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 93知識點(diǎn)02氧化鋁的性質(zhì) 96知識點(diǎn)03氫氧化鋁的性質(zhì) 98知識點(diǎn)04鋁鹽的性質(zhì) 99知識點(diǎn)05四羥基鋁酸鹽的性質(zhì) 101知識點(diǎn)06氫化鈉、氫化鋰鋁 104知識清單08金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用 105知識點(diǎn)01單質(zhì)銅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 106知識點(diǎn)02銅的氧化物和氫氧化銅的性質(zhì) 109知識點(diǎn)03幾種常見的銅鹽 110知識點(diǎn)04金屬的冶煉 112知識點(diǎn)05金屬材料、合金與復(fù)合材料 114知識清單09氯及其重要化合物 116知識點(diǎn)01氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 118知識點(diǎn)02氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 121知識點(diǎn)03鹵素的性質(zhì)及鹵離子的檢驗(yàn) 122知識點(diǎn)04溴、碘的提取 124知識清單10硫及其重要化合物 125知識點(diǎn)01硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 127知識點(diǎn)02硫的氧化物 128知識點(diǎn)03硫酸和硫酸鹽 131知識點(diǎn)04含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化 134知識清單11氮及其重要化合物 135知識點(diǎn)01氮及其氧化物 136知識點(diǎn)02硝酸 138知識點(diǎn)03氨和銨鹽 140知識點(diǎn)04氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 144知識點(diǎn)05氮氧化物和硝酸的有關(guān)計(jì)算 145知識清單12氧、硅及無機(jī)非金屬材料 147知識點(diǎn)01氧及其化合物 147知識點(diǎn)02硅及其化合物 150知識點(diǎn)03無機(jī)非金屬材料 152知識清單13元素周期表、元素周期律 153知識點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律 154知識點(diǎn)02元素周期表 161知識點(diǎn)03元素周期律 165知識點(diǎn)04化學(xué)鍵 172知識清單14原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 177知識點(diǎn)01能層、能級與原子軌道 178知識點(diǎn)02原子核外電子排布 181知識點(diǎn)03原子光譜 184知識點(diǎn)04電離能小小的比較及應(yīng)用 186知識點(diǎn)05電負(fù)性 188知識清單15份子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵 189知識點(diǎn)01化學(xué)鍵 190知識點(diǎn)02微粒構(gòu)型和雜化 197知識點(diǎn)03份子間作用力 203知識清單16晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 208知識點(diǎn)01晶體和晶體類型 209知識點(diǎn)02晶體結(jié)構(gòu)及計(jì)算 216知識清單17化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 223知識點(diǎn)01焓變熱化學(xué)方程式 224知識點(diǎn)02燃燒熱和中和熱、能源 227知識點(diǎn)03蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算 229知識清單18原電池化學(xué)電源 231知識點(diǎn)01原電池的工作原理及應(yīng)用 231知識點(diǎn)02化學(xué)電源 233知識清單19電解池金屬的腐蝕與防護(hù) 237知識點(diǎn)01電解池的工作原理 237知識點(diǎn)02電解原理的應(yīng)用 240知識點(diǎn)03金屬的腐蝕與防護(hù) 243知識清單20化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 246知識點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率 247知識點(diǎn)02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 249知識點(diǎn)03可逆反應(yīng) 252知識點(diǎn)04化學(xué)平衡的標(biāo)志 253知識點(diǎn)05外界條件對化學(xué)平衡移動的影響 256知識點(diǎn)06化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 259知識點(diǎn)07化學(xué)平衡常數(shù) 261知識點(diǎn)08速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系 263知識點(diǎn)09等效平衡 264知識點(diǎn)10化學(xué)反應(yīng)的方向 265知識點(diǎn)11工業(yè)生產(chǎn)適宜條件的選擇 267知識清單21電離平衡 269知識點(diǎn)01弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素 271知識點(diǎn)02電離平衡常數(shù)及應(yīng)用 274知識清單22水的電離及溶液的pH 276知識點(diǎn)01水的電離及離子積常數(shù) 278知識點(diǎn)02溶液的酸堿性及pH 279知識點(diǎn)03酸堿中和滴定 282知識清單23鹽類的水解 287知識點(diǎn)01鹽類的水解原理 289知識點(diǎn)02影響鹽類水解的因素 290知識點(diǎn)03鹽類水解的應(yīng)用 292知識點(diǎn)04水解常數(shù)及應(yīng)用 293知識點(diǎn)05溶液中的“粒子”濃度關(guān)系 294知識清單24沉淀溶解平衡 296知識點(diǎn)01沉淀溶解平衡及影響因素 297知識點(diǎn)02溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 298知識點(diǎn)03沉淀溶解平衡的應(yīng)用 300知識清單25有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與研究方法 302知識點(diǎn)01認(rèn)識有機(jī)化合物 303知識點(diǎn)02有機(jī)物的命名 307知識點(diǎn)03有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 313知識點(diǎn)04同分異構(gòu)體的書寫及數(shù)目判斷 318知識清單26烴 327知識點(diǎn)01烷烴 327知識點(diǎn)02烯烴 329知識點(diǎn)03炔烴 331知識點(diǎn)04苯 334知識點(diǎn)05苯的同系物 337知識清單27烴的衍生物 340知識點(diǎn)01鹵代烴 341知識點(diǎn)02醇 344知識點(diǎn)03酚 348知識點(diǎn)04醛、酮 351知識點(diǎn)05羧酸 