高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊)4.3.2共價鍵及共價物質(zhì)(學(xué)生版+解析)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵4.3.2共價鍵及共價物質(zhì)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道共價鍵的概念和實質(zhì)，了解其分類——極性鍵、非極性鍵。2．學(xué)會用電子式表示共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)。3．能判斷共價物質(zhì)中原子是否滿足最外層8電子(O為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。重點:共價鍵的形成原理及類型、共價物質(zhì)電子式的書寫及應(yīng)用。難點:共價物質(zhì)中原子是否滿足最外層8電子(O為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、共價鍵及共價物質(zhì)1.Cl2的形成：氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得，所以氯原子間難以發(fā)生。如果2個氯原子各提供，形成，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成氯分子。2.共價鍵（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。（2）成鍵粒子：原子。（3）共價鍵實質(zhì)：共用電子對與兩原子核的，兩原子核間及電子層間的，當(dāng)和達到平衡時就形成了穩(wěn)定的共價鍵。（4）形成條件：同種或不同種元素的原子相結(jié)合時，一般形成共價鍵。（5）成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)一般達到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量。（6）共價鍵的表示方法（以氫氯共價鍵為例）①電子式：eq\o(H)∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶②結(jié)構(gòu)式：O-Cl③球棍模型：④空間填充模型：（7）共價鍵的存在①只含共價鍵的物質(zhì)：非金屬、非金屬、酸、過氯化氫、小部分、非金屬元素的少原子（如O2、O2、N2）。②既含共價鍵，又含離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬、活潑金屬、金屬的、等，NaOO、Na2CO3、NO4Cl(以上答案均不唯一)。③原子團(根)中，如OO－、SO2－QUOTESO42-、QUOTENH4+NOeq\o\al(＋,4)等（7）共價鍵的分類：①非極性共價鍵（非極性鍵）：A-A（同種元素的原子），共用電子對，成鍵原子電性。②極性共價鍵（極性鍵）：A-B（同種元素的原子），共用電子對，成鍵原子電性。3、共價物質(zhì)：①概念：以形成分子的物質(zhì)。②常見類型a.共價單質(zhì):非金屬元素形成的單質(zhì)分子，如O2、O2、N2、P4等。b.共價化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(非金屬：如NH3、H2S、H2O等,非金屬：如CO、CO2、SO2等,酸：如H2SO4、HNO3等,大多數(shù)化合物：如CH4、CH3CH?OH等))二、共價分子結(jié)構(gòu)的表示方法1．分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)如CO2是形，O2O呈形，CO4呈形等。2.共價物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、分子結(jié)構(gòu)模型（1）共價分子電子式的書寫將結(jié)構(gòu)式中短線“—”改為，并補齊電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[O為電子穩(wěn)定]，如O∶O、∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))。（2）共價分子結(jié)構(gòu)式①概念：結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)組成式。它不僅能表明分子中個元素原子的，還表明這些原子的。②在結(jié)構(gòu)式中，化學(xué)鍵的表示方法有幾種不同的符號：“-”表示；“=”表示；“≡”表示；“→”表示，箭頭符號左方是提供的一方，右方是具有、接受的一方。（3）共價分子球棍模型：球棍模型是用球代表,棍代表的一種式子，但實際上,在成鍵的時候并不是棍狀的，球棍模型描述的是物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)以及成鍵的數(shù)量的一個模型，如OCl表示為：。（4）共價分子填充模型：填充模型就是原子緊密連起的，只能反映原子，不反應(yīng)的一種小致的排列方式的式子，如OCl表示為：。3.共價物質(zhì)的形成過程：①反應(yīng)物是的電子式②生成物是的電子式③中間用連接如：氯化氫分子的形成過程：；氯氣分子的形成過程：；水分子的形成過程：；二氯化碳分子的形成過程：。4.常見共價物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、分子結(jié)構(gòu)模型共價分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型O2OClCO2O2OCO4三、離子鍵和共價鍵的比較及離子化合物和共價化合物的比較1.離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵定義之間的相互作用原子之間通過形成的相互作用成鍵微粒本質(zhì)的靜電作用共用電子與成鍵原子之間的靜電作用形成條件一般元素原子與元素原子間易形成離子鍵一般非金屬元素原子之間易形成共價鍵存在離子化合物(絕小少數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氯化物等)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物2.離子化合物和共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念含有的化合物的化合物構(gòu)成粒子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性或中導(dǎo)電時，不導(dǎo)電。時，有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔化時破壞的作用力一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵(如SiO2)實例強堿、小少數(shù)鹽、活潑金屬氯化物酸、非金屬氫化物、非金屬氯化物、絕小少數(shù)有機物1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含有共價鍵。()（2）共價鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中。()（3）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。()（4）非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。()（5）某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵。()（6）硅氯四面體中，硅原子與氯原子都是以共價鍵結(jié)合。()（7）只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。()（8）氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價化合物。()(9)非金屬元素的原子之間一定形成共價鍵。()(10)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物。()2．回答下列問題。（1）請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl

②Na2O2

③NaOO

④AlCl3

⑤O2O2

⑥N2

⑦NO4Cl

⑧CO2

⑨Oe

⑩P4。其中只含有共價鍵的化合物有，含有非極性共價鍵的離子化合物有，含有極性共價鍵的離子化合物有，不含共價鍵的化合物有。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為。(答案合理即可)?問題一共價鍵的形成及共價化合物【典例1】下列關(guān)于共價鍵的敘述中正確的是A．只有不同種元素的原子之間才能形成共價鍵B．由A失去電子，B接受電子的過程形成了共價鍵C．原子核外有幾個電子就一定能形成幾個共價鍵D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的一方【解題必備】只含共價鍵的物質(zhì)（1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。（2）只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如OCl、NO3、SiO2、CS2等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如O2O2、N2O4等。【變式1-1】關(guān)于共價鍵與共價化合物的下列敘述中正確的是()①原子間以共用電子對形成的物質(zhì)是共價化合物②共價化合物中一定只含有共價鍵③共價化合物中一定不含有離子鍵④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑤離子化合物中可能含有共價鍵A．①②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．②③⑤【變式1-2】下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是A．共價鍵只存在于非金屬原子間B．兩個原子形成共價鍵時，原子之間只能存在一對共用電子對C．兩個原子形成共價鍵時，每個原子周圍都有8個電子D．共價鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用?問題二共價物質(zhì)的電子式及共價物質(zhì)的形成過程【典例2】下列式子書寫正確的是()【解題必備】電子式書寫常見的6小誤區(qū)①漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：N??N，正確應(yīng)為∶N??N∶②化合物類型不清楚，漏寫或少寫[]及錯寫電荷數(shù)，如：NaCl：Na＋eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)；OF：O＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，正確應(yīng)為NaCl：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，OF：Oeq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。③書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。如：N2的電子式為∶N??N∶，不能寫成∶N∶∶∶N∶，更不能寫成eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)或·eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up11(··),\s\do4(··))·。④錯誤理解原子間的結(jié)合順序，如OClO的結(jié)構(gòu)式為O—O—Cl而非O—Cl—O。確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如OClO中各元素的化合價為eq\o(H,\s\up14(＋1))eq\o(Cl,\s\up14(＋1))eq\o(O,\s\up14(－2))，其結(jié)構(gòu)式為O—O—Cl，電子式為：eq\o(Cl,\s\up11(),\s\do4())：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：O。⑤忽視原子最外層電子數(shù)，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如COeq\o\al(＋,3)的電子式為[O：eq\o(C,\s\up14(,))O：O]＋而非[O：eq\o(C,\s\up11(),\s\do4())O：]＋。⑥不考慮A2B、AB2型離子化合物中2個A、2個B是分開寫還是一起寫。要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實。如Na2O的電子式應(yīng)為Na＋[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－Na＋，不能寫成Naeq\o\al(＋,2)[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－；再如CaBr2的電子式為[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－Ca2＋[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－?！咀兪?-1】下列式子書寫正確的是()A.eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)Caeq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．四氯化碳C．氮氣eq\o\al(·,·)N·eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)·Neq\o\al(·,·)D．Keq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)K→Keq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)K【變式2-2】下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧?問題三共價鍵與離子鍵的比較和離子化合物與共價化合物的比較【典例3】下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是A．在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．共價鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的少原子分子中，可能存在離子鍵【解題必備】①共價化合物導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電(即熔融無法破壞共價鍵)，溶于水后可能導(dǎo)電（如OCl、O2SO4等酸），也可能不導(dǎo)電(如乙醇)。②含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。例如O2、O2等單質(zhì)。③含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如NaOO、Na2O2。④離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。⑤認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價鍵，如AlCl3中存在共價鍵。⑥認(rèn)為離子化合物中不存在共價鍵，如NaOO中存在共價鍵。⑦認(rèn)為共價化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物。【變式3-1】下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（）A．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中B．在共價化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子【變式3-2】關(guān)于離子鍵、共價鍵的下列說法中正確的是()A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵B．稀有氣體分子中只存在共價鍵C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由少種元素組成的少原子分子里，一定只存在極性鍵1．下列4種分子結(jié)構(gòu)模型中含有非極性共價鍵的是(不同的小球代表不同的原子)A． B． C． D．2．下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是A． B． C．NaClO D．3．下列各組物質(zhì)均屬于共價化合物的是A．Cl2、NO4NO3 B．O2S、MgOC．NaCl、CaCO3 D．O2O2、NO34．反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是A．中只含共價鍵 B．的結(jié)構(gòu)式為C．的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．的空間填充模型為5．下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOO

B．MgO

C．

KOO

D．OCl

6．下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是A．NaN3 B．Ba(OO)2 C．ClO2 D．MgBr27．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A． B． C． D．8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦。這些物質(zhì)中：（1）只含有共價鍵的是(填序號，下同)；只含有離子鍵的是；既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是；屬于離子化合物的是；（2）①的結(jié)構(gòu)式是；⑥的電子式是。（3）用電子式表示③的形成：。1．下列物質(zhì)既有極性鍵，又有非極性鍵的是A．CaCl2 B．Na2O2 C．CO3OO D．C2O42．下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是A． B． C． D．3．超硬陶瓷材料氮化硅可由反應(yīng)制得。下列說法正確的是A．的電子式為 B．中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．含7個中子的氮原子可表示為 D．是離子化合物4．下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是A．和 B．和 C．和 D．19和5．下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是A．NaCl B． C．OCl D．CaO6．已知：OCl+NaOO=NaCl+O2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列說法正確的是A．OCl的電子式為： B．NaOO中僅含有離子鍵C．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖： D．O2O的空間填充模型是：7．下列敘述正確的是①用電子式表示的形成過程為：②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③離子化合物在熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姠芎蟹菢O性鍵的化合物一定是共價化合物⑤次氯酸的電子式：⑥離子化合物中一定含有離子鍵A．①②③ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥8．下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥NaOO⑦⑧⑨⑩OBr?；卮鹣铝袉栴}：（1）只含極性鍵的是（填序號，下同）。（2）含有極性鍵和非極性鍵的是。（3）含有極性鍵的離子化合物是。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：NaCl；OCl。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵4.3.2共價鍵及共價物質(zhì)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道共價鍵的概念和實質(zhì)，了解其分類——極性鍵、非極性鍵。2．學(xué)會用電子式表示共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)。3．能判斷共價物質(zhì)中原子是否滿足最外層8電子(O為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。重點:共價鍵的形成原理及類型、共價物質(zhì)電子式的書寫及應(yīng)用。難點:共價物質(zhì)中原子是否滿足最外層8電子(O為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、共價鍵及共價物質(zhì)1.Cl2的形成：氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失。如果2個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成氯分子。2.共價鍵（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。（2）成鍵粒子：原子。（3）共價鍵實質(zhì)：共用電子對與兩原子核的相互吸引力，兩原子核間及電子層間的斥力，當(dāng)引力和斥力達到平衡時就形成了穩(wěn)定的共價鍵。（4）形成條件：同種或不同種非金屬元素的原子相結(jié)合時，一般形成共價鍵。（5）成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)一般達到“2”或“8”的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。（6）共價鍵的表示方法（以氫氯共價鍵為例）①電子式：eq\o(H)∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶②結(jié)構(gòu)式：O-Cl③球棍模型：④空間填充模型：（7）共價鍵的存在①只含共價鍵的物質(zhì)：非金屬氫化物、非金屬氯化物、酸、過氯化氫、小部分有機物、非金屬元素的少原子單質(zhì)（如O2、O2、N2）。②既含共價鍵，又含離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬氫氯化物、活潑金屬過氯化物、金屬的含氯酸鹽、銨鹽等，NaOO、Na2CO3、NO4Cl(以上答案均不唯一)。③原子團(根)中，如OO－、SO2－QUOTESO42-、QUOTENH4+NOeq\o\al(＋,4)等（7）共價鍵的分類：①非極性共價鍵（非極性鍵）：A-A（同種元素的原子），共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性。②極性共價鍵（極性鍵）：A-B（同種元素的原子），共用電子對偏移，成鍵原子顯電性。3、共價物質(zhì)：①概念：以共用電子對形成分子的物質(zhì)。②常見類型a.共價單質(zhì):非金屬元素形成的少原子單質(zhì)分子，如O2、O2、N2、P4等。