河南省鄭州市十校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

2024-2025學(xué)年上期高一年級期中聯(lián)考試題化學(xué)學(xué)科考試時間：90分鐘分值：100分注意事項(xiàng)：本試卷分試題卷和答題卡兩部分。考生應(yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項(xiàng)見答題卡)。在試題卷上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.國家最高科學(xué)技術(shù)獎是中國科學(xué)技術(shù)界的最高榮譽(yù)，截至2024年6月，共有37位杰出科學(xué)工作者獲得該獎，獲獎?wù)咧性S多科學(xué)家的研究領(lǐng)域都與化學(xué)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.中國稀土之父徐光憲創(chuàng)建了著名的串級萃取分離理論，推動了我國稀土工業(yè)完成質(zhì)的飛躍B.中國藥學(xué)家屠呦呦及其團(tuán)隊(duì)成功合成結(jié)晶牛胰島素，標(biāo)志著人類認(rèn)識生命、探索生命奧秘的征途上邁出了關(guān)鍵一步C.中國催化劑之父閔恩澤在石油煉制催化劑制造技術(shù)、石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新、綠色化學(xué)研究等方面做出了巨大的貢獻(xiàn)D.中國高溫合金之父師昌緒在國內(nèi)開展了高溫合金及新型合金鋼等材料的研究與開發(fā)，為我國材料研究做出了巨大的貢獻(xiàn)【答案】B【解析】【詳解】A．著名無機(jī)化學(xué)家徐光憲研究稀土串級萃取技術(shù)，創(chuàng)建了著名的串級萃取分離理論，推動了我國稀土工業(yè)完成質(zhì)的飛躍，被譽(yù)為中國稀土之父，A正確；B．中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素以及推廣使用而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，中國科學(xué)家成功合成結(jié)晶牛胰島素是在1965年，屬于化學(xué)研究的范疇，B錯誤；C．石油化工催化劑專家閔恩澤研究石油煉制催化劑制造技術(shù)，在石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新、綠色化學(xué)研究等方面做出了巨大的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為中國催化劑之父，C正確；D．中國著名材料科學(xué)家?guī)煵w，在高溫合金及新型合金鋼等材料的研發(fā)中做出了巨大的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為中國高溫合金之父，D正確；故選B。2.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在研究鈉的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)，金屬鈉暴露在空氣中生成白色的氧化鈉，在空氣中受熱生成淡黃色的過氧化鈉。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該小組同學(xué)在研究鈉的性質(zhì)時運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)法、觀察法和比較法B.過氧化鈉投入含有酚酞的水中，溶液先變?yōu)榧t色后褪色C.金屬鈉長期暴露在空氣中最終會變?yōu)榘咨奶妓釟溻cD.氧化鈉和過氧化鈉中陽離子、陰離子的個數(shù)之比均為2:1【答案】C【解析】【詳解】A．該小組同學(xué)在研究鈉的性質(zhì)時，將鈉在兩種情況下與氧氣反應(yīng)，并對比反應(yīng)產(chǎn)物的顏色，則運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)法、觀察法和比較法，A正確；B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成NaOH、H2O2、O2等，NaOH顯堿性，使酚酞變紅，H2O2具有強(qiáng)氧化性，使紅色褪去，則將過氧化鈉投入含有酚酞的水中，溶液先變?yōu)榧t色后褪色，B正確；C．金屬鈉長期暴露在空氣中，先轉(zhuǎn)化為氧化鈉，再轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，最終會變?yōu)榘咨奶妓徕c，C錯誤；D．氧化鈉和過氧化鈉中陽離子都為Na+、陰離子分別為O2-、，則陽、陰離子個數(shù)之比均為2:1，D正確；故選C。3.了解物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)的分類，有利于我們更好地認(rèn)識和利用物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClNOCDKOHCaOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；電離時生成的陽離子全部是氫離子(H?)的化合物叫做酸；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水(除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì))的氧化物。A．是酸性氧化物，其余物質(zhì)分類正確，A錯誤；B．NO是不成鹽氧化物，其余物質(zhì)分類正確，B錯誤；C．是過氧化物，不屬于堿性氧化物，其余物質(zhì)分類正確，C錯誤；D．各物質(zhì)分類正確，D正確；故選D。4.在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子可以改善其機(jī)械性能，在醫(yī)學(xué)上將磁性物質(zhì)制成膠體粒子治療癌癥，三角洲、沖積島等地形地貌的形成和生活中明礬凈水均與膠體的性質(zhì)有關(guān)。下列有關(guān)膠體說法正確的是A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體中加入可溶性電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀而溶液不能C.三角洲、沖積島等地形地貌的形成利用了膠體聚沉的性質(zhì)D.