天津市五校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

天津市五校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放C．進(jìn)行胃鏡透視時(shí)，不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作為鋇餐D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同2．下列敘述正確的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846kJ/mol，因此甲烷的燃燒熱△H=-846kJ/molB．常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H<0D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，c23．下列表達(dá)方式正確的是（）A．As的電子排布式：[Ar]4s24p3B．N的價(jià)電子排布圖C．Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖D．Fe2+的價(jià)電子排布式為：[Ar]3d54s14．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕B．裝置乙中和滴定C．裝置丙滴定管讀數(shù)為18.20mLD．裝置丁為保護(hù)鐵閘門采用的陰極保護(hù)法為犧牲陽極法5．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)正向是熵增的反應(yīng)B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，ΔH＞0C將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pHpH增大稀釋后HA電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D6．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)7．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是（）A．如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率8．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電解質(zhì)LiClO4在電池使用過程中減少B．外電路的電流方向是由b極流向a極C．電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2D．電極Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑9．一定溫度下，在三個(gè)1L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)溫度/K起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/(mol/L)平衡時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol/L)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.20.100.08Ⅱ4000.40.20.2aⅢ5000.20.100.025A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Ⅰ中X的轉(zhuǎn)化率為80%B．化學(xué)平衡常數(shù)：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)C．達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間：Ⅲ<ⅠD．按Ⅱ中的起始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行10．下列平衡移動(dòng)方向和現(xiàn)象判斷正確的是（）A．[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色B．2NO2?N2O4，壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺C．Fe3++3SCN-?3Fe(SCN)3，加入KSCN濃溶液，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺D．Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H11．某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解液足量)。下列說法正確的是（）A．圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，電解液的濃度保持不變B．圖一中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，一段時(shí)間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度C．圖一中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，A極減少的質(zhì)量大于B極增加的質(zhì)量12．在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13mol2·L-2B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq)?AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816二、多選題13．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水，如圖所示。有關(guān)說法正確的是（）A．燃料電池工作時(shí)，通入甲烷電極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+B．閉合開關(guān)K后，b電極上有Cl2生成C．若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解__2OH-+H2↑+Cl三、綜合題14．W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素X在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小Y電離能/(kJ/mol)數(shù)據(jù)：I1=740；I2=1500；Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對(duì)電子回答下列問題。（1）寫出W、Y的元素符號(hào)：W、Y。（2）X的電子排布式是。（3）Z、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；W、X和N可以形成多種化合物，其中水溶液pH>7是(填化學(xué)式)。（4）X、Z和N元素的電負(fù)性由大到小的順序是(填元素符號(hào))。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素Y的第一電離能高于同周期相鄰元素的原因。15．工業(yè)上利用N2和H2可以合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）已知：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)?2H2O(g)ΔH=ckJ·mol-1寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH<0。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/K298398498……K/(mol·L-1)4.1×106K1K2……完成下列問題：①比較K1、K2的大?。篕1K2(填“>”“=”或“<”)；②在恒溫恒容條件下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))。A.2v正(N2)=v逆(H2)B.2v正(H2)=3v逆(NH3)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變（3）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，10s反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，c(NH3)=0.5mol·L-1，c(CO2)=0.25mol·L-1。10s內(nèi)v(NH3)為。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時(shí)反應(yīng)的v正v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為。16．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。資料：高鐵酸鉀(K2FeO4)固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K2FeO4在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。（1）研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4，裝置示意圖如圖。①Ni電極作(填“陰”或“陽”)極。②Fe電極上的電極反應(yīng)為。③循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)溶液。④向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因：。（2）K2FeO4可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測(cè)定處理后的廢水中NaCN的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。資料：Ag++2CN-=Ag(CN)2?，Ag++I-=AgI↓(黃色)，CN-優(yōu)先于I-與Ag+取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是，若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，則測(cè)定結(jié)果(填“偏大”，“偏小”，“無影響”)經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為g/L。(已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol)17．請(qǐng)回答下列問題：(25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示)化學(xué)式CH3COOHNH3·H2OH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.7×10-51.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8（1）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序。（2）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ肷倭緾O2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是____。A．0.1-c(NH4+C．c(OH-)（3）向20mL0.1mol·L-1CH3COOH中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液過程中，pH變化如圖。①A點(diǎn)溶液pH1。(填“>”、“<”或“=”)。②下列說法正確的是。a.A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A>Cb.B點(diǎn)溶液中微粒濃度滿足：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c.D點(diǎn)溶液微粒濃度滿足：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)（4）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填寫序號(hào))。①相同條件下，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱②25℃時(shí)，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7③CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2④0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅（5）在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻注偃粝虬彼屑尤胂×蛩?，使氨水恰好被中和，寫出反?yīng)的離子方程式；所得溶液的pH7填(填“>”“=”或“<”)，用離子方程式表示其原因。②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此時(shí)溶液中的c(NH4+)=amol/L，則c(SO42?)=