355知識點(diǎn)06羧酸衍生物 359知識清單28生物小份子、合成高份子 361知識點(diǎn)01油脂 362知識點(diǎn)02糖類 365知識點(diǎn)03蛋白質(zhì) 368知識點(diǎn)04核酸 371知識點(diǎn)05合成高份子的基本方法 374知識點(diǎn)06高份子材料 379知識清單29有機(jī)合成與推斷 386知識點(diǎn)01研究有機(jī)化合物的一般方法 387知識點(diǎn)02有機(jī)合成 393知識點(diǎn)03有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)及應(yīng)用 399知識清單30化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器和基本操作 401知識點(diǎn)01常用化學(xué)儀器及使用 402知識點(diǎn)02化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與安全 405知識清單31物質(zhì)的分離、提純與鑒別 409知識點(diǎn)01物質(zhì)的分離和提純 410知識點(diǎn)02用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 413知識點(diǎn)03常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 414知識清單32常見物質(zhì)的制備 419知識點(diǎn)01無機(jī)物的制備 419知識點(diǎn)02有機(jī)物的制備 424知識清單33綜合實(shí)驗(yàn)題型探究 427知識點(diǎn)01物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn) 427知識點(diǎn)02測定物質(zhì)組成綜合實(shí)驗(yàn) 429知識點(diǎn)03物質(zhì)性質(zhì)探究綜合實(shí)驗(yàn) 430知識點(diǎn)04反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)原理探究綜合實(shí)驗(yàn) 432知識清單01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化知識點(diǎn)01物質(zhì)的分類1．元素、物質(zhì)及微粒(1)元素的存在形態(tài)：①游離態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。(2)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖①宏觀上，物質(zhì)由組成。②微觀上，物質(zhì)由、或構(gòu)成。(3)同素異形體2．物質(zhì)的分類(1)分類的定義：把事物按照進(jìn)行歸類分組的一種方法。(2)物質(zhì)的分類方法①交叉分類法。根據(jù)同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一事物進(jìn)行分類的一種分類方法。如：②樹狀分類法簡單地說，是將被分類對象按照從屬關(guān)系逐級進(jìn)行(同層次)分類的一種分類方法，其陳列式的形狀像樹。A．明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵B．樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用eq\a\vs4\al(無,機(jī),化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs0\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF、H2SO3等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O、FeOH3等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復(fù)鹽：KAlSO42·12H2O等))))3．幾組重要物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)（1）三種分散系：（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)：（3）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（4）離子化合物和共價化合物①化學(xué)鍵標(biāo)準(zhǔn)：②實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)：（5）氧化性酸和非氧化性酸：（6）酸（堿）的元數(shù)：4．氧化物的分類（1）非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①小少數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，除外②非金屬氧化物不一定堿性氧化物（2）金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①小少數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，除外②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如（HMnO4的酸酐）③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如④堿性氧化物是金屬氧化物5．含氧酸和含氧酸鹽（1）含氧酸的結(jié)構(gòu)含氧酸H2SO4H3PO4H2CO3HNO3結(jié)構(gòu)簡式酸的元數(shù)（2）含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類的關(guān)系n元酸種正鹽，種酸式鹽1．把握物質(zhì)分類的2個“誤區(qū)”①誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)不一定是，溶液呈堿性的物質(zhì)不一定是。②誤認(rèn)為能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2屬于堿性氧化物。2．物質(zhì)分類中的一些特例①只含一種元素的物質(zhì)是純凈物，如O2和O3組成的混合氣體，金剛石和石墨等。②由同同位素構(gòu)成的是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C組成的石墨也是純凈物。③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于而是混合物；高份子化合物(如聚乙烯)屬于而是純凈物。3．物質(zhì)分類中的幾個“特殊點(diǎn)”（1）純堿是堿，屬于（2）干冰是冰，是固體（3）NaHSO4是酸，是一種（4）水玻璃是玻璃，是溶液（5）醋酸（CH3COOH）是四元酸，是酸（6）硅酸鹽（如Na2O·SiO2）是由組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽（7）幾種石灰①生石灰：②熟石灰：③石灰乳、石灰漿：，石灰水：④石灰石：主要成分是⑤堿石灰：兩種固體的混合物知識點(diǎn)02純凈物和混合物1．本質(zhì)區(qū)別：是否由一種組成（1）由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物，如氫氣和臭氧的混合物（2）由同種份子組成的物質(zhì)是純凈物（3）由種份子組成的物質(zhì)是混合物，如HD和HT是同的氫氣份子，一般認(rèn)為是純凈物（4）份子式相同的物質(zhì)是純凈物，如同分異構(gòu)體（5）相對份子質(zhì)量相同的物質(zhì)是純凈物，如乙烯、一氧化氧、氮?dú)猓?）