高二 人教版 化學(xué) 第二單元《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第三課時(shí)）》課件

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第三課時(shí)）高二—人教版—化學(xué)—第二單元學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠用分子極性、氫鍵等知識(shí)解釋物質(zhì)的溶解性。2.判斷手性碳，認(rèn)識(shí)手性分子。基礎(chǔ)知識(shí)回顧（一）極性1.化學(xué)鍵的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響2.判斷分子極性的方法3.分子極性對(duì)范德華力影響（二）氫鍵1.氫鍵的形成條件、鍵參數(shù)與特征2.氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響物質(zhì)溶解度/gHCl82.3gHBr221gCl21.46gBr24.17g各類(lèi)物質(zhì)在水中的溶解度（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，0℃）“相似相溶”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：

極性分子一般易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。物質(zhì)的溶解規(guī)律受極性影響四氯化碳可以萃取溴單質(zhì)（圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】已知平衡I2+I-I3-，自選以下實(shí)驗(yàn)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?！跋嗨葡嗳堋痹韺?shí)驗(yàn)器材和藥品：碘水，KI固體，四氯化碳。（視頻來(lái)自網(wǎng)絡(luò)）25℃時(shí)，碘的溶解度是0.034g,碘在四氯化碳中的溶解度達(dá)2.9g,是水中溶解度的85倍。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】碘的水溶液(淡黃色)上層：水（無(wú)色）下層：碘的CCl4溶液（紫紅色）上層：KI3為主（黃色）下層：少量碘的CCl4溶液

（淡紫紅色）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】水（極性溶劑）CCl4（非極性溶劑）碘單質(zhì)I2（非極性分子）不相似，不相溶相似相溶KI3（離子化合物，極性大）相似相溶不相似，不相溶臭氧是極性分子7O3在水中的溶解度為O2的10倍左右。按下暫停，閱讀書(shū)本資料卡片臭氧是極性分子

臭氧是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層保護(hù)了地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機(jī)合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……

臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，其分子有極性，但很微弱，僅是水分子的極性的28%。臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個(gè)氧原子是呈負(fù)電性的。由于臭氧的極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度?！菊n堂思考一】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（）氯化氫易溶于水氯氣易溶于NaOH溶液碘易溶于CCl4酒精易溶于水B人教版選擇性必修二教材62頁(yè)第5題【課堂思考二】請(qǐng)解釋下列現(xiàn)象：（1）乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小。（2）同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化（常用作冷庫(kù)中的制冷劑），而同主族的磷化氫（PH3）卻沒(méi)有這些性質(zhì)。人教版選擇性必修二教材63頁(yè)第8題溶解性宏觀(guān)微觀(guān)相似相溶分子極性結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵極性分子空間構(gòu)型？名稱(chēng)甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030某些物質(zhì)在293K,100g水中的溶解度“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性CnH2n+1OH羥基與水結(jié)構(gòu)相似，屬于親水基烴基屬于疏水基

當(dāng)烴基較小時(shí)，受到羥基的影響，一元醇可以和水以任意比例互溶，隨分子中的碳原子數(shù)增加，疏水基帶來(lái)的影響逐漸增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小。氫鍵對(duì)溶解性的影響

氨分子能夠與水分子形成氫鍵，可以極大提升氨氣在水中的溶解度，因此在水中的溶解度：NH3>PH3。氫鍵想一想：鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛誰(shuí)的溶解度更大，為什么？（圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)）資料卡片表2-10氣體的溶解度(氣體的壓強(qiáng)為1.01×10°Pa,溫度為293K,在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣52.9氫氣0.00016二氧化碳0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮?dú)?.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28請(qǐng)分析解釋下表中的典型數(shù)據(jù)：知識(shí)聯(lián)系：氨氣

防倒吸（圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)）溶解性相似相溶分子極性結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵極性分子空間構(gòu)型氫鍵宏觀(guān)微觀(guān)分子的手性【手性分子的發(fā)現(xiàn)】巴斯德與酒石酸晶體（本頁(yè)圖片均來(lái)自網(wǎng)絡(luò)）思考：左手右手是否是完全相同的？下列這組分子是否是完全相同的？判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么？

這樣一對(duì)互為鏡面對(duì)稱(chēng)，但是在空間中不能重合的分子，互為對(duì)映異構(gòu)體（手性異構(gòu)體）。具有對(duì)映異構(gòu)體的分子稱(chēng)為手性分子。認(rèn)識(shí)手性分子17在紙上畫(huà)出CH2ClBr和