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原則，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能夠與鹽酸、醋酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣、醋酸鈣，所以可以除去水垢，故A不符合題意；B．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，而有毒，隨意排放含重金屬離子的電鍍廢液會(huì)污染環(huán)境，可危害人體健康，所以含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故B不符合題意；C．進(jìn)行胃鏡透視時(shí)，碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，生成的氯化鋇是重金屬鹽，有毒，不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作為鋇餐，故C不符合題意；D．明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，即Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮物形成沉淀；用于自來水殺菌消毒的氯氣與水反應(yīng)生成HClO，即Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理不相同，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原則；B．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；C．碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，生成的氯化鋇是可溶性重金屬鹽，有毒；D．氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮物形成沉淀；HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。2．【答案】C【解析】【解答】A．通況下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846kJ/mol中水為氣態(tài)，則甲烷的燃燒熱△H不等于-846kJ/mol，A項(xiàng)不符合題意；B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，則氫氧根的濃度變大，B項(xiàng)不符合題意；C．該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，所以ΔS<0，常溫下可以自發(fā)，則該反應(yīng)在常溫下滿足ΔH-TΔS<0，說明ΔH<0，C項(xiàng)符合題意；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c2(SO故答案為：C。

【分析】A．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；B．考慮溫度不變，水的離子積不變；C．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；D．溫度不變平衡常數(shù)不變。3．【答案】C【解析】【解答】A、As的原子序號(hào)是33，它的電子排布式：[Ar]3d104s24p3，故A不符合題意；B、氮原子的電子排布式1s22s22p3，其價(jià)層電子排布圖為，故B不符合題意；C、Cr為24號(hào)元素，原子核中有24個(gè)質(zhì)子，分別位于4個(gè)電子層上，Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C符合題意；D.Fe2+的價(jià)電子排布式為：3d6，故D不符合題意。符合題意故答案為：C。

【分析】A、依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；B、依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則和洪特規(guī)則；C、依據(jù)核外電子分層排布規(guī)律判斷；D.依據(jù)原子構(gòu)造原理分析。4．【答案】A【解析】【解答】A．食鹽水呈中性，鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕，可以根據(jù)右側(cè)試管中液面變化判斷，若液面上升，說明發(fā)生吸氧腐蝕，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；B．待測(cè)液為氫氧化鈉溶液，則標(biāo)準(zhǔn)液為酸，酸溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，圖示滴定管選擇不符合題意，故B不符合題意；C．滴定管的0刻度在上端，題中讀數(shù)為29.80mL，讀數(shù)不符合題意，故C不符合題意；D．裝置丁為保護(hù)鐵閘門為電源的陰極，該方式為外加電源的陰極保護(hù)法，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A．根據(jù)中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕；B．圖示滴定管選擇不符合題意；C．讀數(shù)不符合題意；D．該方式為外加電源的陰極保護(hù)法。5．【答案】A【解析】【解答】A．燒杯壁變涼，說明該反應(yīng)常溫下能自發(fā)，且為吸熱反應(yīng)，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，該反應(yīng)ΔH＞0，若滿足此條件，則ΔS＞0，即為熵增反應(yīng)，故A符合題意；B．燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，說明平衡2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B不符合題意；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以稀釋后HA的電離程度增大，故C不符合題意；D．先出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI更難溶，二者為同種類型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．利用ΔH-TΔS＜0分析；B．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；D．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理判斷。6．【答案】D【解析】【解答】A．新制氯水中加入足量固體NaOH存在電荷c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，故A不符合題意；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于其電離，則c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，故B不符合題意；C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性，故C不符合題意；D．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入計(jì)算得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到：c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．依據(jù)電荷守恒判斷；B．依據(jù)電離和水解的程度判斷；C．氨水的濃度大，氨水過量；D．依據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。7．【答案】B【解析】【解答】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A不符合題意；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B符合題意；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C不符合題意；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；B.反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差；C.未指明氣體所處條件，不能確定氣體的體積；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。8．【答案】A【解析】【解答】A、根據(jù)總反應(yīng)方程式Li＋MnO2=LiMnO2，電解質(zhì)LiClO4在電池使用過程中沒有被消耗，A符合題意；B、Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，B不符合題意；C、MnO2為正極，被還原，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2，C不符合題意；D、因負(fù)極材料為Li，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】由圖可知，該電池中，Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，MnO2為正極，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2。9．【答案】D【解析】【解答】A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Ⅰ中Z的濃度為0.08mol/L，則X轉(zhuǎn)化了0.16mol/L，所以Ⅰ中X的轉(zhuǎn)化率為0.16mol/L0.2mol/LB．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，即K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故B不符合題意；C．Ⅲ的溫度高，反應(yīng)速率也快，則Ⅲ先達(dá)到平衡，所用時(shí)間較短，即達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間：Ⅲ<Ⅰ，故C不符合題意；D．根據(jù)Ⅰ的反應(yīng)，列出三段式：2X(g)+Y(g)?Z(g)起始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.08故答案為：D。

【分析】A.I中，平衡時(shí)c(Z)=0.08mol/L，則△c(X)=0.16mol/L，a(X)=變化濃度起始濃度100%；

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越先達(dá)到平衡狀態(tài)；

10．【答案】A【解析】【解答】A．[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃綠色）+4H2OΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，故A符合題意；B.2NO2?N2O4，壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，氣體顏色加深，故B不符合題意；C．Fe3++3SCN-?3Fe(SCN)3，加入KSCN濃溶液，SCN-濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深，故C不符合題意；D．Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+，加水，平衡正向移動(dòng)，CrO故答案為：A。

