廣東省汕頭市潮陽(yáng)區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題（含答案）

廣東省汕頭市潮陽(yáng)區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共16小題，共44分，1-10題每小題2分，共20分，11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1．潮汕咸菜風(fēng)味獨(dú)特，備受海內(nèi)外潮汕人的青睞，下列風(fēng)味特色產(chǎn)生的原因與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是：（）A．咸：食鹽滲透入芥菜中 B．酸：營(yíng)養(yǎng)成分轉(zhuǎn)化為乳酸C．鮮：蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生氨基酸 D．香：蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)化為酯類物質(zhì)2．科教興國(guó)，科技改變生活。下列說(shuō)法正確的是（）A．天宮課堂“五環(huán)實(shí)驗(yàn)”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色B．“運(yùn)-20”機(jī)身采用鎢碳合金熔合材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．T型碳是中科院預(yù)言的一種碳的新型結(jié)構(gòu)，其與金剛石互為同素異形體D．新能源車飛速發(fā)展，因?yàn)殡姵乜梢园鸦瘜W(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能3．化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．鋁制餐具可以長(zhǎng)時(shí)間存放任何食物B．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響C．港口處的鐵柱容易發(fā)生反應(yīng)Fe－3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹D．食醋可用于水壺除垢4．“水是生存之本、文明之源。”下列關(guān)于水處理方法敘述錯(cuò)誤的是（）A．用明礬作凈水劑，吸附沉降水中懸浮物B．用石灰處理工業(yè)廢水中的酸C．可用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子D．把核廢水直接排放到大海5．下列說(shuō)法能證明HF是弱電解質(zhì)的是（）A．HF溶于水能導(dǎo)電B．常溫下測(cè)得0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2C．與等濃度NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，兩者消耗的體積之比為1：1D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色6．乙醇可以被氧化為乙醛，其能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．使用催化劑可以降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．有催化劑作用下反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且第一步較快D．有催化劑作用下的反應(yīng)，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能7．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是其資源化利用的重要途徑之一，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．平衡后加入少量CO2，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．當(dāng)容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．圖2裝置測(cè)量HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱C．圖3制備Fe(OH)3膠體D．圖4用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液9．某有機(jī)物空間填充模型為，3種原子的原子序數(shù)均小于10。關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．含有兩個(gè)官能團(tuán) B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2 D．難溶于水10．宏觀—微觀—符號(hào)是化學(xué)的三重表征，下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是（）A．電解精煉Cu時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+＋2e－═CuB．過(guò)氧化鈉常做供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2O22－＋2CO2═2CO32－＋O2↑C．氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－285.8kJ·mol-1D．AlCl3溶液顯酸性，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：Al3+＋3H2O═Al(OH)3↓＋3H+11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定同濃度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，pH均為7兩溶液中水的電離程度相同B常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性，NaClO溶液pH較大酸性：HClO<CH3COOHC室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的還原性比I2的強(qiáng)D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，生成紅褐色沉淀相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D12．我國(guó)科學(xué)家在月球上發(fā)現(xiàn)一種硅酸鹽礦物，該物質(zhì)含有X、Y、Z、W、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20，X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價(jià)為＋1價(jià)，Z和E同族。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：E＞Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．X和Y可形成共價(jià)化合物C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z<ED．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞X13．一種用于季節(jié)性過(guò)敏性鼻炎的抗組胺藥，合成原料之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物說(shuō)法正確的是（）A．該化合物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．屬于醇類物質(zhì)C．該化合物有三種官能團(tuán)D．該化合物的分子式為C11H13OCl14．某鈉離子電池的負(fù)極材料為NaxCy，正極材料為Na2Mn[Fe(CN)6]，其充放電過(guò)程是Na+在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌（圖中箭頭指示電子的轉(zhuǎn)移方向）。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，電子的流向?yàn)锳→外電路→B→電解質(zhì)溶液→AB．該電池可以選擇NaOH溶液為電解質(zhì)C．充電時(shí)，Na+從B極脫嵌，在A極嵌入D．放電時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為：NaxCy-xe－═xNa+＋Cy15．長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭是中國(guó)自行研制的航天運(yùn)載工具，偏二甲肼（C2H8N2）是提供動(dòng)力的燃料之一，發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．N2的電子式：：N??N：B．1molN2和H2O(g)混合物中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．46gN2O4中含有的電子數(shù)為23NA16．25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為10-4.75mol/LB．E點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．在圖中各點(diǎn)中N點(diǎn)水的電離程度最大D．F點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L二、非選擇題：本題共4道小題，每道題14分，滿分56分，請(qǐng)考生根據(jù)要求做答。17．H2O2是一種常用的綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。以下是某研究小組探究影響（H2O2溶液分解）反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)30%H2O2溶