氫氧化鐵電泳實(shí)驗(yàn)中與負(fù)極相連的電極區(qū)顏色變深，原因是氫氧化鐵膠體帶正電【答案】C【解析】【詳解】A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法，A不正確；B．膠體中加入可溶性電解質(zhì)，可使膠體因聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液中加入可溶性電解質(zhì)，也可能生成沉淀，B不正確；C．三角洲、沖積島等地形地貌的形成，是泥沙膠體遇到電解質(zhì)而形成的，利用了膠體聚沉的性質(zhì)，C正確；D．膠體呈電中性，膠?？赡軒щ姡瑲溲趸F電泳實(shí)驗(yàn)中與負(fù)極相連的電極區(qū)顏色變深，原因是氫氧化鐵膠粒帶正電，D不正確；故選C。5.為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.46g的乙醇（）配制成醫(yī)用酒精，則溶液中氧原子的數(shù)目為B.的葡萄糖()溶液中碳原子的數(shù)目為C.60g的醋酸()溶于水配制成溶液，溶液中的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為，個該氣體分子的質(zhì)量約為16g【答案】D【解析】【詳解】A．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中還含有氧原子，則溶液中氧原子的數(shù)目大于，A錯誤；B．沒有溶液體積，無法計(jì)算碳原子的數(shù)目，B錯誤；C．60g醋酸是1mol，醋酸是弱電解質(zhì)，微弱電離，溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為，則該氣體摩爾質(zhì)量為：，個該氣體分子是1mol，質(zhì)量約為，D正確；故選D。6.某鹽的混合物中含有和，則其含有的為A.0.1mol B.0.4mol C.0.5mol D.0.15mol【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n()，可得到：2n()=n(Na+)+2n(Mg2+)－n(Cl-)=0.4mol+0.3mol×2－0.2mol=0.8mol，計(jì)算得到：n()=0.4mol，故選B。7.利用含的廢液凈化含有的工業(yè)廢氣的工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.的電離方程式為B.整個過程中作催化劑C.和是電解質(zhì)，其固體可以導(dǎo)電D.總反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．H2S為弱酸分步電離，其電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-，A錯誤；B．該反應(yīng)中銅離子和亞鐵離子是催化劑，鐵離子先生成后消耗，是中間產(chǎn)物不是催化劑，B錯誤；C．FeCl2和CuCl2都是電解質(zhì)，但是其固體中陰陽離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為O2和H2S，兩者反應(yīng)生成S，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故答案選D。8.下列敘述中，正確的是A.新制氯水可以使干燥的有色布條褪色B.氯水和液氯屬于同一種物質(zhì)C.因?yàn)槁葰饩哂写碳ば詺馕?，所以可以殺滅?xì)菌和病毒D.氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣【答案】A【解析】【詳解】A．新制氯水中，氯氣與水反應(yīng)可生成次氯酸，所以可以使干燥的有色布條褪色，A正確；B．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，液氯是氯氣液化生成的純凈物，二者不屬于同一種物質(zhì)，B不正確；C．氯氣可以殺滅細(xì)菌和病毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，與氯氣具有刺激性氣味無關(guān)，C不正確；D．氯氣能溶于水，不可用排水法收集氯氣，應(yīng)使用排飽和食鹽水的方法，或使用向上排空氣法收集氯氣，D不正確；故選A。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．涉及的離子均可大量共存，A正確；B．H+與反應(yīng)生成CO2和水，離子不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子不能大量共存，C錯誤；D．H+和反應(yīng)生成CO2和水，離子不能大量共存，D錯誤；故選A。10.下列離子方程式書寫正確的是A.醋酸溶液與水垢中的反應(yīng)：B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：D.溶液中加入稀鹽酸：【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，不能拆成離子，則醋酸溶液與水垢中的反應(yīng)：，A不正確；B．Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水：，B正確；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，若生成1molBaSO4，則同時生成2molH2O：，C不正確；D．碳酸為弱酸，在水溶液中不能發(fā)生完全電離，則溶液中加入稀鹽酸：，D不正確；故選B。11.下列有關(guān)膨松劑說法錯誤的是A.蒸饅頭的過程中，未經(jīng)發(fā)酵的面團(tuán)可直接加入純堿使其膨松B.酵頭屬于膨松劑中的生物膨松劑C.泡打粉是由堿性物質(zhì)、酸式鹽和填充物按一定比例混合而成的化學(xué)復(fù)合膨松劑D.碳酸氫鈉作膨松劑時，在酸性物質(zhì)存在情況下作用效果更好【答案】A【解析】【詳解】A．未經(jīng)發(fā)酵的面團(tuán)加入純堿無法使其膨松，應(yīng)該加入碳酸氫鈉，利用其不穩(wěn)定性受熱分解生成二氧化碳，A錯誤；B．酵頭主要由酵母菌等微生物組成，屬于膨松劑中的生物膨松劑，B正確；C．泡打粉是由堿性物質(zhì)、酸式鹽和填充物按一定比例混合而成的化合復(fù)合膨松劑，包括碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉（酸式鹽）和玉米淀粉（填充物）等，C正確；D．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，作為膨松劑在酸性物質(zhì)存在情況下作用效果更好，D正確；故答案選A。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：配制0.1mol·L-1NaOH溶液 B.