北京市西城區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

北京市西城區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．火力發(fā)電B．堿性鋅錳電池C．電解飽和食鹽水D．氫氧燃料電池A．A B．B C．C D．D2．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析錯誤的是A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大D．使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大4．下列化學(xué)用語書寫錯誤的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl的電子式：C．基態(tài)銅原子(29Cu)的價層電子排布式：3d94s2D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：5．下列用于解釋事實的化學(xué)用語書寫錯誤的是A．電解精煉銅的陽極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuB．用Na2CO3溶液清洗油污的原因：H2O+CO32??HCO3C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32?(aq)?CaCO3(s)+SO4D．將純水加熱至較高溫度，水的pH＜7：H2O?H++OH-△H＞06．下列說法正確的是A．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B．所有非金屬元素都分布在p區(qū)C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D．元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素都是金屬元素7．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B．配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中C．工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，采用400℃~500℃的高溫條件D．工業(yè)制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl，加入大量水，同時加熱8．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液。下列說法錯誤的是A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用B．錐形瓶盛裝0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液前必須保持干燥C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液前要用該溶液潤洗2~3次D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色9．Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程示意圖如圖：下列說法錯誤的是A．該轉(zhuǎn)化過程中CO2被還原B．②→③中斷裂的與生成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵C．生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mole-D．Ni原子在催化轉(zhuǎn)化CO2的過程中降低了該反應(yīng)的焓變10．下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是ABCDCH3COOH在水中電離鐵的表面鍍銅H2與Cl2反應(yīng)過程中焓的變化鋅銅原電池CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+Fe+Cu2+=Fe2++CuH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H＜0Zn+Cu2+=Zn2++CuA．A B．B C．C D．D11．一定溫度下，在2個容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，充分反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時I2的濃度/(mol?L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25B．Ⅱ中x=0.008C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志D．反應(yīng)開始階段的化學(xué)反應(yīng)速率：I>Ⅱ12．Li可與S8發(fā)生系列反應(yīng)：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S?？茖W(xué)家據(jù)此設(shè)計某鋰硫電池，示意圖如圖。放電時，炭/硫復(fù)合電極處生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列說法正確的是A．該電池中的電解質(zhì)溶液可以用水溶液B．放電時，電子由炭/硫復(fù)合電極經(jīng)用電器流向Li電極C．放電時，生成的Sx2?D．放電時，當(dāng)0.01molS8全部轉(zhuǎn)化為Li2S2時，理論上消耗0.56gLi13．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是A．①表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化B．①的活化能等于98kJ?mol-1C．i和ii均為放熱反應(yīng)D．i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小14．某實驗小組研究經(jīng)打磨的鎂條與1mol?L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反應(yīng)。室溫時，用CO2傳感器檢測生成的氣體，并測定反應(yīng)后溶液的pH。實驗如表：實驗裝置編號錐形瓶中的試劑實驗現(xiàn)象錐形瓶內(nèi)CO2的濃度變化①6.0g1mol?L-1NaHCO3溶液有極微量氣泡生成，15min后測得溶液的pH無明顯變化②6.0g1mol?L-1NaHCO3溶液和0.1g鎂條持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡(凈化后可點燃)，溶液中有白色渾濁生成。15min后測得溶液的pH上升至9.0③6.0gH2O(滴有酚酞溶液)和0.1g鎂條鎂條表面有微量氣泡，一段時間后，鎂條表面微紅下列說法錯誤的是A．由①可知，室溫時，NaHCO3在溶液中可分解產(chǎn)生CO2B．由①②可知，②中產(chǎn)生的大量氣體中可能含有H2C．②中的反應(yīng)比③中的劇烈，是因為NaHCO3溶液中c(H+)更大D．由②③可知，HCO3?的作用可能是破壞了覆蓋在鎂條表面的鎂與H2O反應(yīng)生成的Mg(OH)二、填空題15．我國科學(xué)家成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。（1）基態(tài)N原子中有個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是。（2）第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是。（3）以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡化電子排布式為。16．已知：25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)近似相等。（1）關(guān)于0.1mol?L-1CH3COOH溶液，回答下列問題。①25℃時，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，則由水電離出的H+的濃度為mol?L-1②CH3COONa溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：。（2）關(guān)于0.1mol?L-1氨水，回答下列問題。①NH3?H2O的電離方程式為，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達式：Kb=。②25℃時，0.1mol?L-1氨水的pH=。