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的2．“名符實(shí)”的物質(zhì)（1）冰水混合物冰和水是同一物質(zhì)的狀態(tài)（2）純凈的鹽酸鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于（3）純凈的礦泉水礦泉水中含有少量的礦物質(zhì)雜質(zhì)，屬于（4）純凈的二氧化氮存在雙聚平衡：2NO2N2O4，NO2中不一定含（5）高份子化合物聚合度n值同，所有的高聚物都是（6）化合物HD是一種氫氣份子，屬于3．常見的混合物（1）分散系、、（2）高份子化合物天然高份子化合物：、、、合成高份子化合物、、（3）三小化石燃料、、（4）石油及其加工產(chǎn)品石油分餾產(chǎn)品、、、、、石油裂化產(chǎn)品裂化汽油：含烷烴和烯烴石油裂解產(chǎn)品石油裂解氣（、、）（5）煤及其加工產(chǎn)品水煤氣和焦?fàn)t氣：H2、CH4、C2H4、CO煤焦油粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青（6）油脂和（7）幾種“水”氨水的水溶液氯水的水溶液水玻璃溶液水銀重水超重水王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比組成的混合物鐵水液態(tài)鐵（8）常見的無機(jī)混合物堿石灰鋁熱劑23合金金屬和金屬或非金屬組成的漂白粉4．常見的純凈物（1）氯仿：的俗名（2）酒精：的俗名（3）冰醋酸：的俗名（4）甘油：結(jié)構(gòu)簡式為，屬于物質(zhì)（5）結(jié)晶水合物：如CuSO4·5H2O（1）純凈物有固定的熔、沸點(diǎn)，有固定熔、沸點(diǎn)的物質(zhì)不一定是純凈物。（2）某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)是一種單質(zhì)。（3）由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物，如氫氣和臭氧的混合物（4）由同種份子組成的物質(zhì)是純凈物（5）由種份子組成的物質(zhì)是混合物，如HD和HT是同的氫氣份子，一般認(rèn)為是純凈物（6）份子式相同的物質(zhì)是純凈物，如同分異構(gòu)體（7）相對份子質(zhì)量相同的物質(zhì)是純凈物，如乙烯、一氧化氧、氮?dú)猓?）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的知識點(diǎn)03分散系和膠體1.分散系定義把一種(或少種)物質(zhì)分散在另一種(或少種)物質(zhì)中所得到的體系組成分散質(zhì)分散系中的物質(zhì)分散劑分散系中的物質(zhì)分類分散質(zhì)按分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分類分為9種分散系：（1）分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸餾水一種分散系（2）三種分散系之間的轉(zhuǎn)化為變化（3）透明代表無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色液體。（4）膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。2．膠體的性質(zhì)（1）外觀（2）通透性透過濾紙，透過半透膜（3）電學(xué)特性膠體電荷3．常見膠體（1）氣溶膠云、煙、霧（2）液溶膠豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體（3）固溶膠果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃（4）三種有機(jī)膠體、、4．鑒別膠體和溶液（1）方法：（2）操作：用可見光束照射，看在入射光側(cè)面是否看到一條5．布朗運(yùn)動：膠體粒子停的、無秩序的運(yùn)動的現(xiàn)象。在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）在作停地、無秩序地運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動。這說明膠體中在每一瞬間膠體粒子在同方向受的力是相同的，這也是膠體比較穩(wěn)定的原因之一。布朗運(yùn)動的微觀解釋6．膠體的聚沉（1）現(xiàn)象膠體形成析出的現(xiàn)象（2）變化變化（3）方法加入溶液加入帶電荷膠粒的膠體或（4）Fe(OH)3膠體eq\o(→,\s\up7(滴加鹽酸至過量),\s\do5(現(xiàn)象))7．膠體的吸附性：膠體的小，吸附能力強(qiáng)8．膠體的電泳（1）概念：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生移動（2）原因：膠體微粒，能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷（3）規(guī)律：帶正電荷的膠粒向極移動，帶負(fù)電荷的膠粒向極移動（4）變化：發(fā)生變化（電解反應(yīng)）9．滲析利用（如羊皮紙、膀胱膜等）使膠體和其中所含的可溶性雜質(zhì)分離的過程稱為，又稱透析。半透膜的細(xì)孔能讓可溶性雜質(zhì)的份子或離子通過，但能讓較小的通過，因而可以達(dá)到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。10．膠體的形成（1）形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)闹行纬傻囊环N分散系。（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是聚合體。①膠體中所含膠粒的個數(shù)②膠粒所帶的電荷數(shù)（3）膠體的介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在不一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于。膠體具有介穩(wěn)性的兩個原因：原因一膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥（要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷）。原因二膠體粒子在停地做布朗運(yùn)動，與重力作用相同時便形成沉降平衡的狀態(tài)。（4）淀粉膠體的特殊性①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為膠體，膠粒②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，通電后發(fā)生電泳11．Fe（OH）3膠體的制備和分離提純（1）制備①原理：②操作：向中飽和FeCl3溶液，至液體呈，停止加熱（2）除去膠體中所含雜質(zhì)①膠體中的懸濁液：②膠體中的份子或離子：（3）實(shí)驗(yàn)方法證明Fe(OH)3膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離完全：12．膠體的應(yīng)用（1）膠體的①鹵水點(diǎn)豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血劑（2）膠體的①明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑（3）膠體的①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓膠體知識易錯“4”提醒1.