裝置乙：除去CO2中的HClC.裝置丙：在空氣中加熱金屬鈉 D.裝置?。河糜诼葰獾奈矚馓幚怼敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．配制0.1mol·L-1NaOH溶液時，稱取的NaOH固體不能直接放在容量瓶內(nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，且冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A不正確；B．除去CO2中的HCl時，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，且導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，以保證HCl被完全吸收，B正確；C．在空氣中加熱金屬鈉，放出大量的熱，會損壞燒杯，應(yīng)放在坩堝內(nèi)加熱，C不正確；D．Ca(OH)2微溶于水，飽和Ca(OH)2的濃度小，吸收氯氣的效果差，則實(shí)驗(yàn)室處理氯氣尾氣，通常使用氫氧化鈉溶液，D不正確；故選B。13.一定條件下，與的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，下列有關(guān)說法正確的是A.和中氧原子的個數(shù)比為5：3B.相同條件下，混合氣體與的密度之比為5：7C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積分?jǐn)?shù)為D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為45.7【答案】B【解析】【分析】SO3與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1－80%=20%，令混合氣體的質(zhì)量100g，則S元素質(zhì)量=100g×20%=20g，故SO3的質(zhì)量=20g÷=50g，則n(SO3)=，氧氣為100g－50g=50g，n(O2)=，則SO3與O2的物質(zhì)的量之比為2：5?！驹斀狻緼．和中氧原子的個數(shù)比為(2×3)：(5×2)=3：5，A錯誤；B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，相同條件下，混合氣體與的密度之比為=5：7，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是固體，其體積分?jǐn)?shù)趨近于0，C錯誤；D．由B項(xiàng)可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為≈45.7g/mol，題目沒寫單位，D錯誤；故選B。14.實(shí)驗(yàn)室有五種溶液：①酸性溶液②澄清石灰水③溶液④稀鹽酸⑤酒精水溶液，下列有關(guān)說法錯誤的是A.只有⑤溶液不能導(dǎo)電 B.只有①③溶液有顏色C.②和④反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 D.④與Fe反應(yīng)可以生成③【答案】D【解析】【詳解】A．酒精在水溶液中無法電離，酒精水溶液中不含可自由移動的離子，不能導(dǎo)電，其他四種溶液均可導(dǎo)電，A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，氯化鐵溶液為黃色，其他溶液沒有顏色，B正確；C．澄清石灰水為氫氧化鈣溶液，其與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)沒有氣體、沉淀生成，也沒有顏色變化，因此無明顯現(xiàn)象，C正確；D．稀鹽酸與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，D錯誤；故答案選D。15.向四支試管中分別加入適量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加入NaOH溶液，有白色沉淀生成溶液中一定存在Mg2+B加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定存在C加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在D加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失溶液中一定含有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能為Mg(OH)2，也可能為Al(OH)3等，則原溶液中不一定含有Mg2+，A不正確；B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能為CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，則原溶液中不一定含有，B不正確；C．加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定為BaSO4，則原溶液中一定存在，C正確；D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能為AgCl、AgOH、Ag2CO3等，加稀鹽酸沉淀不消失，可能是由AgOH、Ag2CO3與鹽酸反應(yīng)生成的AgCl，則原溶液中不一定含有Cl-，D不正確；故選C。16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿HCl氣體的圓底燒瓶倒置于水槽中使氣體充分溶解(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的密度為，下列說法正確的是A.該溫度下HCl的溶解度B.溶液的密度C.取VmL溶液加入等體積的D.取VmL溶液加入等質(zhì)量的【答案】B【解析】【分析】設(shè)燒瓶的體積為aL，則n(HCl)=mol，m(HCl)=g，m(溶液)=g?！驹斀狻緼．題干中并未說明此時溶液為飽和溶液，無法計(jì)算該溫度下HCl的溶解度，A錯誤；B．設(shè)燒瓶總體積為a×103mL，則溶液的總質(zhì)量為m(溶液)=g，則密度，B正確；C．假設(shè)VmL溶液的質(zhì)量為mg，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為mwg，加入等體積的水，等體積的水的質(zhì)量一定小于VmL溶液的質(zhì)量，則加水后溶液的總質(zhì)量小于2mg，則此時w(HCl)一定大于，C錯誤；D．