液體積/mLH2O溶液體積/mL溫度℃0.2mol/LFeCl3溶液/mL收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需

的時(shí)間/s①3220210175.65②5020210138.32③503521089.71④505521030.96（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，；從實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))對(duì)比可知，溫度越高，反應(yīng)的速率越快。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象為：剛開(kāi)始時(shí)，溶液迅速變紅棕色，并有較多氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，反應(yīng)變緩，溶液顏色明顯變淺；溶液顏色變深的原因是。（3）已知FeCl3溶液對(duì)H2O2的催化分解分為反應(yīng)i和反應(yīng)ii兩步進(jìn)行：已知反應(yīng)ii的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①反應(yīng)i離子方程式為。②某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明催化過(guò)程中有Fe2+產(chǎn)生：取2mLH2O2溶液于試管中，向試管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③另有同學(xué)用pH傳感器測(cè)得的pH-時(shí)間圖像中各段pH變化如圖，加入FeCl3時(shí)pH值驟降至a點(diǎn)，是因?yàn)榕渲?、保存FeCl3時(shí)需加入（填名稱）抑制其水解。由圖像pH值的變化可證明反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且反應(yīng)速率反應(yīng)i（填“＞”、“＝”或“＜”）反應(yīng)ii。18．廢舊鋅錳電池回收處理可實(shí)現(xiàn)資源的再利用，初步處理后的廢料中含有MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、及Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：資料a：Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)8.16.21.9完全沉淀時(shí)10.18.23.2回答下列問(wèn)題：（1）“還原焙燒”是為了把Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO，請(qǐng)寫出MnOOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）為了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有；濾渣1的主要成分為。（3）“凈化”時(shí)通入O2的目的是，加入MnCO3時(shí)必須控制pH范圍為；檢驗(yàn)凈化后的溶液中是否含有Fe元素的試劑是。（4）“電解”時(shí)MnO2在（填“陽(yáng)”或“陰”）極生成，其電極反應(yīng)式為。19．氫能將在實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)中起到重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)是將乙醇與水按比例混合，最終轉(zhuǎn)化為H2以及CO2的過(guò)程。發(fā)生的反應(yīng)有：I．C2H5OH(g)＋H2O(g)?2CO(g)＋4H2(g)ΔH1＝+255.7kJ·mol-1II．CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41.2kJ·mol-1III．C2H5OH(g)＋3H2O(g)?2CO2(g)＋6H2(g)ΔH3①ΔH3＝kJ·mol-1②在恒容反應(yīng)爐內(nèi)測(cè)得平衡時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率、H2產(chǎn)率和含碳產(chǎn)物體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，則最佳反應(yīng)溫度是，理由是。③下列能判斷反應(yīng)I在恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)2molO-H鍵同時(shí)斷開(kāi)4molH-HC．體系的壓強(qiáng)不變D．CO與H2的體積比不變（2）壓強(qiáng)為100kPa下，C2H5OH(g)和H2O(g)投料比1∶3發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示[已知：CO的選擇性=n①表示C2H5OH轉(zhuǎn)化率的曲線是(填標(biāo)號(hào))；②573K時(shí)，只考慮反應(yīng)I和反應(yīng)III，生成氫氣的體積分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)；（3）乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表則催化劑X（填“優(yōu)于”或“劣于”）催化劑Y，理由是。20．人體每天通過(guò)食物和代謝產(chǎn)生酸性或堿性物質(zhì)，但是人體卻能維持一定的酸堿平衡，這是因?yàn)槿梭w的肺、血液緩沖系統(tǒng)、腎彼此合作，共同完成酸堿平衡，當(dāng)酸堿失衡時(shí)，會(huì)干擾代謝活動(dòng)，嚴(yán)重時(shí)危及生命。表1為正常人血?dú)夥治霾糠纸Y(jié)果，回答下列問(wèn)題：（1）人體血液呈弱堿性的原因是（用離子方程式表示）。（2）從平衡角度解釋人體血液pH穩(wěn)定的原因。（3）當(dāng)人體代謝性酸中毒嚴(yán)重時(shí)，需要血液透析治療。①預(yù)測(cè)“酸中毒”時(shí)表1“結(jié)果濃度”有可能會(huì)有哪些變化：。②配制某濃縮透析液需要用到的溶質(zhì)有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl2和0.15mol/LNaHCO3，直接混合各溶質(zhì)會(huì)有沉淀（填化學(xué)式）和氣體（填化學(xué)式）生成。③醫(yī)院透析液分兩瓶存放，使用時(shí)稀釋再混合。其中一瓶為NaHCO3，下列說(shuō)法正確的是。A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)（4）常溫下，反應(yīng)CaCO3(s)＋2F-(aq)CaF2(s)＋CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaF2)=4×10-11]

