江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.[2024江蘇鹽城期中]關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是()A.運(yùn)用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大B.平衡常數(shù)隨溫度的變更而變更C.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變更D.對(duì)于，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式2.對(duì)于反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是()A.增大的濃度或減小的濃度，會(huì)使平衡常數(shù)減小B.變更反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不肯定變更C.D.3.[2024江蘇鎮(zhèn)江期末]工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中和的體積比肯定為B.反應(yīng)中斷裂的同時(shí)形成C.反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若在恒溫、恒壓容器中由正向起先該反應(yīng)，則在未達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的容積漸漸減小4.已知和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下：（快）平衡常數(shù)（慢）平衡常數(shù)下列說法正確的是()A.的B.反應(yīng)②的速率大小確定的反應(yīng)速率C.反應(yīng)歷程中的能量變更可用上圖表示D.的平衡常數(shù)5.在肯定溫度下的恒容密閉容器中，加入和發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，下列說法不正確的是()A.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù) B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)C.的平衡轉(zhuǎn)化率為 D.平衡時(shí)為6.將固體置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ.，Ⅱ.。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為()A.20.25 B.30.25 C.34.375 D.38.57.[2024江蘇南京期末]對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C.運(yùn)用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變D.其他條件不變，增大的值，的轉(zhuǎn)化率下降8.二氧化硫是常用的化工原料，也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要探討內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，催化氧化生成某溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖示回答下列問題：（1）將和置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。（2）平衡狀態(tài)由變到時(shí)，平衡常數(shù)（填“”“”或“”）。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練9.在肯定溫度下，可逆反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()①單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為④混合氣體的密度不再變更⑤混合氣體的顏色不再變更A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部10.[2024江蘇揚(yáng)州邗江區(qū)期中調(diào)研]已知，時(shí)，向密閉容器中充入，體系中與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)起先至?xí)r，體系汲取的熱量為B.上升溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，C.內(nèi)，D.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.0211.[2024江蘇南通高二期末統(tǒng)考]溫度為時(shí)，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量與部分時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.時(shí)，的平均速率B.時(shí)，容器中的物質(zhì)的量可能為C.時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)為D.時(shí)，起始向容器中充入、和，平衡常數(shù)增大12.以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在下，依據(jù)投料，平衡時(shí)，和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更如圖。已知曲線代表在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.時(shí)，由轉(zhuǎn)化生成的和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等C.時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為D.時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為13.在時(shí)，密閉容器中、、三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)0.10.200.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為B.反應(yīng)可表示為，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.變更溫度可以變更此反應(yīng)的平衡常數(shù)14.將肯定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)C.時(shí)，點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的（正）（逆）D.的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)15.水煤氣和是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過炙熱的炭層制得：。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的部分移走，正反應(yīng)速率（填“不變”“增大”或“減小”）。（3）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在肯定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填字母）。A.壓強(qiáng)固定不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更C.消耗的速率與消耗的速率相等D.、、的濃度相等E.固定容積下氣體密度不再變更F.（4）某溫度下，將和足量的碳充入的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則此溫度下的轉(zhuǎn)化率為。已知對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度可得壓強(qiáng)平衡常數(shù)（記作），分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，則。16.（1）反應(yīng)，平衡常數(shù)為；反應(yīng)，平衡常數(shù)為；在不同溫度時(shí)、的值如下表：溫度1.472.152.381.67①反應(yīng)，平衡常數(shù)為，則（用和表示），（用和表示）。②能推斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）。A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中不變C. D.（2）肯定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入肯定量的氣體，發(fā)生反應(yīng)：，的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；若鐵粉足量，的起始濃度為，達(dá)到平衡，則平衡時(shí)的濃度為，為。②下列措施中能使平衡時(shí)變更的是（填字母）。A.上升溫度 B.增大壓強(qiáng)C.充入肯定量的 D.再加入肯定量鐵粉第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.B[解析]平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，催化劑不會(huì)變更平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，正確；引起平衡移動(dòng)的除了溫度之外，還可以是壓強(qiáng)、濃度等，所以平衡常數(shù)不肯定發(fā)生變更，錯(cuò)誤；平衡常數(shù)表達(dá)式中，不寫入固體物質(zhì)，錯(cuò)誤。