丁達(dá)爾效應(yīng)屬于變化，而非化學(xué)變化，區(qū)分膠體和其他分散系的方法是效應(yīng)。2.膠體的電泳現(xiàn)象并是因?yàn)槟z體本身帶，而是其中的膠體粒子帶電，事實(shí)上膠體呈電中性，膠體中因吸附體系中的帶電粒子而顯電性。3.明礬是常用的凈水劑，能作漂白劑，其凈水原理是：，Al(OH)3(膠體)吸附水中的小顆粒懸浮物，使其聚集成小顆粒而。4.含1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中Fe(OH)3膠粒并是1mol，而是1mol；因?yàn)槟z體中的每個膠粒都是許少個“Fe(OH)3份子”的且FeCl3能完全水解。知識點(diǎn)04物質(zhì)間關(guān)系1．同位素同位素定義相同→同→元素→性質(zhì)物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)同位素的核外電子排布實(shí)例、、是H的同位素C、C、C是C的同位素是O的同位素判斷①H、H、H互為同位素②H2、H2互為同位素③H+、H+互為同位素2．同素異形體同素異形體定義同種→同→性質(zhì)物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于變化，氧化還原反應(yīng)實(shí)例O元素和C元素、和P元素和黑鱗S元素和3．同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體定義相同→同→性質(zhì)物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于變化特性份子式相同1.組成元素相同2.最簡式相同3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同4.相對份子質(zhì)量相同結(jié)構(gòu)同1.原子連接方式同2.原子連接順序同3.屬于同物質(zhì)4．同系物同系物定義相似→組成上相差1個或少個CH2→同一類有機(jī)物特性相對份子質(zhì)量相差的正整數(shù)倍有相同的通式化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)差異較小組成符合通式的含同氧原子的有機(jī)物不一定互為同系物1．同種物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)（1）同一物質(zhì)有同名稱：三氯甲烷和（2）同一物質(zhì)有同寫法：和Si（OH）4、與H3AlO3（3）份子式相同的一氧有機(jī)物：和（4）份子式相同書寫順序同的有機(jī)物①（CH3）2CHCH3和CH3－CH3②2－CH2－CH3與CH3CH2－CH2－CH3③和④HOOC－CH2－－COOH與HOOC－－CH2－COOH⑤、、（5）鄰二取代苯：和2．同類同種份子：相同元素同核素組成的份子（1）氫氣份子：H2、D2、T2、HD、HT、DT（2）水份子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO（3）氯化氫份子：HCl、DCl、TCl3．判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物①OH和CH2OH（）②COOH和CH2COOH（）③CH2＝CH2與（）④2－2與CH3OCH2CH2OH（）知識點(diǎn)05物質(zhì)的變化1．物理變化和化學(xué)變化的判斷方法（1）化學(xué)變化的本質(zhì)①舊，新過程②原子間的重新組合（2）化學(xué)變化的特征：有的生成化學(xué)變化有：①有新生成②有新化合物或單質(zhì)生成③有新生成非化學(xué)變化有：①有新原子生成②有新元素生成（3）常見的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。（4）常見的化學(xué)變化：①風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；②脫水；③干餾、爆炸；④電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。2．核變化核變化定義發(fā)生變化，即或發(fā)生變化概念一個原子核分裂成幾個原子核的變化。核反應(yīng)方程式：U+n→Ba+Kr+3n概念由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化核反應(yīng)方程式H+H→He+n判斷下列變化是否是核變化同位素之間的轉(zhuǎn)化如C→C是同元素之間的轉(zhuǎn)化U→Pb是同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化Na→Na+否3．同一名稱兩種變化（1）導(dǎo)電自由電子導(dǎo)電發(fā)生變化自由離子導(dǎo)電發(fā)生變化（2）爆炸爆炸如輪胎爆炸爆炸如炸藥爆炸（3）升華物理升華如、升華化學(xué)升華（假升華）升華、白磷升華（4）氣化氣化如液氨氣化氣化如煤的氣化（5）液化液化如氯氣液化液化如煤的液化易錯點(diǎn)：物質(zhì)變化的辨析(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為，如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。(2)同原子間的轉(zhuǎn)化屬于變化，其對應(yīng)的反應(yīng)也屬于反應(yīng)，如eq\o\al(232,92)U→eq\o\al(238,90)Th＋eq\o\al(4,2)He。(3)化學(xué)變化中不一定存在化學(xué)鍵的和，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化是化學(xué)變化，如金屬熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均屬于物理變化。(4)化學(xué)變化僅有的變化，同時還伴隨有的變化。(5)化學(xué)變化中不一定伴隨變化，物理變化中不一定沒有變化。(6)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(有新元素生成,有新原子生成))非化學(xué)變化(7)煤的、屬于化學(xué)變化。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是氧與水蒸氣反應(yīng)生成等。煤的液化是將其直接或間接轉(zhuǎn)化為等液體燃料。(8)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于變化。(9)濃硫酸的性屬于物理性質(zhì)，性屬于化學(xué)性質(zhì)。(10)煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于變化，石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。(11)金屬導(dǎo)電、吸附、膠體聚沉等屬于變化。知識點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al(化,學(xué),反,應(yīng))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類,及數(shù)目的多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng),)),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))2．