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.該現(xiàn)象涉及到NaCl的溶解，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，A選項(xiàng)符合題意；

B.涉及到羧酸到乳酸的變化，屬于化學(xué)變化，B選項(xiàng)不符合題意；

C.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生氨基酸，屬于化學(xué)變化，C選項(xiàng)不符合題意；

D.蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)化為酯類物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：A。

【分析】判斷物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化還是物理變化的根本在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，若產(chǎn)生新物質(zhì)，則證明是化學(xué)變。2．【答案】C【解析】【解答】A.甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，Na2CO3溶液屬于堿性，甲基橙顯紅色，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.鎢碳合金熔合材料屬于合金，屬于金屬材料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.T型碳與金剛石都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，C選項(xiàng)是正確的；

D.電池不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.常溫下，甲基橙在pH<3.1時(shí)顯黃色，3.1-4.4時(shí)顯橙色，pH>4.4時(shí)顯紅色；

B.金屬材料包含金屬單質(zhì)和合金；

C.同一種元素組成的不同的單質(zhì)屬于同素異形體；

D.原電池在工作時(shí)除了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外，還有其余能量形式的變化，如熱能，因此無(wú)法做到全部轉(zhuǎn)化為電能。3．【答案】D【解析】【解答】A.鋁制品不能長(zhǎng)時(shí)間存放可以與單質(zhì)鋁反應(yīng)的食物，如醋等，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.該反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加大SO2的轉(zhuǎn)化率，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.Fe在腐蝕時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e-=Fe2+，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.食醋可以溶解水壺中的CaCO3固體，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.為防止單質(zhì)鋁溶解在食品中，應(yīng)該避免其長(zhǎng)時(shí)間存放與之發(fā)生反應(yīng)的食品；

B.對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和增大的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其余條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向進(jìn)行；

C..Fe在腐蝕時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e-=Fe2+；

D.該反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O。4．【答案】D【解析】【解答】A.明礬水解會(huì)產(chǎn)生膠體，可以吸附沉降水中懸浮物，A選項(xiàng)不符合題意；

B.CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca（OH）2顯堿性，可以與工業(yè)廢水中的酸反應(yīng)，從而處理酸，B選項(xiàng)不符合題意；

C.利用難溶物向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的原理，可以用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子，C選項(xiàng)不符合題意；

D.核廢水具有污染性，應(yīng)該處理后再排放至大海，D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

【分析】A。膠體具有吸附作用，可以將不溶性的顆粒物質(zhì)吸附除去；

B.該過(guò)程屬于酸堿中和；

C.利用難溶物向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的原理，可以用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子；

D.核廢水中含有放射性元素，直接排放會(huì)造成海水污染，危害海洋生物，破壞生態(tài)平衡，最終也會(huì)傷害人類自己。5．【答案】B【解析】【解答】A.HF屬于共價(jià)化合物，溶于水會(huì)電離，因此HF溶于水能導(dǎo)電，但是無(wú)法證明HF是弱電解質(zhì)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.常溫下測(cè)得0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，證明HF在水溶液中是部分電離，證明屬于弱電解質(zhì)，B選項(xiàng)是正確的；

C.與等濃度NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，兩者消耗的體積之比為1：1，無(wú)法證明是弱電解質(zhì)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色，只能證明HF溶于水顯酸性，無(wú)法證明HF是弱電解質(zhì)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】若要證明HF是弱電解質(zhì)，則需要證明HF在水溶液中的電離是部分電離。6．【答案】C【解析】【解答】A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.使用催化劑無(wú)法改變反應(yīng)熱，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.根據(jù)圖示可知使用催化劑可以將反應(yīng)分為兩步，且反應(yīng)速率較快，C選項(xiàng)是正確的；

