貴州省黔東南州2023-2024學年高二上學期期末考試化學試卷（含答案）

貴州省黔東南州2023-2024學年高二上學期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子躍遷無關(guān)的是（）A．節(jié)日里燃放的煙花B．五彩的霓虹廣告燈C．蠟燭燃燒D．平面鏡成像A．A B．B C．C D．D2．下列事實不能用勒夏特列原理（化學平衡移動原理）解釋的是（）A．合成氨時，選定溫度為400~B．人體血液的pH穩(wěn)定在7.C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．生活中，可用熱的純堿溶液除油污3．若將16S原子的電子排布式寫成1A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則4．將下列各物質(zhì)加入或通入水中，能促進水的電離的是（）A．Na2CO3 B．SO5．常溫下，下列離子在酸性條件下能大量存在的是（）A．CO32? B．HSO3?6．在載人航天器中，可以利用CO2和H2的反應，將航天員呼出的CO2A．該反應的反應物鍵能總和大于生成物鍵能總B．加入合適的催化劑，ΔH的值將減小C．每斷裂0.2molC??????D．對于反應CO2(7．下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A．同一周期從左到右，元素的第一電離能依次增大B．同一主族從上到下，元素的電負性依次減小C．d區(qū)元素最后一個核外電子一定填充在s能級上D．元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素是金屬元素8．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．原子半徑：O>N>CB．最高正價：O>N>CC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C>N>OD．第一電離能：N>O>C9．利用下列裝置不能達到相應目的的是（）①②③④A．①測定中和反應反應熱 B．②測定NaClO溶液的pHC．③電解MgCl2溶液，制備金屬Mg D．10．判斷化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題．下列有關(guān)說法正確的是（）A．ΔH<0或ΔS>0的反應一定能自發(fā)進行B．反應2NC．1molCO2D．反應SO311．設NAA．25℃時，1LpH=1的H2SO4B．1L0.1mol?L?1的NC．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH?D．25℃時，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的12．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（）甲乙丙丁A．圖甲是常溫下用0.1000mol?LB．圖乙是I2+I?C．圖丙表示CO2通入飽和D．圖丁是1molX(g)、1molY13．電解法可將硝基苯降解為苯胺，工作原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．b極連接電源負極B．理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，將有4molHC．電解質(zhì)溶液中H+D．a(chǎn)極上硝基苯發(fā)生的反應為14．室溫下，向兩份濃度均為0.1mol?L?1的HX溶液中分別滴加0.1mol?L?1的鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.已知：KaA．溶液中水的電離程度：a>b>cB．d點溶液中：cC．b點到c點之間，c(Na+D．NaY溶液中的K二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．K、Ti、Fe、Mn均為第四周期金屬元素，它們的單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應用．回答下列問題：（1）鉀在火焰上灼燒的紫光是一種（填“吸收”或“發(fā)射”）光譜．（2）Ti原子位于元素周期表中的區(qū)，基態(tài)Ti最高能層電子的電子云輪廓圖為形，其價電子排布式為．與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價電子排布圖為．（3）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/(kJ?moI717759I15091561I32482957錳元素位于第四周期第ⅦB族．比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn（4）琥珀酸亞鐵片是用于預防和治療缺鐵性貧血的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進亞鐵的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成（5）Fe3+與Fe2+的半徑大小關(guān)系為F16．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用（1）配制NH①儀器a的名稱為．②圖中錯誤的地方有處，請指出其中一處：．（2）滴定時：①NH4Fe(SO②滴定過程中，眼睛應注視．③到達滴定終點時的現(xiàn)象為．④若稱取TiO2試樣mg，消耗cmol?L?1NH4（3）下列實驗誤差分析錯誤的是____（填標號）．A．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測定的結(jié)果偏小B．剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測定的結(jié)果偏大C．讀數(shù)時，滴定前府視，滴定后仰視，所測定的結(jié)果偏小D．未用標液溶液潤洗滴定管，所測定的結(jié)果偏大17．PbO主要用作顏料、冶金助熔劑、油漆催干劑、橡膠硫化促進劑、殺蟲劑等．一種以方鉛礦（含PbS及少量Fe2O回答下列問題：（1）Pb在元素周期表中位于第周期族．（2）“酸浸氧化”過程中FeCl3與PbS發(fā)生反應生成[PbCl（3）驗證濾液1中存在Fe2+，可取樣后滴加少量（4）已知：Ksp(PbCO3)=7.4×10?14、K（5）已知焙燒PbCO3可制得鉛的氧化物，為了研究其產(chǎn)物成分，取5.34gPbCO18．研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是減輕環(huán)境污染和解決能源問題的方案之一．回答下列問題：（1）利用CO工藝1：涉及以下主要反應：反應Ⅰ．甲醇的合成：C反應Ⅱ．逆水汽變換：C反應Ⅲ．甲醇脫水：2C工藝2：反應Ⅳ．2C①ΔH=kJ?mol?1，反應Ⅳ在②反應Ⅳ的活化能Ea（正）（填“>”“<”或“=”）E③在恒溫恒容的密閉容器中，下列說法能判斷反應Ⅳ達到平衡的是（填標號）．A．氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變B．容器內(nèi)CHC．容器內(nèi)氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（2）在不同壓強下，按照n(CO2):n(圖甲圖乙①下列說法正確的是（填標號）．A．圖甲縱坐標表示CHB．pC．為了同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和D．一定溫度、壓強下，提高CO②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是．（3）在T，溫度下，將3molCO2和7molH2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和Ⅳ，達到平衡狀態(tài)時CH3OH①反應經(jīng)過10min達到平衡，0~10min內(nèi)CO2的平均反應速率②T1溫度時反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】節(jié)日里燃放的煙花、五彩的霓虹廣告燈、蠟燭燃燒與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，平面鏡成像與電子躍遷無關(guān)，故選D；