2.D[解析]平衡常數(shù)隨溫度變更，不隨濃度變更，增大或減小，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；變更溫度，平衡常數(shù)肯定變更，選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于固體和純液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為，選項(xiàng)錯(cuò)誤，選項(xiàng)正確。3.A[解析]反應(yīng)中的物質(zhì)變更量之比肯定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但平衡量之比不肯定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中和的體積比不肯定為，錯(cuò)誤；反應(yīng)中的物質(zhì)變更量之比肯定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故有反應(yīng)中斷裂的同時(shí)形成，正確；化學(xué)平衡的特征之一為反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變，則反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；由方程式可知正反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則若在恒溫、恒壓容器中由正向起先該反應(yīng)，則在未達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的容積漸漸減小，正確。4.B[解析]依據(jù)蓋斯定律分析，即可得到反應(yīng)，故反應(yīng)熱為，故錯(cuò)誤；慢反應(yīng)的速率確定總反應(yīng)速率，所以反應(yīng)②的速率大小確定的反應(yīng)速率，故正確；題圖表示前者為吸熱反應(yīng)，與題中信息不符合，故錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)為的結(jié)果，所以其平衡常數(shù)，故錯(cuò)誤。5.B[解析]由方程式及以上數(shù)據(jù)推斷可得，、、項(xiàng)正確。平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D[解析]固體分解達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有4種氣體，其中，；依據(jù)反應(yīng)Ⅱ，可以確定。由于混合氣體來自的分解，則氣體中，因此，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為，答案選。7.D[解析]該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)削減，故，，當(dāng)溫度較低時(shí)，，故該反應(yīng)低溫自發(fā)，故錯(cuò)誤；平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，故錯(cuò)誤；催化劑可以變更反應(yīng)歷程，但不能變更焓變，故錯(cuò)誤；其他條件不變，增大的值，提高的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率下降，故正確。8.（1）800[解析]點(diǎn)表示可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，所以建立平衡過程中轉(zhuǎn)化濃度為，依據(jù)化學(xué)方程式可求得的轉(zhuǎn)化濃度為，生成濃度為，即有。（2）[解析]平衡狀態(tài)由變到時(shí)，條件的變更是增大壓強(qiáng)，溫度沒有變更，所以平衡常數(shù)不變，。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練9.A[解析]單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡；②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成，描述的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；④容器容積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；⑤混合氣體的顏色不再變更，說明濃度不變，反應(yīng)已達(dá)平衡。綜上所述，可作為平衡標(biāo)記的有①⑤，正確。10.D[解析]反應(yīng)起先至?xí)r，剩余，已轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量為，依據(jù)，汲取熱量，錯(cuò)誤；該反應(yīng)吸熱，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)，錯(cuò)誤；內(nèi)，已轉(zhuǎn)化的，，，錯(cuò)誤；平衡時(shí)，，，，正確。11.C[解析]時(shí)，的平均速率，錯(cuò)誤；時(shí)反應(yīng)容器中的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中，和的濃度不斷降低、反應(yīng)速率變慢，則前生成的較多、后生成的較少，故時(shí)容器中的物質(zhì)的量大于，錯(cuò)誤；，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，存在三段式：該溫度下平衡常數(shù),正確。起始向容器中充入、和，溫度不變,平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤。12.A[解析]依據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ：，故反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，錯(cuò)誤。由圖可知,時(shí),與相交于一點(diǎn)，正確。依據(jù)題意，設(shè)起始量，，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則剩余。由于轉(zhuǎn)化生成的和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則。依據(jù)氧原子守恒，可得。依據(jù)氫原子守恒，可得。的體積分?jǐn)?shù)為，正確。反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積不變的可逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)可干脆運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，，正確。13.C[解析]反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，正確；依據(jù)反應(yīng)速率之比濃度變更量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤，正確。14.B[解析]越大，則平衡常數(shù)越小，由題圖可知，隨溫度上升，平衡常數(shù)增大，則上升溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的，故錯(cuò)誤；點(diǎn)，則平衡常數(shù)，故正確；時(shí)，點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，所以此時(shí)的，所以，點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的，故錯(cuò)誤；反應(yīng)得到、的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)起先后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。15.（1）[解析]該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。（2）不變[解析]題給反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的部分移走，由于碳為固體，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變。（3）ABCE[解析]該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)固定不變時(shí)，說明達(dá)到平衡，故符合題意；該反應(yīng)是相對(duì)分子質(zhì)量減小的反應(yīng)，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更，說明達(dá)到平衡，故符合題意；消耗的速率為正反應(yīng)速率，消耗的速率為逆反應(yīng)速率，兩者速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明達(dá)到平衡，故符合題意；、、的濃度相等，不能說明達(dá)到平衡，故不符合題意；固定容積下，該反應(yīng)固體不斷消耗，氣體質(zhì)量不斷增加，氣體密度不斷增加，當(dāng)氣體密度不再變更，說明達(dá)到平衡，故符合題意；，沒有說明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，因此不能說明達(dá)到平衡，故不符合題意。綜上所述，答案為。（4）;[解析]依據(jù)題意建立三段式得到則，解得，則此溫度下的轉(zhuǎn)化率為。平衡時(shí)，因此、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為，則。16.（1）①;反應(yīng)反應(yīng)[解析]利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②，即得反應(yīng)的，。②BC[解析]反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，所以當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，