D.E1和E2是兩個(gè)分步正反應(yīng)的活化能，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】催化劑只能通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)的限度。7．【答案】D【解析】【解答】A.平衡后加入少量CO2，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，A選項(xiàng)不符合題意；

B.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡會(huì)逆移，平衡常數(shù)減小，B選項(xiàng)不符合題意；

C.當(dāng)容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，代表反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)不符合題意；

D.平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大壓強(qiáng)不會(huì)使平衡常數(shù)增大，D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.增大反應(yīng)物到濃度會(huì)使平衡正移，且增大CO2的濃度會(huì)增大H2的轉(zhuǎn)化率；

B.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)逆移，平衡常數(shù)會(huì)減小；

C.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的含量不再改變；

D.平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大壓強(qiáng)不會(huì)使平衡常數(shù)增大。8．【答案】A【解析】【解答】A.不能使用容量瓶直接溶解固體，A選項(xiàng)符合題意；

B.圖2裝置可以用來(lái)測(cè)量HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱，B選項(xiàng)不符合題意；

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，C選項(xiàng)不符合題意；

D.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該使用酸式滴定管，D選項(xiàng)不符合題意。

故答案為：A。

【分析】A.應(yīng)該先在燒杯中溶解NaOH，待燒杯冷卻到室溫再將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

B.該實(shí)驗(yàn)裝置可以很好的減少熱量的散失；

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中；

D.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該使用酸式滴定管。9．【答案】C【解析】【解答】A.該有機(jī)物是CH3COOH，只有-COOH一個(gè)官能團(tuán)，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以可以與碳酸鈉反應(yīng)得到CO2，C選項(xiàng)是正確的；

D.乙酸可以溶于水，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.甲基不屬于官能團(tuán)；

B.羧基上的碳氧雙鍵不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

C.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，該反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)；

D.乙酸含有親水官能團(tuán)-COOH，可以與水形成分子間氫鍵，因此易溶于水。10．【答案】A【解析】【解答】A.電解精煉Cu時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+＋2e－═Cu，A選項(xiàng)是正確的；

B.過(guò)氧化鈉屬于氧化物，不能拆分為離子形式，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式中的產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.鹽類水解是極其微弱的，不能產(chǎn)生沉淀，所以不能書寫沉淀符號(hào)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子；

B.該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2CO2=2CO32-+O2+4Na+；

C.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式中的產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水；

D.鹽類水解是極其微弱的，不能產(chǎn)生沉淀，所以不能書寫沉淀符號(hào)。11．【答案】B【解析】【解答】A.CH3COONH4溶液和NaCl溶液中水的電離程度是不同的，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.根據(jù)“越弱越水解”可知：用pH計(jì)分別測(cè)定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性，NaClO溶液pH較大說(shuō)明HClO的酸性弱于CH3COOH，B選項(xiàng)是正確的；

C.該實(shí)驗(yàn)證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，而不是氧化性，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.二者是不同類型的難溶電解質(zhì)，不能用Ksp來(lái)比較二者的溶解度，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+離子互促水解，所以會(huì)促進(jìn)水的電離，但是NaCl溶液中Na+和Cl-都不會(huì)水解，所以水的電離不會(huì)被促進(jìn)，所以二者溶液中水的電離程度不同；

B.用pH計(jì)分別測(cè)定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性，NaClO溶液pH較大說(shuō)明HClO的酸性弱于CH3COOH；

C.該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2；

D.二者是不同類型的難溶電解質(zhì)，不能用Ksp來(lái)比較二者的溶解度。12．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)題意分子：X是O，Y是Na，Z是Mg，W是P，E是Ca。

A.原子半徑大小應(yīng)該是：Ca>Na>Mg>P>O，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.Na和O只能形成離子化合物，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的堿性是：Mg（OH）2<Ca(OH）2，C選項(xiàng)是正確的；

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應(yīng)該是：H2O>PH3，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同周期元素，隨著原子序數(shù)增大，半徑逐漸減?。?/p>

B.Na和O形成的化合物包括：Na2O和Na2O2，二者都是離子化合物；

C.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，Ca的金屬性強(qiáng)于Mg，所以Ca（OH）2的堿性更強(qiáng)；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于P，所以H2O的穩(wěn)定性更強(qiáng)。13．【答案】A【解析】【解答】A.該有機(jī)物含有苯環(huán)可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳氯鍵以及烷基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，A選項(xiàng)是正確的；

