高一化學(xué)原電池練習(xí)題及答案

10/13高一化學(xué)原電池練習(xí)題及答案班級姓名學(xué)號1．以下關(guān)于原電池的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.原電池B.C.D.電子從負(fù)極流向正極2．以下關(guān)于原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必需是兩種不同的金屬D.MgAlCu強(qiáng)的是A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C、與氯氣反響時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，A→B；當(dāng)A、DA；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反響式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、EA、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E．原電池的正負(fù)極的推斷：①由組成原電池的兩極材料推斷。一般是的金屬為負(fù)極，活潑性的金屬或能的非金屬為正極。②依據(jù)電流方向或電子流淌方向推斷。電流是由流向；電子流淌方向是由極流向極。③依據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流淌方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是極，陰離子移向的極為極。是9． 101134．將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反響的是ABCD．氫氧化鈉35．以下物質(zhì)的組合，不屬于鋁熱劑的是A.FeO＋AlB.Mg＋Al2OC.Al＋V2OD.Al＋Cr2O336．以下金屬冶煉的反響原理，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是高一化學(xué)《原電池》專項(xiàng)練習(xí)氫氣如以以下圖，以下裝置屬于原電池的是關(guān)于原電池的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬B．原電池是C．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反響是復(fù)原反響D被復(fù)原壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品實(shí)行防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順當(dāng)進(jìn)展。下面對金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．鐵鍋用完后，用水刷去其外表的油污，置潮濕處保B．通過特別工藝，增加鋁制品外表的氧化膜CD．把Cr、Ni某原電池總反響離子方程式為2Fe+Fe=Fe能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池是AFeCl3B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2溶液C.正極為鐵，F(xiàn)e2D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解CuSO43+2+以下關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅消滅氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片外表消滅一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,參與幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快試驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是A.純鋅與B.純鋅與濃硫酸反響D.粗鋅與稀硫酸反響鐵制品上的鉚釘應(yīng)中選用以下哪些材料制成A.鉛鉚釘B.銅鉚釘C.鋅鉚釘D.錫鉚釘.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化BC.漸漸變大D.漸漸變小10.在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅——鋅原電池中，其電極反響分別為鋅片：Zn－2e—Zn2+銅片2H+－H2↑以下推斷正確的選項(xiàng)是 A液的酸性漸漸增加B．銅片漸漸溶解C．溶液中H+向鋅片作定向移動D．鋅片是負(fù)極并被氧化X、Y、ZXZXZX與YY池的負(fù)極則XYZ三種金屬的活動挨次為 A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩a、bac、ddc；a、c相連時(shí)，c大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性挨次為a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a有Ａ、Ｂ、Ｃ三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀Ｈ２ＳＯ４中，反響冒氣泡，推斷三種金屬活動性順序A．Ａ>Ｃ>ＢB.Ｂ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．正極反響：2Li-e-=Li+B．負(fù)極反響：I+e-=I-C．總反響是：2LiI=LiID．金屬鋰作正極以以下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，依據(jù)此圖的提示，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是ab4OH?－4e?＝2H2O氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的D.電池是一種不需要將復(fù)原劑全部貯存在電池內(nèi)的型發(fā)電裝置鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反響方程式可以表示為：Zn+MnO+NH=Zn+Mn2O+NH+H2O在此電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反響的物質(zhì)是A.ZnB.