CHFClBr的立體結(jié)構(gòu)，并分別制作其對(duì)應(yīng)的鏡像分子模型，思考兩兩是否存在手性異構(gòu)？認(rèn)識(shí)手性分子CH2ClBr繞軸旋轉(zhuǎn)能疊合互為鏡像關(guān)系的分子能疊合，無(wú)對(duì)映異構(gòu)體，不是手性分子。認(rèn)識(shí)手性分子19CHFClBr互為鏡像關(guān)系的分子不能疊合，互為對(duì)應(yīng)異構(gòu)體，CHFClBr為手性分子。繞軸旋轉(zhuǎn)不能疊合判斷手性20一般情況而言，無(wú)對(duì)稱(chēng)軸，無(wú)對(duì)稱(chēng)面，無(wú)對(duì)稱(chēng)中心的分子是手性分子。CHFClBr乳酸CH2ClBr手性分子手性分子非手性分子*手性分子的不同性質(zhì)由于左旋糖較難被人體吸收，攝入后不會(huì)被代謝產(chǎn)生能量,對(duì)那些希望攝入低能量甜味劑的人群（如肥胖、糖尿病人等）來(lái)說(shuō)，是一種理想的甜味劑。右丙氧芬和左丙氧芬是一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，右丙氧芬具有鎮(zhèn)痛作用，其對(duì)映異構(gòu)體左丙氧芬無(wú)鎮(zhèn)痛作用卻是有效的鎮(zhèn)咳藥。再如，早期用于減輕婦女妊娠反應(yīng)的藥物沙利度胺，因未能將其中左旋異構(gòu)體分離出去而導(dǎo)致許多胎兒畸形。手性碳的判斷同學(xué)們按下暫停鍵，用“*”標(biāo)出右丙氧芬的手性碳（已知：一個(gè)碳原子周?chē)B的4個(gè)原子或原子團(tuán)互不相同的碳是手性碳）**手性碳的判斷同學(xué)們按下暫停鍵，用“*”標(biāo)出右丙氧芬的手性碳（已知：一個(gè)碳原子周?chē)B的4個(gè)原子或原子團(tuán)互不相同的碳是手性碳）**H不對(duì)稱(chēng)催化與諾貝爾獎(jiǎng)

手性分子在生命體中廣泛存在，并以此來(lái)區(qū)分每個(gè)轉(zhuǎn)化歷程的可與否，識(shí)別每個(gè)反應(yīng)潛手性面的上與下。人類(lèi)也在不斷探索不對(duì)稱(chēng)合成，從Nozaki與Noyori報(bào)道的不對(duì)稱(chēng)環(huán)丙烷化反應(yīng)，到Knowles報(bào)道的均相不對(duì)稱(chēng)催化氫化，到Sharpless報(bào)道的不對(duì)稱(chēng)環(huán)氧化反應(yīng)，到2001年三位不對(duì)稱(chēng)催化合成宗師憑借“手性催化氫化及氧化反應(yīng)”的重要貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。2021年的諾獎(jiǎng)則是頒發(fā)給了List與MacMillan，他們進(jìn)一步擴(kuò)大了不對(duì)稱(chēng)催化的研究領(lǐng)域和應(yīng)用范圍。（本頁(yè)圖片均來(lái)自網(wǎng)絡(luò)）溶解性熔沸點(diǎn)生物活性化學(xué)性質(zhì)宏觀(guān)微觀(guān)化學(xué)鍵的鍵能相似相溶分子極性結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵極性分子空間構(gòu)型分子：分子間作用力范德華力氫鍵離子：離子鍵金屬：金屬鍵分子的手性氫鍵謝謝觀(guān)看分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第三課時(shí)答疑）高二—人教版—化學(xué)—第二單元答疑一：請(qǐng)按下暫停鍵，閱讀教材59頁(yè)，思考如何理解溶解性探究實(shí)驗(yàn)？海帶……粗碘平衡I2+I-I3-非極性分子離子化合物（極性很大）I2+OH-

→I-+

IO3-非極性分子離子化合物（極性很大）CCl4非極性溶劑非極性溶劑CCl4答疑二：手性碳的判斷依據(jù)？

當(dāng)一個(gè)碳原子所連四個(gè)不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。請(qǐng)你用“*”下列化合物中的手性碳原子。ABCD手性碳判斷依據(jù)：四個(gè)不同原子或原子團(tuán)（觀(guān)察4個(gè)紅框分別標(biāo)出的部分）A*手性碳判斷依據(jù)：四個(gè)不同原子或原子團(tuán)（觀(guān)察4個(gè)紅框分別標(biāo)出的部分）B*手性碳判斷依據(jù)：四個(gè)不同原子或原子團(tuán)（觀(guān)察4個(gè)紅框分別標(biāo)出的部分）C**123412341號(hào)碳有不飽和鍵，不是手性碳3號(hào)碳連有相同氫，不是手性碳手性碳判斷依據(jù)：四個(gè)不同原子或原子團(tuán)（觀(guān)察4個(gè)紅框分別標(biāo)出的部分）D12342號(hào)碳連有兩個(gè)相同甲基，不是手性碳苯環(huán)上的碳均含有不飽和鍵，不是手性碳答疑三：分子結(jié)構(gòu)與溶解度在高考中如何考查？

按下暫停鍵，思考判斷下面說(shuō)法是否正確：答疑三：分子結(jié)構(gòu)與溶解度在高考中如何考查？【2021全國(guó)卷】水中溶解度：CO2

>NH3>H2S【2023全國(guó)卷】水中溶解度：CH4>NH3>HF判斷下面說(shuō)法是否正確：錯(cuò)誤錯(cuò)誤總結(jié)：在水中溶解度規(guī)律：分子與水能形成氫鍵>分子與水僅有范德華力

NH3HF答疑三：分子結(jié)