③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是。a.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+b.c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H217．某小組同學(xué)設(shè)想利用燃料電池和電解池組合，設(shè)計一種制備硫酸和氨的裝置，相關(guān)的物質(zhì)及工作原理示意圖如圖。a、b、c、d均為惰性電極，電解池中d上有可催化N2放電的納米顆粒，固體氧化物電解質(zhì)只允許O2-在其中遷移。（1）燃料電池制備硫酸。①a為(填“正極”或“負極”)，電極反應(yīng)式為。②H+的遷移方向為(填“a→b”或“b→a”)。③電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）電解池制備氨。下列關(guān)于電解過程的說法正確的是____。A．d上，N2被還原B．c的電極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑C．固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c（3）燃料電池中每消耗48gSO2，在電解池中，理論上產(chǎn)生的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。三、綜合題18．（1）CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源的利用。在催化劑作用下，消耗CH4和CO2，生成合成氣(H2、CO)，主要發(fā)生反應(yīng)i，可能發(fā)生副反應(yīng)ii、iii：i.CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+75.0kJ?mol-1iii.2CO(g)=CO2(g)+C(s)△H3=-172.0kJ?mol-1△H1=。（2）反應(yīng)i為可逆反應(yīng)。從化學(xué)平衡的角度分析，利于生成合成氣的條件是____。A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，添加堿性助劑(如CaO)可以促進CO2的吸附與活化。反應(yīng)過程如圖1。反應(yīng)I完成后，以N2為載氣，將恒定組成、恒定流速的N2、CH4混合氣通入盛有足量CaCO3的反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，催化劑表面有積炭。①反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。②t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2的速率不變，可能發(fā)生的副反應(yīng)是(填序號“ii”或“iii”)。③t3時，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)II不再發(fā)生，可能的原因是。19．某小組探究含Cr元素的化合物間的轉(zhuǎn)化，進行如下實驗。資料：i.含Cr元素的常見粒子：Cr2O72-(橙色)、CrO42-(黃色)、CrOii.H2O2在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快。iii.在堿性環(huán)境中，O2不能氧化+3價鉻元素。實驗操作及現(xiàn)象如表：裝置步驟操作現(xiàn)象2mL0.0125mol?L-1K2Cr2O7溶液I先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振蕩溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速變?yōu)樗{紫色，有氣泡生成。稍后，無明顯氣泡時，溶液由藍紫色完全變?yōu)榫G色Ⅱ繼續(xù)緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液，邊滴，邊振蕩又有氣泡生成，溶液最終變?yōu)辄S色（1）已知Cr2O72-(橙色)+H2O?2Cr（2）I中，溶液由橙色變?yōu)榫G色的總反應(yīng)的離子方程式是。（3）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成的原因是。（4）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，預(yù)測有Cr(OH)3沉淀生成，但實驗時未觀察到。提出假設(shè)：在堿性環(huán)境中，+3價鉻元素被H2O2氧化。①甲同學(xué)設(shè)計實驗證明假設(shè)成立：取少量I中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：。然后滴入NaOH溶液，有藍灰色沉淀生成，繼續(xù)滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯?。②乙同學(xué)進一步研究堿性環(huán)境對+3價鉻元素的還原性或H2O2的氧化性的影響，設(shè)計如圖實驗。右側(cè)燒杯的溶液中，氧化劑是。開始時靈敏電流計指針不偏轉(zhuǎn)，分別繼續(xù)進行如下實驗。i.向左側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)藍灰色沉淀，繼續(xù)緩慢滴入NaOH溶液，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)(電子從左向右運動)，此時左側(cè)的電極反應(yīng)式為。ii.向右側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液，有微小氣泡生成，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，左側(cè)無明顯變化。此時原電池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）由上述實驗，Cr2O72-與H2O2、Cr酸性條件下，Cr2O72-H2O2；堿性條件下，CrO20．三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷廢水制備三氧化二砷的流程如圖。資料：i.含砷廢水的主要成分：HAsO2(亞砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸鉍)。ii.相關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積：難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Bi(OH)3Ksp4.0×10-384.0×10-31（1）純化①當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時，認為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，(填“能”或“不能”)將Fe3+和Bi3+完全除去。②充分反應(yīng)后，分離出精制含砷廢水的方法是。（2）還原浸出①補全還原浸出過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。???Cu(AsO2)2+???SO2+???_=Cu3(SO3)2?2H2O+???HAsO2+???_②其他條件相同時，還原浸出60min，不同溫度下砷的浸出率如圖。隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是。③還原渣經(jīng)過充分氧化處理，可返回工序，循環(huán)利用。a.純化b.沉砷c.還原（3）測定產(chǎn)品純度取agAs2O3產(chǎn)品，加適量硫酸溶解，以甲基橙作指示劑，用bmol?L-1KBrO3溶液滴定，終點時生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分數(shù)是。(As2O3的摩爾質(zhì)量為198g?mol-1)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．火力發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，再由內(nèi)能轉(zhuǎn)化為動能，由動能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．電解飽和食鹽水為電解池裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C符合題意；D．氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、化學(xué)能→內(nèi)能→動能→電能；

