新鄉(xiāng)市2025屆高三第一次模擬考試（一模）化學試卷

新鄉(xiāng)市2024—2025學年高三第一次模擬考試化學 本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。 2024.12注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.豫州大地歷史悠久，文化燦爛。下列河南博物院館藏文物易發(fā)生電化學腐蝕的是A.賈湖骨笛B.云紋銅禁C.武則天金簡D.汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶2.下列化學用語錯誤的是A.用電子式表示NaCl的形成過程：B.鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙醇的質(zhì)譜圖：D.船式環(huán)己烷的球棍模型：【高三化學第1頁(共8頁)】3.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A幫廚活動：用純堿溶液清洗餐具上的油脂純堿溶液呈堿性，能使油脂水解B環(huán)保行動：將廢舊電池集中回收處理電池中的重金屬離子會污染水源C家務勞動：用潔廁靈刷洗馬桶上的污垢潔廁靈中的鹽酸能與污垢反應D學農(nóng)活動：耕地時在土壤中施用尿素尿素屬于有機物，易被農(nóng)作物吸收4.下列實驗中有錯誤的是A.利用MnO?和稀鹽酸制備Cl?B.堿式滴定管排氣泡C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時定容D.測定中和反應的反應熱5.一種羧酸酐(NCA)開環(huán)聚合制備多肽(Y)的原理如圖所示，部分物質(zhì)省略。下列敘述錯誤的是A.親水性:X大于NCAB.反應1的原子利用率為100%C.Y在自然界可降解D.1molNCA最多能與3molNaOH反應6.勞動創(chuàng)造幸福生活。下列有關(guān)化工生產(chǎn)的離子方程式正確的是A.工廠工人用FeSO?除去酸性廢水中的Cr2B.土壤學家用石膏改良堿性(主要含Na?CO?)C.消防隊員用泡沫滅火器滅火：AD.實驗員用氨水區(qū)分BaSO?和Ag7.類比是學習化學的重要方法。下列類比錯誤的是A.由鍵角NH?>PH?,B.由BF?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，類比推理：BBrC.由SiCl?是非極性分子，類比推理：SFD.由酸性CF?COOH>8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。HgS常用于制作紅色顏料、防腐劑。王水清除殘留HgS粉末發(fā)生的反應為3HgS【高三化學第2頁(共8頁)】A.標準狀況下,11.2LNO中含原子總數(shù)為NAB.0.5L12mol?LC.3.6gH?OD.每生成6.4gS時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA9.神舟十九號載人飛船于2024年10月30日發(fā)射成功。神舟十九號使用的推進劑是N?O?和CH??N-NHA.發(fā)射場產(chǎn)生的紅棕色氣體是空氣中的N?和O?反應直接生成的B.C?H?N?C.在該反應中，氧化產(chǎn)物只有CO?D.在常溫常壓下能快速發(fā)生此反應10.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子云輪廓圖為球形且電子占據(jù)1個原子軌道，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為ns?np2?,礦物界離不開W元素，W被譽為“信息革命的催化劑”。河南省富含的一種礦產(chǎn)的主要成分為A.第一電離能:Z<RB.熔點:WYC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WD.離子鍵百分數(shù)：ZY11.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA向飽和碳酸鈉溶液中通入CO?，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉B將SO?通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性CNO?能與H?O反應生成HNO?二氧化氮是酸性氧化物D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強于鹽酸12.科學家開發(fā)的催化電極材料，實現(xiàn)了電催化(CO?和硝酸鹽在常溫常壓下合成尿素，這有助于實現(xiàn)碳中和及降低廢水中的氮污染，電解質(zhì)溶液為一定濃度KNOA.a極與電源負極連接，a極發(fā)生還原反應B.氣體X常用作助燃劑，b極附近溶液pH降低C.a極的電極反應式為CD.每生成30.0gCONH??時有9molH?由【高三化學第3頁(共8頁)】13.科學家設(shè)計開發(fā)了高效金屬氧化物催化(CO?已知R為烴基。A.X、Y為中間產(chǎn)物B.甲、乙、丙均能使溴水褪色C.乙在堿性位點上斷裂1個π鍵D.丙中含有手性碳原子14.常溫下，向濃度均為0.1mol?L?1的一元有機弱酸HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液，含碳粒子分布系數(shù)已知:HA、HB、HC的酸性依次增強。A.HA的電離常數(shù)KB.濃度均為0.1mol?L?1的HC和C.0.1mol?LD.a點、b點、c點對應的溶液中:(c【高三化學第4頁(共8頁)】二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)某小組同學在實驗室中完成乙醛與銀氨溶液的反應，并利用傳感器測量銀氨溶液的pH以探究銀鏡反應的適宜pH。回答下列問題：(1)銀氨溶液的配制：在一支潔凈的試管中，加入2mL質(zhì)量分數(shù)為2%的.AgNO?溶液，邊振蕩邊滴加質(zhì)量分數(shù)為2%①在實驗室中配制質(zhì)量分數(shù)為2%的.AgNO?溶液，下列儀器不需要用到的是(填儀器名稱)②已知質(zhì)量分數(shù)為2%的氨水(以)NH?計算)的密度為(0.9895g?cm?3,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為(2)銀鏡反應：在一支潔凈的試管中，加入1mL所配銀氨溶液，滴加3滴乙醛，然后將試管置于60~70℃的水浴中加熱3分鐘，試管內(nèi)出現(xiàn)光亮的銀鏡。①乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式為。②在其他條件相同時，選取不同pH的銀氨溶液進行銀鏡反應實驗，觀察并記錄銀鏡效果，等級如圖(銀鏡效果為一級最好)。銀鏡反應的最佳pH范圍為。(3)對比實驗：①按下表進行實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液1-mL，加入質(zhì)量分數(shù)為2%的氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好消失；再加入3滴質(zhì)量分數(shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱3分鐘產(chǎn)生光亮的銀鏡實驗Ⅱ?qū)①|(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液1mL，加入與實驗Ⅰ中氨水體積相同的蒸餾水；再加入3滴質(zhì)量分數(shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱3分鐘無明顯現(xiàn)象某同學認為質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液應該比其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，該同學的理由是(寫出一條即可)?！靖呷瘜W第5頁(共8頁)】②按下表進行實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅲ向lmL質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為2%的氨水，直至沉淀恰好溶解；再滴入1滴質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，加入3滴質(zhì)量分數(shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱迅速出現(xiàn)光亮的銀鏡實驗Ⅳ向1mL質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO?溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為2%的氨水，直至沉淀恰好溶解；再滴加幾滴濃氨水，加入3滴質(zhì)量分數(shù)為40%的乙醛溶液，水浴加熱長時間無明顯現(xiàn)象小組同學查閱資料得知，銀氨溶液中存在平衡：AgNH??+=Ag?+A.對比實驗Ⅰ和Ⅱ：c(Ag)越大，越有利于銀鏡出現(xiàn)B.對比實驗Ⅲ和Ⅳ：形成AgNH??+C.1molAgNHD.實驗Ⅲ和Ⅳ表明，配制銀氨溶液時，加過量氨水，不利于銀鏡反應(4)銀鏡的處理：實驗結(jié)束后，常用(填名稱)清洗試管內(nèi)壁的銀鏡；該小組同學在清洗試管內(nèi)壁的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)也可以使用鐵鹽清洗，同濃度的FeCl?溶液清洗的效果優(yōu)于FeNO??16.(15分)2017年，TiO首次在系外行星的大氣層中被檢測到，證實在星際介質(zhì)中存在雙原子分子TiO。Ti?O?在光熱腫瘤治療和電催化固氮方面有著廣泛的應用。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?,含少量FeO、Al?O?、SiO?等)為原料制備TiO、Ti?O?的工藝流程如圖所示。回答下列問題：已知：TiOSO?易水解生成TiO(1)Ti位于元素周期表區(qū)，“濾液1”中的溶質(zhì)有(填化學式)。(2)“酸浸”中，硫酸和FeTiO?反應生成TiOSO?(3)綠礬、TiOSO?的溶解度曲線如圖所示。“操作X”是?！盀V液2”可循環(huán)用于(4)在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，產(chǎn)生藍色沉淀KFeFeCN?,說明母液中還含有【高三化學第6頁(共8頁)】(5)制備Ti?O?(6)TiO、TiO?晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖。①甲代表(填“TiO”或“TiO?'),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。甲中底邊長分別為apm、bpm,高為apm,則甲代表的晶體的密度為g·②乙中Ti的配位數(shù)為。17.(14分)甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：已知：CO?催化加氫合成甲酸的過程涉及以下反應：①CO?②CO?g+H?(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的(CO?和H?,，同時發(fā)生上述2個反應。下列情況表明反應達到平衡的是(填標號)。A.氣體密度不隨時間變化B.氣體總壓強不隨時間變化C.HCOOH的體積分數(shù)不隨時間變化D.CO、(3)在T?K、T?K下，分別向1L恒容密閉容器中投入1molCO?和適量H?僅發(fā)生反應②,測得平衡時c(CO)、c(CO?)與①T?(填“>”“<”或“=”)T?②L?對應的物質(zhì)是(填化學式)。③在a點對應的平衡體系中,再投入0.1molCO、0.2molCO?,v正(填“>”“<”或“=”)v逆?！靖呷瘜W第7頁(共8頁)】(4)25℃時，向恒容密閉容器中通入1molCO?和2molH?,,起始壓強為120kPa,經(jīng)過10min達到平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為60%,HCOOH的選擇性為50%。H?分壓變化率為(結(jié)果保留1位小數(shù))kPa?min?1。則反應②的標準平衡常數(shù).K°p為(結(jié)果保留2位小數(shù))。已知:HCOOH選擇性=nHCOOHnHCOOH+nCO×100%(5)已知常溫下，rKa(HCOOH=1.8×10-4,KbNH3?H2O18.(14分)有機物G是合成新型降脂藥物的中間體，G的一種合成路線如圖，回答下列問題：(1)化合物A的分子式為。(2)已知D生成F時的另一產(chǎn)物為H?O,，有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為。(3)化合物G中官能團除酯基外，還有(填名稱)，B→C的反應類型為。(4)下列關(guān)于反應D→F的說法錯誤的是(填標號)。A.反應過程中，有C═O鍵和N—H鍵斷裂B.反應過程中，有C═N鍵和H