寧夏中衛(wèi)市中寧縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期質(zhì)量測查（期末）化學(xué)試題

寧夏中衛(wèi)市中寧縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期質(zhì)量測查（期末）化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．應(yīng)對能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣2．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反?yīng)生成熟石灰（）A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④3．原電池是（）裝置A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能4．下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D．吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界提供能量5．下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D．已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ6．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)????ΔH2A．?260.4kJ/C．?438.9kJ/7．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)8．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等B．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨，使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率C．用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小9．一定條件下反應(yīng)2AB(g)?A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中錯誤的是（）A．一定條件下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個反應(yīng)此時(shí)所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變11．反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大12．在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1＜P2)下，可逆反應(yīng)2X(g)?2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖示，正確的是A． B．C． D．13．已知反應(yīng)2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.514．反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度15．在一密閉容器中，aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 D．a(chǎn)＞b16．下列屬于非電解質(zhì)的是A．水 B．蔗糖溶液 C．己烷 D．硫化鈉17．下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH?C．NH3?18．在下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1B．醋酸與水以任意比互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱19．在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）A．c(H＋)和c(OH－)的乘積不變 B．促進(jìn)了水的電離C．c(OH－)降低了 D．水電離出的c(H＋)降低了20．下列說法正確的是A．pH=0的溶液不存在B．使用廣范pH試紙測得某溶液的pH=3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw21．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③H2A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②22．pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(）A．a(chǎn)、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)C．x=6時(shí)，a是強(qiáng)酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，則2<x<523．一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是A．鋅板 B．銀板 C．銅板 D．鉛板24．根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一種燃料電池。該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為。A．CH3OH+C．CH3OH?625．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．在堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：OB．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe?2C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu?2D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2C二、綜合題26．回答下列問題：（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(填“放出”或“吸收”)能量，新的化學(xué)鍵形成會(填“放出”或“吸收”)能量。（2）工業(yè)上高爐煉鐵，其反應(yīng)為：Fe2O（3）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：COt/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K。（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(（6）已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0。請回答下列問題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol·L?1，c(N)=2.4mol·L?1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=27．在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示：（1）A點(diǎn)水的離子積為1.0×10?14，B點(diǎn)水的離子積為（2）下列說法正確的是(填字母)。a．圖中A，B，D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞Db．AB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c．B點(diǎn)溶液的pH=6，顯酸性d．圖中溫度T1＞T2（3）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑。①盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管。②終點(diǎn)判斷方法：。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)實(shí)驗(yàn)序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.000.4023.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保留四位有效數(shù)字)④若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果；(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。28．原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極(填“正”或“負(fù)”)，該電極反應(yīng)式是，溶液中的H+移向（3）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕g。29．某課外活動小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為。（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b極連接，此裝置為(原電池或電解池)總反應(yīng)的離子方程式為。（3）如圖所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L?1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為，若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=(不考慮溶液體積變化)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：三大能源是煤、石油、天然氣，都是化石能源，是傳統(tǒng)能源，而太陽能是新能源．故選C．【分析】太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能等都是新能源．2．【答案】B【解析】【解答】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化，故①不符合題意；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，是膽礬的分解反應(yīng)，需要吸熱屬于吸熱反應(yīng)，故②符合題意；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，是放熱的物理變化，故③不符合題意；④氯酸鉀分解是分解反應(yīng)，需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故④符合題意；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，會放出大量的熱是放熱反應(yīng)，故⑤不符合題意；所以B符合題意；故答案：B。

【分析】常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等。3．【答案】A【解析】【解答】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)能量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷原電池的能量轉(zhuǎn)化。4．【答案】C【解析】【解答】A．有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故B不符合題意；C．可以通過反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，故C符合題意；D．吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)也可能需要外界能量，如燃燒需要預(yù)熱溫度達(dá)到著火點(diǎn)才能進(jìn)行，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)；C．可以通過反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱；D．放熱反應(yīng)也可能需要外界能量。5．【答案】D【解析】【解答】A．硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A不符合題意；B．燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，故B不符合題意；C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C不符合題意；D．除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱，故反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.硫蒸氣的能量高于固體硫；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