【分析】如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。11．【答案】C【解析】【解答】A．圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，總反應(yīng)為Fe+2AgB．圖一中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，構(gòu)成電解池，總反應(yīng)為2NaCl+2HC．圖一中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，B是負(fù)極，B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C符合題意；D．圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，構(gòu)成電鍍池，A是陽極，A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Ag為正極；

B.圖一中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，為電解池，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

D.圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，為電鍍池，Ag為陽極，F(xiàn)e為陰極。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13，故A不符合題意；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故B符合題意；C．在a點(diǎn)時(shí)Qc＜Ksp，故a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C不符合題意；D．K=c(Cl故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)Ksp(AgBr)=c(Ag+)×c(Br-)計(jì)算；

C.計(jì)算a點(diǎn)時(shí)的Qc，與Ksp比較大小，若Qc＜Ksp，為不飽和溶液；

D.K=c(Cl13．【答案】C,D【解析】【解答】A．通甲烷一極為負(fù)極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此負(fù)極反應(yīng)式為：CHB．根據(jù)上述分析，電極a為陽極，根據(jù)電解原理，該極氯離子失去電子，產(chǎn)生氯氣，B項(xiàng)不符合題意；C．根據(jù)得失電子守恒可知關(guān)系式：CHD．電解飽和食鹽水時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解__2OH-+H2↑+Cl故答案為：CD。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。14．【答案】（1）O；Mg（2）1s22s22p63s1（3）HClO4；NaClO（4）Cl＞Si＞Na（5）鎂的價(jià)電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對(duì)穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大【解析】【解答】由上分析可知，W為O元素，X為Na元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，N為Cl元素；(1)由W為O元素，Y為Mg元素，它們的元素符號(hào)為O，Mg；答案為O，Mg。(2)X為Na元素，原子序數(shù)為11，核外有11個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s1；答案為1s22s22p63s1。(3)Z為Si元素，N為Cl元素，二者屬于同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)Cl＞Si，酸性更強(qiáng)的是HClO4；W為O元素，X為Na元素，N為Cl元素，它們可以形成多種化合物，其中水溶液pH＞7是強(qiáng)堿弱酸鹽，即NaClO；答案為HClO4，NaClO。(4)X為Na元素，Z為Si元素，N為Cl元素，三者屬于同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)Cl＞Si＞Na，即非金屬性Cl＞Si＞Na，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，即電負(fù)性Cl＞Si＞Na；答案為Cl＞Si＞Na。(5)Y為Mg元素，原子序數(shù)為12，其電子排布式為1s22s22p63s2，鎂的價(jià)電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對(duì)穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大；答案為鎂的價(jià)電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對(duì)穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大。

【分析】W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素，電子排布為1s22s22p4，W為O；X在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Na元素；由Y的電離能可知最外層電子數(shù)為2，Y為Mg元素；Z的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，價(jià)電子為3s23p2，Z為Si元素；N只有一個(gè)不成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知電子排布為3s23p5，N為Cl元素。15．【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=(2a+3c-2b)kJ·mol-1（2）>；BC（3）0.1mol·L-1·s-1；<；16【解析】【解答】(1)已知：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=akJ·mol-1②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)ΔH=ckJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①×2-②×2-③可得4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=(2a+3c-2b)kJ·mol-1；(2)①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于正反應(yīng)，K減小，故K1>K2，故答案為：>；②A.3v正(N2)=v逆(H2)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不正確；B.2v正(H2)=3v逆(NH3)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．該反應(yīng)是分子數(shù)變化的反應(yīng)，恒溫恒容條件下反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，化學(xué)平衡，故C正確；D．根據(jù)ρ=m故答案為BC；(3)根據(jù)三短式可知2NH3(g)+CO2(g)?CO(N

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH16．【答案】（1）陰；Fe-6e-+8OH-=FeO42?+4H2O；KOH；對(duì)平衡K2FeO4(s)?2K+(aq)+FeO42?(aq)，增大c(K+)，溶液中的離子積c2(K+)c(FeO（2）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失；偏大；98cV【解析】【解答】(1)①用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作陽極，Ni電極作陰極。②用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42?+4H2③陰極發(fā)生反應(yīng)2H④向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，對(duì)平衡K2FeO4(s)?2K+(aq)+FeO42?(aq)，增大c(K+)，溶液中的離子積c2(K+)c(FeO4(2)CN-優(yōu)先于I-與Ag+反應(yīng)，加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，達(dá)到滴定終點(diǎn)；若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，消耗硝酸銀溶液的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏??；經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為cmol/L×V×10

【分析】（1）在堿性條件下，鐵電極轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化轉(zhuǎn)化為Na2FeO4，則Fe作陽極，Ni作陰極；電解生成KOH，可用于循環(huán)使用，高鐵酸鉀（K2FeO4）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液，c(K+)增大，平衡K2Fe