故答案為：D。

【分析】電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一。2．【答案】A【解析】【解答】A、合成氨的反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，合成氨時，選定溫度為400~500℃是因為在此溫度下，催化劑的活性最高，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；

B、正常人體血液的pH能保持相對穩(wěn)定，是因為血液中含有緩沖物質(zhì)，而緩沖物質(zhì)是由一種弱酸和一種相應的強堿鹽組成，如H2CO3/NaHCO3，存在碳酸的電離和碳酸氫根離子水解平衡，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C、氯氣溶于水存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡逆向移動，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D、升高溫度促進碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性增強，可促進油污水解，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故答案為：A。3．【答案】D【解析】【解答】S原子的電子排布式應為1s22s22p63s24．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸鈉水解促進水的電離，故A符合題意；

B、SO3溶于水生成硫酸，抑制水的電離，故B不符合題意；

C、氫氧化鈣電離產(chǎn)生氫氧根離子，抑制水的電離，故C不符合題意；

D、NaHSO4溶于水電離產(chǎn)生氫離子，抑制水的電離，故D不符合題意；

故答案為：A。5．【答案】C【解析】【解答】A、酸性條件下，CO32?與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合題意；

B、酸性條件下，HSO3?與氫離子反應生成二氧化硫和水，不能大量共存，故B不符合題意；

C、硝酸是強酸，完全電離為氫離子和硝酸根離子，則NO3?6．【答案】C【解析】【解答】A、該反應為放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故A錯誤；

B、催化劑不影響ΔH，加入合適的催化劑，ΔH的值不變，故B錯誤；

C、CO2和H2O的計量數(shù)之比為1：2，則每斷裂0.2molC??????__O鍵，同時形成0.4molH—O鍵，故C正確；

D、水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放出熱量，則ΔH1與ΔH的值不同，故D錯誤；

故答案為：C。7．【答案】B【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故A錯誤；

B、元素的非金屬性越強，電負性越大，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的電負性依次減小，故B正確；

C、d區(qū)元素最后一個核外電子可能填充在d能級上，如Sc，故C錯誤；

D、H元素位于s區(qū)，屬于非金屬元素，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B、元素的非金屬性越強，電負性越大；

