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下篇回歸教材經(jīng)典實(shí)驗(yàn)類型1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)配套練習(xí)1混合物的分離和提純方法過濾蒸發(fā)蒸餾(分餾)分液萃取原理除去不溶性雜質(zhì)加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離分離兩種互不相溶的液體利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)裝置方法過濾蒸發(fā)蒸餾(分餾)分液萃取玻璃儀器漏斗、玻璃棒、燒杯玻璃棒、酒精燈蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶分液漏斗、燒杯分液漏斗、燒杯注意事項(xiàng)一貼、二低、三靠蒸發(fā)過程中不斷攪拌以免局部過熱，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱把剩余溶劑蒸干溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水下口進(jìn)上口出；加沸石或碎瓷片防止暴沸下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出萃取劑要求：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中，與原溶劑不互溶。萃取原則：少量多次洗滌沉淀操作：向漏斗中加蒸餾水(根據(jù)具體沉淀可以選擇冷水、熱水、乙醇等洗滌劑)至浸沒沉淀，待水自然流出，重復(fù)2~3次。檢驗(yàn)洗滌是否干凈操作(以檢驗(yàn)Cl-為例)：取最后一次洗滌濾液于試管中，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。沉淀劑是否過量的判斷方法：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，反之，沉淀劑不過量。2常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要現(xiàn)象說明K＋焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，火焰呈紫色要透過藍(lán)色的鈷玻璃過濾掉黃色光，排除Na元素的干擾Na＋焰色試驗(yàn)火焰呈黃色焰色試驗(yàn)呈黃色，并不能說明是鈉鹽，堿(NaOH)也符合3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100mLNaCl溶液為例)(1)實(shí)驗(yàn)用品：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒(攪拌、引流)、100mL容量瓶(要注明規(guī)格)、膠頭滴管(定容)、濾紙。
(2)容量瓶的使用：①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液。(3)定容操作：向容量瓶中加蒸餾水，直到液面在刻度線以下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與
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