C.氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。6．【答案】A【解析】【解答】已知：①Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)????ΔH1=-351.1kJ/mol故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。7．【答案】B【解析】【解答】利用歸一法將所有反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率：A．v(A)2=0B．v(B)1C．v(C)3=0D．v(D)4數(shù)值大的反應(yīng)快，因此反應(yīng)最快的是B。故答案為：B。

【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。8．【答案】B【解析】【解答】A.鋅粉表面積較大，反應(yīng)速率較大，故A不符合題意；B.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；C.濃硫酸可以使鐵鈍化而不進(jìn)一步反應(yīng)，故C不符合題意；D.升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

C.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化；

D.升溫反應(yīng)速率增大。9．【答案】D【解析】【解答】A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A不符合題意；B．可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量之比，故C不符合題意；D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)平衡狀態(tài)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。10．【答案】C【解析】【解答】A.在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，故B不符合題意；C．化學(xué)平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，故C符合題意；D.在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，不同的條件，對應(yīng)不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化。11．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)減小容器體積，平衡不移動，A不符合題意；B．在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動，因此Z的產(chǎn)率不變，B不符合題意；C．增大c(X)，化學(xué)平衡正向移動，使反應(yīng)消耗的X的濃度增大，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠(yuǎn)小于投入量的增大，最終導(dǎo)致X的轉(zhuǎn)化率減小，C不符合題意；D．降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致Y的轉(zhuǎn)化率增大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；

B.催化劑不影響平衡狀態(tài)；

C.增大X濃度，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小。12．【答案】B【解析】【解答】A．圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A不符合題意；B．圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，故B符合題意；C．圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C不符合題意；D．圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短。13．【答案】A【解析】【解答】相同溫度下，同一可逆反應(yīng)的正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，已知反應(yīng)2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，則該條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=10故答案為：A。

【分析】平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比。14．【答案】B【解析】【解答】A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半，壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，A不符合題意；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B符合題意；C.加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，C不符合題意；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。15．【答案】A【解析】【解答】A．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，此時(shí)A、B的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0%，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，表明平衡向生成B的方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，A符合題意；B．平衡正向移動，B的物質(zhì)的量增大，質(zhì)量增大，而總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，B不符合題意；C．平衡正向移動，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；D．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，則a＜b，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動。16．【答案】C【解析】【解答】A．水能夠微弱電極產(chǎn)生自由移動是H+、OH-，因此水屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．己烷是有機(jī)化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，因此屬于非電解質(zhì)，C符合題意；D．硫化鈉是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。17．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，其電離方程式為：CHB．KHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：C．一水合氨是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，電離方程式為：NHD．碳酸是二元弱酸，在水溶液中的電離分步進(jìn)行，電離方程式為：H2CO故答案為：A。

【分析】A.醋酸是弱酸，部分電離；

B.硫酸氫鉀完全電離為鉀離子、氫離子和硫酸根離子；

C.一水合氨部分電離為銨根離子和氫氧根離子；

D.碳酸為二元弱酸，分步電離。18．【答案】D【解析】【解答】A．若氫離子的濃度與醋酸濃度相等，醋酸完全電離，則醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)，選項(xiàng)B不符合題意；C．鹽酸和醋酸均屬于一元酸，物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸，中和堿的能力相同，不能證明醋酸為弱酸，選項(xiàng)C不符合題意；D．鹽酸和醋酸均屬于一元酸，在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】證明醋酸是弱電解質(zhì)，只需證明其部分電離即可。19．【答案】B【解析】【解答】A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故A不符合題意；B.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故B符合題意；C.離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中c(OH?)降低，故C不符合題意；D.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】c(H＋)和c(OH－)的乘積為Kw，Kw只與溫度有關(guān)；鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子已抑制水的電離。20．【答案】C【解析】【解答】A．pH=0的溶液中c(H+)=1mol/L，該溶液是可以存在的，A不符合題意；B．使用廣范pH試紙只能粗略測定溶液pH，溶液pH值測定數(shù)值只能是整數(shù)，不能出現(xiàn)小數(shù)，B不符合題意；C．在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，Kw為常數(shù)，不同溫度下Kw不同，只有在室溫下Kw=10-14，此時(shí)中性溶液pH=7，若溫度不是室溫下，則中性溶液的pH就不等于7，C符合題意；D．水的離子積常數(shù)Kw故答案為：C。