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實(shí)例離子反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱的規(guī)律強(qiáng)酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH強(qiáng)堿制弱堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－強(qiáng)還原劑制弱還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋易溶物制難溶物Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓4．各類物質(zhì)的化學(xué)通性（1）一般金屬單質(zhì)的化學(xué)通性（2）氧化物的化學(xué)通性（3）酸的化學(xué)通性（4）堿的化學(xué)通性（5）鹽的化學(xué)通性1．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個常見易錯點(diǎn)（1）金屬與濃、稀硝酸反應(yīng)均生成氫氣，而是生成化物。（2）金屬+酸=鹽+氫氣，這里的“金屬”是指氫前的活潑金屬，但氫后的金屬，如銅與鹽酸就反應(yīng)。（3）鉀、鈣、鈉等特別活潑金屬能從鹽溶液中出比它們活潑性弱的金屬。（4）酸（堿）性氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)，對產(chǎn)物要求：生成的酸或堿，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2能和水反應(yīng)。（5）Fe與H+(非氧化性酸)、Cu2+、S、I2反應(yīng)能生成Fe3+。2．能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)（1）能一步生成的氧化物①H2S（或S）能一步轉(zhuǎn)化為②N2（或NH3）能一步轉(zhuǎn)化為③Fe（OH）2能一步生成④Fe能一步生成（2）能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿①可溶性堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3·H2O②Fe2O3、Al2O3、CuO與水能反應(yīng)生成相應(yīng)的③SiO2能與水一步反應(yīng)生成（3）能一步生成的硫化物或氯化物①Cu和S反應(yīng)能生成②Fe和Cl2反應(yīng)能生成③Fe和I2反應(yīng)能生成（4）電解法制備物質(zhì)①能用電解熔融的制備金屬鋁②能用電解熔融的或溶液制備金屬鎂③能用電解溶液制備金屬鈉3．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性（1）金屬一般和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）非金屬單質(zhì)一般和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng)（3）酸性氧化物不一定能和酸反應(yīng)（4）堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①3FeO+10HNO3（?。贔e2O3+6HI（5）堿和酸不一定發(fā)生中和反應(yīng)①3Fe（OH）2+10HNO3（?。贔e2O3+6HI知識清單02離子反應(yīng)知識點(diǎn)01電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)物質(zhì)類別都是、本質(zhì)區(qū)別看或狀態(tài)能否導(dǎo)電導(dǎo)電條件出離子導(dǎo)電常見電解質(zhì)、、、氧化物和常見非電解質(zhì)CO2、NH3、乙醇、蔗糖2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是否完全強(qiáng)電解質(zhì)含溶質(zhì)份子，含份子弱電解質(zhì)溶質(zhì)份子和溶質(zhì)離子共存常見強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿小少數(shù)鹽、（CH3COO）2Pb除外金屬氧化物：Na2O2、MgO、CaO等常見弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和電解質(zhì)的相關(guān)判斷6個易錯點(diǎn)（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是僅對于而言的，既是電解質(zhì)，也是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)是指能生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子是它自身電離產(chǎn)生的，屬于，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)。（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)劃分的，能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。也能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性的劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)無關(guān),溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全電離,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與的濃度及離子所帶的數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。（6）電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞和某些，而加熱熔融只破壞。知識點(diǎn)02電解質(zhì)的電離1．電離電離概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成的過程條件或狀態(tài)，是“通電”表示電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)：用“”連接；弱電解質(zhì)：用“”連接2．電離方程式書寫電離方程式書寫的思維流程（1）強(qiáng)酸的酸式鹽：如：NaHSO4水溶液熔融態(tài)（2）弱酸的酸式鹽：完全電離出金屬陽離子和酸根陰離子NaHCO3：K2HPO4：NH4HS：（3）少元弱酸分步電離，以第一步為主，可合并H2CO3：、（4）少元弱堿分步電離，一步書寫Fe(OH)3：（5）借水型電離NH3·H2O的電離：N2H4·H2O的電離：Al(OH)3酸式電離：（6）自偶電離一個份子失去H+，另一個份子得到H+H2O（l）：NH3（l）：HNO3（l）：3．電解質(zhì)的導(dǎo)電性（1）能導(dǎo)電性的物質(zhì)①導(dǎo)電：金屬單質(zhì)和石墨（變化）②導(dǎo)電：電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)（變化）（2）導(dǎo)電前提：或（3）決定因素：（4）反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性變化的判斷①看反應(yīng)前后溶液中如何變化②看反應(yīng)前后溶液如何變化1．與電解質(zhì)及其電離關(guān)系有關(guān)的易混易錯點(diǎn)（1）電離的條件是：水溶液或熔融狀態(tài)，而是“通電”。