碳棒C.MnO和NH4+D.Zn2+和NH4+經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反響如下：負(fù)極：2H+OH--e-=H2O：O+H2O+e-=OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol18.Li-Cd生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反響按下式進(jìn)展:充電+2+＋Ｏ2?Cd+Ni2O由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是A．CdB．NiC．CdD．NiO一種型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH池反響為：X：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2OY4H2O＋2O2+8e-==8OH-以下關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為電池正極BKOHC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反響后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移DpH以下有關(guān)純鐵的描述正確的選項(xiàng)是A．熔點(diǎn)比生鐵的低與一樣濃度的鹽酸反響生成氫氣的速率比生鐵的C．在潮濕空氣中比生鐵簡潔被腐蝕D．在冷的濃硫酸中可鈍化吸氧腐蝕是指金屬做負(fù)極，惰性非金屬作正極的一類原電池反響，例如鐵生銹的反響就是吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，鐵中的雜質(zhì)等物質(zhì)作正極，正極發(fā)生反響O+e-+2H2O=OH-，吸取氧氣負(fù)極發(fā)生反響Fe-e-Fe2+析氫腐蝕是指以酸為電解液的一類原電池反響，例如H++e-=H2，析出了氫氣負(fù)極發(fā)生反響Zn-e-Zn2+當(dāng)溶液為中性或堿性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，反響為2M+n/2O2+nH2O=2Mn，M表示金屬，下同。當(dāng)溶液為酸性時(shí)，2M+2nH+=2Mn+nH2在潮濕的空氣中，鋼鐵外表會吸附一層薄薄的水膜。假設(shè)這層水膜呈較強(qiáng)酸性時(shí)，H+得電子析出氫氣，這種電化學(xué)腐蝕稱為析氫腐蝕；假設(shè)這層水膜呈弱酸性或中性時(shí)，能溶解較多氧氣，此時(shí)O2得電子而析出OH—，這種電化學(xué)腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要緣由。析氫腐蝕吸氧腐蝕正極反響H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—負(fù)極反響Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH上升的極正極正極Fe2++2OH—=Fe2↓Fe+O2+2H2O=Fe3學(xué)生自己經(jīng)過變式練習(xí)，可提高學(xué)生的應(yīng)試力氣。1①.寫出兩極的電極反響式；②.試分析兩極質(zhì)量的變化及溶液中離子濃度的變化.解析:該裝置為原電池.正極的電極反響式為:Cu2++e＝Cu；－負(fù)極的電極反響式為:Zn－e?＝Zn+.Zn為負(fù)極,在反響過程中溶解,失去電子,質(zhì)量減輕.Cu為正極,在反響過程中溶液中的Cu2+在其上面得到電子,質(zhì)Zn2+濃度增大,Cu2+濃度減小.:Cu2+e＝Cu:Zn-e＝Zn+.－－Zn2+濃度增大,而Cu2+濃度減小.12①.寫出兩極的電極反響式;②.試分析兩極質(zhì)量的變化及溶液中離子濃度的變化.解析:該裝置為電解池.Zn作陰極,Cu作陽極,實(shí)質(zhì)是在鋅片上鍍銅.陰極的電極反響式為：Cu2++e?＝Cu；Cu－e?＝Cu2+.Zn為陰極,在反響過程中溶液中的Cu2+在其上面得到電子,CuCu子,質(zhì)量減輕.由電鍍原理可知溶液中Cu2+濃度保持不變.答案:①.陰極:Cu2++e＝Cu;陽極:Cu－e＝Cu+.－－②.陰極質(zhì)量增加.陽極質(zhì)量減輕.溶液中Cu2+濃度保持不變.將[例2.]進(jìn)展變式按如圖3進(jìn)展電解試驗(yàn),在起始的一段時(shí)間內(nèi):①.寫出兩極的電極反響式;②.試分析兩極質(zhì)量的變化及溶液中離子濃度的變化.解析:該裝置為電解池.Zn連在電源的正極上,作陽極,電極反響式為:Zn-e＝Zn2+.在反響過程中溶解,質(zhì)量減輕.－CuCu2++e＝CuCu2+在其－上面得到電子析出,質(zhì)量增加.溶液中的Cu2+濃度Zn2+濃度會漸漸增大.e＝Cu;Zn－e＝Zn2+.－－②.陰極質(zhì)量增加.陽極質(zhì)量減輕.溶液中Cu2+Zn2+濃度漸漸增大.在以下裝置圖中Zn解析:該題考察對化學(xué)原理的應(yīng)用.四個(gè)裝置中A有形成原電池,B形成了原電池,鋅在其中的腐蝕比A中要快;C中鋅為電解池的陰極受到了保護(hù),腐蝕最慢;D中鋅接在了正極上,是陽極,失去電子被氧化,被腐蝕的速率最快,因C＜A＜B＜D練習(xí)1.有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反響檢測金屬的活動性挨次，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同mol/LH2SO4mol/L的NaOH①.寫出甲池中正極的電極反響式： ②.寫出乙池中負(fù)極的電極反響式和總反響的離子方程式： ③.假設(shè)甲與乙兩同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料假設(shè)都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會推斷出 活動性更強(qiáng)，而乙會推斷出 活動性更強(qiáng)。④.上述試驗(yàn)也反過來證明白“直接利用金屬活動性挨次表推斷原電池中的正負(fù)極”這種做法 靠，請你提出另一個(gè)推斷原電池正負(fù)極的可行性試驗(yàn)方案 。H++e＝H2↑②.Al+OH?e＝AlO+H2O－－－2Al+OH－+H2O＝AlO+H2↑－③.MgAl④.不行靠將兩種金屬作電極聯(lián)上在電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。利用電流原電池的正負(fù)極。2.有水存在時(shí)氯化鋰受熱可發(fā)生水解.現(xiàn)將某氯化鋰溶液蒸干并熔融后用鉑電極進(jìn)展電解,以下有關(guān)電極產(chǎn)物的推斷正確的選項(xiàng)是:A.陰極產(chǎn)物有氫氣B.陽極產(chǎn)物有氧氣C.陰極產(chǎn)物有鋰和氫氣D.陽極產(chǎn)物只有氯氣LiCl+H2O—LiOHHCl↑其實(shí)質(zhì)電解的是熔融的LiOH:－陽極的電極反響式為:4OHe===H2OO2↑陰極的電極反響式為：4Li++e