B、化學(xué)能→電能；

C、電能→化學(xué)能；

D、化學(xué)能→電能。2．【答案】B【解析】【解答】A、H2O在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；

B、NaOH在水中完全電離，屬于強電解質(zhì)，B符合題意；

C、NH3·H2O在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意；

D、CH3COOH在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B【分析】此題是對強弱電解質(zhì)概念的考查。強電解質(zhì)是指在水中完全電離的電解質(zhì)；屬于強電解質(zhì)的有強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽。3．【答案】B【解析】【解答】A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A不符合題意；B．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B符合題意；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不符合題意；D．催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】①升高溫度，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快；

②增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)速率加快；

③增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)速率加快；

④加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。4．【答案】C【解析】【解答】A．Cl原子是17號元素，Cl-核外電子分為三個電子層，一層2個電子，二層8個電子．三層8個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A不符合題意；B．NaCl為離子化合物，電子式為：，故B不符合題意；C．銅原子(29Cu)是29號元素，價層電子排布式為：3d104s1，故C符合題意；D．O是8號元素，電子排布式為1s22s2sp4，軌道表示式為，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氯離子的最外層為8個電子；

B、氯化鈉的電子式要注意標(biāo)明電荷；

C、銅原子的價電子處于半充滿和全充滿最穩(wěn)定；

D、氧原子的電子排布式為1s22s2sp4，其2p有2個軌道只有1個電子。5．【答案】D【解析】【解答】A．電解精煉銅時，粗銅做陽極，陽極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，故A不符合題意；B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式H2O+CO32??HCO3?C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣沉淀，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32?(aq)?CaCO3(s)+SO4D．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，水的電離過程吸收熱量，升高溫度，水的電離平衡正向移動，其中c(H+)增大，因此溶液的pH減小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、銅為陽極，失去電子形成銅離子；

B、碳酸根水解成堿性；

C、硫酸鈣和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸根；

D、升高溫度，平衡朝正向移動，pH減小。6．【答案】D【解析】【解答】A．相同能級的原子軌道數(shù)目相同，A不符合題意；B．除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)，B不符合題意；C．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，可能在ds區(qū)，也可能為p區(qū)，一定不在s區(qū)，C不符合題意；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、同一能級軌道數(shù)目相同；

B、氫元素位于s區(qū)；

C、IIB族位于ds區(qū)、p區(qū)兩種情況；

D、過渡元素都是金屬元素。7．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動原理來解釋，故A不符合題意；B．Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時，向溶液中加入鹽酸，可以抑制鐵離子的水解，能用勒平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋，故C符合題意；D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O和HCl，該過程是吸熱反應(yīng)，加入大量水，同時加熱升高溫度，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】平衡移動的判斷；

增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，降低溫度則反之。8．【答案】B【解析】【解答】A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用，故A不符合題意；B．用于滴定的錐形瓶不需要干燥，對測定結(jié)果沒有任何影響，故B符合題意；C．為了保證裝入滴定管的溶液的濃度不被稀釋，要用該溶液潤洗滴定管2~3次，故C不符合題意；D．酸滴定堿，是酸的濃度已知，堿的濃度未知，酸裝在滴定管中，堿裝在錐形瓶中，錐形瓶中呈堿性，指示劑加在錐形瓶中，酚酞遇堿變?yōu)榉奂t色，故初始顏色為粉紅色，但隨著酸的加入，錐形瓶中堿性減小，直至到滴定終點變?yōu)橹行?，所以錐形瓶中由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、滴定管使用前要先檢驗漏水；

B、錐形瓶不需要干燥；

C、滴定管需要潤洗；

D、酸滴入堿時酚酞有粉紅色變?yōu)闊o色。9．【答案】D【解析】【解答】A．結(jié)合圖示信息，酸性條件下，CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2O，C元素化合價降低，CO2被還原，故A不符合題意；B．由圖可知，過程②→③涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成，斷裂了C-O鍵生成了H-O鍵，斷裂的與生成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，故B不符合題意；C．生成1molCO，碳元素化合價從+4降低為+2，則需要2mol電子，故C不符合題意；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、碳元素化合價降低，被還原；

B、相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合；

C、結(jié)合化合價變化進行判斷；

D、催化劑不影響焓變。10．【答案】B【解析】【解答】A．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中電離方程式為：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故A不符合題意；B．鐵的表面鍍銅，銅做陽極連接電源的正極，電極方程式為：Cu-2e-=Cu2+；鐵做陰極連接電源的負極，電極方程式為：Cu2++2e-=Cu；總電極方程式不是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B符合題意；C．H2與Cl2反應(yīng)過程中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H＜0，故C不符合題意；D．鋅銅原電池中，Zn較活潑做負極，Cu做正極，以ZnSO4溶液和CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液，總電極方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、醋酸電離為醋酸根離子和氫離子

B、銅為陽極，失去電子生成銅離子，銅離子在陰極放電形成銅；

C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

D、鋅為負極失去電子形成鋅離子，銅離子在正極放電形成銅。11．【答案】A【解析】【解答】A．由表中信息可知，I中平衡時I2的濃度為0.008mol?L-1，由方程式可知平衡時H2的濃度為0.1mol10L-(0.1mol10L-0.008mol?L-1)=0.008mol?LB．容器Ⅱ相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，Ⅱ中x=0.008mol/L×2=0.016mol/L，故B不符合題意；C．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，則容器內(nèi)氣體的密度一直不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．容器Ⅱ相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強，反應(yīng)速率增大，化學(xué)反應(yīng)速率：I<Ⅱ，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積；

B、等效平衡增大壓強平衡不移動；

C、結(jié)合總質(zhì)量和總體積判斷；

D、壓強增大，速率增大。12．【答案】B【解析】【解答】A．Li是活潑金屬可以和水反應(yīng)生成氫氣，該電池中的電解質(zhì)溶液不可以用水溶液，故A不符合題意；B．由分析可知，炭/硫復(fù)合電極為正極，Li電極為負極，原電池中電子由負極移向正極，故B符合題意；C．由分析可知，炭/硫復(fù)合電極為正極，Li電極為負極，原電池中陰離子移向負極，生成的Sx2?D．放電時，當(dāng)0.01molS8全部轉(zhuǎn)化為Li2S2時，由總電極方程式S8+8Li=4Li2S2可知消耗0.08molLi，質(zhì)量為0.08mol×7g/mol=0.56g，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負極反應(yīng)為負極材料失去電子化合價升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過程，則負極作為陰極，正極作為陽極，陰極電極反應(yīng)式為負極的逆反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。13．【答案】D【解析】【解答】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，②表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化，故A不符合題意；B．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ，1mol過氧化氫分解的△H=﹣98kJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故B不符合題意；C．由圖可知，i.H2O2+I-=H2O+IO-中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．由圖可知，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，所以i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、催化劑降低反應(yīng)活化能；

B、活化能是能量上升的部分；

C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

D、活化能越大速率越快。14．【答案】C【解析】【解答】A．由①可知，錐形瓶中的試劑為6.0g1mol?L-1NaHCO3溶液，錐形瓶內(nèi)CO2的濃度增大，說明室溫時，NaHCO3在溶液中可分解產(chǎn)生CO2，故A不符合題意；B．②中產(chǎn)生大量氣泡，該氣體凈化后可點燃，說明產(chǎn)生的大量氣體中可能含有H2，故B不符合題意；C．NaHCO3溶液呈堿性，其中c(H+)小于H2O中的，故C符合題意；D．NaHCO3可以和堿性物質(zhì)反應(yīng)，由②③可知，HCO3?的作用可能是破壞了覆蓋在鎂條表面的鎂與H2O反應(yīng)生成的Mg(OH)2故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳濃度增大，說明有碳酸氫鈉分解；

B、氫氣為可燃氣體；

C、碳酸氫根水解程度大于電離程度，氫氧根濃度大于氫離子濃度；

D、碳酸氫根可以和堿反應(yīng)。15．【答案】（1）3；2p（2）Be、C、O（3）[Ar]4s24p1【解析】【解答】（1）基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，則其價電子占據(jù)的能量最高的能級是2p軌道，其價電子排布圖為：，p軌道上3個電子分居在不同的三個軌道上，有3個未成對電子。（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。（3）Ga原子核外電子數(shù)為31，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡化電子排布式為[Ar]4s24p1。