C、d區(qū)元素最后一個核外電子可能填充在d能級上；

D、s區(qū)的H元素為非金屬元素。8．【答案】D【解析】【解答】A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O，故A錯誤；

B、O元素不存在最高正價，故B錯誤；

C、N原子的未成對電子數(shù)為3，O、C的未成對電子數(shù)均為2，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)：N>C=O，故C錯誤；

D、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；

B、O沒有最高正價；

C、N原子的未成對電子數(shù)為3，O、C的未成對電子數(shù)均為2；

D、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素。9．【答案】C【解析】【解答】A、該裝置為簡易量熱計，可測定中和反應反應熱，故A不符合題意；

B、NaClO具有漂白性，能漂白pH試紙，因此用pH計測定其pH，故B不符合題意；

C、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能制備金屬Mg，應電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，故C符合題意；

D、鋅和鋼鐵形成原電池，鋅為負極被腐蝕，鐵被保護，屬于犧牲陽極法保護鋼鐵橋墩，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成；

B、NaClO具有強氧化性；

C、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣；

D、該裝置中，鋅失去電子被腐蝕，鐵被保護。10．【答案】B【解析】【解答】A、ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行，ΔH<0、ΔS>0時反應不一定能自發(fā)進行，故A錯誤；

B、反應2N2O5(g)??????__4NO2(g)+O2(g)?ΔH>011．【答案】D【解析】【解答】A、1LpH=1的硫酸中，氫離子濃度為0.1mol/L，物質(zhì)的量為0.1mol，則含有H+的數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；

B、CO32?離子會發(fā)生水解，則1L0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中含有CO32?的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；

C、溶液體積未知，不能計算OH?的數(shù)目，故C錯誤；12．【答案】D【解析】【解答】A、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液與20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液恰好反應生成醋酸鈉時，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，溶液呈堿性，則溶液pH為7的Q點不是滴定終點，故A錯誤；B、由圖可知，溫度升高，c(I3-)降低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(T1)大于K(TC、二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，反應中離子濃度減小，導電能力減弱，但不會趨于0，故C錯誤；D、由圖可知，1molX2(g)、1molY2(g)反應生成2molXY(g)的反應為反應物總能量小于生成物總能量的吸熱反應，a表示1molX2(g)、1molY2(g)化學鍵斷裂變成氣態(tài)原子過程中吸收的能量，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、醋酸為弱酸，滴定終點時溶液呈堿性；

B、升溫，平衡逆向移動；

C、溶液的導電能力與離子濃度成正比；

D、化學鍵斷裂吸收能量。13．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，b為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；

B、電解池中陽離子移向陰極，根據(jù)電荷守恒，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子將有4mol?H+從右室移入左室，故B正確；

C、電解質(zhì)溶液中H+濃度過高，在電極上得電子的氫離子會更多，不利于硝基苯得電子，不利于硝基苯降解，故C錯誤；

D、a為陰極，發(fā)生還原反應，則硝基苯發(fā)生的反應為，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)氫離子移動的方向可知，左側(cè)電極為陰極，電極反應式為，右側(cè)電極為陽極，陽極水放電生成氧氣。14．【答案】B【解析】【解答】A、HY為弱酸，忽略水的電離，HY電離產(chǎn)生的氫離子和Y-離子濃度近似相等，Ka(HY)=c(H+)2c(HY)，0.1mol?L?1B、d點溶液pH=1.5，溶液顯強酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，導致溶液體積增大，根據(jù)元素守恒可知n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×VL，由于加入酸后溶液體積大于VL，假設加入酸溶液體積是V1L，則c(HA)+c(A-)=0.1VVC、b點到c點之間，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+D、將Ⅰ中的點（-2，2.75）代入，可得Ka(HY)=10故答案為：B?！痉治觥坑蒆A?H++A?可知，Ka(HA)=c(A-)c(H+)15．【答案】（1）發(fā)射（2）d；球；3d2（3）Mn2+的價電子排布式為（4）Fe2+的價電子排布式為3d6,Fe3+的價電子排布式為3d5（5）小于【解析】【解答】（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜；