（2）電離過程中只有舊化學(xué)鍵斷裂，沒有新化學(xué)鍵形成，發(fā)生變化。（3）電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學(xué)鍵不一定完全相同，溶于水破壞離子鍵和某些共價鍵,而加熱熔融只破壞離子鍵。2．與電解質(zhì)導(dǎo)電性有關(guān)的易混易錯點(diǎn)（1）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的溶解度（3）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。3．與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電比較的易混易錯點(diǎn)(1)金屬導(dǎo)電是由于在電場作用下的定向移動。溫度升高，金屬陽離子振動幅度增小，自由電子定向移動阻力增小，金屬導(dǎo)電性。(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的小小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增小，離子濃度增小，導(dǎo)電性會；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4．與電離方程式書寫有關(guān)的易混易錯點(diǎn)（1）弱酸酸式鹽電離，第一步用“”，第二步用“”。如NaHCO3電離：NaHCO3Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－。（2）熔化條件電離時破壞離子鍵，破壞共價鍵。如：NaHSO4（熔融）Na++HSO4－。（3）有水參與的反應(yīng)不一定是水解反應(yīng)，還可能是電離反應(yīng)①方程式：HS－+H2OS2－+H3O+②方程式：HS－+H2OH2S+OH－（4）注意電離方程式和沉淀溶解平衡方程式的區(qū)別①電離方程式：②沉淀溶解平衡方程式：5．外加電解質(zhì)對原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響(1)若未發(fā)生離子反應(yīng)，則導(dǎo)電能力。如NaCl溶液中加入KNO3固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。(2)若發(fā)生離子反應(yīng)，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來判斷導(dǎo)電能力的變化。①如100mL0.1mol·l－1HCl溶液中加入0.005molKOH(s)Cl－濃度，K＋代替了部分H＋，導(dǎo)電能力變。②若加入0.1molKOH(s)二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KCl，但KOH過量，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因?yàn)樗鼈兿嗷シ磻?yīng)，生成電解質(zhì)CH3COONH4。④向100mL0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐漸加入0.005molCuSO4(s)，由于兩者反應(yīng)生成沉淀和沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱。知識點(diǎn)03離子方程式書寫及正誤判斷一、離子反應(yīng)離子反應(yīng)概念有離子或有離子成的反應(yīng)本質(zhì)溶液中某些離子的種類或濃度。離子反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)型在溶液中離子間發(fā)生互換生成、或（水、弱酸、弱堿）Ag++Cl－AgCl↓CO32－+2H+H2O+CO2↑NH4++OH－NH3·H2O鹽類水解反應(yīng)型在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH－結(jié)合生成Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+SO32－+H2OHSO3－+OH－絡(luò)合反應(yīng)型離子間通過結(jié)合成絡(luò)合物（或配合物）或絡(luò)離子Fe3++3SCN－Fe(SCN)3Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O氧化還原反應(yīng)型離子或物質(zhì)間發(fā)生生成新的離子或物質(zhì)Fe+Cu2+Fe2++Cu2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O電化學(xué)反應(yīng)型實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加或條件2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+二、離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的意義①表示某一個的化學(xué)反應(yīng)②表示的離子反應(yīng)，揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（3）離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)三、書寫離子方程式時電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(、、小少數(shù))寫離子形式。①常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3[注意]濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般拆。②常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿弱堿③酸式鹽a.強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；b.弱酸的酸式酸根離子拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。(2)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，能電離出自由移動的離子，所以寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))(3)電解質(zhì)拆分的特殊情況特殊情況處理方式舉例微溶性物質(zhì)呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：微溶性物質(zhì)呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：氨水為反應(yīng)物或加熱的稀溶液中的生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：eq\o(=,\s\up7())未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：eq\o(=,\s\up7())四、反應(yīng)連續(xù)型——“分步分析”法1．反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)生成的部分離子與過量的離子繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。2．解題思路首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根椐原理書寫。3．