B.該有機(jī)物不含有醇羥基，因此不屬于醇類物質(zhì)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該有機(jī)物中含有酮羰基和碳氯鍵兩種官能團(tuán)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.該有機(jī)物的分子式應(yīng)該是：C14H22OCl，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.加成反應(yīng)可以降低有機(jī)物的不飽和度；而取代反應(yīng)指的是有機(jī)物分子上的某些基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代發(fā)生的反應(yīng)；

B.該有機(jī)物可以看作是酮也可以看作是鹵代烴；

C.苯環(huán)和烷基不屬于官能團(tuán)；

D.該分子中含有14個(gè)C原子和22個(gè)H原子。

14．【答案】C【解析】【解答】A.電子無(wú)法經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.若選NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，會(huì)是Mn2+沉淀，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.充電時(shí)，B極為陽(yáng)極釋放Na+，即Na+從B極脫嵌，A極為陰極，電極反應(yīng)式為：xNa++Cy+xe-=NaxCy，即Na+在A極嵌入，C選項(xiàng)是正確的；

D.放電時(shí)，B極為正極，應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，但是NaxCy-xe－═xNa+＋Cy為氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：C。

【分析】A.電子只能在外電路移動(dòng)；

B.該電池的電解質(zhì)溶液應(yīng)該選用酸性電解質(zhì)溶液；

C.放電時(shí)，原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，負(fù)極變?yōu)殡娊獬氐年帢O，此時(shí)發(fā)生的是還原反應(yīng)；

D.電解池的正極得到電子發(fā)生的是還原反應(yīng)。15．【答案】B【解析】【解答】A.氮?dú)獾碾娮邮綖椋海篘??N：，A選項(xiàng)不符合題意；

B.1molH2O中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是2NA，所以1molN2和H2O(g)混合物中含有的化學(xué)鍵數(shù)目不可能為3NA，B選項(xiàng)符合題意；

C.偏二甲肼中C的化合價(jià)為-1價(jià)、N是-3價(jià)，CO2中的C為+4價(jià)，N2中N是0價(jià)，因此生成2molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：（2×5+3×2）=16NA，那么產(chǎn)生1molCO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，C選項(xiàng)不符合題意；

D.46gN2O4的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的電子數(shù)為：（7×2+8×4）×0.5NA=23NA，D選項(xiàng)不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)；

B.1molN2分子中含有3mol共價(jià)鍵，1molH2O中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是2NA，所以1molN2和H2O(g)混合物中含有的化學(xué)鍵數(shù)目不可能為3NA；

C.偏二甲肼中C的化合價(jià)為-1價(jià)、N是-3價(jià)，CO2中的C為+4價(jià)，N2中N是0價(jià)，因此生成2molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：（2×5+3×2）=16NA，那么產(chǎn)生1molCO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA；

D.46gN2O4的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的電子數(shù)為：（7×2+8×4）×0.5NA=23NA。16．【答案】D【解析】【解答】隨著堿性增強(qiáng)，溶液中c（CH3COOH）減小，c（CH3COO-）增大，則虛線代表的是（CH3COOH），實(shí)線表示的是c（CH3COO-）。

A.由圖可知，pH=4.75時(shí)，c（CH3COOH）=c（CH3COO-），將其帶入Ka的表達(dá)式：ka=c（CH3COO-）×c（H+）c（CH3COOH），可知Ka=c（H+）=10-4.75mol/L，A選項(xiàng)不符合題意；

B.E點(diǎn)存在c（CH3COOH）<c（CH3COO-），所以溶液顯酸性，因此溶液中存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B選項(xiàng)不符合題意；

C.N點(diǎn)時(shí)CH3COO-離子的濃度最大，因此水的電離程度最大，C選項(xiàng)不符合題意；

D.F點(diǎn)存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以F點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.ka=c（CH3COO-）×c（H+）c（CH3COOH），當(dāng)c（CH3COOH）=c（CH3COO-），Ka=c（H17．【答案】（1）反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；③④（2）雙氧水分解為放熱反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解為Fe(OH)3，使溶液顏色變深（3）2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+；鐵氰化鉀(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)；鹽酸（HCl）；＞【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)①和②不同的條件是H2O2的濃度，②中反應(yīng)需要的時(shí)間更短，這說(shuō)明：反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；實(shí)驗(yàn)③和④中不同的條件是溫度；