故答案為：發(fā)射；（2）Ti是22號元素，故其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入（3）錳元素位于第四周期第ⅦB族，是25號元素，基態(tài)Mn2+的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d5（4）由于Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，而3d全滿能量越低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，F(xiàn)e2+更易被氧化為Fe3+；

故答案為：（5）當原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故半徑大小關(guān)系為Fe【分析】（1）焰色反應屬于發(fā)射光譜；

（2）Ti為22號元素，在元素周期表中位于d區(qū)；其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；

（3）原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失電子較難；16．【答案】（1）100mL容量瓶；2；玻璃棒應伸入刻度線以下（2）酸；Fe3++3H（3）B；C【解析】【解答】（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知，a為配制溶液的100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；

②操作時容量瓶的瓶塞不能正放置在實驗臺上，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶用玻璃棒引流時，玻璃棒要靠在刻度線以下，所以圖中共有2處錯誤；

故答案為：2；玻璃棒應伸入刻度線以下；（2）①NH4Fe(SO4)2中NH4+、Fe3+易水解使溶液呈酸性，所以應用酸式滴定管，NH4++H2O?NH3?H2O+H+、Fe3++3H2O?Fe(OH（3）A、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則V偏小，所測定的結(jié)果偏小，故A正確；B、剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則V偏小，所測定的結(jié)果偏小，故B錯誤；C、讀數(shù)時，滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，則V偏大，所測定的結(jié)果偏大，故C錯誤；D、未用標液溶液潤洗滴定管，則V偏大，所測定的結(jié)果偏大，故D正確；故答案為：BC?！痉治觥浚?）配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此分析；

（2）NH4Fe(SO17．【答案】（1）六；ⅣA（2）PbS+2F（3）K（4）4.6×10（5）P【解析】【解答】（1）Pb與C同主族，位于碳的下兩個周期，則在元素周期表中位于第六周期ⅣA族；

故答案為：六；ⅣA；（2）“酸浸氧化”過程中FeCl3與PbS發(fā)生反應生成[PbCl4]2?、S、Fe2+，S元素化合價由-2升高為0、鐵元素化合價由+3降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為（3）K3[Fe(CN)6]與Fe2+（4）要實現(xiàn)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，c(CO32?)c(SO42?)=（5）5.34gPbCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)Pb元素守恒，4.62g鉛的氧化物中含有0.02molPb，即含4.14gPb，則含氧元素0.48g，即0.03molO元素，所以350℃時所得鉛的氧化物的化學式【分析】方鉛礦含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2，用稀鹽酸、氯化鐵“酸浸氧化”，F(xiàn)eCl3與PbS發(fā)生反應生成[PbCl4]2?、S、Fe2+，SiO2不溶于鹽酸，過濾除S、SiO2，濾液1中主要含有[PbCl418．【答案】（1）?121.（2）AC；溫度到一定值時，此時反應以反應Ⅱ為主，反應Ⅱ是氣體體積不變的反應，改變壓強平衡不移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，三條壓強曲線交于一點（3）0.1；10【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ×2+Ⅲ可得2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)，則ΔH=2×ΔH1+ΔH2=2×(-49.0kJ?mol-1)+(-23.5kJ?mol-1)=-121.5kJ?mol-1，則反應Ⅳ為2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-123.1kJ?mol-1，該反應的ΔH<0，ΔS<0，該反應在低溫下存在ΔH-TΔS<0，則在低溫下能自發(fā)進行；

故答案為：-121.5；低溫；②反應Ⅳ為放熱反應，故反應Ⅳ的活化能Ea(正)<Ea(逆)；

故答案為：＜；③A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應過程中氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比始終保持不變，故氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變不能說明反應達到平衡，故A不符合題意；B、容器內(nèi)CH3OCH3濃度保持不變，說明正逆反應速率相等，說明反應達到化學平衡，故B符合題意；C、在恒溫恒容的密閉容器中，反應過程中混合氣體的質(zhì)量保持不變，容器體積保持不變，即容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則容器內(nèi)氣體密度不變，不能說明反應達到平衡，故C不符合題意；D、