【分析】（1）氮原子有3個未成對電子，最高能級為2p；

（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但是當(dāng)電子處于全充滿或者半充滿則出現(xiàn)反常；

（3）結(jié)合Ga核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1判斷。16．【答案】（1）1×10-11；堿性；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（2）NH3?H2O?+OH-；c(NH【解析】【解答】（1）①CH3COOH溶液中，由水電離出的H+的濃度等于溶液中OH-的濃度，則pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出的H+的濃度為1×10②CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COONa溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液顯堿性。（2）①NH3?H2O是一元弱堿，電離方程式為為NH3?H2O?+OH-，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達式：Kb=c(NH②因為25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，而0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，故25℃時，0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，c(H+)=1×10?141×1③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸，得到NH4Cl溶液，發(fā)生水解生成NH3·H2O和H+，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；根據(jù)物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H故答案為：b。

【分析】（1）①結(jié)合水的離子積常數(shù)和溶液中的氫離子濃度判斷；

②醋酸根水解為醋酸和氫氧根離子；

（2）①一水合氨電離為銨根離子和氫氧根離子；電離平衡常數(shù)Kb=生成物的濃度冪之積/反應(yīng)物的濃度冪之積；

②結(jié)合一水合氨的電離平衡常數(shù)和氨水的濃度判斷；

③氨水和鹽酸等濃度等體積混合，得到的溶質(zhì)為氯化銨，結(jié)合銨根離子的水解進行判斷。17．【答案】（1）負極；2H2O+SO2-2e-=SO42?+4H+；a→b；2H2O+2SO2+O2=2H2SO（2）A；B；C（3）11.2【解析】【解答】（1）①由分析可知，a為負極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO42?+4H+②燃料電池中a為負極，b為正極，陽離子由負極移向正極，則H+的遷移方向為a→b；③由分析可知，燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO42?+4H+，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2SO2+O2=2H2SO4（2）A．電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價降低，N2被還原，故A正確；B．c為陽極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑，故B正確；C．電解池中陰離子移向陽極，固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c，故C正確；故答案為：ABC。（3）燃料電池中每消耗48gSO2，n(SO2)=48g64g/mol=0.75mol，SO2失去電子生成SO42?，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO42?+4H+，轉(zhuǎn)移1.5mol電子，d上有可催化N2放電生成NH3，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

【分析】（1）①硫元素化合價升高，失去電子，則a為負極；

②氫離子為陽離子，移向正極；

③水和二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸；

（2）A、d電極為陰極氮氣得到電子被還原；

B、c電極為陽極，氧離子失去電子形成氧氣；

C、氧離子為陰離子，移向陽極；

（3）結(jié)合公式n=m/M和n=V/Vm判斷。18．【答案】（1）+247kJ?mol-1（2）A（3）CH4+CaCO32CO+2H2+CaO；ii；催化劑失效【解析】【解答】（1）已知i.CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1；ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+75.0kJ?mol-1；iii.2CO(g)=CO2(g)+C(s)△H3=-172.0kJ?mol-1；由蓋斯定律可知ii-iii即可得到反應(yīng)i，△H1=△H2-△H3=+75.0kJ?mol-1-(-172.0kJ?mol-1)=+247kJ?mol-1。（2）CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ?mol-1，該反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則增大壓強、升高溫度有利于平衡正向移動，利于生成合成氣，故答案為：A。（3）①由圖可知，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為CH4+CaCO32CO+2H2+CaO；②由題干圖2信息可知，t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)；③t3時，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)II不再發(fā)生，可能的原因是催化劑失效。

【分析】（1）蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

（2）增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，降低溫度則反之；

（3）①甲烷和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、氫氣和氧化鈣；

②催化劑有積碳，反應(yīng)為甲烷分解為碳和氫氣；

③催化劑失效，導(dǎo)致一氧化碳速率為0。19．【答案】（1）Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO4（2）Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3+（3）H2O2在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快（4）將試管放入沸水浴中加熱，至無氣泡，冷卻；亮綠色；H2O2；Cr(OH)3+5OH?－3e?=CrO42-+4H2O；2H2O2=2H2（5）＞；＜【解析】【解答】（1）Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO4（2）I中，溶液由橙色變?yōu)榫G色是Cr2O72-在酸的作用下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cr3+，總反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+8H++3H（3）H2O2在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快，故Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成；（4）①取少量I中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作，以排盡溶液中的溶解氧氣，排除干擾：將試管放入沸水浴中加熱，至無氣泡，冷卻；然后滴入NaOH溶液