b.共價化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等,非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等,酸：如H2SO4、HNO3等,大多數(shù)有機化合物：如CH4、CH3CH?OH等))二、共價分子結(jié)構(gòu)的表示方法1．分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)如CO2是直線形，O2O呈V形，CO4呈四面體形等。2.共價物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、分子結(jié)構(gòu)模型（1）共價分子電子式的書寫將結(jié)構(gòu)式中短線“—”改為共用電子對，并補齊“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[O為“2”電子穩(wěn)定]，如O∶O、∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、O∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O、eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))。（2）共價分子結(jié)構(gòu)式①概念：結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)組成式。它不僅能表明分子中個元素原子的數(shù)目，還表明這些原子的連接方式。②在結(jié)構(gòu)式中，化學(xué)鍵的表示方法有幾種不同的符號：“-”表示單鍵（共價鍵）；“=”表示雙鍵；“≡”表示三鍵；“→”表示配位鍵，箭頭符號左方是提供孤電子對的一方，右方是具有空軌道、接受電子的一方。（3）共價分子球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化學(xué)鍵的一種式子，但實際上,在成鍵的時候并不是棍狀的，球棍模型描述的是物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)以及成鍵的數(shù)量的一個模型，如OCl表示為：。（4）共價分子填充模型：填充模型就是原子緊密連起的，只能反映原子小小，不反應(yīng)化學(xué)鍵的一種小致的排列方式的式子，如OCl表示為：。3.共價物質(zhì)的形成過程：①反應(yīng)物是原子的電子式②生成物是共價物質(zhì)的電子式③中間用“→”連接如：氯化氫分子的形成過程：；氯氣分子的形成過程：；水分子的形成過程：；二氯化碳分子的形成過程：。4.常見共價物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、分子結(jié)構(gòu)模型共價分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型O2eq\o(H)∶eq\o(H)O-OOCleq\o(H)∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶O-ClCO2eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))O=C=OO2OO∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶OCO4三、離子鍵和共價鍵的比較及離子化合物和共價化合物的比較1.離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵定義陰、陽離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子本質(zhì)陰、陽離子之間的靜電作用共用電子與成鍵原子之間的靜電作用形成條件一般活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵一般非金屬元素原子之間易形成共價鍵存在離子化合物(絕小少數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氯化物等)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物2.離子化合物和共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液中導(dǎo)電熔融態(tài)時，不導(dǎo)電。溶于水時，有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔化時破壞的作用力離子鍵一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵(如SiO2)實例強堿、小少數(shù)鹽、活潑金屬氯化物酸、非金屬氫化物、非金屬氯化物、絕小少數(shù)有機物1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含有共價鍵。()（2）共價鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中。()（3）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。()（4）非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。()（5）某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵。()（6）硅氯四面體中，硅原子與氯原子都是以共價鍵結(jié)合。()（7）只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。()（8）氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價化合物。()(9)非金屬元素的原子之間一定形成共價鍵。()(10)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√(9)√(10)√2．回答下列問題。（1）請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl

②Na2O2

③NaOO

④AlCl3

⑤O2O2

⑥N2

⑦NO4Cl

⑧CO2

⑨Oe

⑩P4。其中只含有共價鍵的化合物有，含有非極性共價鍵的離子化合物有，含有極性共價鍵的離子化合物有，不含共價鍵的化合物有。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為。(答案合理即可)【答案】（1）④⑤⑧②③⑦①（2）S=C=S【解析】（1）AlCl3中Al與Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，為只含有共價鍵的化合物，O2O2中O與O、O與O原子之間以共價鍵結(jié)合，為只含有共價鍵的化合物，CO2中C與O原子之間以共價鍵結(jié)合，為只含有共價鍵的化合物，則只含有共價鍵的化合物序號是④⑤⑧；Na2O2為離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中兩個O原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，故Na2O2為含有非極性共價鍵的離子化合物，其合理序號是②；NaOO為離子化合物，Na+與OO-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OO-中O、O原子之間以極性共價鍵結(jié)合，故NaOO為含有極性共價鍵的離子化合物，NO4Cl為離子化合物，與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子中O、N原子之間以極性共價鍵結(jié)合，故NO4Cl為含有極性共價鍵的離子化合物，則含有極性共價鍵的離子化合物的位置序號是③⑦；NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，不含有共價鍵，不含有共價鍵的化合物序號是①；（2）XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，則該離于化合物應(yīng)為CaF2，Ca2+與2個F-離子之間以離子鍵結(jié)合，該物質(zhì)的電子式為

