福建省福州市八縣（市）協(xié)作校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷

福州市八縣(市)協(xié)作校2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷【完卷時間：75分鐘；滿分：100分】可能用到的相對原子質(zhì)量O-16Fe-56Cu-64Ni-59Mn-55一、選擇題(本題共10小題，每題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.能源、航天、信息等科技離不開新技術(shù)和新材料的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是A.量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體B.航天核心艙搭載的柔性太陽能電池板的核心材料是晶體二氧化硅C.新一代運載火箭成功應(yīng)用液氧、煤油發(fā)動機(jī)，煤油是石油分餾所得混合物D.福建艦艦身材料采用低碳合金鋼，合金的強(qiáng)度一般低于成分金屬2.莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：、、、B.使pH試紙變紅溶液中：、、、C.與Al反應(yīng)能放出溶液中：、、、D.0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液中：、、、K＋4.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液中加入足量溶液：B.氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：C.鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2OD.向次氯酸鈉溶液通入少量二氧化碳：5.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片溶液顏色由淺綠色變?yōu)闊o色的氧化能力比強(qiáng)B往溶液中滴加溶液再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品和還原鐵粉溶于鹽酸滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀此操作最終可制得膠體A.A B.B C.C D.D6.和的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)可用來檢驗。下列敘述錯誤的是A.分析過程I和Ⅱ，是該循環(huán)過程中的催化劑B.過程Ⅱ每生成46.4克，轉(zhuǎn)移0.6mol電子C.用鹽酸、溶液不能檢驗和混合物中的D.該循環(huán)過程利用了太陽能，而且降低了環(huán)境中的含量7.過二硫酸鉀()是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解溶液制備，它在100℃下能發(fā)生分解反應(yīng)：(未配平)，設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中不存在非極性共價鍵B.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的原子數(shù)為2D.溶液的離子總數(shù)為0.18.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，W的原子序數(shù)不超過20，X與Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑R的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.離子半徑：B.Y與Z形成的化合物不可用于干燥CW與X可以形成共價化合物DR中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.低溫等離子體(NTP)技術(shù)可有效脫除煙氣中的NO，其原理是在高壓放電條件下，O2產(chǎn)生自由基(O·)，自由基將NO氧化為NO2，再用Na2CO3溶液吸收，實驗裝置如下圖所示。下列說法不正確的是A.氮元素只有被氧化的過程B.高壓電源的功率越大，NO的脫除效果不一定越好C.尾氣吸收采用氣、液逆流的方式可提高NO2脫除率D.單位時間內(nèi)生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的轉(zhuǎn)化10.硼酸()是重要的化工原料，一種以硼鎂礦(含，及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是[已知：硼酸和硼砂()均易溶于熱水，在冷水中溶解度小]A.將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率B.溶液中的雜質(zhì)主要是NaOH、Na2SiO3和C.硼砂溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為D.一系列操作主要包括蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥二、非選擇題：(本題共4小題，共60分。)11.鉍酸鉀()不溶于乙醇，遇酸易分解。實驗室用與KOH和(白色固體，不溶于水和堿)制備的原理如下圖所示。（1）通過儀器B向A中滴加濃鹽酸時，a的狀態(tài)是_____(“打開”、“關(guān)閉”“打開或關(guān)閉都可以”)。（2）寫出儀器A中可能發(fā)生反應(yīng)的一個離子反應(yīng)方程式_____。（3）裝置D制備化學(xué)方程式_____。（4）裝置D中鉍酸鉀的制備結(jié)束的標(biāo)志為_____，此時需要立即關(guān)閉，目的是_____，之后需要打開，其目的是_____。（5）制備的實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量D中液體于試管中，加入過量稀硫酸，生成黃綠色的能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體，該操作能否_____(填“能”或者“不能”)說明氧化性。（6）制備的實驗結(jié)束后，將裝置D置于冰水浴中，析出固體，關(guān)閉、、，在m、n處連接下圖兩個裝置，對進(jìn)行抽濾洗滌，則m接裝置_____，F(xiàn)中的洗滌劑為_____。12.溴化亞銅(CuBr)是一種白色結(jié)晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或見光都會分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的實驗步驟和裝置如下圖。回答下列問題：（1）裝儀器A名稱為_____裝置A中的離子方程式為_____。（2）裝置常采用60℃水浴加熱，溫度不宜過高的原因是_____；加料完成后，60℃水浴加熱，以一定速率攪拌，能提高吸收率的方法為_____。（3）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測含有、)制取較純凈的晶體。補充完整制取晶體的實驗方案：向燒杯內(nèi)的吸收液中，向燒杯中通入_____充分反應(yīng)，再加入適量的_____，蒸發(fā)濃縮至有大量晶體出現(xiàn)，在_____℃以上趁熱過濾，用_____洗滌2~3次，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，34～100℃結(jié)晶出)13.三氧化二鎳()是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳()，再高溫煅燒草酸鎳制取。工藝流程圖如下所示：已知：ⅰ、草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。ⅱ、溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金屬離子開始沉淀時(mol/L)的pH7.77.52212.39.6完全時(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1請回答下列問題：（1）操作a為_____（2）①請寫出加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0-5.0，其目的為_____。（3）濾渣C中的主要物質(zhì)是_____。（4）草酸鎳()在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得，同時獲得混合氣體。受熱分解的化學(xué)方程式為_____。（5）若鎳廢料中鎳含量為40%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.40t(假設(shè)不含雜質(zhì))，則產(chǎn)率為_____(保留2位小數(shù))。（6）工業(yè)上還可用電解法制取。用NaOH溶液調(diào)溶液的pH至7.5，加入適量后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成，再把二價鎳氧化為三價鎳。請寫出與反應(yīng)，生成的離子方程式為_____。14.Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。已知：①氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液。②濾渣2為CoS。（1）MnOOH中Mn的化合價為_____價。酸浸池中氧化鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式_____，加快酸浸速率的措施_____(只寫一種)。（2）向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_____；（3）“濾渣1”的主要成分是_____(填化學(xué)式)。（4）MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為_____。（