（2）出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是：雙氧水分解為放熱反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解為Fe(OH)3，使溶液顏色變深；

（3）①實(shí)驗(yàn)i是Fe3+被H2O2還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+；

②滴加溶液是為了檢驗(yàn)Fe2+，所以是：K3[Fe(CN)6]溶液；

③因?yàn)镕e3+水解顯酸性，所以為保存FeCl3，應(yīng)該加適量的鹽酸；

曲線的斜率可以判斷反應(yīng)速率，可知反應(yīng)i速率>ii速率。

【分析】（1）在探究各個(gè)反應(yīng)條對(duì)速率的影響時(shí)，應(yīng)該運(yùn)用控制變量法；

（2）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快；

（3）H2O2既有氧化性又有還原性；檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選用的試劑是：鐵氰化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明Fe3+與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生了Fe2+；為防止Fe3+水解，應(yīng)該在溶液中加入少量鹽酸，抑制Fe3+的水解。18．【答案】（1）2MnOOH＋C=高溫2MnO＋CO↑＋H2（2）充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)升高溫度、提高酸的濃度等；C（或炭黑）（3）將Fe2+氧化；3.2-5.5；硫氰化鉀或（KSCN）（4）陽(yáng)；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+【解析】【解答】（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnOOH＋C=高溫2MnO＋CO↑＋H2O；

（2）提高“酸浸”速率的措施有：攪拌、加熱以及增大酸的濃度等；

（3）凈化時(shí)，通入氧氣的目的是：將Fe2+氧化為Fe3+，便于水解除去；加入MnCO3的目的是除去Fe3+，且要保證Mn2+不被損耗，由于Fe3+在pH=3.2時(shí)完全沉淀，Mn2+在pH>5.5時(shí)被氧化，因此應(yīng)該控制pH在3.1-5.5之間；除鐵后應(yīng)該使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否還存在Fe3+；

（4）MnO2是Mn2+氧化得到的，說(shuō)明是在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生的，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。

【分析】（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

（2）加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：攪拌、加熱以及增大反應(yīng)物的濃度等；

（3）Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

19．【答案】（1）+173.3；723K；乙醇轉(zhuǎn)化率、氫產(chǎn)率和CO2含量較高，而CO含量較低；AC（2）b；56%（3）劣于；相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)的活化能小，消碳反應(yīng)速率大?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）①反應(yīng)III=I+2II，則ΔH3＝ΔH1+2ΔH2=+173.3kJ·mol-1；

②根據(jù)圖示，最佳反應(yīng)溫度是723K，原因是：乙醇轉(zhuǎn)化率、氫產(chǎn)率和CO2含量較高，而CO含量較低；

③A.混合氣體的摩爾質(zhì)量是一種變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；所以A選項(xiàng)是正確的；

B.單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)2molO-H鍵同時(shí)斷開(kāi)4molH-H不能證明I達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.壓強(qiáng)是該反應(yīng)中的變量，所以壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)是正確的；

D.CO與H2的體積比不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，因?yàn)槎叩捏w積比始終是1：2，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

故答案為：AC。

（2）①表示C2H5OH轉(zhuǎn)化率的曲線是b，因?yàn)椋悍磻?yīng)I、Ⅲ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)I、II平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II逆向移動(dòng)CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，因?yàn)镃O的選擇性+CO2的選擇性=1，則CO2的選擇性減小，故表示CO2選擇性的曲線為a，表示CO的選擇性曲線為c，則b表示乙醇的轉(zhuǎn)化率；

②設(shè)乙醇與水的投料比分別為1mol和3mol，CO的選擇性為15%，CO2的選擇性為85%，則n(CO2)：n(CO)=0.85：0.15，乙醇的轉(zhuǎn)化率為0.6，n(CO2)+n(CO)=1x0.6x2=1.2，解得n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，設(shè)反應(yīng)I轉(zhuǎn)化乙醇xmol，則有：C2H5OH(g)+H2O(g)?2CO2（g）+4H2（g）起始量（mol）1300轉(zhuǎn)化量（mol）xx2x4x平衡量（mol）1-x3-x2x4x設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為ymol；CO(g)+H2O(g)?CO2（g）+H2（g）起始量（m