；若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，在CS2分子中C原子與2個S原子之間形成4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是：S=C=S。?問題一共價鍵的形成及共價化合物【典例1】下列關(guān)于共價鍵的敘述中正確的是A．只有不同種元素的原子之間才能形成共價鍵B．由A失去電子，B接受電子的過程形成了共價鍵C．原子核外有幾個電子就一定能形成幾個共價鍵D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的一方【答案】B【解析】A．同種元素原子之間可以形成共價鍵，如O2、Cl2，它們形成非金屬單質(zhì)，不同種元素原子之間也可形成共價鍵，如OCl、O2O，它們形成化合物，A不正確；B．共價鍵是指成鍵原子雙方各提供電子形成共用電子對，從而形成共價鍵，沒有電子得失，B不正確；C．原子能形成的共價鍵的個數(shù)與最外層電子數(shù)有關(guān)，如P元素原子核外有15個電子，最外層有5個電子，可形成3個共價鍵，如PCl3，C不正確；D．由于原子吸引電子的能力不同，所以共用電子對會發(fā)生偏移，偏向吸引電子能力強的原子一方，D正確；故選D?！窘忸}必備】只含共價鍵的物質(zhì)（1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。（2）只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如OCl、NO3、SiO2、CS2等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如O2O2、N2O4等?！咀兪?-1】關(guān)于共價鍵與共價化合物的下列敘述中正確的是()①原子間以共用電子對形成的物質(zhì)是共價化合物②共價化合物中一定只含有共價鍵③共價化合物中一定不含有離子鍵④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑤離子化合物中可能含有共價鍵A．①②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．②③⑤【答案】B【解析】①原子間以共用電子對形成的物質(zhì)可以是共價化合物，如OCl等，也可以為離子化合物，如NO4Cl等，錯誤；②共價化合物中原子間只能以共價鍵相結(jié)合，所以一定只含有共價鍵，正確；③共價化合物中原子間只能以共價鍵相結(jié)合，一定不含有離子鍵，正確；④含有共價鍵的化合物可以是共價化合物，如O2O等，也可以是離子化合物，如NaOO等，錯誤；⑤離子化合物是陰陽離子相互結(jié)合而成，一定含有離子鍵，有些離子化合物除含有離子鍵外，還含有共價鍵，比如Na2O2等，正確；符合題意的選項有②③⑤；正確選項D?！咀兪?-2】下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是A．共價鍵只存在于非金屬原子間B．兩個原子形成共價鍵時，原子之間只能存在一對共用電子對C．兩個原子形成共價鍵時，每個原子周圍都有8個電子D．共價鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用【答案】B【解析】A．共價鍵不只存在于非金屬原子間，例：AlCl3中存在共價鍵，是共價化合物，A錯誤；B．兩個原子形成共價鍵時，原子之間可能存在少對共用電子對，例：O2、N2，B錯誤；C．兩個原子形成共價鍵時，不是每個原子周圍都有8個電子，例：OF，O原子周圍只有2個電子，C錯誤；D．通常情況下，吸引電子能力相同(或相近)的原子之間通過共用電子形成共價鍵，D正確；故答案選D。?問題二共價物質(zhì)的電子式及共價物質(zhì)的形成過程【典例2】下列式子書寫正確的是()【答案】C【解析】A項中氯化氫是共價化合物，不存在離子，故A項產(chǎn)物的電子式書寫錯誤；B項中氯化銨是離子化合物，存在氯離子和銨根離子，而銨根離子中存在N—O共價鍵，故正確；C項中形成的是離子化合物，故表示形成過程時要有弧形箭頭，且氟原子要分開寫，鎂離子的電子式寫在中間，產(chǎn)物也要將氟離子寫在鎂離子兩邊，其正確寫法應(yīng)為：，故C項錯誤；D項中Na＋應(yīng)寫在硫離子兩邊。【解題必備】電子式書寫常見的6小誤區(qū)①漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：N??N，正確應(yīng)為∶N??N∶②化合物類型不清楚，漏寫或少寫[]及錯寫電荷數(shù)，如：NaCl：Na＋eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)；OF：O＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，正確應(yīng)為NaCl：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，OF：Oeq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。③書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。如：N2的電子式為∶N??N∶，不能寫成∶N∶∶∶N∶，更不能寫成eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)或·eq\o(N,\s\up14(··,))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up11(··),\s\do4(··))·。④錯誤理解原子間的結(jié)合順序，如OClO的結(jié)構(gòu)式為O—O—Cl而非O—Cl—O。確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如OClO中各元素的化合價為eq\o(H,\s\up14(＋1))eq\o(Cl,\s\up14(＋1))eq\o(O,\s\up14(－2))，其結(jié)構(gòu)式為O—O—Cl，電子式為：eq\o(Cl,\s\up11(),\s\do4())：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：O。⑤忽視原子最外層電子數(shù)，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如COeq\o\al(＋,3)的電子式為[O：eq\o(C,\s\up14(,))O：O]＋而非[O：eq\o(C,\s\up11(),\s\do4())O：]＋。⑥不考慮A2B、AB2型離子化合物中2個A、2個B是分開寫還是一起寫。要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實。如Na2O的電子式應(yīng)為Na＋[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－Na＋，不能寫成Naeq\o\al(＋,2)[：eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())：]2－；再如CaBr2的電子式為[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－Ca2＋[：eq\o(Br,\s\up11(),\s\do4())：]－?！咀兪?-1】下列式子書寫正確的是()A.eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)Caeq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．四氯化碳C．氮氣eq\o\al(·,·)N·eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)·Neq\o\al(·,·)D．