【分析】A.pH=0的溶液顯酸性，氫離子濃度為1mol/L；

B.廣范pH試紙測定的數(shù)值只能是整數(shù)；

D.Kw21．【答案】C【解析】【解答】NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，H2SO4為二元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生的c(故答案為：C。

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。22．【答案】D【解析】【解答】A．因a、b酸的強(qiáng)弱不同，對一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則a、b兩種酸的酸性不同，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，故A不符合題意B．由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后，b的pH小，c(H+)大，則b酸的酸性強(qiáng)，故B不符合題意；C．若a是強(qiáng)酸，由1mL稀釋到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，不可能是a=6，故C不符合題意；D．a(chǎn)若是強(qiáng)酸，由1mL稀釋到1000mL后溶液的pH=5，即a=5，現(xiàn)a和b都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。23．【答案】A【解析】【解答】一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，在輪船外殼上鑲嵌的金屬的活動性要比Fe強(qiáng)。在上述涉及的金屬元素中，金屬活動性：Zn>Fe>Pb>Cu，所以在輪船外殼上鑲嵌的金屬是Zn，故答案為：A。

【分析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，原電池中作負(fù)極的金屬材料被腐蝕，作正極的導(dǎo)電的非金屬材料或金屬材料被保護(hù)，要想保護(hù)鋼質(zhì)外殼中的金屬Fe，應(yīng)該將鋼質(zhì)外殼中的Fe作原電池正極。24．【答案】C【解析】【解答】甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣構(gòu)成的燃料中，甲醇在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH故答案為：C。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。25．【答案】D【解析】【解答】A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是H2，在堿性介質(zhì)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e?2eC．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是陽極，陽極用粗銅作電極材料，電極反應(yīng)式為：Cu?2eD．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cl?，電極反應(yīng)式是：故答案為：D。

【分析】A.氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

B.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)；

C.精煉銅時(shí)，粗銅作陽極。26．【答案】（1）吸收；放出（2）>（3）K=c（4）B；C（5）830（6）25%；0.5【解析】【解答】（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會吸收能量；新的化學(xué)鍵形成會放出能量，答案為吸收；放出；（2）反應(yīng)Fe（3）根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積可知，反應(yīng)CO2(g)+（4）A．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，選項(xiàng)A不正確；B．化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，選項(xiàng)B正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v正(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D．c(CO2)=c(CO)時(shí)，取決起始濃度和轉(zhuǎn)化率，不能判斷達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不正確；故答案為：BC；（5）由c(CO2)?c(（6）根據(jù)題意建立三段式為：M(g)+N(g)?P(g)起始量(mol/L)12.4

【分析】（1）斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；

（2）放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

（3）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（5）計(jì)算平衡常數(shù)確定此時(shí)的溫度；

（6）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算。27．【答案】（1）10-12；水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導(dǎo)致水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大（2）b（3）酸；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)榧t色時(shí)，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)；0.2000；無影響【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示可知：B點(diǎn)水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12(mol/L)2；水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導(dǎo)致水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的離子積Kw增大；（2）a．在同一等溫線上Kw相同，升高溫度，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的離子積Kw增大；根據(jù)圖示可知溫度：T2＞T1，所以圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A=D，a不正確；b．根據(jù)圖示可知：A、B兩點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，b正確；c．B兩點(diǎn)溶液中c(H+)=10-6mol/L，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍然顯中性，c不正確；