應(yīng)用舉例如H2S與堿(OH－)反應(yīng)(1)酸足時生成正鹽，如H2S＋2OH－=S2－＋2H2O；(2)酸過量時生成酸式鹽，如H2S＋OH－=HS－＋H2O?！九e一反三】1．寫出符合下列條件的離子方程式。(1)可溶性少元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中。堿過量：__________________________________________________________________；堿足：__________________________________________________________________。(2)少元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中。Na[Al(OH)4]過量：______________________________________________________；Na[Al(OH)4]足：______________________________________________________。(3)少元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸。鹽酸足：____________________________________________________________；鹽酸過量：___________________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。鋁鹽過量：___________________________________________________________；強(qiáng)堿過量：__________________________________________________________。(5)Na[Al(OH)4]溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)。Na[Al(OH)4]過量：_____________________________________________________；強(qiáng)酸過量：___________________________________________________________。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)。Fe過量：______________________________________________________________；稀HNO3過量：________________________________________________________。五、物質(zhì)配比型——“少定少變”法1．反應(yīng)特點(diǎn)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子能恰好完全反應(yīng)(有剩余或足)而與用量有關(guān)。2．解題思路“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符?！吧僮儭本褪沁^量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：寫出少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式；其步驟是：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為，“少變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。故離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O?！九e一反三】2．寫出符合下列條件的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。①NaOH足：_____________________________________________________；②NaOH過量：_____________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)。①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1________________________________________________________________________，此時溶液呈________性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________________________________________，此時溶液呈________性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為________________________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1________________________________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________________________。六、先后反應(yīng)型——“先強(qiáng)后弱”法1．反應(yīng)特點(diǎn)一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)順序同而離子方程式同，又稱為競爭型。2．解題思路(1)非氧化還原型的離子反應(yīng)如向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(2)氧化還原型的離子反應(yīng)對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。如向FeI2溶液中通入Cl2,I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)，I－反應(yīng)完后，F(xiàn)e2＋再與Cl2發(fā)生反應(yīng)?！九e一反三】3．寫出符合下列條件的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。NaOH足：__________________________________________________________；NaOH過量：__________________________________________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合。HI足：______________________________________________________________；HI過量：______________________________________________________________。(3)少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)：_____________________________________________；足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)：_______________________________________________。(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。1．離子方程式的正誤判斷方法“十查”(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。