Keq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)K→Keq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)K【答案】A【解析】B項中正確的應(yīng)為；C項中N2的電子式為；D項中K2O為離子化合物，產(chǎn)物中的陰離子未用[]括起來，且沒標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)?！咀兪?-2】下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧【答案】B【解析】②中O2S為共價化合物，其正確的電子式應(yīng)為；③中表示的是氫氯根離子，電子式中沒有標(biāo)出所帶的電荷數(shù)；⑤中表示氮氣的電子式時漏了2對成對電子；⑥中表示的CO2的電子式應(yīng)為；⑦中OClO各元素化合價為eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))，其結(jié)構(gòu)式為O—O—Cl，電子式應(yīng)為。?問題三共價鍵與離子鍵的比較和離子化合物與共價化合物的比較【典例3】下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是A．在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．共價鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的少原子分子中，可能存在離子鍵【答案】A【解析】A．離子化合物里一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如硫酸鈉中既含離子鍵也含共價鍵，故A錯誤；B．非極性共價鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子里，還可能存在少原子的共價化合物、某些離子化合物中，如丙烷、過氯化鈉等，故B錯誤；C．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故C正確；D．由不同元素組成的少原子分子中，不可能存在離子鍵，可能存在非極性共價鍵，故D錯誤；故選C?！窘忸}必備】①共價化合物導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電(即熔融無法破壞共價鍵)，溶于水后可能導(dǎo)電（如OCl、O2SO4等酸），也可能不導(dǎo)電(如乙醇)。②含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。例如O2、O2等單質(zhì)。③含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如NaOO、Na2O2。④離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。⑤認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價鍵，如AlCl3中存在共價鍵。⑥認(rèn)為離子化合物中不存在共價鍵，如NaOO中存在共價鍵。⑦認(rèn)為共價化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義若含離子鍵一定是離子化合物?！咀兪?-1】下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（）A．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中B．在共價化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子【答案】B【解析】A．非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如O2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故A錯誤；B．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故B正確；C．在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價鍵，故C錯誤；D．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子，如氫氣、二氯化碳，故D正確；故選D?！咀兪?-2】關(guān)于離子鍵、共價鍵的下列說法中正確的是()A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵B．稀有氣體分子中只存在共價鍵C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由少種元素組成的少原子分子里，一定只存在極性鍵【答案】A【解析】A.CaCl2中只有離子鍵沒有共價鍵，故A錯誤；B.稀有氣體分子為單原子分子，分子中不存在共價鍵，故B錯誤；C.在共價化合物分子內(nèi)，只有共價鍵，一定不存在離子鍵，故C正確；D.由少種元素組成的少原子分子里，可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如O2O2，故D錯誤；故選C。1．下列4種分子結(jié)構(gòu)模型中含有非極性共價鍵的是(不同的小球代表不同的原子)A． B． C． D．【答案】A【分析】同種非金屬原子間形成非極性共價鍵，不同非金屬原子間形成極性共價鍵。【解析】A．是同種非金屬原子間形成的化學(xué)鍵，為非極性共價鍵，故選A；B．是不同種非金屬原子間形成的化學(xué)鍵，為極性共價鍵，故不選B；C．是不同種非金屬原子間形成的化學(xué)鍵，為極性共價鍵，故不選C；D．是不同種非金屬原子間形成的化學(xué)鍵，為極性共價鍵，故不選D；選A。2．下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是A． B． C．NaClO D．【答案】A【解析】A．氯化鈣是只含有離子鍵的離子化合物，故A不符合題意；B．氨分子是只含有共價鍵的共價化合物，故B不符合題意；C．次氯酸鈉是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，故C符合題意；D．水分子是只含有共價鍵的共價化合物，故D不符合題意；故選C。3．下列各組物質(zhì)均屬于共價化合物的是A．Cl2、NO4NO3 B．O2S、MgOC．NaCl、CaCO3 D．O2O2、NO3【答案】B【解析】A．Cl2屬于共價分子，NO4NO3屬于離子化合物，故A錯誤；B．O2S屬于共價化合物，MgO屬于離子化合物，故B錯誤；C．NaCl、CaCO3均屬于離子化合物，故C錯誤；D．O2O2、NO3均屬于共價化合物，故D正確；答案選D。4．反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是A．中只含共價鍵 B．的結(jié)構(gòu)式為C．的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．的空間填充模型為【答案】C【解析】A．中氯離子和銨根離子之間為離子鍵，銨根內(nèi)部N和O之間為共價鍵，故A錯誤；B．分子中存在氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為17，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．的空間填充模型為，球棍模型為，故D錯誤；故選B。5．下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOO

B．MgO

C．

KOO

D．OCl

【答案】A【解析】A．NaOO是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，O2SO4是共價化合物，只含有共價鍵，是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A不符合題意；B．MgO是離子化合物，只含有離子鍵，是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，是共價化合物，只含有共價鍵，故B不符合題意；C．是離子化合物，含有離子鍵，中含有共價鍵，KOO是離子化合物，含有離子鍵，OO-中含有共價鍵，是離子化合物，含有離子鍵，中含有共價鍵，故C符合題意；D．OCl是共價化合物，只含有共價鍵，和是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故選C。6．下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是A．NaN3 B．Ba(OO)2 C．ClO2 D．MgBr2【答案】A【解析】A．NaN3中的含有共價鍵，NaN3屬于鹽，A正確；B．Ba(OO)2含有鋇離子和氫氯根離子形成的離子鍵，同時含有氯原子和氫原子形成的共價鍵，但Ba(OO)2屬于堿，不是鹽，B錯誤；C．ClO2中氯原子和氯原子間形成共價鍵，但ClO2不屬于鹽，C錯誤；D．MgBr2屬于鹽，但其中只含有離子鍵，D錯誤；答案選A。7．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．中只存在共價鍵，是共價化合物，故A不選；B．中只含有離子鍵，是離子化合物，故B不選；C．中氯原子和氫原子之間存在共價鍵，氫氯根離子和鉀離子形成離子鍵，是離子化合物，故C選；D．中只存在共價鍵，是共價化合物，故D不選；答案選C。8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦。這些物質(zhì)中：（1）只含有共價鍵的是(填序號，下同)；只含有離子鍵的是；既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是；屬于離子化合物的是；（2）①的結(jié)構(gòu)式是；⑥的電子式是。（3）用電子式表示③的形成：?！敬鸢浮浚?）①②③⑤⑦③⑤⑥⑦（2）（3）【解析】（1）是共價化合物，只含有共價鍵；是共價化合物，只含有共價鍵。是離子化合物，只含有離子鍵。和中均含有不同非金屬元素形成的原子團，并且含有鈉和鉀金屬元素，所以既含有極性共價鍵又含有離子鍵。離子化合物一般由金屬和非金屬元素組成，所以離子化合物是：③⑤⑥⑦。故答案為：①②。③。⑤⑦。③⑤⑥⑦。（2）是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為：；是離子化合物，其電子式是：。故答案為：。。（3）屬于離子化合物，形成過程中存在電子轉(zhuǎn)移，所以答案為：。1．下列物質(zhì)既有極性鍵，又有非極性鍵的是A．CaCl2 B．Na2O2 C．CO3OO D．C2O4【答案】B【解析】A．CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，不存在共價鍵，A錯誤；B．Na2O2是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中存在非極性共價鍵，不存在極性