《第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修1-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一定條件下，將等物質(zhì)的量的鋅片和銅片分別放入等濃度、等體積的稀硫酸中，下列說法正確的是：A.鋅片和銅片都會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣B.鋅片反應(yīng)速率大于銅片，因?yàn)殇\比銅更活潑C.銅片反應(yīng)速率大于鋅片，因?yàn)榱蛩釢舛葘?duì)銅片反應(yīng)速率影響更大D.由于兩種金屬活動(dòng)性不同，反應(yīng)速率與硫酸濃度無(wú)關(guān)2、在下列反應(yīng)中，下列哪一項(xiàng)是影響反應(yīng)速率的主要因素？A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)物的溫度C.反應(yīng)物的表面積D.反應(yīng)物的物質(zhì)的量3、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度成正比。若該反應(yīng)的速率常數(shù)為0.2mol/(L·min)，則當(dāng)反應(yīng)物濃度從0.1mol/L增加到0.2mol/L時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的速率變化是多少倍？A.2倍B.1.2倍C.1.5倍D.0.5倍4、在一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B反應(yīng)生成C，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間（s）A的濃度（mol/L）B的濃度（mol/L）C的濃度（mol/L）00.10.10100.080.080.02200.060.060.04300.040.040.06若A和B的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）A.2B.3C.4D.55、在一定條件下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種固體分別投入相同的密閉容器中，A、B兩種固體在相同時(shí)間內(nèi)均完全反應(yīng)，若A、B兩種固體的反應(yīng)速率之比為2：1，則A、B兩種固體在反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的物質(zhì)的量變化之比為（）A.2：1B.1：2C.1：1D.4：16、在相同條件下，下列哪個(gè)反應(yīng)的速率最快？A.2H?+O?→2H?O（在室溫下）B.CaCO?→CaO+CO?（在高溫下）C.N?+3H?→2NH?（在催化劑作用下）D.2KClO?→2KCl+3O?（在MnO?催化下）7、在一定條件下，反應(yīng)A→B的速率與濃度A的關(guān)系如下表所示：濃度A（mol/L）速率（mol·L-1·s-1）0.10.50.21.00.42.00.63.0根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的速率方程可表示為：A.r=kAB.r=kA^2C.r=kA^3D.r=kA^48、在一定溫度下，將一定量的A和B反應(yīng)生成C，反應(yīng)過程中測(cè)得以下數(shù)據(jù)：時(shí)間（min）A的濃度（mol/L）B的濃度（mol/L）C的濃度（mol/L）00.10.1020.050.050.0540.0250.0250.160.01250.01250.15根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列關(guān)于該反應(yīng)速率的說法正確的是：A.A和B的消耗速率相等B.反應(yīng)速率隨著時(shí)間均勻增加C.前4分鐘內(nèi)，C的生成速率是0.025mol/(L·min)D.反應(yīng)速率與A和B的濃度成正比9、在一定條件下，反應(yīng)A→B的速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系可以用阿倫尼烏斯公式表示為：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A為指前因子，Ea為活化能，R為氣體常數(shù)，T為絕對(duì)溫度。若已知某反應(yīng)在300K時(shí)的速率常數(shù)k1為0.15s^-1，在400K時(shí)的速率常數(shù)k2為0.45s^-1，則該反應(yīng)的活化能Ea約為：A.10kJ/molB.20kJ/molC.30kJ/molD.40kJ/mol10、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k隨溫度T的變化符合阿倫尼烏斯公式：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A為頻率因子，Ea為活化能，R為氣體常數(shù)，T為溫度（單位：K）。已知該反應(yīng)在300K時(shí)的速率常數(shù)k1，則在400K時(shí)的速率常數(shù)k2與k1的關(guān)系為：A.k2=k1*e^(Ea/100)B.k2=k1*e^(-Ea/100)C.k2=k1*e^(2Ea/100)D.k2=k1*e^(-2Ea/100)11、在一定條件下，將等濃度的過氧化氫溶液分別放入兩個(gè)相同的燒杯中，同時(shí)向其中加入等質(zhì)量的二氧化錳。下列關(guān)于過氧化氫分解反應(yīng)速率的描述正確的是：A.兩個(gè)燒杯中反應(yīng)速率相同，因?yàn)槎趸i的質(zhì)量相同B.兩個(gè)燒杯中反應(yīng)速率不同，因?yàn)橐粋€(gè)燒杯中的溶液溫度較高C.兩個(gè)燒杯中反應(yīng)速率相同，因?yàn)槿芤簼舛认嗤珼.兩個(gè)燒杯中反應(yīng)速率不同，因?yàn)橐粋€(gè)燒杯中的溶液體積較大12、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系如下：速率v與濃度c的關(guān)系式為v=k*c^n。已知該反應(yīng)的n值為3，則以下說法正確的是（）A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)C.當(dāng)反應(yīng)物濃度降低到原來(lái)的1/8時(shí)，反應(yīng)速率降低到原來(lái)的1/27D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比13、某反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度成正比，若將反應(yīng)物濃度增加為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率增加為原來(lái)的多少倍？A.2倍B.4倍C.1倍D.0.5倍14、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)物濃度（mol/L）反應(yīng)速率（mol/(L·s)）0.10.050.20.10.30.150.40.2根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。A.0B.1C.2D.315、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為0.5min?1，若將反應(yīng)溫度提高10℃，則化學(xué)反應(yīng)速率（）。A.增大，增大10倍B.增大，增大2倍C.減小，減小2倍D.不變16、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物A放入一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中A的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間t（s）A的濃度C（mol/L）01.0100.8200.6300.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是：A.該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)B.該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)C.該反應(yīng)為0.5級(jí)反應(yīng)D.無(wú)法確定反應(yīng)級(jí)數(shù)二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)條件：實(shí)驗(yàn)試劑：10%的H2O2溶液，F(xiàn)eSO4溶液，Na2SO3溶液，KI溶液，淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、滴定管、秒表、試管、試管架。實(shí)驗(yàn)步驟：在錐形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入2mLFeSO4溶液，立即用滴定管加入10mLNa2SO3溶液，觀察溶液顏色的變化，并記錄反應(yīng)時(shí)間。重復(fù)步驟1，但將Na2SO3溶液更換為等體積的KI溶液，觀察溶液顏色的變化，并記錄反應(yīng)時(shí)間。比較步驟1和步驟2的反應(yīng)時(shí)間，分析影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中觀察到的溶液顏色變化是什么？比較步驟1和步驟2的反應(yīng)時(shí)間，說明哪種溶液對(duì)H2O2分解反應(yīng)的速率有影響，并解釋原因。如果將FeSO4溶液更換為等量的CuSO4溶液，你認(rèn)為對(duì)反應(yīng)速率會(huì)有何影響？請(qǐng)解釋。第二題：某化學(xué)反應(yīng)A→B在一定條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間（min）A的濃度（mol/L）00.1020.0840.0660.0580.04根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在前4分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率。若該反應(yīng)的速率方程可以表示為v=k[A]^m，其中k為速率常數(shù)，m為反應(yīng)級(jí)數(shù)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出m的值。若在實(shí)驗(yàn)條件下，該反應(yīng)的半衰期T1/2為4分鐘，求速率常數(shù)k。第三題：某化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，其反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度c的關(guān)系如下：v=k*c^n其中，k為反應(yīng)速率常數(shù)，n為反應(yīng)級(jí)數(shù)?，F(xiàn)有以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)號(hào)|反應(yīng)物濃度c（mol/L）|反應(yīng)速率v（mol/L·s）1|0.1|2.02|0.2|4.03|0.3|6.04|0.4|8.0請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出反應(yīng)速率常數(shù)k和反應(yīng)級(jí)數(shù)n。（2）若將實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物濃度增加到0.5mol/L，求此時(shí)反應(yīng)速率v。第四題：某化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如下表所示：|溫度T（℃）|速率常數(shù)k（s^-1）||————-|——————-||20|2.5||30|3.2||40|4.1||50|5.4|（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析該化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度T升高而變化的關(guān)系，并給出原因。（2）若該化學(xué)反應(yīng)的活化能為Ea，根據(jù)Arrhenius方程lnk=-Ea/RT+C，請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)在100℃時(shí)的速率常數(shù)k。（3）根據(jù)題目中給出的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在20℃至50℃范圍內(nèi)的平均活化能Ea。#《第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率》同步訓(xùn)練及答案解析##一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一定條件下，將等物質(zhì)的量的鋅片和銅片分別放入等濃度、等體積的稀硫酸中，下列說法正確的是：A.鋅片和銅片都會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣B.鋅片反應(yīng)速率大于銅片，因?yàn)殇\比銅更活潑C.銅片反應(yīng)速率大于鋅片，因?yàn)榱蛩釢舛葘?duì)銅片反應(yīng)速率影響更大D.由于兩種金屬活動(dòng)性不同，反應(yīng)速率與硫酸濃度無(wú)關(guān)答案：B解析：鋅比銅更活潑，因此在等濃度、等體積的稀硫酸中，鋅片與硫酸的反應(yīng)速率會(huì)大于銅片。選項(xiàng)B正確地描述了這一點(diǎn)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng)生成氫氣。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，硫酸濃度對(duì)兩種金屬的反應(yīng)速率都有影響，但不是決定性因素。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榻饘俚幕顒?dòng)性確實(shí)會(huì)影響反應(yīng)速率。2、在下列反應(yīng)中，下列哪一項(xiàng)是影響反應(yīng)速率的主要因素？A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)物的溫度C.反應(yīng)物的表面積D.反應(yīng)物的物質(zhì)的量答案：B解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、表面積等。其中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響最為顯著。隨著溫度的升高，反應(yīng)物分子的運(yùn)動(dòng)速度加快，碰撞頻率增加，從而提高反應(yīng)速率。因此，選項(xiàng)B是正確答案。其他選項(xiàng)雖然也會(huì)影響反應(yīng)速率，但不是主要因素。3、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度成正比。若該反應(yīng)的速率常數(shù)為0.2mol/(L·min)，則當(dāng)反應(yīng)物濃度從0.1mol/L增加到0.2mol/L時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的速率變化是多少倍？A.2倍B.1.2倍C.1.5倍D.0.5倍答案：A解析：根據(jù)題意，化學(xué)反應(yīng)的速率v與反應(yīng)物濃度c成正比，即v=kc，其中k為速率常數(shù)。當(dāng)c從0.1mol/L增加到0.2mol/L時(shí)，新的速率為v’=k0.2mol/L。因此，速率變化倍數(shù)為v’/v=(k0.2)/(k0.1)=2倍。所以，答案為A。4、在一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B反應(yīng)生成C，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：|時(shí)間（s）|A的濃度（mol/L）|B的濃度（mol/L）|C的濃度（mol/L）||———-|——————|——————|——————||0|0.1|0.1|0||10|0.08|0.08|0.02||20|0.06|0.06|0.04||30|0.04|0.04|0.06|若A和B的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）A.2B.3C.4D.5答案：A解析：由表格數(shù)據(jù)可知，在相同時(shí)間段內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為1：1：2，即v(A)：v(B)：v(C)=1：1：2。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、1、2。因此，反應(yīng)級(jí)數(shù)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即1+1+2=4。故選A。5、在一定條件下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種固體分別投入相同的密閉容器中，A、B兩種固體在相同時(shí)間內(nèi)均完全反應(yīng)，若A、B兩種固體的反應(yīng)速率之比為2：1，則A、B兩種固體在反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的物質(zhì)的量變化之比為（）A.2：1B.1：2C.1：1D.4：1答案：A解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。題目中提到A、B兩種固體在相同時(shí)間內(nèi)均完全反應(yīng)，說明它們的反應(yīng)速率之比為2：1。由于反應(yīng)速率與物質(zhì)的量變化成正比，因此A、B兩種固體在反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的物質(zhì)的量變化之比也應(yīng)為2：1，故選A。6、在相同條件下，下列哪個(gè)反應(yīng)的速率最快？A.2H?+O?→2H?O（在室溫下）B.CaCO?→CaO+CO?（在高溫下）C.N?+3H?→2NH?（在催化劑作用下）D.2KClO?→2KCl+3O?（在MnO?催化下）答案：C解析：選項(xiàng)C中的反應(yīng)是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)，這是一個(gè)可逆放熱反應(yīng)，在催化劑的作用下，可以大大提高反應(yīng)速率。而其他選項(xiàng)中的反應(yīng)雖然也可能在特定條件下有較高的反應(yīng)速率，但與選項(xiàng)C相比，其反應(yīng)速率通常較低。因此，正確答案是C。7、在一定條件下，反應(yīng)A→B的速率與濃度A的關(guān)系如下表所示：|濃度A（mol/L）|速率（mol·L-1·s-1）||—————-|———————–||0.1|0.5||0.2|1.0||0.4|2.0||0.6|3.0|根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的速率方程可表示為：A.r=kAB.r=kA^2C.r=kA^3D.r=kA^4答案：B解析：觀察表中數(shù)據(jù)，當(dāng)濃度A從0.1增加到0.2時(shí)，速率從0.5增加到1.0，即速率增加了2倍；當(dāng)濃度A從0.2增加到0.4時(shí)，速率從1.0增加到2.0，同樣增加了2倍。這表明反應(yīng)速率與濃度A的平方成正比，因此反應(yīng)的速率方程為r=kA^2。8、在一定溫度下，將一定量的A和B反應(yīng)生成C，反應(yīng)過程中測(cè)得以下數(shù)據(jù)：|時(shí)間（min）|A的濃度（mol/L）|B的濃度（mol/L）|C的濃度（mol/L）||————-|——————-|——————-|——————-||0|0.1|0.1|0||2|0.05|0.05|0.05||4|0.025|0.025|0.1||6|0.0125|0.0125|0.15|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列關(guān)于該反應(yīng)速率的說法正確的是：A.A和B的消耗速率相等B.反應(yīng)速率隨著時(shí)間均勻增加C.前4分鐘內(nèi)，C的生成速率是0.025mol/(L·min)D.反應(yīng)速率與A和B的濃度成正比答案：C解析：從數(shù)據(jù)中可以看出，前4分鐘內(nèi)，C的濃度從0增加到0.1mol/L，因此C的生成速率是0.025mol/(L·min)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡m然A和B的濃度變化量相等，但它們消耗速率并不一定相等，因?yàn)樗鼈兊某跏紳舛炔煌?。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率并不是隨著時(shí)間均勻增加，而是隨時(shí)間增加而減慢。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率并不一定與A和B的濃度成正比，這取決于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)。9、在一定條件下，反應(yīng)A→B的速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系可以用阿倫尼烏斯公式表示為：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A為指前因子，Ea為活化能，R為氣體常數(shù)，T為絕對(duì)溫度。若已知某反應(yīng)在300K時(shí)的速率常數(shù)k1為0.15s^-1，在400K時(shí)的速率常數(shù)k2為0.45s^-1，則該反應(yīng)的活化能Ea約為：A.10kJ/molB.20kJ/molC.30kJ/molD.40kJ/mol答案：B解析：根據(jù)阿倫尼烏斯公式，我們可以通過以下公式計(jì)算活化能Ea：ln(k2/k1)=(Ea/R)*(1/T1-1/T2)將已知值代入：ln(0.45/0.15)=(Ea/8.314)*(1/300-1/400)計(jì)算得：ln(3)=(Ea/8.314)*(0.00333-0.0025)ln(3)≈1.09860、00183≈(Ea/8.314)Ea≈8.314*0.00183Ea≈15.16kJ/mol由于題目選項(xiàng)中沒有15.16kJ/mol，最接近的選項(xiàng)是20kJ/mol，因此選擇B。10、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k隨溫度T的變化符合阿倫尼烏斯公式：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A為頻率因子，Ea為活化能，R為氣體常數(shù)，T為溫度（單位：K）。已知該反應(yīng)在300K時(shí)的速率常數(shù)k1，則在400K時(shí)的速率常數(shù)k2與k1的關(guān)系為：A.k2=k1*e^(Ea/100)B.k2=k1*e^(-Ea/100)C.k2=k1*e^(2Ea/100)D.k2=k1*e^(-2Ea/100)答案：D解析：根據(jù)阿倫尼烏斯公式，當(dāng)溫度從300K升高到400K時(shí)，即T從300變?yōu)?00，變化量為ΔT=400-300=100K。根據(jù)公式，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系可以表示為：k2=A*e^(-Ea/(R*400))=A*e^(-Ea/(4R))=(A*e^(-Ea/R))*e^(-Ea/4R)由于在300K時(shí)速率常數(shù)為k1，即：k1=A*e^(-Ea/R)因此，可以將k1代入上式中，得到：k2=k1*e^(-Ea/4R)這表明k2是k1乘以一個(gè)因子e^(-Ea/4R)，即：k2=k1*e^(-Ea/100)所以正確答案是D。11、在一定條件下，將等濃度的過氧化氫溶液分別放入兩個(gè)相同的燒杯中，同時(shí)向其中加入等質(zhì)量的二氧化錳。下列關(guān)于過氧化氫分解反應(yīng)速率的描述正確的是：A.兩個(gè)燒杯中反應(yīng)速率相同，因?yàn)槎趸i的質(zhì)量相同B.兩個(gè)燒杯中反應(yīng)速率不同，因?yàn)橐粋€(gè)燒杯中的溶液溫度較高C.兩個(gè)燒杯中反應(yīng)速率相同，因?yàn)槿芤簼舛认嗤珼.兩個(gè)燒杯中反應(yīng)速率不同，因?yàn)橐粋€(gè)燒杯中的溶液體積較大答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅與催化劑的質(zhì)量有關(guān)，還與其他因素如溫度、濃度等有關(guān)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)轭}目中未提及兩個(gè)燒杯中溶液的溫度不同。選項(xiàng)C正確，因?yàn)槿芤簼舛认嗤?，且其他條件（如催化劑質(zhì)量）相同，因此反應(yīng)速率相同。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤后w積的大小不影響反應(yīng)速率，只要其他條件相同，反應(yīng)速率就會(huì)相同。12、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系如下：速率v與濃度c的關(guān)系式為v=k*c^n。已知該反應(yīng)的n值為3，則以下說法正確的是（）A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)C.當(dāng)反應(yīng)物濃度降低到原來(lái)的1/8時(shí)，反應(yīng)速率降低到原來(lái)的1/27D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比答案：C解析：根據(jù)速率與濃度的關(guān)系式v=k*cn，當(dāng)n=3時(shí)，表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的立方成正比。因此，當(dāng)反應(yīng)物濃度降低到原來(lái)的1/8時(shí)，反應(yīng)速率降低到原來(lái)的(1/8)3=1/512，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)A、B、D均與題干給出的關(guān)系式不符。13、某反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度成正比，若將反應(yīng)物濃度增加為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率增加為原來(lái)的多少倍？A.2倍B.4倍C.1倍D.0.5倍答案：A解析：由于反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，假設(shè)原來(lái)的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)物濃度為c，那么速率v與濃度c的關(guān)系可以表示為v=kc，其中k為比例常數(shù)。若將反應(yīng)物濃度增加為原來(lái)的2倍，即新濃度為2c，則新的反應(yīng)速率v’為v’=k(2c)=2(kc)=2v。因此，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的2倍，答案選A。14、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系如下表所示：|反應(yīng)物濃度（mol/L）|反應(yīng)速率（mol/(L·s)）||———————-|———————–||0.1|0.05||0.2|0.1||0.3|0.15||0.4|0.2|根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。A.0B.1C.2D.3答案：B解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，即反應(yīng)速率是反應(yīng)物濃度的線性函數(shù)。從表中可以看出，當(dāng)反應(yīng)物濃度增加一倍時(shí)，反應(yīng)速率也增加一倍。因此，該反應(yīng)的速率方程可以表示為v=kA，其中k15、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為0.5min?1，若將反應(yīng)溫度提高10℃，則化學(xué)反應(yīng)速率（）。A.增大，增大10倍B.增大，增大2倍C.減小，減小2倍D.不變答案：B解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系為：k=A*e(-Ea/RT)，其中A為指前因子，Ea為活化能，R為氣體常數(shù)。當(dāng)溫度T提高時(shí)，指數(shù)部分e(-Ea/RT)的值會(huì)增大，因此k值增大。通常情況下，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率常數(shù)會(huì)增大2-3倍。所以，選擇B項(xiàng)“增大，增大2倍”。16、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物A放入一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中A的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：|時(shí)間t（s）|A的濃度C（mol/L）||————|——————-||0|1.0||10|0.8||20|0.6||30|0.4|根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是：A.該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)B.該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)C.該反應(yīng)為0.5級(jí)反應(yīng)D.無(wú)法確定反應(yīng)級(jí)數(shù)答案：D解析：根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系，我們可以通過反應(yīng)速率方程來(lái)判斷反應(yīng)的級(jí)數(shù)。在本題中，由于沒有給出反應(yīng)速率的數(shù)據(jù)，我們無(wú)法直接通過反應(yīng)速率方程確定反應(yīng)的級(jí)數(shù)。因此，正確答案為D。要確定反應(yīng)級(jí)數(shù)，我們需要更多的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度變化的數(shù)據(jù)。##二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)條件：***1.實(shí)驗(yàn)試劑：10%的H2O2溶液，F(xiàn)eSO4溶液，Na2SO3溶液，KI溶液，淀粉溶液。2.實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、滴定管、秒表、試管、試管架。實(shí)驗(yàn)步驟：***1.在錐形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入2mLFeSO4溶液，立即用滴定管加入10mLNa2SO3溶液，觀察溶液顏色的變化，并記錄反應(yīng)時(shí)間。2.重復(fù)步驟1，但將Na2SO3溶液更換為等體積的KI溶液，觀察溶液顏色的變化，并記錄反應(yīng)時(shí)間。3.比較步驟1和步驟2的反應(yīng)時(shí)間，分析影響反應(yīng)速率的因素。***1.實(shí)驗(yàn)中觀察到的溶液顏色變化是什么？2.比較步驟1和步驟2的反應(yīng)時(shí)間，說明哪種溶液對(duì)H2O2分解反應(yīng)的速率有影響，并解釋原因。3.如果將FeSO4溶液更換為等量的CuSO4溶液，你認(rèn)為對(duì)反應(yīng)速率會(huì)有何影響？請(qǐng)解釋。答案：***1.觀察到的溶液顏色變化為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)镹a2SO3和H2O2反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，氧氣與KI溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉作用形成藍(lán)色的復(fù)合物。2.步驟1中，Na2SO3溶液與H2O2反應(yīng)，生成硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)時(shí)間較短；步驟2中，KI溶液與H2O2反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)。這說明KI溶液對(duì)H2O2分解反應(yīng)的速率有影響。原因是KI溶液中的I-離子可以催化H2O2的分解，而Na2SO3溶液中的SO32-離子不具有這種催化作用。3.如果將FeSO4溶液更換為等量的CuSO4溶液，預(yù)計(jì)反應(yīng)速率會(huì)有所增加。原因是Cu2+離子也可以催化H2O2的分解，且其催化效果可能比Fe2+離子更好。這是因?yàn)镃u2+與H2O2反應(yīng)時(shí)可以形成更穩(wěn)定的中間產(chǎn)物，從而加速反應(yīng)速率。第二題：某化學(xué)反應(yīng)A→B在一定條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：|時(shí)間（min）|A的濃度（mol/L）||————-|—————–||0|0.10||2|0.08||4|0.06||6|0.05||8|0.04|***1.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在前4分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率。2.若該反應(yīng)的速率方程可以表示為v=k[A]^m，其中k為速率常數(shù)，m為反應(yīng)級(jí)數(shù)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出m的值。3.若在實(shí)驗(yàn)條件下，該反應(yīng)的半衰期T1/2為4分鐘，求速率常數(shù)k。答案：***1.平均反應(yīng)速率v=Δ[A]/Δt=(0.10-0.06)mol/L/(4-0)min=0.01mol/(L·min)2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，我們可以計(jì)算不同時(shí)間下的反應(yīng)速率：t=0min,v1=0.01mol/(L·min)t=2min,v2=(0.10-0.08)mol/L/2min=0.01mol/(L·min)t=4min,v3=(0.10-0.06)mol/L/4min=0.01mol/(L·min)t=6min,v4=(0.10-0.05)mol/L/6min=0.01mol/(L·min)t=8min,v5=(0.10-0.04)mol/L/8min=0.01mol/(L·min)由于在不同時(shí)間下的反應(yīng)速率相等，我們可以得出m=1。3.根據(jù)半衰期T1/2和速率方程v=k[A]^m，我們有：T1/2=1/(k[A]^(m-1))將T1/2=4min和m=1代入上式，得：4min=1/(k*0.10mol/L^(1-1))解得：k=1/(4min)=0.25mol/L·min解析：***1.本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算平均反應(yīng)速率。2.本題考查了速率方程和反應(yīng)級(jí)數(shù)的求解，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算不同時(shí)間下的反應(yīng)速率，并找出反應(yīng)級(jí)數(shù)。3.本題考查了半衰期和速率常數(shù)的求解，需要根據(jù)半衰期和速率方程計(jì)算出速率常數(shù)。第三題：某化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，其反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度c的關(guān)系如下：v=k*c^n其中，k為反應(yīng)速率常數(shù)，n為反應(yīng)級(jí)數(shù)?，F(xiàn)有以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)號(hào)|反應(yīng)物濃度c（mol/L）|反應(yīng)速率v（mol/L·s）1|0.1|2.02|0.2|4.03|0.3|6.04|0.4|8.0請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出反應(yīng)速率常數(shù)k和反應(yīng)級(jí)數(shù)n。（2）若將實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物濃度增加到0.5mol/L，求此時(shí)反應(yīng)速率v。答案：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，我們可以列出以下方程組：2.0=k*(0.1)^n4.0=k*(0.2)^n6.0=k*(0.3)^n8.0=k*(0.4)^n將第一個(gè)方程除以第二個(gè)方程，得到：2.0/4.0=(0.1)^n/(0.2)^n0.5=(0.2)^n/(0.1)^n0.5=2^n解得：n=-1將n=-1代入第一個(gè)方程，得到：2.0=k*(0.1)^(-1)2.0=10k解得：k=0.2因此，反應(yīng)速率常數(shù)k為0.2mol·L-1·s-1，反應(yīng)級(jí)數(shù)n為-1。（2）將實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物濃度增加到0.5mol/L時(shí)，根據(jù)v=k*c^n，代入k和n的值，得到：v=0.2*(0.5)^(-1)v=0.2*2v=0.4mol/L·s解析：（1）通過比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，我們可以發(fā)現(xiàn)當(dāng)反應(yīng)物濃度增加時(shí)，反應(yīng)速率也成比例增加。因此，這是一個(gè)一級(jí)反應(yīng)，即n=-1。（2）根據(jù)一級(jí)反應(yīng)的速率方程，我們可以直接將新的反應(yīng)物濃