如：①2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，因?yàn)镠＋能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。②2Fe3++3S2－Fe2S3，F(xiàn)e3+有氧化性，S2－有還原性，F(xiàn)e3+可將S2－氧化為S，即。(2)“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。①用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯誤的，原因是Fe(OH)3膠體是沉淀，能標(biāo)“↓”，只注明“”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性：若離子方程式寫為HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯誤的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解過程很微弱，應(yīng)用“”表示而能用“=”。(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均能拆寫。如：①Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成和②NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，錯在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯誤的，原因是忽略了。(5)“五查”忽視微粒配比如：Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成。(6)“六查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如：氧酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反應(yīng)中Ca（OH）2是二元堿，所以方程式中Ca2+和OH－的物質(zhì)的量之比應(yīng)為。氧酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反應(yīng)中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物質(zhì)的量之比應(yīng)為。(7)“七查”是否符合三個守恒。①質(zhì)量守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的等。②電荷守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯誤的，原因是守恒。③得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯誤的，原因是氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子相等。(8)“八查”看是否忽略隱含的反應(yīng)。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯誤的，原因是忽略了HClO可以將。(9)“九查”是否忽視反應(yīng)前提、環(huán)境、條件如：①實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2加熱制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，能寫成離子方程式形式。②酸性條件下KIO3和KI反應(yīng)生成：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中能產(chǎn)生小量的OH－，應(yīng)寫成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。③常溫下將硝酸銨溶液與KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常溫下NH4+和OH－反應(yīng)生成，加熱時生成NH3和H2O。(10)“十查”忽視水解特點(diǎn)和滴加順序①明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，能生成沉淀和氣體，正確的反應(yīng)為。②純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正確的離子方程式為。2．常見的與量無關(guān)的離子反應(yīng)（1）向ONa溶液通入少量或過量CO2：（2）向NaClO溶液通入少量或過量CO2：（3）向鋁鹽溶液通入少量或過量NH3：知識點(diǎn)04離子共存1．離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能小量共存，就是指離子之間；若離子之間能，則一般能小量共存。2．分析離子能否小量共存必備知識(1)中學(xué)常見的六種有顏色的離子(紫紅色)、(藍(lán)色)、(棕黃色)、(淺綠色)、(橙色)、(黃色)(2)常見的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常溫下)；②使pH試紙變的溶液；③使甲基橙呈的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液(常溫下)。(3)常見的表示溶液呈堿性的表述①pH＝14的溶液(常溫下)；②使pH試紙變的溶液；③使酚酞試液變的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液(常溫下)。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述①與鋁粉反應(yīng)放出的溶液；②由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常溫下)；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3．判斷離子能否小量共存的“四個要點(diǎn)”判斷離子能否小量共存的“四個要點(diǎn)”，關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。(1)一色——溶液顏色，無色溶液中存在離子。(2)二性——溶液的酸堿性：①在強(qiáng)酸性溶液中，及弱酸根離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均能小量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均能小量存在；③弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均能小量存在。(3)三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)能小量共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=。②“”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等具有還原性的離子發(fā)生反應(yīng)而能小量共存。③與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能小量共存。(4)四反應(yīng)——離子能小量共存的四種反應(yīng)類型：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)a.生成難溶物或微溶物的離子能小量共存陽離子能小量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOe