浙江省浙南名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試題 含解析

2024學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108選擇題部分一、選擇題(本題共20個(gè)小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每個(gè)小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. B.NaOH C.KBr D.【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼．在水溶液和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，A符合；B．NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，B不符合；C．KBr屬于鹽，屬于電解質(zhì)，C不符合；D．是酸，屬于電解質(zhì)，D不符合；答案選A。2.名稱為“酸式滴定管”的儀器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．該裝置屬于滴定管，管子的下端帶有橡皮管，應(yīng)為堿式滴定管，A不符合題意；B．該裝置屬于滴定管，管子的下端帶有活塞，應(yīng)為酸式滴定管，B符合題意；C．該裝置屬于冷凝管，管內(nèi)細(xì)管呈直形，屬于直形冷凝管，C不符合題意；D．該裝置屬于漏斗，下端帶有活塞，屬于分液漏斗，D不符合題意；故選B。3.下列表示不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B.H2S的空間填充模型：C.HCl的形成過程： D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔的分子式為C2H2，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，A正確；B．H2S分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，中心S原子發(fā)生sp3雜化，由于S原子的最外層存在2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，所以分子呈V形結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為，B正確；C．HCl為共價(jià)化合物，形成過程：，C不正確；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選C。4.下列說法正確的是A.和互為同位素B.石墨烯和丙烯互為同素異形體C.和互為同系物D.和為同種物質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同，二者是同一元素的兩種不同原子，互為同位素，A正確；B．石墨烯是碳單質(zhì)，丙烯是有機(jī)化合物，二者不互為同素異形體，B不正確；C．屬于烴，屬于烴的衍生物，二者的結(jié)構(gòu)不相似，組成上也不是相差若干個(gè)“CH2”，二者不互為同系物，C不正確；D．屬于羧酸，屬于酯，二者互為同分異構(gòu)體，是不同種物質(zhì)，D不正確；故選A。5.下列說法不正確的是A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂B.Cl2和SO2氣體分別通入紫色石蕊溶液中，均出現(xiàn)溶液先變紅后褪色C.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成D.氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．空氣中含量較高的氣體為N2、O2，它們都能與鎂反應(yīng)，則鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂，A正確；B．Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，B不正確；C．Fe在Cl2中燃燒可生成FeCl3，Na在O2中燃燒可生成Na2O2，Cu與S蒸汽反應(yīng)可生成Cu2S，C正確；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，碳酸銨為弱酸弱堿鹽，碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，它們都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；故選B。6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料B.液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑C.臭氧具有強(qiáng)氧化性，可作食品的殺菌劑D.Na2S具有還原性，可用于去除水體中Hg2+【答案】D【解析】【詳解】A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，在高溫下不熔化，能保持結(jié)構(gòu)和性能的穩(wěn)定，則可制作耐高溫材料，A正確；B．液氨汽化吸收大量的熱，能使周圍環(huán)境的溫度降低，所以可用作制冷劑，B正確；C．臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，所以可作食品的殺菌劑，C正確；D．HgS難溶于水，利用Na2S去除水體中Hg2+，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，Na2S未體現(xiàn)還原性，D不正確；故選D。7.下列說法正確的是A.圖①裝置用于蒸干溶液制無水固體B.圖②裝置用于完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有C.圖③裝置用于蒸餾、收集低沸點(diǎn)成分，冷凝水應(yīng)該從b口進(jìn)a口出D.圖④裝置用于測(cè)定的燃燒熱【答案】C【解析】【詳解】A．用圖①裝置可蒸干溶液過程中鋁離子水解最終得到氫氧化鋁，無法得到固體，故A錯(cuò)誤；B．為黑色固體，F(xiàn)eO也是黑色固體，根據(jù)固體顏色無法證明產(chǎn)物有，故B錯(cuò)誤；C．圖③裝置用于蒸餾，沸點(diǎn)低的先氣化，通過冷凝收集，冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)上口出，故C正確；D．此裝置用來測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣燃燒不能用此裝置測(cè)定，故D錯(cuò)誤；答案選C。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為NAB.1L物質(zhì)的量濃度為的NH4Cl溶液中，含有個(gè)數(shù)為NAC.常溫常壓下，和的混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，無法求出的物質(zhì)的量，也就無法求出含有的分子數(shù)，A不正確；B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解，1L物質(zhì)的量濃度為的NH4Cl(物質(zhì)的量為1mol)溶液中，含有個(gè)數(shù)小于NA，B不正確；C．常溫常壓下，46gNO2(物質(zhì)的量為1mol)和46g(物質(zhì)的量為0.5mol)氣體中，所含原子的物質(zhì)的量都為3mol，則46g混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，C正確；D．Fe(OH)3膠粒由許多個(gè)Fe(OH)3分子構(gòu)成，則0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1NA，D不正確；故選C。9.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A.等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液與NaOH溶液混合：B.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：C.用制備：D.用溶液吸收少量：【答案】C【解析】【詳解】A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液與NaOH溶液混合，發(fā)生氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，A錯(cuò)誤；B．硫化鈉溶液顯堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：，B錯(cuò)誤；C．水解生成二氧化鈦的水合物和HCl，用制備的方程式為：，C正確；D．用溶液吸收少量：，D錯(cuò)誤；答案選C。10.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是YZXWA.X、Z、Y三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小B.X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C.HYO3的酸性強(qiáng)于H2WO3，故W元素的非金屬性弱于YD.X和Y可分別與Z形成XZ2和YZ2，它們的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，根據(jù)在元素周期表中的位置，可知Z是O元素、W是S元素，則X是Si元素、Y是N元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子的半徑Si>N>O，故A錯(cuò)誤；B．X是Si元素，位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族，故B正確；C．H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸，HNO3的酸性強(qiáng)于H2SO3，不能說明S元素的非金屬性弱于N，故C錯(cuò)誤；D．Si和N可分別與O形成SiO2和NO2，SiO2是原子晶體、NO2是分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，SiO2是酸性氧化物、NO2不是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)也不同，故D錯(cuò)誤；選B。11.下列說法不正確的是A.淀粉和纖維素，互為同分異構(gòu)體，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.通過煤的液化可以合成甲醇等液體燃料C.正丁烷與異丁烷一氯取代物都只有兩種，它們的沸點(diǎn)都不相同D.向蛋白質(zhì)溶液中加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，并失去生理活性【答案】A【解析】【詳解】A．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體都是純凈物，淀粉和纖維素都是混合物，二者不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．煤加工中通過煤的液化可以合成甲醇，B正確；C．正丁烷的一氯代物有ClCH2CH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3兩種，異丁烷的一氯取代物有ClCH2CH(CH3)2和C(CH3)3Cl兩種，都只有兩種，它們是不同物質(zhì)，沸點(diǎn)都不相同，C正確；D．強(qiáng)酸能使蛋白質(zhì)變性，產(chǎn)生沉淀并失去生理活性，D正確；答案選A。12.兩種制備硫酸的途徑如下圖(反應(yīng)條件略)。下列說法正確的是A.已知，，則B.含濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C.圖中由催化氧化生成，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量D.若，則為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量相同的氣態(tài)S燃燒比固態(tài)S燃燒放出熱量多，△H值小，，A錯(cuò)誤；B．中和熱的定義為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量，含的濃溶液溶于水放熱，故B錯(cuò)誤；C．催化氧化生成是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①②③根據(jù)蓋斯定律，由2×①－2×②－2×③可得熱化學(xué)方程式2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝2ΔH1－2ΔH2－2ΔH3，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，則ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，D正確；答案選D。13.工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①，②。以下說法正確的是A.中元素的化合價(jià)是價(jià)B.反應(yīng)①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是C.每制備理論上共轉(zhuǎn)移D.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．Cu2Te中Cu為+1，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中O2得電子為氧化劑，Cu2Te中Cu和Te均失去電子，則CuSO4也是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中每生成1molTe，轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)①中每生成1molTeO2，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每制備1molTe，理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子，C正確；D．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)無法比較O2和SO2的氧化性強(qiáng)弱，且無法證明SO2氧化性強(qiáng)于TeO2，只能證明O2氧化性強(qiáng)于TeO2，D錯(cuò)誤；故答案選C。14.反應(yīng)，在100℃和T℃時(shí)(其它條件均相同)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol?L-1)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間0123450.800.550.350.200.150.151.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.在時(shí)，內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.下，3min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C.根據(jù)上表內(nèi)A的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D.從表中可以得出【答案】C【解析】【詳解】A．在時(shí)，內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度變化為(0.80-0.35)mol/L=0.45mol/L，則用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=，A不正確；B．下，3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但不一定是3min時(shí)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能在3min前反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；C．根據(jù)上表內(nèi)A濃度變化數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，相同時(shí)間段內(nèi)，A的濃度變化逐漸減小，由此可知，濃度越大，反應(yīng)速率越大，C正確；D．表中數(shù)據(jù)顯示，達(dá)平衡前，相同時(shí)間段，100℃時(shí)A的濃度變化小于T℃時(shí)A的濃度變化，則T℃時(shí)的反應(yīng)速率大于100℃時(shí)的反應(yīng)速率，雖然T℃時(shí)A的濃度大于100℃時(shí)A的濃度，仍然不能得出，D不正確；故選C。15.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X(g)。發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：△H1＜0；反應(yīng)Ⅱ：△H2＜0測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A活化能：B.X(g)的起始濃度為C.升高溫度，反應(yīng)I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低D.其他條件不變，在該體系平衡時(shí)再投入一定量的X(g)，則達(dá)到新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程中Y的濃度先增大后減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ，則活化能：，A正確；B．反應(yīng)進(jìn)行4min時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.5mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，Y、Z全部來自X的轉(zhuǎn)化，則X(g)的起始濃度為0.5mol/L+0.8mol/L+0.2mol/L=，B正確；C．升高溫度，反應(yīng)I、Ⅱ的速率均增大，但反應(yīng)I、Ⅱ的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以兩平衡都逆向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C正確；D．其他條件不變，在該體系平衡時(shí)再投入一定量的X(g)，由于兩反應(yīng)的反應(yīng)物氣體分子數(shù)都等于生成物的氣體分子數(shù)，所以兩種情況為等效平衡，達(dá)到新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)等于原平衡，D不正確；故選D。16.NO氣體制取溶液的工作原理如圖。下列說法正確的是A.B與C是同一種微粒B.陽極的電極反應(yīng)式為：C.物質(zhì)A為稀硝酸D.陰、陽兩極消耗等量的NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5：3【答案】D【解析】【分析】陰極發(fā)生還原反應(yīng)，NO得電子生成B為，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO失電子生成C為；【詳解】A．陰極是NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，所以B是銨根離子，C是硝酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，NO失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；C．陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為：NO+5e?+6H+=+H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為NH3，故C錯(cuò)誤；D．陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為：NO+5e?+6H+=+H2O，從兩極反應(yīng)可看出，陰、陽兩極消耗等量的NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5：3，故D正確；答案選D。17.常溫下，下列說法不正確的是A.醋酸與醋酸中，溶液中的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度均為的和溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)存在：C.相同pH的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，大于D.稀釋醋酸鈉溶液，溶液的堿性減弱但醋酸鈉的水解程度增大【答案】A【解析】【詳解】A．不同濃度的醋酸溶液中，醋酸濃度越低，電離程度越大，兩種溶液中醋酸物質(zhì)的量相同，故醋酸溶液中的物質(zhì)的量大，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度均為的和溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒：，B正確；C．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故相同濃度的醋酸鈉和碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度強(qiáng)，溶液的pH大，若相同pH的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，大于，C正確；D．醋酸鈉溶液稀釋時(shí)，醋酸根的水解程度增大，但氫氧根濃度減小，溶液的堿性減弱，D正確；故選A。18.以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液，其滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.圖中點(diǎn)①③④信息，均可說明HA是弱酸，且都存在：B.若點(diǎn)②溶液的pH值為4.7，則可推知HA的Ka約為C.若V(NaOH)大于20mL，混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)D.若用等濃度的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)與圖中點(diǎn)④重合【答案】B【解析】【詳解】A．①處0.1000mol/LHA溶液pH＞1，說明HA是一元弱酸，③處NaOH溶液體積＜20mL，溶液pH=7，也證明HA是一元弱酸；④處NaOH溶液體積等于20mL，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaA，溶液pH＞7，溶液顯堿性，同樣可以證明HA是一元弱酸。但①處是HA溶液，無Na+，因此不存在關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．②點(diǎn)溶液HA、NaA等物質(zhì)的量混合，c(HA)≈c(A-)，根據(jù)HA的電離平衡常數(shù)含義可知K==10-4.7，B正確；C．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液為NaA，A-水解消耗，則離子濃度c(Na+)＞c(A-)，A-水解消耗H+產(chǎn)生HA，水解方程式為A-+H2OHA+OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，若NaOH溶液的體積略大于20mL，即n(NaA)＞＞n(NaOH)時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系仍然為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，就不符合關(guān)系c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．若用等濃度的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)二者恰好中和時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生NH4A，由于等濃度的氨水與NaOH溶液的堿性：NH3·H2O＜NaOH，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)溶液的pH比圖中點(diǎn)④小些，因此滴定終點(diǎn)不能與④點(diǎn)重合，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。19.某實(shí)驗(yàn)小組用以下方法探究難溶物的溶解度s(單位：)。方法一：時(shí)，用計(jì)算溶解度s為；方法二：時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)量的溶解度。已知：，，的電離常數(shù)，。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)測(cè)量值大于計(jì)算值的可能原因是部分發(fā)生水解生成，促進(jìn)繼續(xù)溶解B.的飽和溶液中，C.的飽和溶液中，D.時(shí)，向飽和溶液中加入的溶液，無生成【答案】D【解析】【詳解】A．因?yàn)?，?dāng)，s=，所以發(fā)生水解，計(jì)算值小于實(shí)驗(yàn)測(cè)量值，故A正確；B．BaCO3飽和溶液中存在質(zhì)子守恒，得，故B正確；C．BaCO3的飽和溶液中存在原子守恒或者物料守恒，即，故C正確；D．向飽和溶液中Ba2+的濃度=×10-5mol/L，加入的溶液后，==9.1×10-4mol/L，Qsp==>2.5×10-9，則Qsp>Ksp，會(huì)有BaCO3沉淀析出，D錯(cuò)誤；答案選D。20.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)定和溶液的pH兩者都大于7，且溶液的pH大水解能力：B將氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：C將兩支裝有酸性溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時(shí)加入2mL溶液，振蕩熱水中褪色快溫度升高，反應(yīng)速率加快D向溶液中加入5滴溶液溶液由橙色變黃色減小，平衡向減小的方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．沒有說明是否為等濃度溶液，不能判斷CO的水解能力強(qiáng)于HCO，A錯(cuò)誤；B．Ca(ClO)2會(huì)氧化SO2，從而生成CaSO4，不能由此比較出H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀過量，兩支試管均不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤；D．滴加5滴6mol·L?1NaOH溶液，氫離子濃度降低，Cr2O+H2O2CrO+2H+正向移動(dòng)，溶液由橙色變黃色，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCNNH3·H2O電離平衡常數(shù)（1）NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_______(用離子方程式表示)。向該溶液滴加氨水的過程中水的電離程度將_______。(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”)（2）向NaCN溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液中①NH4CN②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，c()由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))：_______。（4）25℃時(shí)，CH3COO-和結(jié)合質(zhì)子能力大小比較：CH3COO-_______(填“＞”、“”、“＜”)；實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為8.8和8.3，請(qǐng)解釋pH(NaHCO3)小于pH(CH3COONa)的可能原因_______。【答案】（1）①.+H2ONH3·H2O+H+②.減小（2）CN-+CO2+H2O=HCN+（3）②＞③＞④＞①（4）①.＜②.NaHCO3溶液中，除存在外，還存在電離平衡，使溶液中c(OH-)減小，pH減小【解析】【小問1詳解】NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，當(dāng)其溶于水形成溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O+H+，反應(yīng)消耗OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液H+濃度逐漸增大，最終當(dāng)溶液達(dá)到水解平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液顯酸性；向該溶液滴加氨水，c(NH3·H2O)增大，鹽的水解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致水的電離程度逐漸減?。弧拘?詳解】根據(jù)電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞K(HCN)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，NaCN、CO2、H2O會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、HCN，該反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+；【小問3詳解】物質(zhì)的量濃度相等的銨鹽溶液中，c()與的系數(shù)成正比，系數(shù)越大，其溶液中c()越大。則②(NH4)2SO4溶液中c()最大。在溶液中存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，在③NH4HSO4溶液中，驗(yàn)電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制的水解，使c()增大；而①NH4CN、④NH4HCO3電離產(chǎn)生的酸根離子水解使溶液顯堿性，會(huì)促進(jìn)的水解，導(dǎo)致c()進(jìn)一步減小。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：Ka1(H2CO3)＞K(HCN)，因此水解程度：CN-＞，故c()：③NH4HSO4＞④NH4HCO3＞①NH4CN，結(jié)合②(NH4)2SO4溶液中c()最大，可知，等濃度的上述四種鹽溶液中c()由大到小的順序用序號(hào)表示為：②＞③＞④＞①；【小問4詳解】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOH＞H2CO3。弱.酸的酸性越強(qiáng)，其電離產(chǎn)生的酸根離子結(jié)合H+淀粉能力就越弱，水解程度就越小，故25℃時(shí)CH3COO-和結(jié)合質(zhì)子能力大小比較：CH3COO-＜；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞，則水解程度：＞＞CH3COO-，理論上等濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的堿性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，但實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為8.8和8.3，與理論上不吻合，這是由于NaHCO3溶液中，除存在外，還存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+，使溶液中的c(OH-)減小，pH減小。22.有機(jī)物H是重要的高分子化合物，可利用油脂和石油為原料制備。烴C是一種基礎(chǔ)化工原料，G是有香味的油狀液體。其合成路線如圖：（1）化合物B的官能團(tuán)名稱是_______。（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.化合物A與乙醇互為同系物B.用新制和碳酸鈉溶液均可以鑒別E、GC.通過石油裂解可獲得化合物CD.取等質(zhì)量的G與H完全燃燒，兩者耗氧量不相等（4）寫出的化學(xué)方程式_______。（5）寫出符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體(不包括B)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①碳碳雙鍵上不能直接連——OH②不考慮順反異構(gòu)③不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)【答案】（1）碳碳雙鍵、羥基（2）（3）BC（4）（5）、、【解析】【分析】由高分子化合物H的結(jié)構(gòu)可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH=CH2，B為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)為CH3CH2COOH，E為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，C為CH2=CHCH3，A為丙三醇；【小問1詳解】B為CH2=CHCH2OH，官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羥基；【小問2詳解】由分析可知，化合物D為CH3CH2CH2OH；【小問3詳解】A．化合物A是丙三醇，與乙醇官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是互為同系物，A錯(cuò)誤；B．E為CH3CH2CHO，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH=CH2，CH3CH2CHO與新制的反應(yīng)有紅色沉淀，CH3CH2COOCH2CH=CH2與新制的Cu(OH)2不反應(yīng)，可以鑒別，CH3CH2CHO溶于碳酸鈉溶液，CH3CH2COOCH2CH=CH2不溶于碳酸鈉溶液，可以鑒別兩種物質(zhì)，B正確；C．C是丙烯?？梢酝ㄟ^石油裂解獲得，C正確；D．G和H最簡(jiǎn)式相同，取等質(zhì)量的G與H完全燃燒，兩者耗氧量相等，D錯(cuò)誤；答案選BC；【小問4詳解】B為丙烯醇，F(xiàn)為丙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，同分異構(gòu)體中碳碳雙鍵上不能直接連-OH、不考慮順反異構(gòu)、不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以是丙酮、丙醛、不飽和的醚等，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、。23.礦物資源的綜合利用有多種方法，如硫化鎳礦(主要成分為NiS，還含有少量CuS)的利用方法如下：（1）寫出形成白色沉淀CuCl的離子方程式_______。（2）電解II的過程需控制，試分析原因_______。（3）下列說法正確的是_______。A.電解I陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式：B.產(chǎn)物A主要是鎳氧化物和銅氧化物C.產(chǎn)物B只含有、兩種溶質(zhì)D.生成的反應(yīng)中，NaClO起到氧化劑的作用（4）產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物D中的主要陰離子_______。寫出產(chǎn)物C與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。【答案】（1）（2）時(shí)，大，容易在陰極放電；時(shí)，大，鎳離子容易形成氫氧化鎳沉淀（3）BD（4）①.取少量溶液D分別于兩支試管中，一支試管滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有；另一支試管滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有②.SO2Cl2+4OH-=＋2Cl-＋2H2O【解析】【分析】含有少量CuS的NiS在硫酸鎳溶液中電解得到粗鎳，經(jīng)過第二次電解精煉得到純鎳；含有少量CuS的NiS通O2熔煉得到SO2和A，A是銅和鎳的氧化物，SO2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)得到C，C是SO2Cl2，與水反應(yīng)得到硫酸和HCl；銅和鎳的氧化物溶于鹽酸得到CuCl2和NiCl2，與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀分離，NiCl2再與NaClO和NaOH反應(yīng)，得到NiO(OH)；【小問1詳解】CuCl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuCl沉淀、硫酸和鹽酸，離子方程式為：；【小問2詳解】電解II的過程需控制，原因是：時(shí)，大，容易在陰極放電；時(shí)，大，鎳離子容易形成氫氧化鎳沉淀；【小問3詳解】A.電解I陽極應(yīng)該失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的主要電極反應(yīng)式：，A錯(cuò)誤；B.含有少量CuS的NiS通O2熔煉得到SO2和A，A是銅和鎳的氧化物，B正確C.產(chǎn)物B含有、和多余的HCl，C錯(cuò)誤；D.生成的反應(yīng)中，Ni的化合價(jià)升高被氧化，NaClO起到氧化劑的作用，D正確；答案選BD?！拘?詳解】產(chǎn)物C是SO2Cl2，與水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，陰離子有Cl-和，的檢驗(yàn)方法是：取少量溶液D分別于兩支試管中，一支試管滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有；Cl-的檢驗(yàn)方法是：另一支試管滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有；SO2Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO2Cl2+4OH-=＋2Cl-＋2H2O。24.CO2過度排放會(huì)引起氣候、環(huán)境等問題。在Cu/ZnO催化劑下，CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)，生成CH3O和CO，熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ.Ⅱ.請(qǐng)回答以下問題：（1）在恒溫恒容容器中通入一定量的CO2和H2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為_______。A.體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 B.混合氣體密度不再變化C.不再變化 D.容器中壓強(qiáng)不再變化（2）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入1molCO2和2.3molH2，起始?jí)簭?qiáng)為3.3MPa，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。平衡時(shí)，總壓為2.5MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）不同壓強(qiáng)下，維持投料比相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。在恒壓密閉容器中，維持投料比相同，將CO2和H2按一定的流速通過反應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率[]和甲醇的選擇性()隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖示溫度范圍內(nèi)催化劑的活性受溫度影響不大。①下列說法不正確的是_______。A．圖1中，B．圖1中550℃后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，反?yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡基本沒有影響C．圖2中236℃前，升溫使CH3OH選擇性上升，原因是升高溫度使反應(yīng)Ⅰ速率加快，且加快程度大于反應(yīng)ⅡD．改用活性更好的催化劑能使圖2中各溫度下CO2轉(zhuǎn)化率都增大②圖2中236℃后，升溫使CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性都下降，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋原因_______。（4）某研究小組自制甲烷燃料電池，電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式是_______。該電池以3.2A恒定電流工作48分鐘，消耗CH4的體積為0.49L，該電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為_______。[已知：該條件下CH4的摩爾體積為；電荷量電流時(shí)間；；]【答案】（1）ACD（2）0.4（3）①.AD②.升溫使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度，使CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性下降（4）①.②.60%【解析】【小問1詳解】A．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則反應(yīng)前后氣體的總分子數(shù)不等，而混合氣的總質(zhì)量不變，則平衡前體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)平衡摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應(yīng)前后混合氣的質(zhì)量不變，體積不變，則混合氣體的密度始終不變，當(dāng)密度不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO的物質(zhì)的量不斷增大，CO2的物質(zhì)的量不斷減小，當(dāng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)達(dá)平衡前，容器中氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，而容器的體積不變，所以壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選ACD?！拘?詳解】在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入1molCO2和2.3molH2，起始?jí)簭?qiáng)為3.3MPa，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。平衡時(shí)，總壓為2.5MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)反應(yīng)Ⅰ中CO2的變化量為x，則反應(yīng)Ⅱ中CO2的變化量為(1mol×50%-x)，可建立如下兩個(gè)三段式：平衡時(shí)混合氣的物質(zhì)的量為：(0.5+1.8-2x+x+0.5-x+0.5)mol=(3.3-2x)mol，則，x=0.4mol，所以反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp==0.4(MPa)-2?！拘?詳解】①A．加壓，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，但反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)，占主導(dǎo)地位，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大，由此得出，圖1中，，A不正確；B．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，當(dāng)溫度達(dá)到550℃后，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡基本沒有影響，由于反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，B正確；C．圖2中236℃前，升溫使CH3OH選擇性上升，原因是升高溫度使反應(yīng)Ⅰ速率加快，雖然反應(yīng)Ⅱ速率也加快，但反應(yīng)Ⅰ速率加快程度大于反應(yīng)Ⅱ，C正確；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，所以改用活性更好的催化劑并不能使圖2中各溫度下CO2轉(zhuǎn)化率都增大，D不正確；故選AD。②圖2中236℃后，升溫使CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性都下降，說明溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響程度大于反應(yīng)Ⅱ，則從平衡移動(dòng)的角度解釋原因：升溫使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度，使CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性下降。【小問4詳解】甲烷燃料電池中，甲烷通入的電極為負(fù)極，則甲烷失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，負(fù)極反應(yīng)式是。該電池以3.2A恒定電流工作48分鐘，則需電能為3.2A×48×60s=9216C，消耗CH4的體積為0.49L，產(chǎn)生的化學(xué)能為=15360C，該電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為=60%?！军c(diǎn)睛】燃料電池工作時(shí)，有一部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿取?5.某興趣小組以礦渣X(主要成分是，含少量、雜質(zhì))制備食品補(bǔ)鐵劑——乳酸亞鐵晶體{}，相關(guān)流程如下：已知：①；(無色)(2)一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如下表所示；金屬氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH7.69.61.12.84.15.2請(qǐng)回答：（1）步驟V，轉(zhuǎn)化時(shí)使用如圖裝置，儀器A的名稱是_______。（2）下列有關(guān)說法正確的是_______。A.步驟II，組分A中含鐵主要成分為、B.步驟III，固體B可以是鐵粉C.步驟IV，改用過量的能得到更多更純的D.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，可采用低溫真空烘干的方式（3）實(shí)驗(yàn)室常用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中的濃度。①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合理的儀器和操