w=，將代入解得c=mol/L，則VmL溶液的濃度為mol/L，加入等質(zhì)量的水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，等質(zhì)量的水體積大于VmL，則c(HCl)<mol/L，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們學(xué)習(xí)了元素化合物的相關(guān)知識后設(shè)計(jì)了如下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫下，A為銀白色的金屬，C為淡黃色固體，F(xiàn)是常見的溶劑，G為黃綠色氣體。請根據(jù)要求回答下列問題：（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________；H___________。（2）請寫出的離子方程式：___________。（3）請寫出的化學(xué)方程式：___________。（4）請寫出G和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）A與F反應(yīng)生成的氣體在G中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________。（6）將少量的A分別投入足量的下列溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減小的是___________。A.稀鹽酸 B.溶液C.溶液 D.飽和NaOH溶液【答案】（1）①.Na2O②.NaCl（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成（6）BD【解析】【分析】G為黃綠色氣體，G為Cl2，C為淡黃色固體，且A為銀白色金屬，結(jié)合A到C的轉(zhuǎn)化過程可得C為Na2O2，A為Na，E為O2，F(xiàn)是常見的溶劑，鈉與F反應(yīng)和過氧化鈉與F反應(yīng)都可生成D，則F為H2O，D為NaOH，鈉與Cl2反應(yīng)生成H為NaCl，NaOH與I反應(yīng)生成NaCl，則I為HCl?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，B為Na2O，H為NaCl?！拘?詳解】A為Na，F(xiàn)為H2O，兩者反應(yīng)生成NaOH，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【小問3詳解】C為Na2O2，F(xiàn)為H2O，兩者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！拘?詳解】G為Cl2，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！拘?詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成HCl，因此在瓶口有白霧生成?！拘?詳解】A．鈉投入稀鹽酸中，最終反應(yīng)生成NaCl和氫氣，有氣體放出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量增大，A錯誤；B．少量鈉投入氯化銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，總反應(yīng)方程式為2Na+2H2O+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑，有氣體和沉淀產(chǎn)生，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量減小，B正確；C．少量鈉投入硫酸鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，有氣體放出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量增大，C錯誤；D．少量鈉投入飽和NaOH溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉消耗部分水導(dǎo)致部分NaOH結(jié)晶析出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量減小，D正確；故答案選BD。18.“價—類”二維圖是基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。碳及其化合物的“價—類”二維圖如下：請根據(jù)要求回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。（2）化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，做了以下實(shí)驗(yàn)：以下說法正確的是___________。A．I中逐滴加入Ba(OH)2溶液不能鑒別Na2CO3和NaHCO3B．Ⅱ中使氣球體積膨脹的大的是Na2CO3C．Ⅲ中能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3（3）加熱ag的NaHCO3固體，一段時間后停止加熱并在干燥器中冷卻稱量，剩余bg的固體，消耗的NaHCO3固體的物質(zhì)的量是___________mol。（4）用1L0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的與的物質(zhì)的量濃度之比是___________。（5）除去CO2中少量CO的方法是___________?！敬鸢浮浚?）H2CO3、Na2CO3、NaHCO3（2）AC（3）（4）1:2（5）將混合氣體通過灼熱的CuO【解析】【分析】①CH4為非金屬氫化物，屬于非電解質(zhì)；②C是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；④CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2CO3是含氧酸，屬于電解質(zhì)；⑥Na2CO3含氧酸鹽，屬于電解質(zhì)；⑦NaHCO3是含氧酸的酸式鹽，屬于電解質(zhì)?！拘?詳解】由分析可知，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是H2CO3、Na2CO3、NaHCO3?！拘?詳解】A．I中逐滴加入Ba(OH)2溶液，Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中都生成白色沉淀，不能鑒別Na2CO3和NaHCO3，A正確；B．Ⅱ中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量相同，但NaHCO3的物質(zhì)的量比Na2CO3大，產(chǎn)生的CO2氣體多，則使氣球體積膨脹的大的是NaHCO3，B不正確；C．Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解，并產(chǎn)生CO2氣體，所以Ⅲ中能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3，C正確；故選AC?！拘?詳解】加熱ag的NaHCO3固體，一段時間后停止加熱并在干燥器中冷卻稱量，剩余bg的固體，則NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量和為(a-b)g，由關(guān)系式：2NaHCO3——(CO2+H2O)，可得出消耗的NaHCO3固體的物質(zhì)的量是=mol?！拘?詳解】用1L0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則Na2CO3的物質(zhì)的量為(0.6-x)mol，x+2(0.6-x)=0.1，x=0.2mol，0.6-x=0.4mol，所得溶液中的與的物質(zhì)的量濃度之比是0.2mol/L:0.4mol/L=1:2。【小問5詳解】除去CO2中少量CO時，加入的試劑最好能將CO轉(zhuǎn)化為CO2，且與CO2不反應(yīng)，則方法是：將混合氣體通過灼熱的CuO?！军c(diǎn)睛】除去CO2中少量CO時，不能將混合氣體與O2混合點(diǎn)燃。19.粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按照下面流程進(jìn)行精制：請根據(jù)要求回答下列問題：（1）甲溶液的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（2）操作A的名稱是___________。（3）操作B除了需要鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還需儀器有___________。（4）濾液②中加入的稀鹽酸能否換成稀硝酸？并說明原因。___________。（5）請描述實(shí)驗(yàn)過程中加入鹽酸的相關(guān)操作及現(xiàn)象：___________。（6）請用離子方程式表示加入甲溶液后發(fā)生的反應(yīng)：___________。【答案】（1）Na2CO3（2）過濾（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒（4）否、因?yàn)榧尤胂∠跛岷髸胄碌碾s質(zhì)硝酸根離子（5）緩慢滴加稀鹽酸，開始時無明顯現(xiàn)象，隨后出現(xiàn)大量氣泡，待不再產(chǎn)生氣泡時，停止滴加稀鹽酸（6）、【解析】【分析】粗鹽水加入過量BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，過濾后加入過量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，加入過量的Na2CO3溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾后濾液中加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽?！拘?詳解】由分析可知，甲溶液應(yīng)為Na2CO3溶液，用于除去鈣離子和過量的鋇離子；【小問2詳解】操作A是分離固體和液體的操作，為過濾操作；【小問3詳解】操作B為蒸發(fā)結(jié)晶，除了需要鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還需的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；【小問4詳解】不能將稀鹽酸換成稀硝酸，因?yàn)榧尤胂∠跛岷髸胄碌碾s質(zhì)硝酸根離子；【小問5詳解】濾液②中含有過量的氫氧化鈉以及碳酸鈉，加入稀鹽酸應(yīng)適量，將碳酸鈉和鹽酸完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉即可；加入鹽酸后，首先發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，無明顯現(xiàn)象，隨后發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，接著發(fā)生反應(yīng)，此時產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時，停止滴加稀鹽酸；【小問6詳解】甲為Na2CO3溶液，用于除去鈣離子和過量的鋇離子，離子方程式為、。20.化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用與制備的裝置如下圖所示：已知：濃，，。錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。（1）A中盛裝漂白粉的儀器的名稱是___________；裝置C中的試劑是___________溶液。（2）利用制備漂白粉的化學(xué)方程式是___________。（3）儀器a中左側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是___________。（4）利用上述裝置制產(chǎn)率偏低，改進(jìn)的方法是___________。（5）理論上生成71g的，消耗的質(zhì)量為___________g。【答案】（1）①.雙頸燒瓶②.NaOH溶液（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（4）在AB之間增加一個含有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中含有的HCl（5）71.5【解析】【分析】A中濃鹽酸和漂白粉反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入K2MnO4的強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)生成高錳酸鉀，最后的C裝置中盛有堿溶液，用于吸收尾氣?！拘?詳解】A中盛裝漂白粉的儀器名稱為雙頸燒瓶。裝置C中盛放的試劑為NaOH溶液，用于吸收多余的氯氣等?！拘?詳解】氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【小問3詳解】儀器a中左側(cè)玻璃導(dǎo)管將恒壓分液漏斗的上下聯(lián)通，起到平衡氣壓的作用，能使?jié)恹}酸順利滴下?！拘?詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的Cl2中混有HCl會使B中溶液的堿性減弱，因此可在AB之間增加一個含有飽